江西省吉安市万安县实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含解析）

万安县实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性
2．2020年11月24日4时30分，探月工程嫦娥五号探测器在文昌航天发射场成功发射，历经23天，成功携带月球样品返回地球，完成我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关嫦娥五号探测器的“旅途”属于化学变化的是
A．用机械臂自动钻取月壤
B．上升器在月面点火使燃料燃烧
C．着陆器和上升器组合体在月面展开国旗
D．在月球轨道上将采集到的月壤从上升器转移到返回器
3．下列反应属于氧化还原反应的是
A．NH3+HCl=NH4Cl B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C．CuO+H2Cu+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
4．工业上利用制备无水。下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．中既含离子键又含共价键
C．的电子式为
D．基态O原子的价电子排布式为
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
6．下列关于钠的叙述不正确的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中
D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5NA
D．49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数相等
8．钠放在空气中会变质，最终变成（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
9．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）
A．未冷却即转移、定容
B．摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水
C．定容时俯视刻度线
D．使用生锈的砝码（没有脱落）称量药品
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是
A．ClO-是还原剂 B．Fe3+被氧化
C．1 mol ClO-完全反应失去2 mol e- D．中铁元素显+2价
12．在给定条件下，下列转化能实现的是
A．Fe(s) Fe2O3(s)Fe (s)
B．A1Cl3(aq) (aq) Al(OH)3(s)
C．NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)
D．NH3(g) NO(g) HNO3(aq)
13．现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；与的电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物与反应的产物只有一种
B．简单氢化物的沸点：
C．T、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
B 先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸 生成白色沉淀 原溶液中有Cl-
C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+
D 滴加淀粉溶液 试纸未变蓝 原溶液中无I-
A．A B．B C．C D．D
15．有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
A．③中使KMnO4褪色的是NO2-
B．无法判断固体中FeCl2是否存在
C．B的pH＞7
D．固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3组成
三、填空题（共50分）
16．（1）按要求写出方程式。
①的电离方程式：___________。
②Al2（SO4）3的电离方程式：_____________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式：_____。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：______。
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳 ②熔融KCl ③固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________（填序号，下同），属于非电解质的有_________。
17．有一包白色粉末A，由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；
③另取无色溶液C，通入一定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
(1)以上实验可判断出原白色粉末中一定含有___________(填化学式，下同)，一定不含有___________；
(2)若无色滤液E中只含有一种溶质，该溶质为___________。
(3)白色沉淀D的化学式为___________；
(4)写出生成白色沉淀D的离子方程式___________。
18．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是_______；
(2)装置②③中的试剂分别是_______、_______；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
(3)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______
A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2
(II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，
停止加热，充分冷却，关闭K1，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(4)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_______。
19．实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。
（Ⅰ）制取氯气：
（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。
（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。
（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。
（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）
（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。
（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。
20．根据侯德榜制碱法原理并参考表中的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃~35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
①四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表
②>35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
(1)反应温度控制在30℃~35℃，是因为若高于35℃，则_______，为控制此温度范围，采取的加热方法为_______。
(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_______。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_______。
(3)过滤所得的母液中含有NaCl，_______(以化学式表示)，需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+=反应的终点)，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)=_______
1．C
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．用机械臂自动钻取月壤，没有生成新物质，物理变化，A错误；
B．点火使燃料燃烧，生成新物质，化学变化，B正确；
C．着陆器和上升器组合体在月面展开国旗，只是形状的变化，物理变化，C错误；
D．上将采集到的月壤从上升器转移到返回器，没有生成新物质，物理变化，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；
B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．CuO+H2Cu+H2O反应中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．利用ABn型分子极性的判断方法可知，中心硫原子化合价的绝对值不等于最外层电子数，为极性分子，A错误；
B．中Mg2+分别于两个Cl-形成离子键，两个Cl-之间无化学键，则中只含离子键，B错误；
C．为共价化合物，其电子式为，C错误；
D．O为8号元素，基态O原子的价电子排布式为，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B．由于Ag+与Cl-反应产生的AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的物质，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体是CO2，说明氯水中含有大量H+，溶液显酸性，C正确；
D．氯水放置数天后pH将变小，这是由于Cl2水中存在化学平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，在放置过程中HClO发生分解反应产生HCl和O2，HClO的分解，导致溶液中c(HClO)降低，化学平衡正向移动，Cl2逐渐变为HCl，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，故溶液pH会减小，D错误；
故合理选项是D。
6．C
【详解】A. 用镊子从煤油中取出钠、滤纸吸干表面煤油、用小刀在玻璃片上切割，故取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A正确；
B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和Ca(HCO3)2溶液反应产生碳酸钙沉淀，故既有白色沉淀又有气体逸出，B正确；
C. 金属钠密度小于四氯化碳，不可保存在CCl4中，C错误；
D. 钠投入到水中立即熔化成银白色的小球，说明钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，则钠熔点低，D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A、28g N2的物质的量为28/28=1(mol)，则氮原子物质的量为2mol，数目为2NA，A错误。B、标准状况下，水是液态和固态混合态，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。1molNa2CO3中含有2molNa+，所以 Na+个数为0.5*1*2NA=NA，C错误。D、 49g纯硫酸所含有的氧原子数为（49/98）*4NA=2NA，标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数为（22.4/22.4）*2NA=2NA，相等，D正确。正确答案为D
8．C
【详解】钠是活泼的金属元素，在空气中易与氧气反应生成氧化钠；氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，再转化为碳酸钠晶体，最后发生风化生成碳酸钠固体；故选C。
9．B
【详解】A. 未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A错误；
B. 摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水，溶液浓度偏低，故B正确；
C. 定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；
D. 砝码已生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，使砝码质量比实际质量偏大，所以通过这样的砝码量取的物质质量会偏大，导致溶液浓度偏高，故D错误；
故选B。
10．A
【分析】A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
C．高锰酸钾能氧化HCl；
D．稀盐酸少量，碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子优先被氧化。
【详解】A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，选项A正确；
B.0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，选项B错误；
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，选项C错误；
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
11．B
【详解】A．在反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以ClO-是氧化剂，A错误；
B．在反应中Fe元素化合价由反应前Fe3+中的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，B正确；
C．在反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价，1 mol ClO-完全反应得到2 mol e-，C错误；
D．在中铁元素显+6价，D错误；
故合理选项是B。
12．C
【详解】A．Fe(s)与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4(s)，Fe3O4(s)再与氢气可反应生成Fe，A项错误；
B．A1Cl3(aq)与过量氨水反应生成Al(OH)3，在过量强碱条件下才会生成 (aq)，B项错误；
C．NaHCO3(s)加热条件下会分解生成Na2CO3(s)，Na2CO3(s)再与饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C项正确；
D．NH3(g)与氧气能反应生成NO，但NO不与水反应，D项错误；
故答案选C。
13．C
【分析】
短周期元素中R、T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，符合条件的为C、S（稀有气体除外），由图中原子半径和原子序数关系可知R为C元素、T为S元素；与的电子层结构相同，则Z为元素、Y为O元素；X的原子序数介于碳、氧之间，故X为N元素。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知短周期元素R、X、Y、Z、T分别是C、N、O、Na、S。则
A.Y、Z组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者与反应生成，后者与反应生成和，故A错误；
B.常温下水为液体，为气体，水的沸点高于，故B错误；
C.T、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的强，故C正确；
D.Y（氧）分别与T（硫）、X（氮）组成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D错误。
答案选C。
14．B
【详解】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中不一定有SO，A项错误；
B．先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸，白色沉淀为氯化银，则原溶液中一定有Cl－，B项正确；
C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中不一定没有K+，C项错误；
D．滴加淀粉溶液，试纸未变蓝，说明原溶液中无I2，D项错误；
答案选B。
15．AC
【详解】该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡，
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含Ba(OH)2、Na2SO3；
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡和氢氧化铝，B中含钡离子、偏铝酸根离子，原混合物中一定含A1C13、Ba(OH)2；
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2；
A. 由上述分析，③中使KMnO4褪色的是NO2 ，故A正确；
B. 由上述分析，一定不含有色的离子，则一定不含FeCl2，故B错误；
C. B中含有弱离子偏铝酸根离子和NO2 ，二者均水解使溶液显碱性，pH>7，故C正确；
D. 由上述分析，固体由NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成，故D错误；
答案选AC。
16． Al2（SO4 ）3 = 2Al3+ + 3SO ②③ ①
【详解】（1）①的电离方程式为：；故答案为：；
②Al2(SO4 )3的电离方程式为：Al2(SO4 )3 = 2Al3+ + 3SO；故答案为：Al2(SO4 )3 = 2Al3+ + 3SO；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为：；故答案为：；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，生成碳酸钠和水，离子方程式为：；故答案为：；
（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，且导电的原因是因为其自身发生电离，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。据分析可知，①是非电解质②③是电解质，④⑤⑥既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②③；①。
17．(1) CaCO3、BaCl2、NaOH CuSO4、Na2SO4
(2)NaCl
(3)BaCO3
(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为CaCO3、BaSO4，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4；
②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3；
③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH；则一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在滤液C中，NaOH与NaHCO3不能同时存在于滤液C中)；
【详解】（1）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定不含有CuSO4、Na2SO4；
（2）由上述分析可知，若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl；
（3）由上述分析可知，白色沉淀D为BaCO3；
（4）由上述分析可知，白色沉淀D产生原因的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
18．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2) 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸
(3)D
(4) 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢
(5)Na2O2＋H22NaOH
【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，则实验中变量为水，①反应生成二氧化碳，通过②除去氯化氢、通过③浓硫酸干燥后通过过氧化钠观察现象，然后与潮湿二氧化碳直接通过过氧化钠观察现象对比得出结论；
【详解】（1）装置①碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢生成二氧化碳，故装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液；实验验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃，则装置③中的试剂是浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体；
（3）A．实验i中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正确；
B．二氧化锰可以催化过氧化氢生成氧气，故实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂，B正确；
C．实验ii中溶液可以使酚酞先变红后褪色说明含有氧化性物质，实验iii中加入过氧化氢生成氧气，故可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成，C正确；
D．本实验使酚酞试液褪色的是氢氧化钠碱性溶液，D错误；
故选D；
（4）生成氢气中含有水和挥发的氯化氢，两者均可以和过氧化钠反应，故B为除杂净化氢气装置，为碱石灰；
（5）淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，则没有生成水，根据质量守恒可知，反应生成氢氧化钠，Na2O2＋H22NaOH。
19． B A C 饱和食盐水 分液漏斗 保证盐酸能顺利滴下 MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O 在导管D处连接盛有NaOH溶液的烧杯（或洗气瓶） 下层溶液为紫红色 氧化性 乙中布条不褪色，丙中布条褪色 浓硫酸
【详解】（Ⅰ）（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接H→B、A→ C；广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。
（2）装置中仪器N的名称是分液漏斗；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，能使漏斗上方气体与烧瓶内相通，保证盐酸能顺利滴下；圆底烧瓶中MnO2和浓盐酸发生反应的离子方程式为；
（3）氯气有毒，含有氯气的尾气要用NaOH吸收，避免环境污染，具体改进方法在导管D处连接盛有NaOH溶液的烧杯（或洗气瓶）；
（Ⅱ）（4）装置丁中发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，此反应体现了氯气的强氧化性，生成的碘单质易溶于CCl4，则可观察到下层CCl4溶液为紫红色；
（5）乙中干燥布条不褪色，说明氯气没有漂白性，丙中湿润的布条褪色，说明氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；为除去氯气中的水汽，装置甲中的试剂是浓硫酸，起干燥氯气的作用。
点睛：实验室制备氯气通常是利用浓盐酸和MnO2混合加热，但当盐酸浓度变稀反应会有停止，则需要利用分液漏斗不断添加浓盐酸控制反应速率，同时制得的氯气中混有挥发的HCl和水汽，需要通过饱和食盐水除去HCl，另外氯气的尾气对环境有污染，需要用NaOH溶液除去。
20． NH4HCO3分解 水浴加热 使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl(或盐酸)
【分析】碳酸氢铵在低于30℃时分解较少，40℃时开始大量分解，若温度过低，则反应速率较慢；加料完毕后，继续保温一段时间为使反应充分进行，使反应完全．物质的溶解度，碳酸氢铵0℃时溶解度为11.9g；20℃时为21.0g；30℃时27.0g，碳酸氢钠30℃为11.1g，30℃时碳酸氢钠的溶解度更小，故碳酸氢钠先析出，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体中杂质，此反应中杂质为 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3；过滤除去析出的碳酸氢钠后所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入盐酸后，溶液中剩余的NaCl和NH4Cl，氯化钠可以重复使用，氯化铵可以回收利用；加酚酞指示剂，指示CO+H+=HCO应的终点，再加甲基橙指示剂，指示HCO+H+=CO2+H2O反应的终点，样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为(V2-V1 )mL，消耗盐酸的物质的量为 mol，故碳酸氢钠的物质的量为mol，以此来计算碳酸氢钠的质量分数。
【详解】(1)碳酸氢铵10～20℃时，不易分解，30℃时开始大量分解．若温度过低，则反应速率较慢。反应温度控制在30℃~35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3分解；水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，可以平稳地加热，为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热。故答案为：NH4HCO3分解；水浴加热；
(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行，使反应完全。碳酸氢铵30℃时溶解度为27.0g，碳酸氢钠30℃为11.1g，30℃时碳酸氢钠的溶解度更小，静置后只析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小。故答案为：使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；
(3)过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(以化学式表示)，需加入HCl(或盐酸)，碳酸氢钠转化为氯化钠，碳酸氢铵转化为氯化铵，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。故答案为：NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3；HCl(或盐酸)；
(4)加酚酞指示剂，指示CO+H+=HCO应的终点，再加甲基橙指示剂，指示HCO+H+=CO2+H2O反应的终点，样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为(V2-V1 )mL，消耗盐酸的物质的量为 mol，故碳酸氢钠的物质的量为mol，纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)=，故答案为：。