勃利县中2022-2023学年高一下学期开学考试
化学
(时间：90分钟 满分：100分)
原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 N 14
一、单选题(每题3分，共20小题，合计60分)
1、某小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,向其中逐滴加入稀盐酸至过量,则烧杯中溶液的颜色变化依次为( )
A.紫色→红色→蓝色 B.蓝色→紫色→红色 C.蓝色→红色→紫色 D.紫色→蓝色→红色
2、能用表示的是( )
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应
C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应
3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶液加入铁粉：
B.溶液通入少量：
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D.往盛有水的烧杯中投入金属钠：
4、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.NH3+HCl=NH4Cl B.CaCO3CaO+CO2↑
C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到的混合溶液（已知氯气和在一定温度下能发生反应：，），经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6、下列说法不正确的是( )
A.保存FeCl2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉
B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色
C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D.使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小
7、下列实验现象描述错误的是( )
编号 实验 现象
A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成闪亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落
C 在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀,后来白色沉淀慢慢溶解
D 向氧化铁中先加入足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液 产生血红色沉淀
8、下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．密封的久置氯水酸性变强
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
9、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14g和的混合物中氮原子数为2
B.20g中所含质子、电子数目均为10
C.1molFe与1mol反应时转移的电子数为3
D.在标准状况下，20mL和60mL所含原子个数比为1：3
10、三种正盐的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，四种离子，其中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，则为( )
A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol
11、不能鉴别和的是( )
A.氯水 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫氰化钾溶液
12、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe3O4为红棕色固体
B.向某溶液中加入少量KMnO4酸性溶液,溶液褪色,说明原溶液中不含Fe 3+ ,一定含有Fe 2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含Fe 2+ ,不含 Mg 2+
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,可以向溶液中通入足量Cl2
13、下列说法不正确的是( )
A.自然界中不存在游离态的金属
B.金属活动性不同,冶炼方法也有所不同
C.地球上金属矿物资源有限,因此应提高金属矿物的利用率
D.废旧金属的回收利用,有利于环境保护
14、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )。
A.稀硫酸 B.溶液 C.溶液 D.溶液
15、核外电子层结构相同的一组微粒是( )
A.、、、Ne B.、、、Ar
C.、、、Ne D.、、、
16、下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.的酸性强于 B.与热水能反应，与热水很难反应
C.的稳定性强于 D.的沸点高于
17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.m与r中所含化学键类型相同
B.r的沸点低于p的沸点
C.m与q混合没有明显现象
D.q与s均为酸性氧化物,m的水溶液显酸性
18、某学生配制了100 mL 1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度低于1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
19、下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ所示装置可用于和浓反应制取少量的气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性:
C.图Ⅲ可用于收集气体、、、
D.图Ⅳ表示常温下将气体入溴水中,所得溶液的变化
20、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是( )
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
二、填空题(共18分)
21、(8分)有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。
22、(10分)金属钠和氯气在工业中的用途都非常广泛。根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。
（1）将金属钠放入溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____。
（2）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：_____。
（3）将氯气通入石蕊溶液中，可以观察到的现象是_____。请解释其中的原因：____。
（4）氯气在工农业生产中有着重要的应用，可以用来制取多种含氯化合物以及用于自来水的消毒等。但是氯气有毒，若不慎将氯气泄漏到环境中会造成空气污染。请你根据氯气的性质提出一种能有效消除氯气污染的方法：_____。
三、推断题(共12分)
23、(12分)已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题:
1.写出物质B的化学式:__________
2.写出下列反应的化学方程式:
反应①__________
反应②__________
3.写出下列反应的离子方程式:
反应C→D__________
反应D→C__________
4.检验D中阳离子的方法:__________
四、实验题(共6分)
24、(6分)实验室需要490mL0.1mol·L-1 NaOH溶液,请回答下列问题:
1.需称取__________g的烧碱固体.
2.配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒,还需要__________、__________。
3.配制溶液时有以下几个操作:①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容正确的操作顺序是__________(填序号)(操作可重复选)。
4.在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的做法是:__________。
5.下列各项中,可能导致实际浓度偏高的是( )(填标号).
A.定容时,仰视容量瓶的刻度线
B.NaOH溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
五、计算题(共4分)
25、(4分)把7.8克镁铝合金的粉未放入过量的盐酸中，得到8.96L （标准状况）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（计算结果保留三位有效数字）；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。（请书写必要的计算过程）。勃利县中2022-2023学年高一下学期开学考试
化学参考答案
1、答案：B
解析：石蕊试液遇氢氧化钠溶液显蓝色;滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液呈石蕊本身的颜色,紫色;酸过量时，石蕊试液显红色，故B项符合题意。
2、答案：B
解析：
3、答案：C
解析：A.溶液加入铁粉: ，选项中的方程式电荷不守恒，错误；
B.和溶液不反应，错误；C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化为，被还原为，离子方程式为: ，正确；D.往盛有水的烧杯中投入金属钠: ，选项中的方程式元素不守恒，错误；故选C。
4、答案：D
解析：
5、答案：D
解析：生成与是被氧化的过程，Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，与的数目之比为1：3，设的数目为1，的数目为3，则失去电子的数目为1×（1-0）+3×（5-0）=16，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为16，生成NaCl是被还原的过程，Cl元素化合价由0价降低到-1价，则被还原的Cl的个数为16，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16：4=4：1。
6、答案：B
解析：
7、答案：D
解析：
8、答案：C
解析：Fe与反应只能生成,氯水会漂白pH试纸,能氧化最终生成。
9、答案：B
解析：A.和的最简式都为N，14gN含有的氮原子个数为，故A错误；
B. 分子中含有的质子数和中子数都为10，则20g中所含质子、电子数目均为，故B正确；
C.1mol铁与1mol氯气反应时，氯气不足量，则反应转移的电子数目为1mol×2×，故C错误；
D.由阿伏加德罗定律可知在标准状况下，20mL氨气和60mL氧气所含原子个数比为20×4：60×2-4：3，
故D错误；
故选B。
10、答案：D
解析：
11、答案：B
解析：
12、答案：D
解析：A项,Fe3O4是黑色晶体,Fe2O3是红棕色固体。B项,不论溶液中是否含有Fe 3+ ,只要含有还原性物质(如Fe 2+ 、I- 、S2- 等),都能使KMnO4酸件溶液褪色。C项,溶液白色沉淀→红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe 2+ ,但由于红褐色的掩盖,无法说明是否含Mg 2+ 。D项,通入Cl2发生反应:2FeCl2+Cl2= 2FeCl3,可将杂质FeCl2转变为溶液中的主要成分FeCl3。
13、答案：A
解析：自然界中存在游离态的金属,如金、铂等。
14、答案：C
解析：A错，Fe与稀硫酸反应，有气体产生，溶液质量增加。
B错，Fe与溶液反应，Fe置换出Cu，溶液质量减少。
C对，Fe与溶液反应，溶液质量增加，没有气体产生。
D错，Fe与反应，Fe置换出Ag，溶液质量减少。
15、答案：C
解析：A.镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误；
B.钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；
C.钠离子、镁离子、氧离子和Ne核外都是10个电子，所以电子层结构相同，故C正确；
D.钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误；
故选C。
16、答案：D
解析：A.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，的酸性强于，A与题意不符；
B.同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；
C.同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，的稳定性强于，C与题意不符；
D.的沸点高于原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；
故选D。
17、答案：A
解析：
18、答案：D
解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质偏少,会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失,导致溶液浓度偏低。
19、答案：C
解析： 和浓反应需要加热,则图中装置不能用于制取少量的气体,A项错误。盐酸易挥发,锥形瓶中有气泡产生,烧杯中有白色沉淀产生,可知盐酸的酸性强于碳酸和硅酸的,但不能确定碳酸和硅酸的酸性强弱,且不能利用对应无氧酸与含氧酸的酸性比较元素的非金属性,应利用对应最高价氧化物对应酸的酸性强弱比较元素的非金属性,B项错误。、可利用向上排空气法收集,从长导管进气; 、可利用向下排空气法收集,从短导管进气,C项正确。溴水显酸性, 不会大于7,将气体通入溴水中生成硫酸和,酸性增强, 减小,D项错误。
20、答案：A
解析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，因为主族元素最外层电子数不超过8个，所以K层是X元素的次外层，又因K层排满为2个电子，所以其最外层是4个电子，则X元素是C元素；因为地壳中含量最多的元素是O元素，所以Y是O元素；因为钠元素的焰色反应呈黄色，所以Z是Na元素；因为X是碳元素，核外电子数是6、Z元素是钠元素，核外电子数是11，所以二者核外电子数之和是17，又因为R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，所以R元素是Cl元素。
A项，X是C元素，Y是O元素，二者能够形成CO和两种气态化合物，所以A正确；B项，根据元素周期律，同一周期从左到右原子半径逐渐减小、同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以在短周期即前三周期中，Na的原子半径最大，即最大，所以B错误；C项，X与R形成的化合物即C元素与Cl元素形成的化合物是，中只含有共价键，Z与R形成的化合物即Na元素与Cl元素形成的化合物是NaCl，NaCl中只含有离子键，所以化学键类型不同，故C错误；D项，含有Y、Z、R三种元素的化合物即含有O、Na、Cl三种元素的化合物主要有：等，所以D项错误。故选A。
21、答案：（1）Al；Cl；；；H
（2）；
（3）
解析：
22、答案：（1）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠
（2）反应生成氮气，能防止继续氧化生成
（3）先变红后褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，H+使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性
（4）氢氧化钠溶液或石灰乳吸收氯气
解析：（1）将金属钠放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）反应生成氮气，能防止继续氧化生成，所以用该反应准备氧化钠。
（3）将氯气通入石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，所以观察到的现象是：溶液先变红后褪色。
（4）氯气和碱溶液反应生成盐，可以用氢氧化钠溶液或石灰乳吸收氯气。
23、答案：1.Fe3O4
2.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
3.2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+
4.取少量D溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,证明D中含有Fe3+。
解析：
24、答案：1.2.0; 小烧杯; 2.500ml容量瓶; 胶头滴管; 3.⑤①④⑥③⑥⑦②; 4.用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
5.B;
解析：
25、答案：（1）0.692（或69.2%）
（2）1:2
解析：
铝的质量分数w=5.4/7.8=0.692（或69.2%）
铝和镁的物质的量之比：0.2:0.1=2:1
