黑龙江省哈尔滨市第九高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨市第九高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 683.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-04 09:55:08 | ||
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文档简介
哈尔滨市第九高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学学科试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
Ⅰ卷（共48分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒
2．基态原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（ ）
A．32和2 B．50和6 C．72和6 D．86和10
3．下列方程式书写正确的是（ ）
A．的电离方程式：
B．的水解方程式：
C．的水解方程式：
D．在水溶液中的电离方程式：
4．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是（ ）
A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期ⅣB族
C．基态钛原子价层电子排布式为 D．钛属于过渡元素
5．下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低
C．常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液
D．等浓度的盐酸和氨水等体积混合后
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．常温下，的溶液：、、、
B．1mol/L的溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．常温下，在的溶液中：、、、
7．用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（ ）
A．可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是
C．X和氢元素形成离子化合物 D．和互为同素异形体
8．下列类比或推理合理的是（ ）
已知 方法 结论
A 稳定性： 类比 稳定性：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性：Fe＞Cu 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：
9．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小
B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小
C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动
D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率
B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C．合成氨工业采用10-30MPa高压
D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
11．常温下，向10mL 0.1的HR溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液PH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A．b点溶液，此时酸碱恰好中和
B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C．c点溶液存在、
D．b～c任意点溶液均有
12．一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（ ）
A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道
B．原子序数：，对应的简单离子半径顺序：
C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性
13．用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是（ ）
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6g ，另一侧溶液质量减少18g
14．常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的pH相同
B．e点所示溶液中，
C．b点时：
D．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
15．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去溶液中混有的少量
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，
16．以和为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．当反应消耗1mol时，则消耗的为67.2L
C．A溶液中所含溶质为
D．a电极发生的反应为
17．反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①（慢）；②（快），T℃时测得有关实验数据如下：
序号 速率/（）
Ⅰ 0.0060 0.0010
Ⅱ 0.0060 0.0020
Ⅲ 0.0010 0.0060
Ⅳ 0.0020 0.0060
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的快慢主要取决于步骤①
B．是该反应的中间产物
C．该反应速率表达式：
D．该反应的热化学方程式为
18．在25℃时，将1.0L c 溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入或固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该温度下，醋酸的电离平衡常数
B．a点对应的混合溶液中
C．水的电离程度：
D．当混合溶液呈中性时，
不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分）
19．下列事实正确且可用盐类水解理论解释的是（ ）
A．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
B．在干燥的HCl气流中加热，可以获得无水
C．配制溶液时，先用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，再加入少量盐酸
D．水溶液蒸发结晶能得到
20．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（ ）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗
21．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A．乙池中溶液的浓度减小
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中体积分数以20%计算）
C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
D．甲池通入一极的电极反应为
22．在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数
Ⅱ卷（共52分）
23．（12分）
某些元素在周期表中的位置如图
A B C
D E F
G H I
（1）A位于元素周期表第 周期第 族；B的基态原子核外有 未成对电子；
（2）C基态原子价层电子排布式为 ；
（3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为 ；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
（4）F基态原子，核外存在 对自旋相反的电子
（5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为 ；
（6）下列说法中正确的是（ ）
A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区
B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种
C．与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D．元素B的基态原子空间运动状态有5种
24．（12分）
草酸（）存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图1所示。
回答下列问题：
（1）用离子方程式说明溶液显碱性的原因： 。
（2）常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 （填标号）。
a． b． c． d．
（3）p点，溶液中 。
（4）下列说法正确的是 （填标号）。
a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点
b．E点存在：
c．F点存在：
（5）常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）； 。
（6）已知。将0.03mol/L的溶液与0.01mol/L的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为 mol/L。（用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
25．（14分）
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿（主要成分是，还含有少量的（、、）为原料生产的工艺流程如下：
25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的PH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1
沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 （任写一种即可）。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 （填离子符号），铁屑与发生反应的离子方程式为 。
（2）“调节PH”时，加入溶液的目的是 ，“调节PH”的范围为 。
（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是 。
（4）25℃时，PH＝2.8沉淀完全，则 。
（5）滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL（测定过程中杂质不参与反应）。
①写出滴定反应的离子方程式 。
②计算还原铁粉的纯度
26．（14分）
按照要求回答下列问题。
（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①a为电源 极。
②通电过程中溶液pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③除去1mol ，外电路中至少需要转移 mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充 。
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示（电极材料为石墨）。
①图中a极要连接电源的 （填“正”或“负”）极，C口流出的物质是 。
②放电的电极反应式为 。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：
。
（3）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。
①作负极的物质是 。
②正极的电极反应式是 。
哈尔滨市第九高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学学科试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A C C A A A C A
11 12 13 14 15 16 17 18
A A C C C B C A
19 20 21 22
AB A AB BD
23．（12分）
（1）二 ⅣA族 3
（2）
（3）球形 M 9
（4）8
（5）
（6）D
24．（12分）
（1）
（2）bd
（3）
（4）ac
（5）＞ ＝
（6）100a
25．（14分）
（1）加热、增加硫酸的浓度等 、、
（2）将氧化成 4.7≤PH小于8.1
（3）温度升高，分解并挥发出
（4）
（5）
（6）90%
26．（14分）
（1）①正 ②减小 ③5 ④NaOH和NaCl
（2）①负 硫酸 ② ③水为弱电解质，存在，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
（3）①铁 ②
化学学科试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
Ⅰ卷（共48分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒
2．基态原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（ ）
A．32和2 B．50和6 C．72和6 D．86和10
3．下列方程式书写正确的是（ ）
A．的电离方程式：
B．的水解方程式：
C．的水解方程式：
D．在水溶液中的电离方程式：
4．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是（ ）
A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期ⅣB族
C．基态钛原子价层电子排布式为 D．钛属于过渡元素
5．下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低
C．常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液
D．等浓度的盐酸和氨水等体积混合后
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．常温下，的溶液：、、、
B．1mol/L的溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．常温下，在的溶液中：、、、
7．用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（ ）
A．可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是
C．X和氢元素形成离子化合物 D．和互为同素异形体
8．下列类比或推理合理的是（ ）
已知 方法 结论
A 稳定性： 类比 稳定性：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性：Fe＞Cu 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：
9．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小
B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小
C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动
D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率
B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C．合成氨工业采用10-30MPa高压
D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
11．常温下，向10mL 0.1的HR溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液PH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A．b点溶液，此时酸碱恰好中和
B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C．c点溶液存在、
D．b～c任意点溶液均有
12．一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（ ）
A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道
B．原子序数：，对应的简单离子半径顺序：
C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性
13．用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是（ ）
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6g ，另一侧溶液质量减少18g
14．常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b、d两点溶液的pH相同
B．e点所示溶液中，
C．b点时：
D．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
15．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去溶液中混有的少量
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，
16．以和为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．当反应消耗1mol时，则消耗的为67.2L
C．A溶液中所含溶质为
D．a电极发生的反应为
17．反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①（慢）；②（快），T℃时测得有关实验数据如下：
序号 速率/（）
Ⅰ 0.0060 0.0010
Ⅱ 0.0060 0.0020
Ⅲ 0.0010 0.0060
Ⅳ 0.0020 0.0060
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的快慢主要取决于步骤①
B．是该反应的中间产物
C．该反应速率表达式：
D．该反应的热化学方程式为
18．在25℃时，将1.0L c 溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入或固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该温度下，醋酸的电离平衡常数
B．a点对应的混合溶液中
C．水的电离程度：
D．当混合溶液呈中性时，
不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分）
19．下列事实正确且可用盐类水解理论解释的是（ ）
A．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
B．在干燥的HCl气流中加热，可以获得无水
C．配制溶液时，先用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，再加入少量盐酸
D．水溶液蒸发结晶能得到
20．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（ ）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗
21．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A．乙池中溶液的浓度减小
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中体积分数以20%计算）
C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
D．甲池通入一极的电极反应为
22．在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数
Ⅱ卷（共52分）
23．（12分）
某些元素在周期表中的位置如图
A B C
D E F
G H I
（1）A位于元素周期表第 周期第 族；B的基态原子核外有 未成对电子；
（2）C基态原子价层电子排布式为 ；
（3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为 ；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
（4）F基态原子，核外存在 对自旋相反的电子
（5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为 ；
（6）下列说法中正确的是（ ）
A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区
B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种
C．与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D．元素B的基态原子空间运动状态有5种
24．（12分）
草酸（）存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图1所示。
回答下列问题：
（1）用离子方程式说明溶液显碱性的原因： 。
（2）常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 （填标号）。
a． b． c． d．
（3）p点，溶液中 。
（4）下列说法正确的是 （填标号）。
a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点
b．E点存在：
c．F点存在：
（5）常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）； 。
（6）已知。将0.03mol/L的溶液与0.01mol/L的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为 mol/L。（用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
25．（14分）
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿（主要成分是，还含有少量的（、、）为原料生产的工艺流程如下：
25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的PH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1
沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 （任写一种即可）。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 （填离子符号），铁屑与发生反应的离子方程式为 。
（2）“调节PH”时，加入溶液的目的是 ，“调节PH”的范围为 。
（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是 。
（4）25℃时，PH＝2.8沉淀完全，则 。
（5）滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL（测定过程中杂质不参与反应）。
①写出滴定反应的离子方程式 。
②计算还原铁粉的纯度
26．（14分）
按照要求回答下列问题。
（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①a为电源 极。
②通电过程中溶液pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③除去1mol ，外电路中至少需要转移 mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充 。
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示（电极材料为石墨）。
①图中a极要连接电源的 （填“正”或“负”）极，C口流出的物质是 。
②放电的电极反应式为 。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：
。
（3）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。
①作负极的物质是 。
②正极的电极反应式是 。
哈尔滨市第九高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学学科试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A C C A A A C A
11 12 13 14 15 16 17 18
A A C C C B C A
19 20 21 22
AB A AB BD
23．（12分）
（1）二 ⅣA族 3
（2）
（3）球形 M 9
（4）8
（5）
（6）D
24．（12分）
（1）
（2）bd
（3）
（4）ac
（5）＞ ＝
（6）100a
25．（14分）
（1）加热、增加硫酸的浓度等 、、
（2）将氧化成 4.7≤PH小于8.1
（3）温度升高，分解并挥发出
（4）
（5）
（6）90%
26．（14分）
（1）①正 ②减小 ③5 ④NaOH和NaCl
（2）①负 硫酸 ② ③水为弱电解质，存在，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
（3）①铁 ②
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