大庆市名校2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题
考试时间：90 分钟；分值：100
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷（选择题）
一、单选题(共 25 题，1-15 每空 2 分 16 到 25 每空 3 分，共计 60 分)
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
2. 下列物质不属于电解质的是 ( )
A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu
3．下列叙述中不正确的是 ( )
A．胶体属于混合物
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
D．向沸水中逐滴加入 5-6 滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体
4．下列属于非氧化还原反应的是( )
A．2Mg+CO22MgO+C B．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
C．SO2+ H2O2=H2SO4 D．Br2+2NaI=2NaBr+I2
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32 B．Na+、H+、SO42 、ClO-
C．Ba2+、Na+、OH-、Cl- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42
6．下列有关焰色试验的说法正确的是（ ）
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的
B．焰色试验可适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素
D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸
7．向盛适量冷水的烧杯中滴入 1~2 滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（ ）
8．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．将 Na2O2 加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C．可用水来检验某 Na2O样品中是否含有 Na2O2
D．Na2O2与 CO2反应中，Na2O2做氧化剂，CO2 做还原剂
9．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是( )
A．向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B．Na2CO3 固体中含有少量 NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．常温下，Na2CO3的溶解性大于 NaHCO3
10．实验室用 NaCl 固体配制 500mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液，下列判断不正确的是( )
A．用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25g
B．应选用 500mL 的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小
D．加蒸馏水至离刻度线 1 2cm 时改用胶头滴管定容
11．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl 的摩尔质量是 58.5 g
B．标准状况下，22.4 L 水中约含 6.02×1023 个 H2O 分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为 6.02×1023
D．将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中，得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液
12．下列铁元素的代表物描述错误的是（ ）
13．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是（ ）
A．氯水 B．KMnO4溶液 C．KSCN 溶液 D．Fe 粉
14．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
15．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ）
A．可以用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水一定含有 H2、H2O 和 HClO 三种分子
D．加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀说明有 Cl-的存在
16．某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、 NO3 、K +的物质的量浓度分别为 0.2 mol L-1、0.3 mol L-1、0.4 mol L-1，则SO42 的物质的量浓度为（ ）
A．0.2 mol L-1 B．0.25 mol L-1 C．0.3 mol L-1 D．0.35 mol L-1
17．下列对图示的解释不正确的是（ ）
18．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是（ ）
A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成
B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加 KSCN 溶液后不变红色，说明没有生成 Fe3O4
C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加高锰酸钾溶液后紫色褪去，说明铁粉未完全反应
D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加 KSCN 溶液后变红色，说明黑色固体中可能有 Fe3O4
19．某研究小组对离子方程式 xR2++yH+ +O2=mR3++nH2O 分析研究，下列说法中不正确的是（ ）
A．根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等
B．根据电子得失守恒，得出 x=4 的结论
C．根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 m
D．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物
20．下列说法中不正确的是（ ）
A．工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2
B．用漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
C．实验室制备氯气应在通风橱中进行
D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
21. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝片与 NaOH 溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
D．将碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3 +H2O
22．在不同条件下，用 O2氧化一定浓度的 FeCl2 溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验过程中，溶液颜色逐渐加深
B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快
C．由②和③可知，pH 越小，Fe2+氧化越快
D．温度低、pH 小，有利于 FeCl2 溶液的保存
23．下列试剂不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是（ ）
①氯水 ②NaCl 溶液 ③酸性 KMnO4 ④ H2O2 溶液 ⑤盐酸 ⑥ Na2SO4 溶液
A．②⑤⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③
24．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
25．下图中能较长时间看到Fe OH 2白色沉淀的是（ ）
A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤
第 II 卷（非选择题）
26．（共 12 分,）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3 或浓 4 反应生成 SeO2 以回收 Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42－＋4H＋。
（1）Se 与浓 H2SO4 的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下 22.4 L SO2 气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
（2）依据反应①、②判断 SeO2、浓 H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
______________________________________________________________________。
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
______________________________________________________________________。
27．（共 16 分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：
请回答
(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2 ，写出反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
(2)试管 C 中盛放饱和氯化钠溶液，D 中盛放浓硫酸，E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到E、F 中的现象是_______________，对比 E 和 F 中的现象可得出的结论及解释是__________________。
(3)装置 G 处的现象为______________________________，写出发生反应的化学方程式
______________________________。
(4)用离子方程式表示试剂 X 的作用：__________________________________________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3．保质期为一年
Ⅰ．NaClO 有较强的__________(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。
Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
28．（共 12 分）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作 PCB 并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含 Fe3+、Cu2+、Fe2+ )回收再生的流程如图。
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是____________。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是____________池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是____________。
(4)向再生池中通入 Cl2也可以使废液再生，请写出通入氯气后再生池中发生的离子方程式：
____________________。相比 Cl2，用双氧水的优点是______________________。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C B C D C D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A C C D B D D C A
21 22 23 24 25
A D A D A
26 共12分
（1） 浓硫酸 硒 硫 2
（2）） 浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫
（3）
27.共16分
（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）E中布条不褪色，F中布条褪色 ： 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，因为氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸
（3）棉花团变为蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl
（4） Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（5）氧化 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
28.共12分
(1)
(2)沉降
(3)过滤
(4)2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl -避免毒气污染环境
(5)B
失4e
2S02+Se02+2H0==Se+2S042+4H
得4e
