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厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题
英才中学 罗银富
(本试卷分第Ⅰ卷.第Ⅱ卷,满分150分,考试时间100分钟)
相对原子质量:Ca-40 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 H-1 Si-28
一.选择题(共16题,只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.钢 B.铝热剂 C.玻璃 D.氧化镁【来源:21·世纪·教育·网】
2.下列复合材料对应的性能正确的是( )
序号 复合材料 可能的性能
A 金属;C 强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃
B 陶瓷;SiO2 耐1600℃以上高温,强度高,密度小
C 合成树脂;SiO2、Al2O3、MgO 耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好
D 合成树脂;C 耐高温,强度高,导电性好,导热性好
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
4.在反应SiO2 + 3C== SiC + 2 CO↑中,氧化剂与还原剂的质量比是 ( )
A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:32-1-c-n-j-y
5.室温下,下列物质不与晶体硅反应的是( )
A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2
6.铝是重要的金属材料之一,主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )
A.盛放食醋 B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱液洗涤污垢
7.下列物质间的反应属于铝热反应的是( )
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+Fe3O4 D.Al+NaOH+H2O【出处:21教育名师】
8.下列试剂存放错误的是的是( )
A.硝酸银溶液------棕色瓶 B.氢氟酸-----塑料瓶
C.氢氧化钠溶液------- 橡皮塞玻璃瓶 D.氯化钠溶液-------广口瓶
9.下列括号内有关物质的描述及用途错误的是 ( )
A.硅(半导体材料) B.二氧化硅(制光导纤维)
C.Na2SiO3(用作粘合剂,俗称水玻璃) D.Al(OH)3(用作胃药,俗称人造刚玉)
10.下列离子反应方程式不正确的是( )
A.少量二氧化碳通入“水玻璃”中:CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓21教育名师原创作品
B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C.铝溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D.Al2O3溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-
11.有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是( )
A.硅性质稳定,常温时不和其他物质反应
B.硅和任何酸都不反应
C.硅性质稳定,在自然界中以化合态存在,主要是硅石和硅酸盐,硅酸盐是构成矿物岩石的主要原料,
D.硅的化学性质很稳定,能以游离态存在于自然界
12.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
a b c
A Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D Fe FeCl3 FeCl2
13.B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+,则SO42-的物质的量浓度为( )21·世纪*教育网
A. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L B. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L C. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L D. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 mol/L 21*cnjy*com
14.把混合溶液中的Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离,加入试剂正确顺序是( )
A.Cl-、SO42-、OH-、CO2 B.OH-、CO32-、Cl-、SO42-21*cnjy*com
C.SO42-、Cl-、OH-、CO2 D.Cl-、CO32-、OH-、SO42-
15.将物质的量相同的铝和镁混合,取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3mol·L-1HCl B.4mol·L-1HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
16、向甲溶液加入(或通入)物质乙(乙物质为气体或溶液),生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是( )
A、向Al2(SO4)3溶液中通入氨气
B、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳
D、向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
二.填空题(共52分)
17.(4分)请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于硫酸中 。【版权所有:21教育】
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 。
18.(10分) (1)制造普通玻璃的主要化学反应有: ,
(2)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生 。
反应(以NaOH为例用化学方程式表示),避免瓶塞与瓶口粘在一起。
(3)一些高新技术产品的元件中使用的硅是 ( http: / / www.21cnjy.com )极其纯净.几乎没有任何缺陷的单晶硅。其工业制法为:先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”;然后在高温下让粗硅与氯气反应,其产物在高温下被氢气还原,从而得到较纯的硅。请写出上述过程中由粗硅制纯硅后两步化学方程式: ,
。
19.(12分)置换反应的通式可表示为:
请回答下列问题:
(1)若甲为金属铝,A为氧化铁,
写出该反应的化学方程式: ,
列举该反应的一种用途:_________________________________
(2)工业上利用置换反应原理制备一种半导体 ( http: / / www.21cnjy.com )材料,写出该反应的化学方程式:
,
反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。
(3)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液变蓝色,则该反应的离子方程式为
。
(4)若单质甲是金属单质,单质乙是黑色非金属固体单质,则该反应的化学方程式为 。
20.(12分)铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,三位同学分别称取3.9g样品,并设计了不同的实验方案:
甲:铝镁合金测得生成气体的体积VmL(已折算成标准状况)
乙:铝镁合金测得剩余固体的质量ag
丙:铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式:_____ ________、_________ ______该方案能否测定出镁的质量分数? (填“能”或“不能”)
⑵实验设计乙所加入的试剂是 ,测得的镁的质量分数为 (用含a代数式表示)
⑶实验设计丙,加过量的NaOH溶液充分反应后,经过滤、洗涤、烘干沉淀等操作,测得沉淀的质量为2.9g,则镁的质量分数为(保留3位有效数字) ;如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
21.(8分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:
沉淀固体B ;沉淀C与NaOH溶液作用所得溶液中溶质 ;沉淀D ;溶液E除含多余氨水、硫酸钾还含有 。
22.(6分) 全世界铜的年产量约为8 ( http: / / www.21cnjy.com )×106吨,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为:Cu2S + O2 === 2Cu + SO2--------需详细计算步骤
(1) 若采用这种方法冶炼铜,每年需要消耗Cu2S的质量为多少?
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少?
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题?
B卷 (满分50分)
五、选择题(本题有5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
23. 设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应,失去的电子数均为3NA
B.1.8克NH4+中含有电子数1.1NA
C.常温常压下,28克氮气所含质子数14NA
D.过氧化钠与水反应制取氧气,每产生1摩氧气,转移电子数2NA
24、将少量铝粉加入某溶液中有氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )放出,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A.K+、Ba2+、NO3-、SO32- B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42- D. Na+、K+、SO42-、Br-
25.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,
其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列
说法不正确的是( )
A.青石棉是一种硅酸盐原料 B.青石棉中含有一定量的石英晶体
C.青石棉的化学组成可表示为:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被还原
26.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B 往待测液中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀出现 待测液中含有Cl-
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
27.现有25mL 2mol/L的 ( http: / / www.21cnjy.com )Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸,①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生的气体情况是( ) A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①>② D. ①<②2·1·c·n·j·y
28.(8分)有六瓶白色固体,它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、www-2-1-cnjy-com
无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )对它们作出鉴别。根据以下实验步骤,在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。【来源:21cnj*y.co*m】
29.(14分)某校课外活 ( http: / / www.21cnjy.com )动小组为了探究铜与浓硫酸的反应情况,甲、乙、丙三位同学进行了下列实验:取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时他们根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___。
(2)较多的余酸不与铜继续反应的原因是 ___。
可以证明有余酸的方案是_ (填字母)。
A.再加入少量铁粉 B.再加入银粉C.再滴入BaCl2溶液 D.再滴入Na2CO3溶液
(3)甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,下列方法最佳的是_ _(填代号)。www.21-cn-jy.com
A.将产生的气体缓缓通入称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将产生的气体缓缓通入酸性KMnO4溶液,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
D.用排饱和NaHCO3溶液法,测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(4)乙同学设计测定余酸 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度的实验方案是测定反应后混合溶液中Cu2+的量。方法是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤出沉淀,干燥、称量。写出生成沉淀的离子方程式_ _。
甲同学将反应后的溶液稀释的原因是_ ___ ____。
(5)丙同学认为甲、乙两同学的实验方案 ( http: / / www.21cnjy.com )较复杂,为此他设计了下列实验方案:取出反应剩余的铜片,进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g,测得反应后溶液的体积V mL,则剩余硫酸的物质的量浓度为_ mol·L-1(用含W、V的代数式表示)。21教育网
30、(8分)将一定质量的镁、铝合金, ( http: / / www.21cnjy.com )投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol·L-1 NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如图所示,由图中数据分析计算(不写步骤):
(1)原合金镁的质量为_________g;
(2)铝的质量为___________g;
(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L―1。
参考答案----A卷
一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B D B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C C C A A B
17:①2Al+6H+===2Al3++3H2↑;②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—。
18:⑴ SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑, Na2CO3+SiO2 Na2 SiO3+ CO2↑21cnjy.com
⑵ 2NaOH+SiO2==== Na2 SiO3+H2O
⑶2Cl2+Si SiCl4 , 2H2+ SiCl4 Si+4HCl
19、(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 焊接钢轨(或其他合理答案)
(2)SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 2 :1 (3)2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-21世纪教育网版权所有
(4)2Mg+CO22MgO+C
20:(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑; Mg+2H+====Mg2++H2↑(各2分); 能(1分)
(2)NaOH溶液(1分)(3)30.8%(2分)偏大(2分)
21:(1)过滤 (2)Al2O3 Na [Al(OH)4] Fe2O3 (NH4)2 SO421·cn·jy·com
22:(1)1×107t (2) 1.4×1012L (3)废气经处理后排放;开发其他炼铜的方法
B卷 23—27:BDBDC
28:(1)Al2O3 不溶于水沉淀,CuSO4蓝色溶液; (2)CuSO4;Ba(OH)2有白色、蓝色沉淀;
(3);Ba(OH)2;MgCl2有白色沉淀,(NH4)2SO4有刺激味气体与白色沉淀,NaNO3无现象。
29:(1)2H2 SO4(浓)+CuCu SO4+ SO2↑+2H2O
(2)浓硫酸随反应进行变稀硫酸与铜不反应 D (3)D
(4)S2-+Cu2+Cu S↓ 防止氢离子浓度过大与硫离子反应生成硫化氢
(5)(2W-1.28)∕0.064V
30:(1)4.8 (2)2.7; (3)8.0
沉
淀
乙
高温
19.4
11.6
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