福建省厦门市英才中学2013-2014学年高一质量检测化学1（必修）第4章《材料家族中的元素》参考试题（鲁科版）
文档属性
| 名称 | 福建省厦门市英才中学2013-2014学年高一质量检测化学1（必修）第4章《材料家族中的元素》参考试题（鲁科版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-04-10 20:47:03 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题
英才中学 罗银富
（本试卷分第Ⅰ卷．第Ⅱ卷，满分150分，考试时间100分钟）
相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 H-1 Si-28
一．选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．钢 B．铝热剂 C．玻璃 D．氧化镁【来源：21·世纪·教育·网】
2．下列复合材料对应的性能正确的是（ ）
序号 复合材料 可能的性能
A 金属；C 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃
B 陶瓷；SiO2 耐1600℃以上高温，强度高，密度小
C 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
D 合成树脂；C 耐高温，强度高，导电性好，导热性好
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4．在反应SiO2 + 3C== SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ）
A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:32-1-c-n-j-y
5．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是( )
A．F2 B．HF C．KOH溶液 D．Cl2
6．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱液洗涤污垢
7．下列物质间的反应属于铝热反应的是( )
A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4 C．Al＋Fe3O4 D．Al＋NaOH＋H2O【出处：21教育名师】
8．下列试剂存放错误的是的是( )
A．硝酸银溶液------棕色瓶 B．氢氟酸-----塑料瓶
C．氢氧化钠溶液------- 橡皮塞玻璃瓶 D．氯化钠溶液-------广口瓶
9．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是 ( )
A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）
C．Na2SiO3（用作粘合剂，俗称水玻璃） D．Al(OH)3（用作胃药，俗称人造刚玉）
10．下列离子反应方程式不正确的是( )
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓21教育名师原创作品
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-
11．有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是( )
A．硅性质稳定，常温时不和其他物质反应
B．硅和任何酸都不反应
C．硅性质稳定，在自然界中以化合态存在，主要是硅石和硅酸盐，硅酸盐是构成矿物岩石的主要原料，
D．硅的化学性质很稳定，能以游离态存在于自然界
12．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
a b c
A Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D Fe FeCl3 FeCl2
13．B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为（ ）21·世纪*教育网
A. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L B. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L C. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L D. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L 21*cnjy*com
14．把混合溶液中的Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂正确顺序是( )
A．Cl－、SO42－、OH－、CO2 B．OH－、CO32－、Cl－、SO42－21*cnjy*com
C．SO42－、Cl－、OH－、CO2 D．Cl－、CO32－、OH－、SO42－
15．将物质的量相同的铝和镁混合，取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3mol·L-1HCl B．4mol·L-1HNO3
C．8 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1 H2SO4
16、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（ ）
A、向Al2(SO4)3溶液中通入氨气
B、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳
D、向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
二．填空题（共52分）
17．（4分）请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于硫酸中 。【版权所有：21教育】
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 。
18．(10分) （1）制造普通玻璃的主要化学反应有： ，
（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 。
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。
（3）一些高新技术产品的元件中使用的硅是 ( http: / / www.21cnjy.com )极其纯净．几乎没有任何缺陷的单晶硅。其工业制法为：先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”；然后在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中由粗硅制纯硅后两步化学方程式： ，
。
19．（12分）置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，
写出该反应的化学方程式： ，
列举该反应的一种用途：_________________________________
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体 ( http: / / www.21cnjy.com )材料，写出该反应的化学方程式：
，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液变蓝色，则该反应的离子方程式为
。
（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。
20．（12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积ＶmL(已折算成标准状况)
乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag
丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：_____ ________、_________ ______该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）
⑵实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为 （用含a代数式表示）
⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留3位有效数字） ；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
21．(8分)某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
沉淀固体B ；沉淀C与NaOH溶液作用所得溶液中溶质 ；沉淀D ；溶液E除含多余氨水、硫酸钾还含有 。
22．（6分） 全世界铜的年产量约为8 ( http: / / www.21cnjy.com )×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：Cu2S + O2 === 2Cu + SO2--------需详细计算步骤
(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？
B卷 （满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为3NA
B.1.8克NH4+中含有电子数1.1NA
C.常温常压下，28克氮气所含质子数14NA
D.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2NA
24、将少量铝粉加入某溶液中有氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A.K+、Ba2+、NO3-、SO32- B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42- D. Na+、K+、SO42-、Br-
25．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，
其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列
说法不正确的是( )
A．青石棉是一种硅酸盐原料 B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
26．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B 往待测液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀出现 待测液中含有Cl-
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
27．现有25mL 2mol/L的 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（ ） A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①＞② D. ①＜②2·1·c·n·j·y
28.(8分)有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、www-2-1-cnjy-com
无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。【来源：21cnj*y.co*m】
29．（14分）某校课外活 ( http: / / www.21cnjy.com )动小组为了探究铜与浓硫酸的反应情况，甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___。
(2)较多的余酸不与铜继续反应的原因是 ___。
可以证明有余酸的方案是_ (填字母)。
A．再加入少量铁粉 B．再加入银粉C．再滴入BaCl2溶液 D．再滴入Na2CO3溶液
(3)甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，下列方法最佳的是_ _(填代号)。www.21-cn-jy.com
A．将产生的气体缓缓通入称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将产生的气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
D．用排饱和NaHCO3溶液法，测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(4)乙同学设计测定余酸 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度的实验方案是测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。方法是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，干燥、称量。写出生成沉淀的离子方程式_ _。
甲同学将反应后的溶液稀释的原因是_ ___ ____。
(5)丙同学认为甲、乙两同学的实验方案 ( http: / / www.21cnjy.com )较复杂，为此他设计了下列实验方案：取出反应剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为_ mol·L－1(用含W、V的代数式表示)。21教育网
30、（8分）将一定质量的镁、铝合金， ( http: / / www.21cnjy.com )投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol·L－1 NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算（不写步骤）：
（1）原合金镁的质量为_________g；
（2）铝的质量为___________g；
（3）盐酸的物质的量浓度为__________mol·L―1。
参考答案----A卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B D B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C C C A A B
17：①2Al+6H+===2Al3++3H2↑；②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—。
18：⑴ SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑, Na2CO3+SiO2 Na2 SiO3+ CO2↑21cnjy.com
⑵ 2NaOH+SiO2==== Na2 SiO3+H2O
⑶2Cl2+Si SiCl4 , 2H2+ SiCl4 Si+4HCl
19、（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 焊接钢轨（或其他合理答案）
（2）SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 2 ：1 （3）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-21世纪教育网版权所有
（4）2Mg+CO22MgO+C
20：（1）2Al+6H+===2Al3++3H2↑； Mg+2H+====Mg2++H2↑（各2分）； 能（1分）
（2）NaOH溶液（１分）（3）30.8%（2分）偏大（2分）
21：（1）过滤 （2）Al2O3 Na [Al(OH)4] Fe2O3 (NH4)2 SO421·cn·jy·com
22：（1）1×107t （2） 1.4×1012L （3）废气经处理后排放；开发其他炼铜的方法
B卷 23—27：BDBDC
28：（1）Al2O3 不溶于水沉淀，CuSO4蓝色溶液； （2）CuSO4；Ba(OH)2有白色、蓝色沉淀；
（3）；Ba(OH)2；MgCl2有白色沉淀，(NH4)2SO4有刺激味气体与白色沉淀，NaNO3无现象。
29：（1）2H2 SO4(浓)+CuCu SO4+ SO2↑+2H2O
（2）浓硫酸随反应进行变稀硫酸与铜不反应 D （3）D
（4）S2-+Cu2+Cu S↓ 防止氢离子浓度过大与硫离子反应生成硫化氢
（5）（2W-1.28）∕0.064V
30：（1）4.8 （2）2.7； （3）8.0
沉
淀
乙
高温
19.4
11.6
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题
英才中学 罗银富
（本试卷分第Ⅰ卷．第Ⅱ卷，满分150分，考试时间100分钟）
相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 H-1 Si-28
一．选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．钢 B．铝热剂 C．玻璃 D．氧化镁【来源：21·世纪·教育·网】
2．下列复合材料对应的性能正确的是（ ）
序号 复合材料 可能的性能
A 金属；C 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃
B 陶瓷；SiO2 耐1600℃以上高温，强度高，密度小
C 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
D 合成树脂；C 耐高温，强度高，导电性好，导热性好
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4．在反应SiO2 + 3C== SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ）
A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:32-1-c-n-j-y
5．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是( )
A．F2 B．HF C．KOH溶液 D．Cl2
6．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱液洗涤污垢
7．下列物质间的反应属于铝热反应的是( )
A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4 C．Al＋Fe3O4 D．Al＋NaOH＋H2O【出处：21教育名师】
8．下列试剂存放错误的是的是( )
A．硝酸银溶液------棕色瓶 B．氢氟酸-----塑料瓶
C．氢氧化钠溶液------- 橡皮塞玻璃瓶 D．氯化钠溶液-------广口瓶
9．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是 ( )
A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）
C．Na2SiO3（用作粘合剂，俗称水玻璃） D．Al(OH)3（用作胃药，俗称人造刚玉）
10．下列离子反应方程式不正确的是( )
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓21教育名师原创作品
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-
11．有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是( )
A．硅性质稳定，常温时不和其他物质反应
B．硅和任何酸都不反应
C．硅性质稳定，在自然界中以化合态存在，主要是硅石和硅酸盐，硅酸盐是构成矿物岩石的主要原料，
D．硅的化学性质很稳定，能以游离态存在于自然界
12．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
a b c
A Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D Fe FeCl3 FeCl2
13．B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为（ ）21·世纪*教育网
A. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L B. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L C. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L D. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L 21*cnjy*com
14．把混合溶液中的Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂正确顺序是( )
A．Cl－、SO42－、OH－、CO2 B．OH－、CO32－、Cl－、SO42－21*cnjy*com
C．SO42－、Cl－、OH－、CO2 D．Cl－、CO32－、OH－、SO42－
15．将物质的量相同的铝和镁混合，取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3mol·L-1HCl B．4mol·L-1HNO3
C．8 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1 H2SO4
16、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（ ）
A、向Al2(SO4)3溶液中通入氨气
B、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳
D、向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
二．填空题（共52分）
17．（4分）请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于硫酸中 。【版权所有：21教育】
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 。
18．(10分) （1）制造普通玻璃的主要化学反应有： ，
（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 。
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。
（3）一些高新技术产品的元件中使用的硅是 ( http: / / www.21cnjy.com )极其纯净．几乎没有任何缺陷的单晶硅。其工业制法为：先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”；然后在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中由粗硅制纯硅后两步化学方程式： ，
。
19．（12分）置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，
写出该反应的化学方程式： ，
列举该反应的一种用途：_________________________________
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体 ( http: / / www.21cnjy.com )材料，写出该反应的化学方程式：
，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液变蓝色，则该反应的离子方程式为
。
（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。
20．（12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积ＶmL(已折算成标准状况)
乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag
丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：_____ ________、_________ ______该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）
⑵实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为 （用含a代数式表示）
⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留3位有效数字） ；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
21．(8分)某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
沉淀固体B ；沉淀C与NaOH溶液作用所得溶液中溶质 ；沉淀D ；溶液E除含多余氨水、硫酸钾还含有 。
22．（6分） 全世界铜的年产量约为8 ( http: / / www.21cnjy.com )×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：Cu2S + O2 === 2Cu + SO2--------需详细计算步骤
(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？
B卷 （满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为3NA
B.1.8克NH4+中含有电子数1.1NA
C.常温常压下，28克氮气所含质子数14NA
D.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2NA
24、将少量铝粉加入某溶液中有氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A.K+、Ba2+、NO3-、SO32- B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42- D. Na+、K+、SO42-、Br-
25．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，
其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列
说法不正确的是( )
A．青石棉是一种硅酸盐原料 B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
26．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B 往待测液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀出现 待测液中含有Cl-
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
27．现有25mL 2mol/L的 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（ ） A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①＞② D. ①＜②2·1·c·n·j·y
28.(8分)有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、www-2-1-cnjy-com
无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。【来源：21cnj*y.co*m】
29．（14分）某校课外活 ( http: / / www.21cnjy.com )动小组为了探究铜与浓硫酸的反应情况，甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___。
(2)较多的余酸不与铜继续反应的原因是 ___。
可以证明有余酸的方案是_ (填字母)。
A．再加入少量铁粉 B．再加入银粉C．再滴入BaCl2溶液 D．再滴入Na2CO3溶液
(3)甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，下列方法最佳的是_ _(填代号)。www.21-cn-jy.com
A．将产生的气体缓缓通入称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将产生的气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
D．用排饱和NaHCO3溶液法，测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(4)乙同学设计测定余酸 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度的实验方案是测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。方法是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，干燥、称量。写出生成沉淀的离子方程式_ _。
甲同学将反应后的溶液稀释的原因是_ ___ ____。
(5)丙同学认为甲、乙两同学的实验方案 ( http: / / www.21cnjy.com )较复杂，为此他设计了下列实验方案：取出反应剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为_ mol·L－1(用含W、V的代数式表示)。21教育网
30、（8分）将一定质量的镁、铝合金， ( http: / / www.21cnjy.com )投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol·L－1 NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算（不写步骤）：
（1）原合金镁的质量为_________g；
（2）铝的质量为___________g；
（3）盐酸的物质的量浓度为__________mol·L―1。
参考答案----A卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B D B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C C C A A B
17：①2Al+6H+===2Al3++3H2↑；②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—。
18：⑴ SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑, Na2CO3+SiO2 Na2 SiO3+ CO2↑21cnjy.com
⑵ 2NaOH+SiO2==== Na2 SiO3+H2O
⑶2Cl2+Si SiCl4 , 2H2+ SiCl4 Si+4HCl
19、（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 焊接钢轨（或其他合理答案）
（2）SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 2 ：1 （3）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-21世纪教育网版权所有
（4）2Mg+CO22MgO+C
20：（1）2Al+6H+===2Al3++3H2↑； Mg+2H+====Mg2++H2↑（各2分）； 能（1分）
（2）NaOH溶液（１分）（3）30.8%（2分）偏大（2分）
21：（1）过滤 （2）Al2O3 Na [Al(OH)4] Fe2O3 (NH4)2 SO421·cn·jy·com
22：（1）1×107t （2） 1.4×1012L （3）废气经处理后排放；开发其他炼铜的方法
B卷 23—27：BDBDC
28：（1）Al2O3 不溶于水沉淀，CuSO4蓝色溶液； （2）CuSO4；Ba(OH)2有白色、蓝色沉淀；
（3）；Ba(OH)2；MgCl2有白色沉淀，(NH4)2SO4有刺激味气体与白色沉淀，NaNO3无现象。
29：（1）2H2 SO4(浓)+CuCu SO4+ SO2↑+2H2O
（2）浓硫酸随反应进行变稀硫酸与铜不反应 D （3）D
（4）S2-+Cu2+Cu S↓ 防止氢离子浓度过大与硫离子反应生成硫化氢
（5）（2W-1.28）∕0.064V
30：（1）4.8 （2）2.7； （3）8.0
沉
淀
乙
高温
19.4
11.6
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网