山东省烟台市栖霞市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台市栖霞市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 215.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 22:30:09 | ||
图片预览
文档简介
山东省烟台市栖霞市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是
A．捶打黄金 B．打磨象牙 C．雕刻玉石 D．湿法炼铜
2．下列关于溶液的说法不正确的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
D．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
3．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（ ）
A．添加锌粒 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
4．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发 B．生石灰——防止与O2和H2O反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．澄清的石灰水——防止与CO2反应
5．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g
6．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示 下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH -结合生成
7．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关属材料的说法正确的是
A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C．金属单质在常温下都是银白色
D．合金中至少含两种金属元素
8．21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO
B．反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2
C．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气
D．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
9．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断中，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含Zn
B．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
C．若反应后向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，滤液中可能含有Cu（NO3）2
D．若反应前后溶液质量不变，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应
D．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
11．如图是a、b、c三种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，约为16.7%
B．t2℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系是b>a>c
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a>c
D．t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
二、多选题
12．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C．Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaC12、CuSO4、NaOH
三、单选题
13．为达到以下实验目的的实验方案，不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分NaCl、Na2CO3两种溶液 滴加酚酞试剂
B 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C 检验某溶液是CuSO4溶液 观察溶液颜色，滴加BaCl2溶液
D 分离出含有少量NaCl的KNO3 高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
14．如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是
A． 将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B． 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu（OH）2固体
C． 向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D． 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
五、单选题
15．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g
六、流程题
16．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_______（填字母序号）；
①石油； ②无机盐； ③可燃冰； ④锰结核； ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
(2)镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式______，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是______（填字母）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
(3)海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：
①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是_____（填化学式）。
②流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．流程I中，加入三种溶液的顺序不能颠倒
B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D．流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是_______，写出该流程反应的化学方程式_______。
七、填空题
17．材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题。
(1)商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有_______元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与________（填字母序号）有关。
A．金属的活动性 B．金属在地壳中的含量
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
①制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。
②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_______性。
③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和______等特性。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是________。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_______（写出一条即可）。
18．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
(1)一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_______，反应的化学方程式是_______，实验B的现象是______，反应的化学方程式是_____。
(2)甲同学认为通过观察A和C中______实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_____来确定。
(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是______，Y溶液是_______。
八、流程题
19．某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有硝酸铵、硝酸钠、氯化钡、氯化镁和硫酸钠五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图所示实验。
回答下列问题：
(1)X的化学式为______，沉淀B的成分是________。（写化学式）
(2)试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是_______。
(3)写出生成白色沉淀D的化学反应方程式_______。
(4)根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的________（写化学式）。
九、实验题
20．某同学欲配制70g5%的NaC1（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。
(1)A中用来取用氯化钠的仪器是________，需要称取氯化钠的质量是_______g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是________。
(2)量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是_______。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
(4)请指出D中所贴标签的不妥之处________。
(5)能导致小明同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有________。
①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
②氯化钠固体不纯
③按照图B的方法读数
④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
十、科学探究题
21．某校化学兴趣小组的同学们进实验室时意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。
【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？
【猜想假设】
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为_______（写化学式，下同）；
小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为_______。
【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，探究过程如下，完成下列表格：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
①步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 有_____生成 氢氧化钠已变质
②步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加溶液 溶液变为红色 氢氧化钠部分变质
【得出结论】小刚的猜想正确。
【表达交流】小强认为通过上述实验不能得出小刚的猜想正确，需要对上述实验操作做一些修改，修改的内容为_________，修改完后小强和小刚合作完成了实验，得出该NaOH固体部分变质的结论。
【拓展延伸】为进一步确定该NaOH固体中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该样品，做了如图所示的补充实验。（已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。）
①装置A的作用是________，装置E的作用是_________。
②待B中反应结束后还需要通一次空气，作用是_________。
③若要得出Na2CO3的质量分数，则需要称量______个数据。
【反思与评价】导致氢氧化钠固体变质的原因是________（写化学方程式）。
22．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为：_______（填写仪器序号字母）;
②仪器C中发生反应的化学方程式为________;装置E的作用是_______。
(2)用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与CO反应）。取氧化铁样品20g，将所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据（假设所发生的化学反应都充分反应）。
①反应前后，D处大玻璃管内可观察到的现象为______，反应的化学方程式为________。
②若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.8克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_______。
③通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B，则计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）。
④从环保角度考虑，实验完毕后需进行尾气处理，写出一条尾气处理的方案________。
十一、计算题
23．某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0
产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4
(1)a的数值为______。
(2)第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
(3)计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。
(4)列式计算所用盐酸的溶质质量分数（保留到0.1%）（写出解题过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．B
5．C
6．B
7．B
8．D
9．D
10．C
11．B
12．AD
13．D
14．BD
15．C
16．(1)D
(2) BC
(3) BD 使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
17．(1) 铜 A
(2) 导电 耐高温 隔绝空气与水
(3)节约金属资源（或减少环境污染）。
18．(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(2) 金属表面产生气泡的速率 相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间
(3) 铁（合理即可） 硫酸铜溶液
19．(1) NH3 Mg(OH)2、BaSO4
(2)
(3)
(4)NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
20．(1) 药匙##纸槽 3.5 继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡
(2)减少误差
(3)搅拌加快氯化钠的溶解速率
(4)未标明溶液的溶质质量分数
(5)①②③
21． NaOH、Na2CO3； Na2CO3 白色沉淀 把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙等，合理即可） 除去空气中含有的二氧化碳，防止对实验造成干扰 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D 装置 使生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收 3
22．(1) ACEF 干燥气体
(2) 红色粉末变为黑色 80% 偏大 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
23．(1)1.1
(2)CaCl2和HCl
(3)解：设25克样品中碳酸钙的质量为x
故碳酸钙的质量分数为：
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40.0%。
(4)解：生成3.3g气体所需的盐酸的质量为y，则
故所用盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为3.4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是
A．捶打黄金 B．打磨象牙 C．雕刻玉石 D．湿法炼铜
2．下列关于溶液的说法不正确的是
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
D．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
3．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（ ）
A．添加锌粒 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
4．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是
A．浓盐酸——防止挥发 B．生石灰——防止与O2和H2O反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．澄清的石灰水——防止与CO2反应
5．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g
6．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示 下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH -结合生成
7．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关属材料的说法正确的是
A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C．金属单质在常温下都是银白色
D．合金中至少含两种金属元素
8．21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO
B．反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2
C．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气
D．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
9．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断中，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含Zn
B．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
C．若反应后向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，滤液中可能含有Cu（NO3）2
D．若反应前后溶液质量不变，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应
D．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
11．如图是a、b、c三种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，约为16.7%
B．t2℃时将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系是b>a>c
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a>c
D．t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
二、多选题
12．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C．Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaC12、CuSO4、NaOH
三、单选题
13．为达到以下实验目的的实验方案，不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分NaCl、Na2CO3两种溶液 滴加酚酞试剂
B 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C 检验某溶液是CuSO4溶液 观察溶液颜色，滴加BaCl2溶液
D 分离出含有少量NaCl的KNO3 高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
14．如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是
A． 将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B． 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu（OH）2固体
C． 向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D． 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
五、单选题
15．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g
六、流程题
16．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_______（填字母序号）；
①石油； ②无机盐； ③可燃冰； ④锰结核； ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
(2)镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式______，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是______（填字母）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
(3)海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：
①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是_____（填化学式）。
②流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．流程I中，加入三种溶液的顺序不能颠倒
B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D．流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是_______，写出该流程反应的化学方程式_______。
七、填空题
17．材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题。
(1)商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有_______元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与________（填字母序号）有关。
A．金属的活动性 B．金属在地壳中的含量
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
①制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。
②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_______性。
③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和______等特性。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是________。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_______（写出一条即可）。
18．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
(1)一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_______，反应的化学方程式是_______，实验B的现象是______，反应的化学方程式是_____。
(2)甲同学认为通过观察A和C中______实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_____来确定。
(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是______，Y溶液是_______。
八、流程题
19．某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有硝酸铵、硝酸钠、氯化钡、氯化镁和硫酸钠五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图所示实验。
回答下列问题：
(1)X的化学式为______，沉淀B的成分是________。（写化学式）
(2)试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是_______。
(3)写出生成白色沉淀D的化学反应方程式_______。
(4)根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的________（写化学式）。
九、实验题
20．某同学欲配制70g5%的NaC1（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。
(1)A中用来取用氯化钠的仪器是________，需要称取氯化钠的质量是_______g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是________。
(2)量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是_______。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
(4)请指出D中所贴标签的不妥之处________。
(5)能导致小明同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有________。
①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
②氯化钠固体不纯
③按照图B的方法读数
④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
十、科学探究题
21．某校化学兴趣小组的同学们进实验室时意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。
【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？
【猜想假设】
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为_______（写化学式，下同）；
小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，固体为_______。
【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，探究过程如下，完成下列表格：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
①步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 有_____生成 氢氧化钠已变质
②步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加溶液 溶液变为红色 氢氧化钠部分变质
【得出结论】小刚的猜想正确。
【表达交流】小强认为通过上述实验不能得出小刚的猜想正确，需要对上述实验操作做一些修改，修改的内容为_________，修改完后小强和小刚合作完成了实验，得出该NaOH固体部分变质的结论。
【拓展延伸】为进一步确定该NaOH固体中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该样品，做了如图所示的补充实验。（已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。）
①装置A的作用是________，装置E的作用是_________。
②待B中反应结束后还需要通一次空气，作用是_________。
③若要得出Na2CO3的质量分数，则需要称量______个数据。
【反思与评价】导致氢氧化钠固体变质的原因是________（写化学方程式）。
22．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为：_______（填写仪器序号字母）;
②仪器C中发生反应的化学方程式为________;装置E的作用是_______。
(2)用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与CO反应）。取氧化铁样品20g，将所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据（假设所发生的化学反应都充分反应）。
①反应前后，D处大玻璃管内可观察到的现象为______，反应的化学方程式为________。
②若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.8克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_______。
③通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B，则计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）。
④从环保角度考虑，实验完毕后需进行尾气处理，写出一条尾气处理的方案________。
十一、计算题
23．某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0
产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4
(1)a的数值为______。
(2)第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
(3)计算25克样品中碳酸钙的质量分数______。
(4)列式计算所用盐酸的溶质质量分数（保留到0.1%）（写出解题过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．B
5．C
6．B
7．B
8．D
9．D
10．C
11．B
12．AD
13．D
14．BD
15．C
16．(1)D
(2) BC
(3) BD 使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
17．(1) 铜 A
(2) 导电 耐高温 隔绝空气与水
(3)节约金属资源（或减少环境污染）。
18．(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
(2) 金属表面产生气泡的速率 相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间
(3) 铁（合理即可） 硫酸铜溶液
19．(1) NH3 Mg(OH)2、BaSO4
(2)
(3)
(4)NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
20．(1) 药匙##纸槽 3.5 继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡
(2)减少误差
(3)搅拌加快氯化钠的溶解速率
(4)未标明溶液的溶质质量分数
(5)①②③
21． NaOH、Na2CO3； Na2CO3 白色沉淀 把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙等，合理即可） 除去空气中含有的二氧化碳，防止对实验造成干扰 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D 装置 使生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收 3
22．(1) ACEF 干燥气体
(2) 红色粉末变为黑色 80% 偏大 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）
23．(1)1.1
(2)CaCl2和HCl
(3)解：设25克样品中碳酸钙的质量为x
故碳酸钙的质量分数为：
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40.0%。
(4)解：生成3.3g气体所需的盐酸的质量为y，则
故所用盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为3.4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
同课章节目录