山东省烟台市牟平区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.下列变化中,变化的本质与其他几项不同的是
A.湿法冶铜 B.侯氏制碱 C.海水晒盐 D.黏土烧瓷
2.《科学报告》一篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中,涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;杀死病毒后,水分蒸发,一段时间后, 氯化钠再次析出,下列说法正确的是
A.口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变
B.氯化钠能杀菌是因为氯化钠是一种有毒物质
C.该口罩中氯化钠溶解过程中没有温度变化,因此不会伴随着能量变化
D.该“特效口罩”是否能达到预期效果,需要反复多次实验进行检验
3.营养战“疫”该怎么吃?专家建议一线工作者必须保证每天摄入一定量的优质蛋白质,以下食品不富含蛋白质的是
A.苹果 B.鸡蛋
C.豆浆 D.虾仁
4.下列各组物质按单质、有机物、盐、混合物顺序排列的是
A.氢气 乙醇 纯碱 石油
B.生铁 碳酸钙 食盐 矿泉水
C.氦气 葡萄糖 小苏打 冰水共存物
D.红磷 一氧化碳 氯化铵 空气
5.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是
A.金属易被腐蚀,从结构看是因为金属原子的最外层电子数少于4个,易失电子
B.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
C.铝制品比铁制品的抗腐蚀性好,是因为铁的活动性大于铝的活动性
D.回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
6.下列关于金属材料的使用说法正确的是
A.铝制品表面应常用钢丝球擦洗
B.可用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液
C.焊锡的熔点低,常用来焊接金属
D.铝在地壳中含量少,所以铝的利用比铁晚
7.右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.将两份溶液温度降到t1℃时,溶液溶质质量分数相同
C.从a→b:先将a降温到t1℃,再升温到t2℃
D.从b→a:在b中加入M至刚好饱和
8.小张想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,他从家中选择了一种常用的物质对铁锈进行处理,下列能达到预期效果的物质是
A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒
9.下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.Cu2+ SO42- Ag+ Cl- B.H+ Na+ K+ NO3-
C.H+ Ba2+ NO3- CO32- D.Mg2+ Cl- OH- Na+
10.下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验某酸雨的pH 取样,滴加紫色石蕊试液
B 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 取样,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生
C 证明某气体是CO2 将燃着的小木条放入集气瓶中,木条熄灭
D 除去KNO3中少量NaCl 配成热饱和溶液降温结晶,过滤
A.A B.B C.C D.D
二、多选题
11.利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO,并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知:,下列说法不正确的是
A.操作时,先点燃乙处酒精灯,再滴加甲酸
B.装置丙的作用是防止倒吸
C.装置丁既可检验CO2,又可收集CO
D.该过程中,浓硫酸的质量分数不变
12.化学与我们的生活息息相关,下列各组对主题知识归纳不正确的是
A.化学与材料 B.化学与生活
①黄铜和不锈钢属于金属材料 ②塑料和合成橡胶属于合成材料 ③Fe2O3、CuO属于合金 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②鉴别氯化铵和氯化钾可加熟石灰研磨,闻气味 ③使用含磷洗衣粉可减少水污染
C.化学与能源 D.化学与健康
①煤、石油、天然气是不可再生能源 ②氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ③光能、电能等可通过化学能转化而成 ①钙元素是一种人体所需的常量元素 ②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大 ③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
A.A B.B C.C D.D
三、单选题
13.下列物质在给定条件下能实现转化的是
A.
B.
C.
D.
四、多选题
14.将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A.金属活动性Zn>R
B.反应结束后过滤,滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R
C.金属R不可能是镁,也不可能是铅(Pb在化合物中显十2价)
D.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色
15.现有12gCaCO3和K2CO3的固体混合物,将该混合物与100g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为107.6g(假设反应中产生的气体从溶液中全部逸出),则下列判断中,不正确的是
A.生成的CO2的质量是4.4g B.原固体混合物中金属元素的质量为8g
C.原固体混合物中氧元素的质量为4.8g D.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
五、填空题
16.化学就在我们身边,化学与生活、社会发展密切相关。
(1)在H、O、C、Ca、N、K六种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。
①食醋中含有的酸性物质______。
②农业上可用作复合肥料的盐是______。
③可改良酸性土壤的碱______。
④可用作人体补钙剂的盐______。
(2)新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界,用下列对应序号填空。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 d.复合材料
①特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机,它属于______。
②C919国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶胶等物质制成的,它属于______;而飞机舷窗是用聚碳酸酯塑料制成的,它属于______。
(3)不同的金属有不同的冶炼方式,请将主要成分为Fe3O4,CuSO4,Al2O3,HgO,MgCl2的原料,选择合适的物质和条件将其转换为对应的金属单质。
①高炉炼铁______。
②湿法炼铜______。
③电解制铝______。
④热解制汞______。
17.冬季除雪经常会用到融雪剂,下表是某融雪剂部分成分:
(1)请从化学视角认识这些物质,填写表格:
名称 A碳酸氢钾 B尿素 C磷酸钠 D碳粉
化学式 ①______ ②______ Na3PO4 C
(2)A物质的化学性质与小苏打的相似,原因是______,该物质受热易分解并能和稀盐酸反应,方程式分别为______、______;除A物质外,______(填序号)可用作化肥,但是过量使用会导致下列______现象的发生。
A.白色污染 B.酸雨 C.温室效应 D.赤潮
六、推断题
18.已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种,A与B反应能生成气体,E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题:
(1)E物质的化学式为_______;
(2)B与D反应的实验现象是___________;
(3)B和C反应的实质是___________;
(4)写出A与C反应的化学方程式_______,其基本反应类型是________。
七、填空题
19.镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用:镉是一种“氢前金属”,熔点约320℃,金属活动性介于锌和铜之间。
(1)将含镉物质进行分类:单质(Cd)→氧化物(CdO)→盐(CdCl2)→碱______(写化学式);已知硫酸镉易溶于水,制备硫酸镉的方案有多种,请写出一种方案的化学反应原理______(化学方程式)。
(2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为______(锡的熔点为231.9℃)。
A.15~30℃ B.60~80℃ C.235~250℃ D.300~320℃
(3)根据金属化学性质的一般规律,下列预测合理的是______(填标号)。
A.镉能与氢氧化钠溶液反应
B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C.镉能与盐酸或稀硫酸反应
D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(4)镉是一种毒性很大的重金属元素,重金属盐对人体造成危害的原理是______。
八、实验题
20.某混合气体可能含H2、CO2、水蒸气中的一种或几种,某化学兴趣小组设计实验探究其成分,实验装置如下(假设每步操作中,参加反应的气体都完全反应)
(1)若观察到的现象是A中白色固体变蓝,B中溶液变浑浊,据此得出混合气体中含有______(填化学式),B中变浑浊的原因是______(化学方程式)。
(2)C装置的作用是______,若混合气体中还含有H2,则可观察到D中发生的现象是______。
(3)实验后,同学们利用实验数据继续探究水中元素的质量比,探究如下:充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag,E中U形管(含药品)质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是______(用含a、b的式子表示)。
②下列因素中,对测定结果有影响的是______。(填序号)
a.Fe2O3粉末不干燥 b.Fe2O3没有完全转化为Fe c.没有F装置
九、流程题
21.某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4、FeSO4和 ZnSO4三种溶质,为减少水污染并节约成本,回收硫酸锌、金属铁和铜,设计流程如图所示;
请回答:
(1)操作①②③都是______;
(2)实验方案中 X 是______,Y 是______,Y 过量的目的是______;同学们观察到加入 Y 反应一段时间后产生气体的速率减慢,原因是______。
(3)滤液 b 中含有的阳离子为______;(写离子符号)写出滤液 b 加适量 X 发生的化学方程式______;(任写 1 个)
(4)最终所得硫酸锌的质量______原废液中溶质的质量(填“>”或“<”或”=”);本工业流程涉及到的化学反应基本类型为______。
十、科学探究题
22.碱石灰是生石灰和固体氢氧化钠的混合物,在实验室常作干燥剂,其极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。现有一瓶久置的碱石灰,是否还能继续使用,化学实验小组决定对其成分进行探究。
[提出猜想]
Ⅰ.并未变质,样品中只有生石灰和氢氧化钠。
Ⅱ.部分变质,样品中除生石灰和氢氧化钠而外,还有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。
Ⅲ.完全变质,样品中只有________种碳酸盐。
[查阅资料] 氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。
[实验探究]
Ⅰ.取少量碱石灰样品于烧杯中,加入足量的水并搅拌,过滤后得到滤渣和溶液E。
Ⅱ.向滤渣中滴加过量稀盐酸,产生气泡并得到溶液F。
Ⅲ.取少量溶液E于试管中并滴加酚酞试剂,溶液________(填“变红”或“不变色”),再滴加过量氯化钙溶液,观察到的实验现象是________和溶液由红色变成无色。
[实验结论] 猜想________正确(填序号)。
[探究拓展] 化学实验小组取一定量的溶液F于烧杯中,向其中逐滴滴加溶液E,测得烧杯内溶液的pH与所加溶液E的质量关系如图所示,则BC段发生反应的化学方程式为________,图中________(填“A”或“B”或“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质的种类最少。
十一、流程题
23.氯化钙晶体的用途广泛,可用作融雪剂、干燥剂等。某工厂以某矿石(主要成分CaCO3含杂质SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料生产产品氯化钙晶体(CaCO3·7H2O)的流程如下图所示
(1)溶解矿石的盐酸不能换用稀硫酸的原因是________。
(2)气体a大量排入空气中,会导致的环境问题是_____,溶液A的颜色为_____。
(3)操作I的名称是_____,滤渣b的成分一定有Fe(OH)3和_______(填化学式)。写出由溶液A生成Fe(OH)3的化学方程式_______。
(4)氯化钙液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的品体:
温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200
析出晶体 CaCl2·12H2O CaCl2·7H2O CaCl2·6H2O CaCl2·2H2O
①操作Ⅱ的具体步骤为:加热浓缩、_______、过滤等,在进行操作Ⅱ之前检验溶液B的酸碱性,若显碱性,可加入适量________(填化学式)以提高产品的纯度。
②已知:CaCl2·7H2O中钙元素质量分数为16.9%,而实际所得产品氯化钙晶体中钙元素质量分数略大于16.9%,原因是________。
十二、填空题
24.现利用1000t含Fe2O390%的赤铁矿冶炼含铁96%的生铁。
(1)Fe2O3的质量为______t;
(2)可得到生铁的质量为______t。(计算结果保留整数)
十三、计算题
25.某干燥剂的成分是CaCl2和少量的氯化钠,为测定样品中氯化钙的含量,化学兴趣小组的同学称取该样品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入,充分振荡,实验数据如下,请分析并计算:
次数 1 2 3 4 5
加入碳酸钠溶液的质量g 20 20 20 20 20
生成沉淀的质量g 2.5 x 7.5 10 10
(1)x=______,a=______,A点所示溶液的溶质为______(填化学式)。
(2)样品中CaCl2的质量分数?(写出计算过程,计算结果精确至0.1%,下同)
(3)恰好完全反应时过滤,所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?
试卷第1页,共3页
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参考答案:
1.C
2.D
3.A
4.A
5.C
6.C
7.C
8.C
9.B
10.D
11.AD
12.AB
13.B
14.BD
15.BD
16.(1)
(2) b d c
(3) Fe3O4、高温 CuSO4,常温 Al2O3、通电 HgO、加热
17.(1) KHCO3 CO(NH2)2
(2) 均含碳酸氢根离子 BC D
18. CuCl2 溶液变浅绿色,有气体生成 氢离子和氢氧根离子生成水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
19.(1) Cd(OH)2
(2)B
(3)BC
(4)使人体内蛋白质失去生理活性
20.(1) H2O、CO2
(2) 吸收水分,干燥气体 D中红色固体变黑
(3)
ac
21.(1)过滤
(2) 锌##Zn H2SO4 使 Fe、Zn 与 H2SO4充分反应 随着反应的进行,硫酸浓度减小,反应变慢
(3) Zn 2+、Fe 2+、H + (或)
(4) > 置换反应
22. 二##两 变红 产生白色沉淀 Ⅲ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ C
23.(1)碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水,包裹在矿石表面,阻止反应继续进行
(2) 温室效应 黄色
(3) 过滤 Al(OH)3
(4) 降温结晶 HCl 部分氯化钙在结晶的过程中失去了部分结晶水
24.(1)900
(2)656
25.(1) 5 120 NaCl、Na2CO3
(2)解:设样品中氯化钙的质量为x。
样品中CaCl2的质量分数:
答:样品中CaCl2的质量分数92.5%。
(3)解:设生成氯化钠的质量为y。
所得不饱和溶液的溶质质量分数是:
答:所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
答案第1页,共2页
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