2013-2014学年度化学选修4 第4章 电化学基础（原电池，化学电源）单元检测试卷（含详解答案）
文档属性
| 名称 | 2013-2014学年度化学选修4 第4章 电化学基础（原电池，化学电源）单元检测试卷（含详解答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 240.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-04-10 07:57:24 | ||
图片预览
文档简介
2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷
第四章 电化学基础
（考查范围：原电池 化学电源）
学校 班级 姓名 考号 得分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是
2．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是
A．光伏电池是将太阳能转变为电能
B．光伏电池是将化学能转变为电能
C．电流从a流向b
D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
3．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
4．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
5．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是
卡片：No.10 Date：2012－3－11,实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。
②铜极上有气泡产生。
③锌片变薄。,实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。
⑤铜比锌活泼。
⑥H＋向铜片移动。
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑤ D．②③⑥
6．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－
7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动8．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是
9．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
10．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
二、非选择题(本题共5个小题，共50分)
11．(8分)如下图，三个烧杯中盛足量的CuCl2溶液。
(1)A中Zn是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式________________________________；
Cu是________极，发生________反应，电极反应式_______________________________________，总反应方程式__________________________________________________。
(2)B中C是________极，发生________反应，电极反应式____________________，Pt是________极，发生________反应，电极反应式_______________________________________；
总反应方程式__________________________________________________。
(3)C中Zn是________极，发生________反应，电极反应式________________，Cu是________极，发生________反应，电极反应式______________________________________________；
反应过程中c(Cu2＋)____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
12．(10分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是____________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为__________________________________________________。
(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
13．(10分)依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。
(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________，X极上发生的电极反应为____________________________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
14．(10分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：__________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极__________________________，总反应的离子方程式为_________________________________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法___________ (填“可靠”或“不可靠”)。
15．(12分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_______________________________________。
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________________________________________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有______________(忽略水解)；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
答案详解
1．解析：A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D项酒精为非电解质，不能导电。
答案：B
2．解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正确，B错误。外电路中，电流从b流向a，C错误。由于电流从P型半导体流出，因而P型半导体为正极，D错误。
答案：A
3．
4．解析：铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋。
答案：C
5．解析：由图可知，该电池反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，活泼金属Zn作负极，Cu作正极；外电路中电流由正极流向负极，①、④、⑤错误；Zn失去电子被氧化成Zn2＋，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H＋在正极上得到电子，析出H2，②、③、⑥正确。
答案：D
6．解析：A项，负极发生氧化反应，不正确；B项，该电池中MnO2发生还原反应，不是催化剂，不正确；C项，电池工作时电流由正极(MnO2)经导线流向负极(Zn)，故不正确；D项，正极发生还原反应，正确。
答案：D
7．解析：a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。
答案：D
8．解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b。
答案：A
9．
10．解析：由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol。
答案：B
11．(8分)
答案：(1)负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 正 还原 Cu2＋＋2e－===Cu Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu
(2)阴 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 氧化 2Cl－－2e－===Cl2↑ CuCl2Cu＋Cl2↑
(3)阴 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 氧化 Cu－2e－===Cu2＋ 不变
12．(10分)
解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极生成了OH－，碱性增强。
答案：(1)Zn
(2)还原 FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
(3)正
13．(10分)
解析：该原电池中Zn作负极，Cu作正极。盐桥中的Cl－向Zn极移动，阳离子(一般为K＋)向正极移动。
答案：(1)Zn CuCl2溶液
(2)正 Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋
(3)Zn Cu (4)Zn 不
14．(10分)
解析：原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)Mg Al (4)a、d (5)不可靠
15．(12分)
第四章 电化学基础
（考查范围：原电池 化学电源）
学校 班级 姓名 考号 得分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是
2．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是
A．光伏电池是将太阳能转变为电能
B．光伏电池是将化学能转变为电能
C．电流从a流向b
D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
3．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
4．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
5．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是
卡片：No.10 Date：2012－3－11,实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。
②铜极上有气泡产生。
③锌片变薄。,实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。
⑤铜比锌活泼。
⑥H＋向铜片移动。
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑤ D．②③⑥
6．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－
7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动8．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是
9．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
10．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
二、非选择题(本题共5个小题，共50分)
11．(8分)如下图，三个烧杯中盛足量的CuCl2溶液。
(1)A中Zn是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式________________________________；
Cu是________极，发生________反应，电极反应式_______________________________________，总反应方程式__________________________________________________。
(2)B中C是________极，发生________反应，电极反应式____________________，Pt是________极，发生________反应，电极反应式_______________________________________；
总反应方程式__________________________________________________。
(3)C中Zn是________极，发生________反应，电极反应式________________，Cu是________极，发生________反应，电极反应式______________________________________________；
反应过程中c(Cu2＋)____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
12．(10分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是____________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为__________________________________________________。
(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
13．(10分)依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。
(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________，X极上发生的电极反应为____________________________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
14．(10分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：__________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极__________________________，总反应的离子方程式为_________________________________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法___________ (填“可靠”或“不可靠”)。
15．(12分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_______________________________________。
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________________________________________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有______________(忽略水解)；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
答案详解
1．解析：A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D项酒精为非电解质，不能导电。
答案：B
2．解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正确，B错误。外电路中，电流从b流向a，C错误。由于电流从P型半导体流出，因而P型半导体为正极，D错误。
答案：A
3．
4．解析：铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋。
答案：C
5．解析：由图可知，该电池反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，活泼金属Zn作负极，Cu作正极；外电路中电流由正极流向负极，①、④、⑤错误；Zn失去电子被氧化成Zn2＋，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H＋在正极上得到电子，析出H2，②、③、⑥正确。
答案：D
6．解析：A项，负极发生氧化反应，不正确；B项，该电池中MnO2发生还原反应，不是催化剂，不正确；C项，电池工作时电流由正极(MnO2)经导线流向负极(Zn)，故不正确；D项，正极发生还原反应，正确。
答案：D
7．解析：a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。
答案：D
8．解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，则发生反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着于Zn上，构成无数微小的Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液则反应速率加快，生成H2的量a小于b。
答案：A
9．
10．解析：由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol。
答案：B
11．(8分)
答案：(1)负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 正 还原 Cu2＋＋2e－===Cu Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu
(2)阴 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 氧化 2Cl－－2e－===Cl2↑ CuCl2Cu＋Cl2↑
(3)阴 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 阳 氧化 Cu－2e－===Cu2＋ 不变
12．(10分)
解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极生成了OH－，碱性增强。
答案：(1)Zn
(2)还原 FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
(3)正
13．(10分)
解析：该原电池中Zn作负极，Cu作正极。盐桥中的Cl－向Zn极移动，阳离子(一般为K＋)向正极移动。
答案：(1)Zn CuCl2溶液
(2)正 Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋
(3)Zn Cu (4)Zn 不
14．(10分)
解析：原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)Mg Al (4)a、d (5)不可靠
15．(12分)