江西省宜春市丰城县中2022-2023学年高二下学期2月段考化学试卷（含解析）

丰城县中2022-2023学年高二下学期2月段考
化学
一、单选题（每题4分，共60分）
1．2021年12月31日北碚区新开通的“协合路”，将大大缓解我校上下学高峰期的拥堵状况。下列说法不正确的是
A．协合路上的霓虹灯发出红色的光与电子的跃迁有关
B．协合路上的铁护栏涂上油漆是电化学保护法
C．马路基底钢铁材料中的铁元素位于周期表的第四周期第VIII族
D．斜拉肋筋钢添加了钒、钛、铌，使钢材的强度和韧性都更强，其中钒最高可为+5价
2．下列化学用语表示正确的是
A．离子的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式
C．水的电子式：
D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：
3．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是
A．已知： 500° C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 92.4 kJ mol 1将0.5mol N2和1.5mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ
B．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0
C．已知反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，升高温度，υ逆增大，υ正减小，平衡逆向移动
D．C2H5OH(1) 的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(1) +6O2(g) =4CO2(g) +6H2O(g) ΔH= 1367.0 kJ mol 1
4．乙烯与HC1气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是
A．第一步反应速率比第二步的快
B．两步反应的ΔH均小于0
C．加入催化剂，总反应的ΔH不变
D．第一步的正反应活化能比第二步的小
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．粗铜精炼中阳极减少64g时，外电路中转移电子数为2NA
C．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
D．常温下，向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入氨水至中性，则溶液中NH的数目为0.1NA
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．滴加溶液显红色的溶液中：、、、
D．水电离产生的的溶液：、、、
7．下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是
A．HCO、NO、K+、Na+ B．K+、Na+、SO、Cl-
C．Na+、Cu2+、Br-、SO D．I-、Al3+、Cl-、NO
8．下列物质(括号内物质为杂质)的除杂方式你应该有所耳闻，其中所用除杂试剂正确的是
选项 物质 除杂试剂
A Na2CO3溶液(NaHCO3) BaCl2溶液
B CO2(HCl) NaOH溶液
C FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉
D FeSO4溶液(CuSO4) 铁粉
A．A B．B C．C D．D
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．浓盐酸Cl2(g)FeCl2(s)
B．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
C．FeSO4((aq)Fe(s)FeCl3(aq)
D．CaCO3(s)CaO(s)Ca(OH)2(s)CaCl2(s)
10．下列离子方程式错误的是
A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：
B．BaCO3溶于醋酸：
C．NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
11．下列图示方法能完成相应实验的是
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②在实验室制取Cl2
C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
12．下列各能层，不包含d能级的是
A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．O能层
13．下列有关叙述中，不正确的是
A．金属性：Na>Mg>Al B．电负性：NaC．第一电离能：NaMg>Al
14．实验室模拟脱硝反应： 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。关于此反应，下列说法错误的是
A．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率
B．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化
C．焓变，熵变
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行
15．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．Y元素在周期表的第三周期VIA族
B．基态X原子的未成对电子数为3
C．X元素位于周期表的p区
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
二、填空题（除标注外，每空3分，共40分）
16．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)③原子的核外电子轨道表示式是_______。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。
(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。
三、实验题
17．草酸晶体的化学式可表示为，具有较强的还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应生成，为测定其x值进行下列实验：
①称取Wg该草酸晶体，配成100.00mL溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形 中，加入适量稀硫酸后，用浓度为溶液滴定。回答下列问题：
(1)实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及其它两种玻璃仪器为_______；
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______；
(3)实验②中，滴定时，溶液应盛在下图仪器中的_______；(填“甲”或“乙”)
(4)若滴定用的溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______ (填偏高、偏低、无影响)；
(5)请写出判断该滴定终点的方法是_______；（4分）
(6)若滴定终点时，共用去溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______，_______。
第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页
参考答案：
1．B
【详解】A．霓虹灯发出红色的光，是电子吸收能量发生跃迁，然后将能量以光的形式释放出来，A正确；
B．铁护栏涂上油漆是物理过程，主要是隔绝空气，防止铁护栏生锈，同时增加美观，B不正确；
C．铁为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表的第四周期第VIII族，C正确；
D．钢中添加钒、钛、铌制成合金，可使钢材的强度和韧性都更强，钒的价电子排布式为3d34s2，最高可为+5价，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图：，故A错误；
B．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子总是优先占据一个轨道，且自旋平行，故其轨道表示式为，故B错误；
C．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，故C错误；
D．基态铬原子(24Cr)的电子式排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式：3d54s1，故D正确；
故选：D。
3．A
【详解】A．已知： 500° C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 92.4 kJ mol 1，将0.5mol N2和1.5mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，由于该反应是可逆反应，放入的氮气和氢气没有反应完，因此放热小于46.2kJ，故A正确；
B．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应是ΔS＜0的反应，该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH TΔS＜0，说明该反应的 ΔH＜0，故B错误；
C．已知反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，升高温度，υ逆增大，υ正增大，平衡逆向移动，故C错误；
D．C2H5OH(1)的燃烧热是生成液态水而不是气态水，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．C
【详解】A．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，因此第一步反应速率比第二步的慢，故A错误；
B．第一步反应是吸热反应即ΔH大于0，第二步反应是放热反应即ΔH小于0，故B错误；
C．加入催化剂，活化能降低，但总反应的ΔH不变，故C正确；
D．根据图中信息得到第一步的正反应活化能比第二步的大，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．D
【详解】A．18gH218O的物质的量，含有的中子数为×10NAmol-1=9NA，故A错误；
B．电解精炼铜，阳极放电物质除了铜还有锌、铁等，减少64g时，电路中转移电子数不为2NA，故B错误；
C．25℃，pH=13溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，则含有的钡离子的物质的量为0.05mol，个数为0.05NA个，故C错误；
D．1L0.1mol·L-1氯化铵的物质的量n=cV=1L×0.1mol·L-1=0.1 mol，将0.1 mol NH4Cl溶液加入氨水至中性，则有c(H+)=c(OH-)，而电荷守恒可知：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，故有c(NH)=c(Cl-)=0.1mol·L-1，个数为1L×0.1mol·L-1×NA mol -1=0.1NA个，故D正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．的溶液中铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、均不反应，能共存，故B符合题意；
C．滴加溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子和碘离子反应生成碘单质，不共存，故C不符合题意；
D．水电离产生的的溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，若为碱性溶液，会生成氢氧化亚铁沉淀；若为酸性溶液，硝酸根离子、氢离子和亚铁离子会生成铁离子；均不共存，故D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A．H+和HCO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子相互间不反应，在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液，B符合题意；
C．Cu2+溶液中显蓝色，C不符合题意；
D．H+和NO组合具有强氧化性，能将I-氧化为I2，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A．BaCl2溶液与碳酸钠反应，不与碳酸氢钠反应，故A错误；
B．二者均能与NaOH反应，不能用于除去CO2中的HCl杂质，故B错误；
C．Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入新杂质Cu2+，不能用铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故C错误；
D．铁与硫酸铜反应生成FeSO4和铜单质，过滤除去铜，故D正确；
故答案选D。
9．B
【详解】A．氯气氧化性强，氯气与铁反应生成氯化铁，A不符合题意；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与饱和石灰水发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙，B符合题意；
C．铜不能置换出铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，C不符合题意；
D．氢氧化钙与氯化钠不反应，D不符合题意；
故选B。
10．B
【详解】A．KOH溶液与溶液反应的离子方程式为：，A正确；
B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，因此溶于醋酸正确的离子方程式为：，B错误；
C．NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，C正确；
D．和NaOH均为强电解质，两者反应的离子方程式为：，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．容量瓶中不能溶解固体物质，则不能用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，A与题意不符；
B．用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，则不能用图②在实验室制取Cl2，B与题意不符；
C．外试管加热的温度高于内试管，且碳酸钠受热不分解，则不能用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，C与题意不符；
D．硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色，D符合题意；
答案为D。
12．A
【详解】A．L能层包含2s、2p能级，A正确；
B．M能层包含3s、3p、3d能级，B错误；
C．N能层包含4s、4p、4d、4f能级，C错误；
D．O能层包含5s、5p、5d、5f、5g能级，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金属性从左至右，逐渐减小，故A正确；
B．同一周期元素，电负性从左至右逐渐增大，故B正确；
C．同一周期，第一电离能从左至右呈增大趋势；此外需要注意同一周期，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：，故C错误；
D．Na，Mg，Al位于同一周期，从左至右，原子半径逐渐减小，故D正确；
故选：C。
14．A
【详解】A．正向反应为气体体积增大的反应，在恒压条件下进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，NO2 的转化率增大，因此恒压条件下更有利于提高NO2的转化率，选项A错误；
B．正向反应气体的物质的量增大，则熵变△S>0， 焓变△H<0， 则△G=△H-T△S<0恒成立，该反应属于可自发进行的氧化还原反应，因此可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化，选项B正确；
C．正向反应气体的物质的量增大，则熵变△S>0， 焓变△H<0，选项C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行，选项D正确；
答案选A。
15．B
【分析】根据题给信息知，，Y元素原子的价层电子排布式为，Y元素在周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素，据此解答。
【详解】A．根据分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正确
B．X是氟元素，基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道中只有一个轨道容纳了1个电子，因此未成对电子数为1，B错误；
C．X基态原子的价层电子排布式为，位于周期表的p区，C正确；
D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确；
故选B。
16．(1)
(2) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ds
(3)O
(4)H2O>H2S>PH3
(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【分析】由题干提供的部分元素周期表可知，①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为Al，⑥为P，⑦为S，⑧为Ar，⑨为Na，⑩为Cu，据此分析解题。
【详解】（1）由题干信息可知，③为N，则③原子的核外电子轨道表示式是，故答案为：；
（2）由题干信息可知，⑩为Cu，故元素⑩的一价离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，该元素属于ds区元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；ds；
（3）同一周期，从左往右，元素电负性依次增强；同一主族，从上往下，元素电负性依次减弱；故在标号的主族元素中，电负性最大的是O，故答案为：O；
（4）由题干信息可知，④为O、⑥为P、⑦为S；同一周期，从左往右，元素非金属性依次增强；同一主族，从上往下，元素非金属性依次减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：H2O>H2S>PH3，故答案为：H2O>H2S>PH3；
（5）由题干信息可知，②为Be、⑨为Na，②的氧化物、氢氧化物也有两性，故②的氢氧化物[Be(OH)2]与⑨的氢氧化物（NaOH）反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
17．(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2)
(3)乙
(4)偏低
(5)当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
(6) 0.1aV
【详解】（1）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及其它两种玻璃仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）滴定过程中草酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：；
（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应该装在酸式滴定管中，酸式滴定管是图中的乙；
（4）若滴定用的溶液因放置而变质，浓度偏低，会导致溶液消耗的体积偏大，草酸的浓度偏大，则根据实验求出的x值偏小；
（5）溶液是标准液，溶液是待测液，能使溶液褪色，所以判断该滴定终点的方法是：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（6）若滴定终点时，共用去溶液VmL，根据反应比例关系式可得：，则c=0.1aV mol/L；再根据比例关系式可得：，则x=。