3.2.3 离子反应 第三课时 课件(共23张PPT) 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

(共23张PPT)
第三课时
电 解 质:
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、 水
大多数有机物、非金属氧化物
【新 旧 链 接】
在下列物质中,属于电解质的是 ;属于是非电解质的是 .
①NaCl固体 ②NaCl溶液 ③NaOH ④CH3COOH
⑤酒精 ⑥蔗糖 ⑦Cl2 ⑧SO2 ⑨Cu
⑩NH3·H2O
①
⑤
③
⑥
⑧
⑩
④
【活动与探究】
思考：为什么物质的量浓度相等的醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸、NaOH溶液 导电能力与什么因素有关？
电解质溶液导电能力的比较：
实验现象：灯泡都亮，但是盐酸、NaOH溶液、氯化钠溶液对应的灯泡较亮；醋酸溶液、氨水对应的灯泡较暗。
Cl-
H+
液 面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
HCl电离的结果
完全
电离
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
液 面
CH3COO-
CH3COO-
CH3COO-
H+
H+
H+
H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH电离的结果
不完全电离，大多数为分子，少部分电离成离子
完全
电离
强电解质
不完全
电离
弱电解质
CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O NH4++OH -
一. 强、弱电解质
强电解质:
水溶液中能完全电离
的电解质
弱电解质:
水溶液中只有部分电离
的电解质
强酸 (H2SO4、HCl、HNO3 )
强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 )
盐 ( 绝大多数 )
弱酸 ( HClO、CH3COOH等 )
弱碱 ( NH3·H2O、Fe(OH)3等 )
H2O
电解质:
非电解质
化
合
物
思考： 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质 醋酸易溶，是否属强电解质
　强弱电解质的本质区别是它们在水中的电离程度，即电解质在水中是否完全电离，与它们的溶解性无关。
NH3·H2O NH4++OH -
CH3COOH CH3COO-+H+
HClO H++ClO-
写出下列物质的电离方程式：
HClO
CH3COOH
NH3·H2O
NH4Cl
NaHCO3
NaHSO4
NH4Cl =NH4++ Cl -
NaHSO4= Na++H++SO42-
NaHCO3 =Na++HCO3-
【新 旧 链 接】
Na2CO3溶液与CaCl2、Ca(OH)2溶液的反应,各有什么现象
液 面
Na+
Na+
Na2CO3溶液
澄清石灰水
Na+
Na+
CO32-
CO32-
Ca2+
OH-
OH-
Ca2+
OH-
OH-
液 面
Na+
Na+
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
CaCO3
CaCO3
CO32-
CO32-
Ca2+
Ca2+
CaCO3
CaCO3
混合后数目减少的离子
混合后数目不变的离子
反应实质
Na＋、OH－
Ca2+、CO32-
Ca2+、CO32-结合成CaCO3沉淀
Na＋、Cl－
Ca2+、CO32-
二. 离 子 反 应
1.定义: 有离子参加的化学反应。
2.实质:某些离子浓度减少
Na2CO3溶液与澄清石灰水
Na2CO3溶液与CaCl2溶液
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓
离子反应表示方法
CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+＝CaCO3↓
离子方程式
用实际参加反应的离子表示该反应的方程式。
离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。
1. 写：写出反应的化学方程式。
2. 拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
3. 删：删去化学方程式两边不参加反应的离子
4. 查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
离子方程式的书写
离子反应中“拆”的标准：
溶于水的强电解质
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 _________________________ __________________
盐酸与氢氧化钾 _______________________ __________________
硫酸与氢氧化钠 ___________________________________ __________________
总结 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示_______________ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4
＋2H2O
某一个特定的化学反应
同一类化学反应
3、离子方程式的意义
课堂小练习
D
三. 离 子 共 存
判断离子能否大量共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不大量共存。
离子反应发生的条件
生成难溶物质（如：沉淀）
生成挥发性物质（如：气体）
生成难电离物质（如：弱电解质）
(2)部分溶液中的氧化还原反应
(1)发生复分解反应
钾钠铵和硝酸盐
均可溶于水中间
盐酸不溶银亚汞
硫酸不溶钡钙铅
碳酸磷酸亚硫酸
都是只溶钾钠铵
碱只溶钾钠钡氨
酸中例外是硅酸
B
D