1.2 溶液组成的定量表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

1.2 溶液组成的定量表示 同步练习
一、单选题
1．20℃时，NaCl的溶解度为36 g。20℃时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液中溶质为NaCl
B．所得溶液中溶剂的质量为100 g
C．所得溶液中溶质质量分数为26.5%
D．所得溶液的质量为138 g
2．用50g6%的氢氧化钠溶液配制成3%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（　　）
A.50g B.100g C.47g D.25g
A．50g B．100g C．47g D．25g
3．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（　　）
A．加压后浓海水中溶质的质量不变
B．这种半透膜可用滤纸代替
C．加压后浓海水中溶剂质量不变
D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变
4．用400克溶质的质量分数为20%的NaCl溶液，配制成10%的NaCl溶液，需加水的质量为（　　）
A．100 g B．200g C．400 g D．800g
5．下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（　　）
A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
6．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．T3℃时，等质量的两物质的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体
B．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
C．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49%
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
7．工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O均无损耗，则投料比 的值为（）
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6
8．将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是（　　）
A．50g B．100g C．150g D．200g
9．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
10．现有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为24.4g，并得到饱和溶液188.2g。则加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为(　　)
A．5.9％ B．11.8％ C．17.6％ D．26.1％
11．一份溶质质量分数为8%的氯化钠溶液蒸发掉100g水后，其溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．4g B．8g C．12g D．24g
12．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（　　）
A．30g B．100g C．200g D．400g
二、填空题
13．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量　 　（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量　 　；溶液的质量　 　；溶质的质量分数　 　。
14．如图所示是海水淡化图，容器中间有一层分子膜，其作用是水分子可以穿过，而可溶性物质不能通过。如果给右侧容器自上而下加压，则右侧容器里可溶性物质的质量分数会　 　。
15． a g ZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4 m g恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为b g则产生H2的质量为　 　 g，H2SO4的质量分数为　 　．
16．溶解性是指　 　．物质的溶解性主要与　 　、　 　和　 　等因素有关．其中　 　被称为影响物质溶解性的外部因素；而　 　和　 　被称为影响溶解性的内部因素．
17．若用15%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，则需要15%的氯化钠溶液　 　．
18．水和空气是人类赖以生存的自然资源．
①下列有关水和空气的叙述中正确的是　 　 ．
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用　 　 的方法来降低水的硬度．
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为　 　 　g．
三、综合题
19．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
20．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．请你仔细分析此关系图，并进行计算．
（1）当滴入氢氧化钠溶液　 　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为　 　（填化学式）．
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）．
21．已知某Na2SO4样品中混有少量的碳酸钠，某化学实验小组取样品20克，加入50克水后搅拌，样品全部溶解。向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共用去10%的稀硫酸9.8克，请计算：(计算结果保留一位小数)
（1）样品中Na2SO4的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
22．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为　 　克．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】不变；变小；变小；变大
14．【答案】增大
15．【答案】；
16．【答案】物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性质
17．【答案】20g
18．【答案】ABD；蒸馏；200
19．【答案】（1）0.8g
（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
∴ =
解之得：x=1.7g，
过氧化氢的质量分数为： ×100%=5%，
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%
20．【答案】（1）20；Na2SO4
（2）设参与反应的CuSO4质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
　80 　160
20g×20% x
x=8g
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为： 100%=16%．
21．【答案】（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x ,生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，则：
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
106 98 142 44
x 9.8g×10% y z
；
样品中硫酸钠的质量分数为：
答：样品中硫酸钠的质量分数为94.7%。
（2）解：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.7%。
22．【答案】（1）19.7
（2）解：设反应生成氯化钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═ BaCO3↓+ 2NaCl，
197 117
19.7g X
=
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%