2013-2014学年度化学选修4 第4章 电化学基础（电解池，金属的电化学腐蚀与防护）单元检测试卷（含详解答案）
文档属性
| 名称 | 2013-2014学年度化学选修4 第4章 电化学基础（电解池，金属的电化学腐蚀与防护）单元检测试卷（含详解答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 244.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-04-10 07:56:37 | ||
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文档简介
2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷
第四章 电化学基础
（考查范围：电解池 金属的电化学腐蚀与防护）
学校 班级 姓名 考号 得分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：
M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给还原剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
2．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是
A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变
3．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是
A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl
4．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
5．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
6．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
7．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2
C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O
D．充电时，阳极附近pH增大
8．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为
A． B． C． D．
9．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是
①电解稀硫酸 ②电解CuSO4溶液 ③电解KOH溶液 ④电解NaCl溶液
A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大
B．②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况
C．③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小
D．④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1
10．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
二、非选择题(本题共5个小题，共50分)
11．(12分)(2012·山东高考)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___________吸收。
A．浓H2SO4 B．稀HNO3
C．NaOH溶液 D．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________________________________________________
____________________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____________。
A．电能全部转化为化学能 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________________________________________。
12．(12分)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：
(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为___________________________________。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为___________，电路中通过的电子为___________mol。
(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝___________________。
13．(12分)请从右图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是：
_______________________________________，
B极发生的电极反应式是：
_______________________________________。
电解饱和食盐水的化学方程式
_______________________________________。
(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。
(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。
(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为5.6 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________。
14．(14分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如上图所示：
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_________。
a．H2SO4 B．BaSO4 c．Na2SO4 D．NaOH e．CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是①_________________________________________________；
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应是__________________________________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是__________________。
(5)实验过程中，若在阴极产生44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4____L(标准状况)。
答案详解
1．解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。
答案：D
2．解析：甲为铜锌原电池，乙为在Zn片上镀铜的电镀池，丙为电解精炼铜。
答案：B
3．解析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，这说明电解过程中消耗的是水，那么，在两个电极上放电的离子分别是H＋和OH－，即溶液中阳离子的放电能力只能小于H＋；溶液中阴离子的放电能力也只能小于OH－。常见的这样的物质有强碱、含氧酸和强碱对应的最高价含氧酸盐。
答案：B
4．
5．解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错误；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项正确；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。
答案：C
6．解析：Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C错；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错。
答案：B
7．解析：放电时发生原电池反应，则Fe作负极，NiO2作正极，负极反应式为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正极反应式为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－；充电时为电解池反应，阳极为Ni(OH)2，阴极为Fe(OH)2，阳极反应式为Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O，阴极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阳极区溶液pH减小，阴极区溶液pH增大。
答案：A
8．解析：根据电解规律列出物质间的关系式，设M的相对原子质量为Mr。
Mx＋～xe－～O2
Mr g 22.4· L
a g b L
＝
解得Mr＝＝
答案：C
9．解析：依据惰性电极电解规律，可知①为电解水型，②为放O2生酸型，③为电解水型，④为放H2生碱型。
答案：B
10．
11．(12分)
解析：(1)焙烧时冰铜中的硫元素转化为SO2，所以气体A为SO2，应用碱液吸收SO2。
(2)滴加KSCN溶液变红色说明溶液中含有Fe3＋，用KMnO4溶液检验含有Fe3＋的溶液中的Fe2＋。
(3)高温下泡铜中的Cu2O与Al发生置换反应。
(4)电解精炼粗铜，粗铜接电源的正极，作阳极，发生氧化反应，B对；电解时电解质溶液中的阳离子(Cu2＋)向阴极移动，C错；阳极上比Cu活泼的Al、Zn优先失电子变成离子进入电解质溶液，而比Cu不活泼的Ag、Pt、Au则不能参与电极反应，以单质的形式沉积在阳极下方形成阳极泥，D对；电解时有一小部分电能转化为热能，A错。
(5)电池反应的总方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O，负极电极反应式为2Cu－4e－===2Cu2＋，将电池反应的总方程式与负极电极反应式相减得正极电极反应式：4H＋＋O2＋4e－===2H2O。
答案：(1)C、D (2)Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu
(4)B、D (5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O
12．(12分)
解析：(1)由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。
(2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
由电子守恒得：
Cu ～ 2e－ ～ H2
64 g 2 mol 22.4 L
12．8 g n(e－) V(H2)
则：n(e－)＝0.4 mol，V(H2)＝4.48 L
(3)乙池发生反应：
2Cl－＋2H2O2OH－＋ H2↑＋Cl2↑
2 22.4 L
n(OH)－ 4.48 L
n (OH－)＝0.4 mol
电解后所得溶液c(OH－)＝1 mol·L－1
答案：(1)正 2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)4.48 L 0.4 (3)1 mol·L－1
13．(12分)
解析：(1)要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须接上电源的负极而成为阴极，碳棒则接上电源的正极而成为阳极，反之，铁作阳极则Fe2＋进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。
(2)电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“－”端，“＋”端接电源正极。
(3)电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：H←F←G←A，B→D→E→C，相应装置的作用：
(5)2NaOH ～ H2
2 mol 22.4 L
5.0×10－4 mol 5.6×10－3 L
c(OH－)＝(5.0×10－4 mol)÷(50×10－3 L)＝10－2 mol/L，
c(H＋)＝＝10－12 mol/L，
pH＝－lg10－12＝12。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)A B J K (3)H F G D E C
(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (5)12
14．(14分)
解析：(1)通过电解生成Fe(OH)3沉淀，不能加酸，a项不符合；BaSO4难溶于水，b项不符合；Na2SO4对电解产物没有影响，可以增强导电能力，故c项符合；保持污水的pH在5.0～6.0之间，NaOH显然不符合；CH3CH2OH为非电解质，导电能力差，e项不符合；故答案为c。(2)燃料电池中，通入CH4的一极为负极，通入空气的一极为正极，故烧杯中铁为阳极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋。(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋。(4)①已知负极的电极反应是CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O，而总的反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，用总反应方程式减去负极的电极反应式得正极的电极反应式，为O2＋2CO2＋4e－===2CO。②根据电极反应，A物质的化学式是CO2。(5)阴极电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，产生44.8 L(标准状况)气体，转移4 mol e－；根据CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O知，熔融盐燃料电池消耗CH4 11.2 L。
第四章 电化学基础
（考查范围：电解池 金属的电化学腐蚀与防护）
学校 班级 姓名 考号 得分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：
M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给还原剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
2．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是
A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变
3．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是
A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl
4．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
5．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
6．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
7．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2
C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O
D．充电时，阳极附近pH增大
8．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为
A． B． C． D．
9．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是
①电解稀硫酸 ②电解CuSO4溶液 ③电解KOH溶液 ④电解NaCl溶液
A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大
B．②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况
C．③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小
D．④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1
10．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
二、非选择题(本题共5个小题，共50分)
11．(12分)(2012·山东高考)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___________吸收。
A．浓H2SO4 B．稀HNO3
C．NaOH溶液 D．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________________________________________________
____________________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____________。
A．电能全部转化为化学能 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________________________________________。
12．(12分)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：
(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为___________________________________。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为___________，电路中通过的电子为___________mol。
(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝___________________。
13．(12分)请从右图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是：
_______________________________________，
B极发生的电极反应式是：
_______________________________________。
电解饱和食盐水的化学方程式
_______________________________________。
(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。
(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。
(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为5.6 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________。
14．(14分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如上图所示：
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_________。
a．H2SO4 B．BaSO4 c．Na2SO4 D．NaOH e．CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是①_________________________________________________；
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应是__________________________________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是__________________。
(5)实验过程中，若在阴极产生44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4____L(标准状况)。
答案详解
1．解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。
答案：D
2．解析：甲为铜锌原电池，乙为在Zn片上镀铜的电镀池，丙为电解精炼铜。
答案：B
3．解析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，这说明电解过程中消耗的是水，那么，在两个电极上放电的离子分别是H＋和OH－，即溶液中阳离子的放电能力只能小于H＋；溶液中阴离子的放电能力也只能小于OH－。常见的这样的物质有强碱、含氧酸和强碱对应的最高价含氧酸盐。
答案：B
4．
5．解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错误；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项正确；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。
答案：C
6．解析：Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C错；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错。
答案：B
7．解析：放电时发生原电池反应，则Fe作负极，NiO2作正极，负极反应式为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正极反应式为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－；充电时为电解池反应，阳极为Ni(OH)2，阴极为Fe(OH)2，阳极反应式为Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O，阴极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阳极区溶液pH减小，阴极区溶液pH增大。
答案：A
8．解析：根据电解规律列出物质间的关系式，设M的相对原子质量为Mr。
Mx＋～xe－～O2
Mr g 22.4· L
a g b L
＝
解得Mr＝＝
答案：C
9．解析：依据惰性电极电解规律，可知①为电解水型，②为放O2生酸型，③为电解水型，④为放H2生碱型。
答案：B
10．
11．(12分)
解析：(1)焙烧时冰铜中的硫元素转化为SO2，所以气体A为SO2，应用碱液吸收SO2。
(2)滴加KSCN溶液变红色说明溶液中含有Fe3＋，用KMnO4溶液检验含有Fe3＋的溶液中的Fe2＋。
(3)高温下泡铜中的Cu2O与Al发生置换反应。
(4)电解精炼粗铜，粗铜接电源的正极，作阳极，发生氧化反应，B对；电解时电解质溶液中的阳离子(Cu2＋)向阴极移动，C错；阳极上比Cu活泼的Al、Zn优先失电子变成离子进入电解质溶液，而比Cu不活泼的Ag、Pt、Au则不能参与电极反应，以单质的形式沉积在阳极下方形成阳极泥，D对；电解时有一小部分电能转化为热能，A错。
(5)电池反应的总方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O，负极电极反应式为2Cu－4e－===2Cu2＋，将电池反应的总方程式与负极电极反应式相减得正极电极反应式：4H＋＋O2＋4e－===2H2O。
答案：(1)C、D (2)Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu
(4)B、D (5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O
12．(12分)
解析：(1)由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。
(2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
由电子守恒得：
Cu ～ 2e－ ～ H2
64 g 2 mol 22.4 L
12．8 g n(e－) V(H2)
则：n(e－)＝0.4 mol，V(H2)＝4.48 L
(3)乙池发生反应：
2Cl－＋2H2O2OH－＋ H2↑＋Cl2↑
2 22.4 L
n(OH)－ 4.48 L
n (OH－)＝0.4 mol
电解后所得溶液c(OH－)＝1 mol·L－1
答案：(1)正 2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)4.48 L 0.4 (3)1 mol·L－1
13．(12分)
解析：(1)要达到电解食盐水的目的，则电解池中铁棒必须接上电源的负极而成为阴极，碳棒则接上电源的正极而成为阳极，反之，铁作阳极则Fe2＋进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。
(2)电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“－”端，“＋”端接电源正极。
(3)电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：H←F←G←A，B→D→E→C，相应装置的作用：
(5)2NaOH ～ H2
2 mol 22.4 L
5.0×10－4 mol 5.6×10－3 L
c(OH－)＝(5.0×10－4 mol)÷(50×10－3 L)＝10－2 mol/L，
c(H＋)＝＝10－12 mol/L，
pH＝－lg10－12＝12。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)A B J K (3)H F G D E C
(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (5)12
14．(14分)
解析：(1)通过电解生成Fe(OH)3沉淀，不能加酸，a项不符合；BaSO4难溶于水，b项不符合；Na2SO4对电解产物没有影响，可以增强导电能力，故c项符合；保持污水的pH在5.0～6.0之间，NaOH显然不符合；CH3CH2OH为非电解质，导电能力差，e项不符合；故答案为c。(2)燃料电池中，通入CH4的一极为负极，通入空气的一极为正极，故烧杯中铁为阳极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋。(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋。(4)①已知负极的电极反应是CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O，而总的反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，用总反应方程式减去负极的电极反应式得正极的电极反应式，为O2＋2CO2＋4e－===2CO。②根据电极反应，A物质的化学式是CO2。(5)阴极电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，产生44.8 L(标准状况)气体，转移4 mol e－；根据CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O知，熔融盐燃料电池消耗CH4 11.2 L。