山东省淄博市周村区2022-2023学年八年级上学期期末化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省淄博市周村区2022-2023学年八年级上学期期末化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 135.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-04 23:03:00 | ||
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文档简介
山东省淄博市周村区2022-2023学年八年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．神舟十四号航天员太空授课过程中发生了化学变化的是
A．毛细效应实验 B．航天员的呼吸 C．会掉头的扳手 D．用超长吸管喝水
2．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中主要利用了其物理性质的是
A．氢气用作清洁能源 B．木炭燃烧用于取暖
C．焦炭用于冶炼金属 D．金刚石用于裁玻璃
3．用试管夹夹持试管的正确方法是
A．打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中下部
B．打开试管夹，从试管口部往下套夹在试管中上部
C．夹住试管后，拇指要放在短柄上
D．夹住试管后，手拿住试管夹的长柄
4．天平调节平衡后，将药品放入左盘，砝码放入右盘，当右盘所加砝码和游码位置如下图所示时天平达到平衡，则该物体的质量为
A．52.2g B．52.4g C．47.6g D．47.8g
5．取6mL的液体，然后加热，需要的仪器有
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤锥形瓶 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦石棉网 ⑧胶头滴管 ⑨量筒
A．①③④⑦⑨ B．①③④⑧⑨ C．②④⑥⑧⑨ D．④⑤⑥⑦⑧⑨
6．下列实验基本操作或事故的处理，错误的是
A．氢氧化钠固体放在天平左盘的纸上称量
B．洒在桌上的少量酒精着火，可用湿抹布扑盖
C．向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口
D．用酒精灯加热试管时，一定要先预热
7．俯视读数量取8mL的水，实际量取的水的体积
A．大于8mL B．小于8mL C．等于8mL D．无法确定
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子发生改变
B．氧气在-218℃时变为淡蓝色固体——分子停止运动
C．稀有气体的化学性质比较稳定——原子最外层都达到8电子稳定结构
D．用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子间间隔增大
9．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A．“气凝胶冰”是一种混合物 B．“气凝胶冰”与冰的化学性质相同
C．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 D．结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动
10．嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是
A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4
11．钙离子拮抗剂是高血压治疗中一类非常重要的药物，钙离子(Ca2+)的结构示意图可表示为
A． B． C． D．
12．在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是
A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上
13．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是
A．铷元素位于元素周期表第五周期
B．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为Rb-
C．铷的相对原子质量为85.468
D．图中？是37，原子核内有37个质子
14．疫情期间常用额温计监测体温。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1，钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是
A．元素锂、钽均属于金属元素 B．钽酸锂中钽元素的化合价为+4
C．钽酸锂由三种元素组成 D．钽原子的核外电子数为73
15．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．H B．He C．N2 D．O
16．我国在临床试验中研究出磷酸氯喹在治疗新冠肺炎有一定的疗效，其化学式为C18H32ClN3O8P2。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．磷酸氯喹是一种纯净物
B．一个磷酸氯喹分子含有 64 个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为 18：32：3
17．下列化学式书写不正确的是
A．氯化钠NaCl B．氧化铝Al2O3 C．硝酸铜CuNO3 D．氧化镁MgO
18．已知1个C﹣12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则该氯原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
19．某燃料化学式可表示为CxHy，已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为24:5，则该化合物的化学式可能是
A．C2H2 B．C3H8 C．C4H10 D．CH4
20．在氯化物：①NaCl ②MgCl2 ③CaCl2 ④KCl，四种物质中，按氯元素质量分数由大到小顺序排列的是
A．②③①④ B．①②③④ C．①④②③ D．④③②①
二、综合应用题
21．根据下图提供的信息，回答下列问题
(1)①属于同种元素的是_____________(填字母，下同)；
②化学性质相似的原子是_____________；
③具有相对稳定结构的是_______________；
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当 a=____________时，该粒子是原子。
②当a 11时，该粒子是____________(填符号)。
③若该图是阴离子的结构示意图，则 a 可能是下列中的____________(填字母序号)。
A．8 B．10 C．9 D．12
(3)有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为 7:8，则该物质的化学式为___________；交通警察使用的一种酒精检测仪中，装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，K2Cr2O7中，铬元素（Cr）的化合价为__________。
三、填空题
22．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuC13。
①由图1可知，铕原子中核外电子数为_______。
②氧化铕的化学式为_______。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有_______(填“氧原子”或“氧元素”)，从微观角度看，图中三种物质都是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图。
①氯离子的核外电子数为_______。
②由图可知，氯和溴具有相似化学性质的主要原因是_______。
(4)某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”的关系图。写出图中物质X、Y的化学式___、___。
23．化学的特征是在原子、分子水平上研究物质。请从微观角度回答下列问题。
(1)氧气和液氧都是由_______构成的。
(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明_________。
(3)空气中的氧气无处不在，是_________的结果。
(4)氧气与氢气发生化学反应时，没有改变的两种粒子是________（用符号表示）。
(5)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_______。
(6)由图2可获得的信息有_______（写出一条即可）。
四、科学探究题
24．请根据图1和图2，回答下列问题：
(1)图1为自然界水循环示意图下列关于水的天然循环的说法中正确的是______（填序号，下同）。
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A．只有①③ B．只有①② C．只有③④ D．①②③④
(2)分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子发生改变 D．水分子本身没有改变
(3)图2是电解水的示意图。实验中的能量转化方式是：由______能转化为______能。玻璃管a中产生的气体是_____，可用______检验，现象是_______。
(4)玻璃管b中的气体是______，打开活塞，在尖嘴处用火柴点燃，观察到的主要现象是_______，该反应的文字表达式是_______。由该实验可知，在电解水的过程中，下列说法正确的是_____。
A．玻璃管a连接的是电源正极
B．水分解过程中，水分子中的氢、氧原子可以再分
C．水中最好加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性
D．产生氢气和氧气的质量比大约为2:1
五、流程题
25．今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)流程中加入的A物质是________，操作①的名称是_________，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、_______；其中玻璃棒的作用是_________。滤液仍然浑浊的原因可能是________（填序号）。
A液面没有低于滤液边缘
B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C．滤纸破损
D．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
(2)操作②主要是利用活性炭的_______性除去一些异味和色素。
(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是______（填“硬水”或“软水”）。
(4)操作③能得到纯净的水，该操作属于______变化（填“物理”或“化学”）。
六、实验题
26．同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：（已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红）
(1)实验一中，可以看到的现象是______；其中烧杯乙的作用______；通过该实验可以得出的结论是______。
(2)实验二中，观察到品红在_____（填“冷”或“热”）水中扩散更快，原因是______。
(3)实验三中，先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示，这一现象说明了______、________。混合均匀后，分子会________（填“继续”或“停止”）运动。
七、计算题
27．请完成下表：
化学式 CaCO3 CO2 2NaOH H2O2 2HC1 H2SO4
化学式量（或式量和） _____ _____ _____ _____ _____ _____
28．网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9H6N2O2，该物质由_____种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为_____。
(2)高铁酸钠（Na2FeCO4）是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中：铁元素和碳元素质量之比为______。
(3)计算89g高铁酸钠中含氧元素的质量是多少？（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．B
6．A
7．B
8．D
9．B
10．B
11．C
12．C
13．B
14．B
15．B
16．D
17．C
18．D
19．C
20．A
21．(1) AE##EA AF##FA BDE
(2) 10 Na+ AC##CA
(3) NO +6
22．(1) 63 Eu2O3
(2) 氧元素 分子
(3) 18 最外层电子数相同
(4) Cu Cu2O
23．(1)氧分子
(2)分子间有间隔
(3)分子在不断运动
(4)H、O
(5)分子结构不同
(6)化学反应前后原子的种类不变或化学反应前后分子种类会发生变化（合理即可）
24．(1)D
(2)AD
(3) 电 化学 氧气 带火星的小木条 带火星的小木条复燃
(4) 氢气 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 AC
25．(1) 明矾 过滤 漏斗 引流，防止液体溅出 AC
(2)吸附
(3)硬水
(4)物理
26．(1) 甲烧杯内溶液变红 与甲烧杯对照 分子在不断的运动
(2) 热 温度越高，分子运动越快
(3) 分子在不断的运动 分子之间有间隔 继续
27． 100 44 80 34 73 98
28．(1) 四##4 3:2
(2)14:3
(3)解：高铁酸钠（Na2FeCO4）的相对分子质量为
氧元素的质量分数为
故89g高铁酸钠中含氧元素的质量为
答：89g高铁酸钠中含氧元素32g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．神舟十四号航天员太空授课过程中发生了化学变化的是
A．毛细效应实验 B．航天员的呼吸 C．会掉头的扳手 D．用超长吸管喝水
2．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中主要利用了其物理性质的是
A．氢气用作清洁能源 B．木炭燃烧用于取暖
C．焦炭用于冶炼金属 D．金刚石用于裁玻璃
3．用试管夹夹持试管的正确方法是
A．打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中下部
B．打开试管夹，从试管口部往下套夹在试管中上部
C．夹住试管后，拇指要放在短柄上
D．夹住试管后，手拿住试管夹的长柄
4．天平调节平衡后，将药品放入左盘，砝码放入右盘，当右盘所加砝码和游码位置如下图所示时天平达到平衡，则该物体的质量为
A．52.2g B．52.4g C．47.6g D．47.8g
5．取6mL的液体，然后加热，需要的仪器有
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤锥形瓶 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦石棉网 ⑧胶头滴管 ⑨量筒
A．①③④⑦⑨ B．①③④⑧⑨ C．②④⑥⑧⑨ D．④⑤⑥⑦⑧⑨
6．下列实验基本操作或事故的处理，错误的是
A．氢氧化钠固体放在天平左盘的纸上称量
B．洒在桌上的少量酒精着火，可用湿抹布扑盖
C．向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口
D．用酒精灯加热试管时，一定要先预热
7．俯视读数量取8mL的水，实际量取的水的体积
A．大于8mL B．小于8mL C．等于8mL D．无法确定
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子发生改变
B．氧气在-218℃时变为淡蓝色固体——分子停止运动
C．稀有气体的化学性质比较稳定——原子最外层都达到8电子稳定结构
D．用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子间间隔增大
9．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A．“气凝胶冰”是一种混合物 B．“气凝胶冰”与冰的化学性质相同
C．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 D．结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动
10．嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是
A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4
11．钙离子拮抗剂是高血压治疗中一类非常重要的药物，钙离子(Ca2+)的结构示意图可表示为
A． B． C． D．
12．在医学工作中，14C主要用作“14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是
A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子的质量主要集中在原子核上
13．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是
A．铷元素位于元素周期表第五周期
B．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为Rb-
C．铷的相对原子质量为85.468
D．图中？是37，原子核内有37个质子
14．疫情期间常用额温计监测体温。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1，钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是
A．元素锂、钽均属于金属元素 B．钽酸锂中钽元素的化合价为+4
C．钽酸锂由三种元素组成 D．钽原子的核外电子数为73
15．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．H B．He C．N2 D．O
16．我国在临床试验中研究出磷酸氯喹在治疗新冠肺炎有一定的疗效，其化学式为C18H32ClN3O8P2。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．磷酸氯喹是一种纯净物
B．一个磷酸氯喹分子含有 64 个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为 18：32：3
17．下列化学式书写不正确的是
A．氯化钠NaCl B．氧化铝Al2O3 C．硝酸铜CuNO3 D．氧化镁MgO
18．已知1个C﹣12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则该氯原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
19．某燃料化学式可表示为CxHy，已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为24:5，则该化合物的化学式可能是
A．C2H2 B．C3H8 C．C4H10 D．CH4
20．在氯化物：①NaCl ②MgCl2 ③CaCl2 ④KCl，四种物质中，按氯元素质量分数由大到小顺序排列的是
A．②③①④ B．①②③④ C．①④②③ D．④③②①
二、综合应用题
21．根据下图提供的信息，回答下列问题
(1)①属于同种元素的是_____________(填字母，下同)；
②化学性质相似的原子是_____________；
③具有相对稳定结构的是_______________；
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当 a=____________时，该粒子是原子。
②当a 11时，该粒子是____________(填符号)。
③若该图是阴离子的结构示意图，则 a 可能是下列中的____________(填字母序号)。
A．8 B．10 C．9 D．12
(3)有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为 7:8，则该物质的化学式为___________；交通警察使用的一种酒精检测仪中，装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，K2Cr2O7中，铬元素（Cr）的化合价为__________。
三、填空题
22．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuC13。
①由图1可知，铕原子中核外电子数为_______。
②氧化铕的化学式为_______。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有_______(填“氧原子”或“氧元素”)，从微观角度看，图中三种物质都是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图。
①氯离子的核外电子数为_______。
②由图可知，氯和溴具有相似化学性质的主要原因是_______。
(4)某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”的关系图。写出图中物质X、Y的化学式___、___。
23．化学的特征是在原子、分子水平上研究物质。请从微观角度回答下列问题。
(1)氧气和液氧都是由_______构成的。
(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明_________。
(3)空气中的氧气无处不在，是_________的结果。
(4)氧气与氢气发生化学反应时，没有改变的两种粒子是________（用符号表示）。
(5)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_______。
(6)由图2可获得的信息有_______（写出一条即可）。
四、科学探究题
24．请根据图1和图2，回答下列问题：
(1)图1为自然界水循环示意图下列关于水的天然循环的说法中正确的是______（填序号，下同）。
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A．只有①③ B．只有①② C．只有③④ D．①②③④
(2)分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子发生改变 D．水分子本身没有改变
(3)图2是电解水的示意图。实验中的能量转化方式是：由______能转化为______能。玻璃管a中产生的气体是_____，可用______检验，现象是_______。
(4)玻璃管b中的气体是______，打开活塞，在尖嘴处用火柴点燃，观察到的主要现象是_______，该反应的文字表达式是_______。由该实验可知，在电解水的过程中，下列说法正确的是_____。
A．玻璃管a连接的是电源正极
B．水分解过程中，水分子中的氢、氧原子可以再分
C．水中最好加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性
D．产生氢气和氧气的质量比大约为2:1
五、流程题
25．今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)流程中加入的A物质是________，操作①的名称是_________，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、_______；其中玻璃棒的作用是_________。滤液仍然浑浊的原因可能是________（填序号）。
A液面没有低于滤液边缘
B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C．滤纸破损
D．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
(2)操作②主要是利用活性炭的_______性除去一些异味和色素。
(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是______（填“硬水”或“软水”）。
(4)操作③能得到纯净的水，该操作属于______变化（填“物理”或“化学”）。
六、实验题
26．同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：（已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红）
(1)实验一中，可以看到的现象是______；其中烧杯乙的作用______；通过该实验可以得出的结论是______。
(2)实验二中，观察到品红在_____（填“冷”或“热”）水中扩散更快，原因是______。
(3)实验三中，先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示，这一现象说明了______、________。混合均匀后，分子会________（填“继续”或“停止”）运动。
七、计算题
27．请完成下表：
化学式 CaCO3 CO2 2NaOH H2O2 2HC1 H2SO4
化学式量（或式量和） _____ _____ _____ _____ _____ _____
28．网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9H6N2O2，该物质由_____种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为_____。
(2)高铁酸钠（Na2FeCO4）是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中：铁元素和碳元素质量之比为______。
(3)计算89g高铁酸钠中含氧元素的质量是多少？（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．B
6．A
7．B
8．D
9．B
10．B
11．C
12．C
13．B
14．B
15．B
16．D
17．C
18．D
19．C
20．A
21．(1) AE##EA AF##FA BDE
(2) 10 Na+ AC##CA
(3) NO +6
22．(1) 63 Eu2O3
(2) 氧元素 分子
(3) 18 最外层电子数相同
(4) Cu Cu2O
23．(1)氧分子
(2)分子间有间隔
(3)分子在不断运动
(4)H、O
(5)分子结构不同
(6)化学反应前后原子的种类不变或化学反应前后分子种类会发生变化（合理即可）
24．(1)D
(2)AD
(3) 电 化学 氧气 带火星的小木条 带火星的小木条复燃
(4) 氢气 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 AC
25．(1) 明矾 过滤 漏斗 引流，防止液体溅出 AC
(2)吸附
(3)硬水
(4)物理
26．(1) 甲烧杯内溶液变红 与甲烧杯对照 分子在不断的运动
(2) 热 温度越高，分子运动越快
(3) 分子在不断的运动 分子之间有间隔 继续
27． 100 44 80 34 73 98
28．(1) 四##4 3:2
(2)14:3
(3)解：高铁酸钠（Na2FeCO4）的相对分子质量为
氧元素的质量分数为
故89g高铁酸钠中含氧元素的质量为
答：89g高铁酸钠中含氧元素32g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
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