到实验室去：探究金属的性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

到实验室去：探究金属的性质 同步练习
一、单选题
1．探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（　　）

A．Mg、Cu、FeSＯ4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、MgSＯ4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
2．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（　　）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 3Cu+Al2O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
A．加入稀硫酸后，有气泡生成
B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
4．取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。固体质量(g)与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是（）
A．合金中Zn的质量为3.2g
B．a-b段反应得蓝色溶液
C．合金中铜、锌质量比为32:65
D．c-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g
5．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（　　）
参加反应的物质 X Y Z W
W（NO3）2 ﹣ √ ﹣ 　
ZNO3溶液 √ √ 　 √
稀盐酸 ﹣ √ ﹣ √
A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z
6．下列金属不能与 溶液反应的是（　　）
A． B． C． D．
7．用 5.6g 铁合金（只有两种物质）样品与足量稀硫酸完全反应，生成 0.18gH2，则铁合金中不可能含有的物质是（　　）
A．铝 B．铜 C．锌 D．碳
8．下列金属中，活动性最强的是
A．镁 B．铜　　　　　　
C．锌　　　　 　 D．铝
9．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”指的是（　　）
A．铜单质 B．铜元素 C．氧化铜 D．铜原子
10．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（　　）
A．两种物质反应后生成一种单质和一种化合物，可证明该反应是置换反应
B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，可证明该物质含碳、氢、氧三种元素
C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体是二氧化碳
11．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是．（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是B＞C＞A B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
12．某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从环境保护和回收利用金属铜的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的（　　）
A．硫酸 B．生灰石和铁粉
C．石灰石和银 D．氢氧化钠
二、填空题
13．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr　 　Al（填“>、<”）。
（2）根据上述信息，能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__________。
A．Zn、Cr和Al2(SO4)3
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、Cr2(SO4)3溶液
（3）Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将铬转化为沉淀而除去，该反应为复分解反应，则反应的化学方程式为　 　。
14．C919作为中国首款按照国际适航标准，并具备自主知识产权的民用飞机，是中国商飞在国际航空领域的鼎力之作。
（1）飞机材料往往使用大量的硬铝而不使用纯铝，硬铝属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），硬铝与纯铝相比，其熔点更　 　填“高”或“低”），硬度更大。
（2）铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与　 　（填化学式）发生化学反应而生锈，铁锈还可以“回炉”重新冶炼成铁，写出工业炼铁的原理　 　（用化学方程式表示）。
（3）若要验证飞机材料中的铁、铝、铜金属的活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，应选择的盐是　 　（填化学式）。
15．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是　 　，一定没有剩余的物质是　 　；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是　 　．
16．探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，可选用的一组试剂是　 　 ，有关反应的化学方程式为　　 　 ．
17．铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是　 　，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，原因用化学方程式表示　 　；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是　 　。
①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液
18．在常温下，铁在干燥的空气中　 　(填“难”或“易”)与氧气结合，加热到5000℃时，铁与氧气反应，得到　 　色的　 　(写产物的化学式)，反应的化学方程式是　 　.
三、综合题
19．聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．
（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式　 　．
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是　 　（未知金属用X表示）．
20．合金是重要的金属材料.
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____；
A．青花瓷瓶
B．橡胶充气艇
C．不锈钢锅
（2）生铁是常见的合金，生铁属于　 　（填“纯净物”或：混合物）
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片行留下明显的划痕，说明　 　.
（4）黄铜渣中主要含Zn、ZnO、Cu、CuO,其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）；
下列说法正确的是_____;
A．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括过滤
B．溶液A一定为无色
C．溶液A的质量小于溶液
21．根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
（1）铜粉中混有少量铁粉，除去铁粉用的药品是　 　
（2）通过实验来验证金属铜、锌、铁的金属活动性顺序，请你设计一种方法　 　
（3）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变 化，Y表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明 显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　 ．
22．回答下列与金属有关的问题。
（1）金属铝在通常情况下耐腐蚀的原因是　 　；
（2）铁生锈是铁与 　 　共同作用的结果，列举一项防止铁生锈的方法　 　；
（3）向 和 的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，为确定滤渣的成分，可向其中加入的试剂是　 　 填具体物质 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】（1）＜
（2）B
（3）
14．【答案】（1）混合物；低
（2）O2、H2O；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）FeSO4
15．【答案】镁；稀硫酸；铁
16．【答案】Fe、CuSO4溶液、Ag；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
17．【答案】铜或Cu；4Al+3O2=2Al2O3；③
18．【答案】难；黑；Fe3O4；3Fe+2O2 Fe3O4
19．【答案】（1）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（2）铁＞铜＞X
20．【答案】（1）C
（2）混合物
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大
（4）A；C
21．【答案】（1）稀盐酸
（2）铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌＞铁＞铜
（3）Z＞Y＞X
22．【答案】（1）铝表面易形成致密的氧化膜 阻止铝进一步氧化
（2）水；给铁制品涂一层油漆
（3）稀盐酸或稀硫酸