福建省厦门市外国语学校2013-2014学年高一质量检测化学1（必修）第4章《材料家族中的元素》参考试题（鲁科版）

2013—2014学年高一质量检测
化学1（必修）第4章试题
外国语学校 廖文娟
A 卷（满分100分）
说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 ( http: / / www.21cnjy.com ) O:16 Na:23 Al:27 Pb:207 N:14 Ca:40 Fe:56 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64
选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)
A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料
B．SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料
C．水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品
D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2．下列关于复合材料的说法正确的是(　　)
A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料
B．合金就是复合材料
C．复合材料中的各部分作用相同
D．复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的
3．下列关于硅的说法不正确的是(　　)
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
4．下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
5．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂
是(　　)
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
6．沉睡在海底8 000余年的南宋沉船“南 ( http: / / www.21cnjy.com )海一号”被成功打捞。南海一号中有大量瓷器，其成分是传统的硅酸盐产品。下列试剂可以洗涤瓷器的是(　　)
A．热烧碱溶液 B．氢氟酸
C．烧碱熔融液 D．纯碱溶液
7．昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成 ( http: / / www.21cnjy.com )分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Ca2Mg5Si8O22(OH)2属于硅酸盐
B．昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3∶2
C．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D．透闪石是一种新型无机非金属材料，可能易溶于水
8．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是(　　)
A．SiO2 B．Al2O3
C．MgO D．Fe2O3
9．下列有关金属的说法中，正确的是(　　)
①纯铁不容易生锈　②钠着火 ( http: / / www.21cnjy.com )用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
10.将CuCl2、NaCl、AlCl ( http: / / www.21cnjy.com )3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是 ( )
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
11.A、B、C、D、E分别是Cu ( http: / / www.21cnjy.com )、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体; (4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
12.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（ ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
13.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3 OH－＝Al (OH)3↓
D.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
14、铝热剂中铝的作用是(　　)
A．催化剂 B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
15．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Al　⑥NaHSO4　⑦AlCl3　⑧Na2SiO3
A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B．①②③④⑤
C．③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑧
16.在Al2(SO4)3和MgS ( http: / / www.21cnjy.com )O4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)
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A．6∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶2
二、填空题（本题包括3个小题，共38分）
17. (10分)在半导体工业中有这样一句话 ( http: / / www.21cnjy.com )：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
（1）反应生成HCl气体的质量为_________。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为________。
（3）“从沙滩到用户”涉及 ( http: / / www.21cnjy.com )到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为________________________________，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为________________________。
18．(16分)(1)除 ( http: / / www.21cnjy.com )去铁粉中混有的铝粉选用试剂：________，离子方程式：____________________________________________________________________。
(2)制造普通玻璃的主要化学反应有____________________________________、
________________________________________________。
(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因：___________________________
______________________________________________。
(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过 ( http: / / www.21cnjy.com )程中变质的主要原因是______________，变质现象是__________，相应化学方程式是_____________________________。
19. (12分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
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(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
_______________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
(3)金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为：
_______________________________________________________。
请举一例该反应的用途
________________________________________________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________。
三、实验题（本题包括1小题，共9分）
20.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一 ( http: / / www.21cnjy.com )种酒具)，表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2 000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中青铜器表面的绿色固体，进行探究。
提出问题：青铜器表面附着的绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
设计与实验：设计一套实验装置，如图所示。
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①对试管内的绿色固体加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
实验结论：绿色固体物质分解的化学方程式为_________________________。
表达与交流：a.步骤③发生反应的化学方程式为_______________________。
b．反应完全后，如果先移去酒精灯， ( http: / / www.21cnjy.com )可能出现的现象是___________________ _____________________________________________________。
c．______(填“能”或“不能”)将 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C两装置对调，其原因是___________________________________________________________。
四、计算题（1题，5分)
21.现有200mLMgCl2、Al ( http: / / www.21cnjy.com )Cl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分 ( http: / / www.21cnjy.com )，共20分，每小题只有一个正确答案）22.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )
A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
23、镁铝铁三种金属单质中的两种的混合物共6g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L， 由此可判断混合物中必含（ ）
A. Fe B. Mg C. Al D. 无法判断
24．某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C.OH-、SO42-、K+、H+ D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-
25．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　)
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③
C．①④ D．②③
26．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量(　　)
A．35 g B．30 g
C．20 g D．15 g
六、实验探究题（1题,16分）
27.粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe2O3 组成的混合物，进行如下实验：
取适量A进行铝热反应，产物中有单质B 生成；
另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L 的盐酸中得溶液C；
③将①中得到的单质B 和溶液C反应，放出1.12L 气体（标况） ，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN 溶液检验时溶液D不变色。
请填空：
①中引发铝热反应的实验操作是____________________________________，
产物中的单质B 是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。
(3) ③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________。
(4) 若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为__________，
c（Fe2＋）为___________。
七、推断题（1题,6分）
28.有一透明溶液，可能含有较 ( http: / / www.21cnjy.com )大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是______________________。
Mg2+、Al3+、SO42-
（2）溶液中肯定不含有的离子是______________________。
CO32-、Cu2+、Fe3+
（3）可能含有的离子是______________________。
H+、Na+
八、计算题（1题，8分）
29.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝__________mol，
V2＝_____________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg ( http: / / www.21cnjy.com )2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。
（3）若混合物仍为0.1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8
D D C B D D D A
9 10 11 12 13 14 15 16
A C C B A C B D
17.
（1）73g （2）12mol/L
（3）SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
18.
(1)NaOH溶液(或KOH、Ba(OH)2溶液)
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
（2）Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑
(3)稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜
(4)空气中的CO2与Na2SiO3水溶液发生了反应　有白色胶状沉淀物生成　
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
19.
(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(2)2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　焊接钢轨
(4)5.4 g
20.
Cu2(OH)2CO3 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 2CuO＋H2O＋CO2↑　a．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　b．C装置中的液体会倒吸进入B装置　c．不能　若B、C对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成
21.
先根据题中条件，求其中Al3+的浓度：
c(Mg2+)=0.2mol/L，所以 ( http: / / www.21cnjy.com )与Mg2+结合的Cl-的浓度为0.4mol/L，所以与Al3+结合的Cl-则为1.3-0.4=0.9(mol/L)
所以c(Al3+)= HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 0.9=0.3(mpl/L)
　　在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+将分别转化为Mg(OH)2沉淀和[Al(OH)4]-离子，现分别讨论如下：
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "http://192.168.60.3/Resource/gz/GZHX/NEW2/DGJC/ZSJJ/MGHAL/_OLE829.JPG" \* MERGEFORMATINET
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
1 1
　 0.06mol 0.06mol
因此，至少需要NaOH溶液的体积为：(0.04 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 2+0.06 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 3+0.06) HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 =0.08L=80mL
22 23 24 25 26
D A A C C
27.
⑴ 加少量KClO3 ，插上镁条并将其点燃 Fe
⑵ Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2O
⑶ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋
⑷ 0.67mol/L 2.3mol/L
28.
(1) Mg2+、Al3+、SO42-
(2) CO32-、Cu2+、Fe3+
(3) H+、Na+
29.
(1) 沉淀最大时，需氢氧化钠的体积是400ml，用于沉淀时240ml，
设合金中含有Mg x mol, Al y mol，
x+ y =0.1mol
2x + 3y= 0.24 mol 解得 x=0.06mol, y= 0.04mol.
所以Mg为0.06mol，
V2 = 400+40=440 ml，
（2）400ml;
(3) Al的最大值是剩余的氢氧化钠全 ( http: / / www.21cnjy.com )用于溶解Al(OH)3 ,即为0.05mol,则Al的最大值为0.05mol,此时a=0.5,为最小值，a的最大值是合金中无Al，即a=1，
所以 0.5 ≤a＜1
高温
高温