第三章 实验活动2 铁及其化合物的性质 课件(共14张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第三章 实验活动2 铁及其化合物的性质 课件(共14张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 797.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-04 09:50:36 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
铁及其化合物的性质
学习目标
1、了解FeO、Fe2O3和Fe3O4的性质和用途。
2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
3、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法和相互转化。
学习重、难点
1、Fe(OH)2的制备。
2、Fe2+与Fe3+的相互转化。
温馨提示
活动一
了解铁的氧化物
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
交流一下你的自主学习吧！
课堂同步
学以致用
1.下列说法错误的是（ ）
A、铁在地壳中的含量仅于氧、硅、铝，居第四位。
B、Fe3O4可以看成是FeO和Fe2O3 组成的混合物。
C、铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
D、Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。
B
活动二
认识铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备
分组完成课本60页实验3-9。
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加NaOH溶液现象
注意操作规范和药品取用量！
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀迅速变为灰绿色，
最后变为红褐色
实验探究
在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
活动一
认识铁的氢氧化物
红褐色
Fe(OH)3
白色絮状 灰绿色 红褐色
很快
最终
Fe(OH)2
Fe(OH)3
活动二
认识铁的氢氧化物
想要长时间观察到白色的Fe(OH)2 沉淀，在配制溶
液和操作过程中可以分别采取哪些措施？
配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水
加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等
胶头滴管插入液面以下
活动二
认识铁的氢氧化物
2、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的性质比较
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
制备原理
颜色
溶解性
稳定性
与盐酸 反应
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
红褐色
难溶于水
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)
白色
极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
白色 灰绿色 红褐色
受热易分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
学以致用
2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种
试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
B
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe(OH)3; Fe2O3 B.Fe(OH)2; FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3; Fe3O4 D.Fe2O3; Fe(OH)3
A
活动三
铁盐和亚铁盐
1、Fe2+、Fe3+离子的检验
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
直接观色
加KSCN溶液
加NaOH溶液
浅绿色
棕黄色
白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
无明显现象
血红色
2、Fe2+与Fe3+的相互转化
活动三
铁盐和亚铁盐
实验药品：FeSO4溶液 FeCl3溶液 KSCN溶液
氯水 铁粉
现象 反应的离子方程式
FeCl3溶液滴入KSCN溶液、加入铁粉
FeSO4溶液滴入KSCN溶液、滴入氯水
Fe2+ Fe3+
氧化剂，如：氯水 、H2O2 等
还原剂，如：Fe、Cu等
溶液先变为血红色，
加入铁粉后血红色褪去
溶液又变为血红色
2Fe3++Fe＝3Fe2+
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
科学探究
学以致用
4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
B
5.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是( )
A. FeO+ HCl(溶液) B. 过量铁+ 稀硫酸
C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)
C
当堂小结
这节课我收获了……
想一想：你学到了什么？
1、铁的氧化物的主要性质。
2、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
3、Fe3+的检验及Fe2+与Fe3+的相互转化。
课后巩固
1．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于
人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是( )
A．价格便宜，不易生锈
B．铁锅只含有铁元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D．传热慢，保温性能好
2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )
A．烧碱溶液 B．浓氨水
C．铁粉 D．硫酸
3．中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿
石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
作业布置：
1.完成导学案“拓展延伸”1、2、3题；
2.完成课本7、8、9、10、11题。
铁及其化合物的性质
学习目标
1、了解FeO、Fe2O3和Fe3O4的性质和用途。
2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
3、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法和相互转化。
学习重、难点
1、Fe(OH)2的制备。
2、Fe2+与Fe3+的相互转化。
温馨提示
活动一
了解铁的氧化物
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
交流一下你的自主学习吧！
课堂同步
学以致用
1.下列说法错误的是（ ）
A、铁在地壳中的含量仅于氧、硅、铝，居第四位。
B、Fe3O4可以看成是FeO和Fe2O3 组成的混合物。
C、铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
D、Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。
B
活动二
认识铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备
分组完成课本60页实验3-9。
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加NaOH溶液现象
注意操作规范和药品取用量！
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀迅速变为灰绿色，
最后变为红褐色
实验探究
在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
活动一
认识铁的氢氧化物
红褐色
Fe(OH)3
白色絮状 灰绿色 红褐色
很快
最终
Fe(OH)2
Fe(OH)3
活动二
认识铁的氢氧化物
想要长时间观察到白色的Fe(OH)2 沉淀，在配制溶
液和操作过程中可以分别采取哪些措施？
配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水
加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等
胶头滴管插入液面以下
活动二
认识铁的氢氧化物
2、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的性质比较
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
制备原理
颜色
溶解性
稳定性
与盐酸 反应
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
红褐色
难溶于水
Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)
白色
极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
白色 灰绿色 红褐色
受热易分解
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
学以致用
2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种
试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
B
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe(OH)3; Fe2O3 B.Fe(OH)2; FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3; Fe3O4 D.Fe2O3; Fe(OH)3
A
活动三
铁盐和亚铁盐
1、Fe2+、Fe3+离子的检验
鉴别方法 Fe2+ Fe3+
直接观色
加KSCN溶液
加NaOH溶液
浅绿色
棕黄色
白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
无明显现象
血红色
2、Fe2+与Fe3+的相互转化
活动三
铁盐和亚铁盐
实验药品：FeSO4溶液 FeCl3溶液 KSCN溶液
氯水 铁粉
现象 反应的离子方程式
FeCl3溶液滴入KSCN溶液、加入铁粉
FeSO4溶液滴入KSCN溶液、滴入氯水
Fe2+ Fe3+
氧化剂，如：氯水 、H2O2 等
还原剂，如：Fe、Cu等
溶液先变为血红色，
加入铁粉后血红色褪去
溶液又变为血红色
2Fe3++Fe＝3Fe2+
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
科学探究
学以致用
4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
B
5.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是( )
A. FeO+ HCl(溶液) B. 过量铁+ 稀硫酸
C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)
C
当堂小结
这节课我收获了……
想一想：你学到了什么？
1、铁的氧化物的主要性质。
2、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
3、Fe3+的检验及Fe2+与Fe3+的相互转化。
课后巩固
1．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于
人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是( )
A．价格便宜，不易生锈
B．铁锅只含有铁元素
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D．传热慢，保温性能好
2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )
A．烧碱溶液 B．浓氨水
C．铁粉 D．硫酸
3．中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿
石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
作业布置：
1.完成导学案“拓展延伸”1、2、3题；
2.完成课本7、8、9、10、11题。