6.2 金属的化学性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 6.2 金属的化学性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 96.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 15:26:02 | ||
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文档简介
6.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲
2．下列曲线表达错误的是（ ）
A． KClO3与MnO2制氧气
B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
C． 硫在氧气中完全燃烧
D． 一定量的铜与过量的O2共热
3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色
D．将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液，铝丝表面有银白色物质析出
4．日常生活中，下列做法正确的是（ ）
A．用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
B．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验
C．焚烧废弃塑的料解决“白色污染”
D．电视机着火时用水浇灭
5．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6．以下说法正确的是（ ）
A．常温下金属都是固体
B．钠比铝抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金
D．木炭和ＺnO在高温条件下不能反应
7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Zn、Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Ag
8．A，B，C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：（ ）
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应
则A，B，C三种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C B．A＞C＞B
C．C＞B＞A D．C＞A＞B
9．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：（ ）
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲中插入洁净的铁丝，铁丝表面附着有固体，则溶液甲中一定有Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为．
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
11．向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的物质（ ）
A．氯化锌、盐酸 B．氯化亚铁、氯化铜
C．氯化铜、盐酸 D．氯化锌、氯化亚铁
12．用I2O5可以测定空气中污染的程度，发生反应的化学方程式为： ，关于此反应下列说法正确的是（ ）
A．I2O5发生氧化反应，是氧化剂 B．该反应为置换反应
C．X的化学式为IO2 D．碳元素的化合价升高
二、填空题
13．将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象
写出化学方程式 该反应的基本类型是 ，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明 比 活泼．
14．金属材料广泛应用于生产、生活中。
①下列用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母）。
A
金饰品 B 铁锅 C 铜导线
②铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为 。
③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式）。
④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因 。
⑤某钢铁厂每天需消耗3500t含 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 98%的生铁的质量是 t。
15．将A，B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答：（用“＞”或“＜”或“=”表示）
（1）金属活动性：A B。
（2）两种金属消耗稀硫酸的质量为A B。
16．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
17．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。
请写出有关化学方程式
18．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”：
（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需的 ；
（2）灭火方法很多，家庭做饭时不小心炒菜锅着火立即用 盖灭；
（3）从化学课上我们知道铝比铁活泼，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是 ．
三、综合题
19．金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是 （写出一点即可）。
（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法 。
20．金属材料被广泛应用于生产、生活中。
（1）金属的大规模开发和利用的先后顺序与 (选填“金属的活动性”或“金属在地壳中的含量”)有关。
（2）有一种速度叫中国速度，有一种奇迹叫中国奇迹！近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
①建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。
②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的 性和导电性。
③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
（3）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（4）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 (写一条即可)。
（5）如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉。
①两个烧杯中都可以观察到的现象是 。
②完全反应后，观察到天平左，右两只烧杯中的金属粉末均有剩余，最终天平指针的指向是 (选填“偏左”、“中央”或“偏右”)。
21．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 （用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式 。
22．化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
（1）下图是某化学变化过程的微观示意图
①图示反应的化学方程式为 。
②下列关于图示反应的说法正确的是 。
A该反应属于置换反应
B反应前后原子的种类不变
C反应前后分子的个数不变
（2）稀硫酸与Zn、 Cu两种金属混合物混合时的微观变化情况如下图所示:
①未参加反应的金属名称是 。
②发生反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】铁丝表面覆盖了一层红色物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；铁；铜
14．【答案】B；；；；2000
15．【答案】（1）＜
（2）＞
16．【答案】Y＞X＞Z；Z＞Y＞X
17．【答案】气泡产生；浅绿色的溶液；残渣；Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
18．【答案】蛋白质；锅盖；常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜
19．【答案】（1）导热
（2）
（3）硬度大等合理答案
（4）涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）
20．【答案】（1）金属的活动性
（2）原子；延展；熔点高
（3）
（4）节约金属资源（合理即可）
（5）有气泡产生；中央
21．【答案】（1）Cu或铜
（2）致密氧化膜
（3）③
（4）
22．【答案】（1）2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O；B
（2）铜；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
一、单选题
1．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲
2．下列曲线表达错误的是（ ）
A． KClO3与MnO2制氧气
B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
C． 硫在氧气中完全燃烧
D． 一定量的铜与过量的O2共热
3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色
D．将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液，铝丝表面有银白色物质析出
4．日常生活中，下列做法正确的是（ ）
A．用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
B．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验
C．焚烧废弃塑的料解决“白色污染”
D．电视机着火时用水浇灭
5．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6．以下说法正确的是（ ）
A．常温下金属都是固体
B．钠比铝抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金
D．木炭和ＺnO在高温条件下不能反应
7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Zn、Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Ag
8．A，B，C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：（ ）
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应
则A，B，C三种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C B．A＞C＞B
C．C＞B＞A D．C＞A＞B
9．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：（ ）
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲中插入洁净的铁丝，铁丝表面附着有固体，则溶液甲中一定有Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为．
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
11．向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的物质（ ）
A．氯化锌、盐酸 B．氯化亚铁、氯化铜
C．氯化铜、盐酸 D．氯化锌、氯化亚铁
12．用I2O5可以测定空气中污染的程度，发生反应的化学方程式为： ，关于此反应下列说法正确的是（ ）
A．I2O5发生氧化反应，是氧化剂 B．该反应为置换反应
C．X的化学式为IO2 D．碳元素的化合价升高
二、填空题
13．将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象
写出化学方程式 该反应的基本类型是 ，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明 比 活泼．
14．金属材料广泛应用于生产、生活中。
①下列用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母）。
A
金饰品 B 铁锅 C 铜导线
②铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为 。
③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式）。
④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因 。
⑤某钢铁厂每天需消耗3500t含 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 98%的生铁的质量是 t。
15．将A，B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答：（用“＞”或“＜”或“=”表示）
（1）金属活动性：A B。
（2）两种金属消耗稀硫酸的质量为A B。
16．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
17．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。
请写出有关化学方程式
18．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”：
（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需的 ；
（2）灭火方法很多，家庭做饭时不小心炒菜锅着火立即用 盖灭；
（3）从化学课上我们知道铝比铁活泼，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是 ．
三、综合题
19．金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是 （用化学方程式表示）。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是 （写出一点即可）。
（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法 。
20．金属材料被广泛应用于生产、生活中。
（1）金属的大规模开发和利用的先后顺序与 (选填“金属的活动性”或“金属在地壳中的含量”)有关。
（2）有一种速度叫中国速度，有一种奇迹叫中国奇迹！近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
①建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。
②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的 性和导电性。
③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
（3）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（4）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 (写一条即可)。
（5）如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉。
①两个烧杯中都可以观察到的现象是 。
②完全反应后，观察到天平左，右两只烧杯中的金属粉末均有剩余，最终天平指针的指向是 (选填“偏左”、“中央”或“偏右”)。
21．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 （用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式 。
22．化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
（1）下图是某化学变化过程的微观示意图
①图示反应的化学方程式为 。
②下列关于图示反应的说法正确的是 。
A该反应属于置换反应
B反应前后原子的种类不变
C反应前后分子的个数不变
（2）稀硫酸与Zn、 Cu两种金属混合物混合时的微观变化情况如下图所示:
①未参加反应的金属名称是 。
②发生反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】铁丝表面覆盖了一层红色物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；铁；铜
14．【答案】B；；；；2000
15．【答案】（1）＜
（2）＞
16．【答案】Y＞X＞Z；Z＞Y＞X
17．【答案】气泡产生；浅绿色的溶液；残渣；Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
18．【答案】蛋白质；锅盖；常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜
19．【答案】（1）导热
（2）
（3）硬度大等合理答案
（4）涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）
20．【答案】（1）金属的活动性
（2）原子；延展；熔点高
（3）
（4）节约金属资源（合理即可）
（5）有气泡产生；中央
21．【答案】（1）Cu或铜
（2）致密氧化膜
（3）③
（4）
22．【答案】（1）2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O；B
（2）铜；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑