到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
2．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（　　）
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
3．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
4．下列有关酸碱化学性质实验的操作不正确的是（　　）
A．往氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞
B．用 pH 试纸测定溶液的酸碱度
C．取生锈的铁钉放入试管
D．蒸发酸碱反应后溶液
5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应后溶液能使无色酚酞变红
B．反应前后溶液中Na+和Cl-的个数不变
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子
D．反应前后的溶液均能导电
6．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理建立起对微观粒子的认识。下列说法错误的是（　　）
A．红墨水在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．氢氧化钠和氢氧化钙有不同的化学性质，说明它们的阳离子不同
7．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）
A．若金属为Mg和Zn，将等质量且过量的两种金属与一定量的硫酸完全反应，Mg产生的H2多
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
8．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（　　）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
9．下列物质的使用，不利于人体健康的是（）
A．用食醋作调味剂 B．碳酸钙用作补钙剂
C．食品包装袋内充氮气防腐 D．用大量防腐剂保鲜牛奶
10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，下表中液体X和固体Y的组合，正确的是（）
　 ① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
11．对下列事实解释正确的是（）
选项 事实 解释
A 氯化钠放在水中消失不见 构成氯化钠的离子不断运动到水分子间去了
B NaOH和Na2CO3溶液均能使无色酚酞变红 二者溶液中都含有氢氧根离子
C 酒精溶液不导电 溶液中不含自由移动的粒子
D 敞口放置的浓盐酸变稀 盐酸分子运动到空气中
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列化学反应属于中和反应的是（　　）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．H2CO3═CO2↑+H2O
二、填空题
13．请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显　 　（填“升高”或“降低”），所以稀释浓硫酸的方法是将　 　 并不断搅拌．
（2）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有　 　性．
（3）Ca（OH）2和NaOH都要密封保存的共同原因是　 　．
14．维生素（C6H8O6）用于预防坏血病。取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C的溶液显　 　（填“碱”“酸”或“中”）性。将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为　 　g。
15．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色变成了无色，此时溶液中的溶质中一定含有　 　，可能含有　 　．
16．化学的学科特征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）物质的结构决定性质。
①根据Na、Al的原子结构示意图 Na、Al 可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是　 　。
②CO和CO2化学性质不同的原因是　 　.
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是　 　。
（2）下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“O”代表氢原子，“●“代表氧原子）。
①参加该化学反应的最小粒子是　 　（填微粒符号）。
②写出该反应的化学方程式 　 　。
17．阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验。他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸。A的名称是　 　，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是　 　；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是　 　。
18．在酸溶液中滴入紫色石蕊呈　 　色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈　 　色．
三、综合题
19．图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，试回答下列问题：
（1）“O“中填写的离子符号为　 　；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是　 　结合生成水分子；
（3）由图可知，构成物质的微粒有　 　；（选填“分子”“原子“或“离子”）
（4）请另外再写一个符合上述反应实质的化学方程式　 　。
20．用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为　 　
（2）当加入氢氧化钙mg时，溶液中的溶质为　 　
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”）。
21．硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　 　性；
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的pH　 　（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；
（3）如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）：　 　；　 　；
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　（填编号）．
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
22．NaOH是化学实验中常用的试剂．
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中，右边图象合理的是　 　（填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请写出此时溶液中一定存在的阴离子　 　．
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】升高；浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中；腐蚀；均能与空气中的二氧化碳反应
14．【答案】酸；12.8
15．【答案】硫酸钠；硫酸
16．【答案】（1）钠原子与铝原子的最外层电子数不同；一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同；它们电离时产生的阳离子都是氢离子
（2）H、O；
17．【答案】锥形瓶；银白色的镁带逐渐减少、产生大量气泡，放热；镁与稀盐酸发生化学反应生成氢气、放出大量的热，使装置内的气体压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，“U”型管内的左侧液面下降，右侧液面上升
18．【答案】红；红
19．【答案】（1）H+
（2）H+和OH﹣
（3）分子、离子
（4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
20．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2HCl
（3）小于
21．【答案】（1）吸水
（2）小于
（3）加锌；加氧化铁
（4）②③
22．【答案】（1）乙
（2）CO32﹣
（3）解：取反应后的溶液，加入足量氯化钡（或氯化钙）溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液没有变成红色，则溶质只有碳酸钠