(
B
．
Fe
2+
的价电子排布式为
：
3d
5
4s
1
)
2022~2023 学年度第二学期期初自主检测
高二化学试题 2023.02
说明：
1 ．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90 分钟，满分 100 分。
2 ．选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、选择题 ：本题共 10 小题 ，每小题 2 分 ，共 20 分 ，每小题只有一个选项符合题意。
1 ．化学与生产、 生活密切相关 。下列说法错误的是
A． 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法
B ．侯氏制碱法利用物质溶解度的不同 ，在液相中析出纯碱固体
C ．冰箱中的食品保质期较长 ，与温度对反应速率的影响有关
D． 由 C(石墨 ，s)→C(金刚石 ，s)ΔH＝+ 1.9kJ ·mol－1 可知石墨比金刚石稳定
2 ．下列关于化学用语或元素原子结构的说法正确的是
A ．HClO 的电子式为： H∶C¨l ∶∶
(
¨
¨
)C ．元素周期表 p 区元素都是非金属元素
D ．原子核外电子从 n＝4 跃迁至 n＝3 时释放能量
3 ．常温时 ，下列关于溶液中微粒物质的量浓度关系的判断错误的是
A ．NaHSO3 溶液(pH＜7) ：c(HSO3 ﹣ )＞c(H+)＞c(SO32 ﹣ )＞c(H2SO3)
B．NH4HCO3 溶液 ：c(NH4+)＝c(HCO3 ﹣ )+c(CO32 ﹣ )+c(H2CO3)
C ．醋酸钠与盐酸混合后呈中性的溶液 ：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl ﹣ )
D ．pH ＝ 11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合 ：c(NH3 ·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl ﹣ )
4 ．实验是化学研究的基础 ，下列关于铁及其化合物的实验描述正确的是
Fe(NO3)3
溶液
Ⅰ
1mLKCl
溶液
2mLKSCN
与 FeCl3 混
合溶液
Ⅱ
×
(
KSCN
溶液
)Zn Fe
经煮沸酸
化的 3%的
NaCl 溶液
Ⅲ
1mL1mol ·L ﹣ 1 1mL1mol ·L ﹣ 1 FeCl3 溶液 CuCl2 溶液
5mL30%
H2O2 溶液
(
甲
)乙
Ⅳ
A ．实验 Ⅰ ：蒸干溶液可得到硝酸铁固体
B．实验Ⅱ：溶液红色变浅，证明增大 c(KCl)，FeC13+3KSCNFe(SCN)3+3KC1 平 衡逆向移动
C ．实验Ⅲ ：滴加 KSCN 溶液 ，溶液不变红 ，可以证明锌比铁活泼
D ．实验Ⅳ ：可探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2 分解反应催化效果的优劣 高二化学试题 第 1页 (共 8页)
5 ．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．泡沫灭火器作用原理 ：2Al3++3CO32 ﹣ +3H2O ＝2Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑
B． 用 FeS 除去废水中的 Hg2+ ：Hg2++S2 ﹣ ＝HgS↓
C． 向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入等体积等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液： 2Al3++3SO42 ﹣ +3Ba2++6OH﹣ ＝2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓
D ．Na2S 溶液呈碱性的原因 ：S2-+2H2OH2 S+2OH－
6 ．过硫酸钾(K2S2O8)与 KI 溶液混合发生反应 S2O82 ﹣ +3I﹣ ＝2SO42 ﹣ +I3 ﹣ ，反应机理为：
①S2O82 ﹣ +I ﹣ ＝S2O8I3 ﹣ ；② … …；③I2+I ﹣ ＝I3 ﹣ (快)；反应速率方程 v＝kcm(S2O82 ﹣ )cn(I ﹣ )， k 为速率常数 。 已知该反应速率随反应物浓度的变化如下表所示：
c(S2O82 ﹣ )/mol ·L ﹣ 1 c(I ﹣ )/mol ·L ﹣ 1 v/mol ·L ﹣ 1 ·min ﹣ 1
0.038 0.060 1.4 × 10﹣ 5
0.076 0.060 2.8 × 10﹣ 5
0.076 0.030 1.4 × 10﹣ 5
下列说法错误的是
A ．根据反应可知 m ＝ 1 ，n＝3 B ．第②步反应为 S2O8I3 ﹣ +I ﹣ ＝2SO42 ﹣ +I2
C ．根据表格数据可知k ≈6. 14× 10﹣ 3 D ．第③步反应的活化能相对较小
7．我国科研人员将单独脱除 SO2 反应与制备 H2O2 反应相结合，实现协同转化(装置如图)。
已知 ：①单独脱除 SO2 反应 4OH﹣ +2SO2+O2
＝2SO42 ﹣ +2H2O 能自发进行；②单独制备 e ﹣ SO2 双极膜 O2
H2O2 反应 2H2O+O2 ＝2H2O2 不能自发进行；
③双极膜复合层间 H2O 能解离为 H+和 OH﹣ ， 光催化 M SO32 ﹣ H+ H2O2 N
且能实现 H+和 OH﹣ 向两极迁移。下列说法错 +
SO42 ﹣ OH﹣ O2
误的是
A ．反应①释放的能量可以用于反应② NaOH 溶液 稀 H2 SO4
B ．H+移向 N 极区域 ，反应过程中无需补加 H2SO4
C ．M 为负极 ，该区域存在反应 SO2+2OH﹣ ＝SO32 ﹣ +H2O
D ．每生成 1molH2O2 ，M 极区域溶液的质量增加 64g
8 ．常温下 ，Ka(HClO) ＝4.7×10﹣ 8 ，Ka(CH3COOH) ＝ 1.7×10﹣ 5 ，Kb(NH3 ·H2O) ＝ 1.7×10﹣ 5。
下列说法正确的是
A ．0. 1mol ·L ﹣ 1 氨水加水稀释过程中 ，逐渐减小
B ．利用 CH3COONH4 溶液呈中性的性质 ，可证明 Mg(OH)2 溶于铵盐溶液的原理为 NH4+结合 OH﹣ ，促使 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣ 平衡正向移动
C ．等体积等 pH 的 CH3COOH 与 HClO 溶液中和氨水的能力 ：CH3COOH＞HClO
D ．浓度均为 0. 1mol ·L ﹣ 1 的 NaClO 与 NH4Cl 溶液中阳离子物质的量浓度之和： 前者＞后者
高二化学试题 第 2页 (共 8页)
(
W
Y
Y
Y
)
9．溶液 X 可能含有如下离子中的若干种：Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+、SO32 ﹣ 、Cl ﹣ 、SO42 ﹣ ， 为确定其成分 ，某同学设计并进行了如下实验(假设气体全部逸出)：
(
4.5
g
沉淀
1
②足量盐酸
) 气体 1
(
溶液
X
①足量
BaCl
2
溶液
2.33
g
沉淀
2
100
mL
过滤
448
mL
(
STP
)
气体
2
) (
溶
液
1
③足量
NaOH
浓溶液
)加热 溶液 2
下列说法错误的是
A ．溶液 X 中一定不存在 Mg2+ 、Ba2+和 Cl ﹣
B ．沉淀 1 的成分是等物质的量的 BaSO4 和 BaSO3
C ．溶液 X 中一定存在 Na+ ，且 c(Na+)≥0.2mol ·L ﹣ 1
D ．实验③发生反应的离子方程式为 NH4++OH﹣ ==NH3 ↑+H2O
10．常温下 ，通过下列实验探究浓度均为 0. 1mol ·L ﹣ 1 的 Na2S 和 NaHS 溶液的性质。
实验 实验操作 实验现象
1 向 NaHS 溶液中滴加过量新制氯水 产生黄色沉淀
2 向 NaHS 溶液中滴加几滴酚酞 溶液变红
3 向 AgI 固体滴入少量 Na2S 溶液 部分沉淀变为黑色
4 向 Na2S 溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸 无气体逸出
下列说法错误的是
A ．实验 1 主要发生离子反应 ：HS﹣ +Cl2 ＝S ↓+2Cl ﹣ +H+
B ．实验 2 溶液中含硫微粒浓度关系 ：c(HS﹣ )＞c(H2S)＞c(S2 ﹣ )
(
c
(
S
2
﹣
)
＝
K
sp
(
Ag
2
S
)
)C ．实验 3 上层清液中存在： c(I ﹣ ) Ksp(AgI)
D ．实验 4 所得溶液中存在 ：c(S2 ﹣ )+c(OH﹣ )＝c(H+)+c(H2 S)
二、选择题： 本题共 5 个小题 ，每小题 4 分 ，共 20 分 。每小题有一个或两个选项符合题 意 ，全部选对得 4 分 ，选对但不全的得 2 分 ，有选错的得 0 分。
11．短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大 ，其中基态 W 原子核外电子只有一种运
动状态，X、Y 位于同一周期，基态 X 原子核外 s 能级电子数是 p 能级电子数的 4 倍。
四种元素能形成如图所示结构的化合物 M 是一种优良的漂白剂、杀菌剂 。下列说法
高二化学试题 第 3页 (共 8页)
错误的是 A．M 阴离子中的各原子均满足 8e﹣ 稳定结构 Z+ W Y X Y Y B ．M 因含有﹣ 1 价的 Y 元素而具有强氧化性 M C． 电负性由大到小的顺序为 Y ＞W ＞Z D ．工业上常通过电解 Z 的氯化物水溶液制备 Z 单质 Y W X Y W 2 ﹣ Z+
(
δ
(
X
)
1.0
0.8
P
(
x
，
0.75
)
0.6
M
N
0
.4
0.2
Q
0
a
b
c
2.89
5.51
pH
)
12． 下列对实验事实的解释正确的是
选项 实验事实 解释
A 常温下 ，Ba(OH)2 · 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体在烧 杯中混合搅拌 ，烧杯壁变凉 该反应ΔH＞0
B 2mol ·L ﹣ 1FeCl3 溶液与 1mol ·L ﹣ 1KI 溶液等体积 混合 ，充分反应后滴加 KSCN 溶液 ，溶液变红 Fe3+与 I﹣ 的反应为可逆反应
C 将 20mL2mol · L ﹣ 1CH3COONa 溶液由室温升至 80℃过程中 ， 用 pH 计测得其 pH 值逐渐减小 水解平衡移动与 Kw 改变共同 作用的结果
D 对于 NO2 与 N2O4 平衡体系，缩小容器体积，体系 红棕色加深 平衡向生成 NO2 的方向移动， 使 c(NO2)增大
13． 硫化氢(H2S)有高毒性和强腐蚀性 ， 用电化学处理 H2 S 的原理如图所示。
VO2+ H2 S
下列说法错误的是 电源
A ．X 电极连接电源的负极 ，发生还原反应 H2 X Y 反
B． 电解时 ，H+ 由 X 电极室移向 Y 电极室 应 池
C ．Y 电极反应式为 VO2+ ﹣ e ﹣ +H2O ＝VO2++2H+ H+
D ．每转移 2mole ﹣ ，理论上可处理 22.4L(STP)H2S 稀 H2 SO4质子交换膜 VO2+ S
14． 向体积均为 1L 的两恒容密闭容器中分别充入 2molX 发生反应 2X(g)Y(g) ，其中 甲为绝热过程 ， 乙为恒温过程 ，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示 。下列
说法正确的是 3p
(
c
)A ．平衡常数：Kc ＞Ka＝Kb 2p 甲
B ．a、 c 两点时 X 的转化率相等 p a 乙 b
(
0
t
2
t
3
t
4
t
5
t
6
t
)C． 甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D ．0~ts 内 ， 乙容器反应的平均速率为 vY ＝ mol ·L ﹣ 1 · s ﹣ 1 时间/s
15．室温下 ，向 0. 1mol ·L ﹣ 1 的某二元酸 H2X 溶液中逐渐加入 NaOH 固体，溶液中含 X 粒 子的分布系数δ(X)随溶液 pH 的变化关系如图所示[如δ(X2 ﹣ ) ＝]，已
知 lg3 ＝0.5 。下列说法正确的是
A． 曲线 a 表示的是 HX﹣ 的变化
B ．Ka2(H2X)的数量级为 10﹣ 6
C ．若 P 点对应溶液中无 X2 ﹣ ，则 x 为 2.39
D ．溶液中水的电离程度 ：P ＜M＝N＜Q
高二化学试题 第 4页 (共 8页)
三、根据题意填空、简答 ：共 5 道题 ，60 分 ，答案填写在答题卡上。
16．( 12 分)W、X、Y、Z、Q 是元素周期表前四周期不同族的五种元素 ，原子序数依次增 大 。W、X 是同周期主族元素 ，基态 W 原子价电子排布式为 nsnnpn+ 1；基态 Y 原子核 外电子有 5 个能级 ，s 电子总数与 p 电子总数之比为 6 ∶7；Z 元素原子半径在同周期 元素中最小；Q 元素基态原子中核外电子总数是未成对电子数的 4 倍。回答下列问题：
( 1)基态 X 原子核外电子的空间运动状态有 种 ，第 4 周期过渡元素中与 X 具 有相同数目的未成对电子数的元素是 (填元素符号)。
(2)元素 Y 在元素周期表中的位置是 ，Y 与 Z 形成的化合物的水溶液经加 热蒸干并充分灼烧 ，得到的固体成分是 。
(3)元素 Q 的名称是 ，其价电子轨道表达式为 。
(4)W、X 第一 电离能由大到小的顺序为 ；W、Z 的二元化合物溶于水发生 水解反应 ，写出该反应的化学方程式 ( 已知 W 表现﹣3 价)。
17．( 12 分)常温下 ， 向 VmL0. 1000mol ·L ﹣ 1H2B 溶液中滴加 0. 1000mol ·L ﹣ 1NaOH 溶液， 滴定曲线及混合溶液中 lgX[其中 X 表示或]随 pH 的变化如图所示。
高二化学试题 第 5页 (共 8页)
(
p
H
1
2
1
0
8
6
4
2
0
10
20
30
40
50
V
(
NaOH
)/
mL
)
图 1
回答下列问题：
(
l
gX
2
·
p
H
0
)
图 2
( 1) V＝ ，X 表示的是 。
(2)H2B 在水中的电离方程式为 。
(3)计算 HB﹣ 的电离常数 Ka(HB﹣ ) ＝ mol ·L ﹣ 1。
(4)滴加 NaOH 溶液至 30mL 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；
滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时 ，所得溶液中 ＝ 。
(5)恰好达滴定终点时 ，所得溶液的微粒浓度关系正确的是 (填字母标号)。
a ．c(Na+)＞2c(B2 ﹣ )+c(HB﹣ )
b ．c(Na+) ＝2c(B2 ﹣ )+2c(HB﹣ )+2c(H2B)
c ．c(OH﹣ )＝c(H+)+c(HB﹣ )
18．( 12 分)CO2 ﹣ CH4 催化重整是减缓温室效应、 实现碳中和的重要方式 ，其主反应为: CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH ，反应体系还涉及以下副反应:
i ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1 ＝+75.0 kJ ·mol ﹣ 1
ii ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 ＝+41.0 kJ ·mol ﹣ 1
iii ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH3 ＝ ﹣ 131.0 kJ ·mol ﹣ 1
( 1)主反应的ΔH ＝ _________ kJ ·mol ﹣ 1。
(2)我国学者对催化重整的主反应通过计算机模拟进行理论研究，提出在 Pt﹣ Ni 或 Sn
﹣ Ni 合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图 1 所示。*表示吸附在催化 剂表面 ， 吸附过程产生的能量称为吸附能。
相对能量 E/eV
(
过渡态
4
6
.860
)8.0
(
过渡态
3
4
.837
) (
6.35
7
)过渡态 2
6.0 5.496
(
Sn
﹣
Ni
合金
Pt
﹣
N
i
合金
) (
4.0
) (
4.035
4.051
)过渡态 1
2.981
2.0
(
﹣
0.068
﹣
0.
177
)1.687
0.295 0.325
0
(
CH
4
*
) (
﹣
0.415
)﹣ 0.252 ﹣ 0.255
(
CH
*
+
3H*
﹣
1.
132
) (
﹣
2.0
) (
C
*
+4
H
*
)CH3 *+H* CH2 *+2H*
不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量的关系 反应历程
图 1
①该历程中决速步反应可表示为 ；对于 CH4 *=C*+4H* ，其它条件相同， Pt﹣ Ni 与 Sn ﹣ Ni 合金催化下的ΔE 不相等的原因是 。
②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO 的产率随 反应温度的变化如图 2 所示。B 是 合金催化下 CO 的产率随温度的变化曲线，A、
B 曲线到达 W 点后重合 ，原因是 。
(
W
·
A
B
)
(
7
00
温度
/℃
) (
500
)600
图 2
(
80
) (
C
(
1,75)
D(
1
,
45
)
) B(0.5,66.7)
(
6
0
) A(0.5,50)
40
(
0
) (
1
) (
1
.5
n
(
CO
)
/
mol
)0.5
图 3
(3)在恒容密闭容器中通入 1molH2 及一定量 CO ，发生反应 iii ，CO 的平衡转化率随 n(CO)及温度变化如图 3 所示。
①A、B 两点对应的 CO 正反应速率 v 正(A) v 正(B)(填“＞”“ ＝”或“＜” ，下同)， B 和 D 两点对应的反应温度 TB TD。
高二化学试题 第 6页 (共 8页)
(
沉
铁
沉
镁
)
②已知反应速率 v 正 ＝k 正 x(CO)x(H2)，v 逆 ＝k 逆 x(H2O)，k 为反应速率常数，x 为气体 的体积分数，在达到平衡状态为 C 点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻 CO 的转化 率刚好达到 60%时 ， v (v)逆 (正) ＝ 。
19．( 12 分)黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]被广泛应用于工艺品的制作 ，船舶、 工程机械的 生产制造以及水净化剂 。工业上利用废镍催化剂(主要成分为 Ni ，还含有一定量 Fe、 MgO 及 SiO2 等)可以制取黄钠铁矾和硫酸镍晶体(NiSO4 · 6H2O) ，流程如下。
高二化学试题 第 7页 (共 8页)
废镍 催化剂
稀硫酸 NaClO 溶液 NaF 溶液
(
酸浸
)
滤渣 黄钠铁矾(s) MgF2(s)
滤液 硫酸镍晶体
回答下列问题：
( 1)“酸浸”前 ，对废镍催化剂进行粉碎处理的目的是 ；“滤渣”的成分是 。
(2)“酸浸”过程中需要保持通风 ，原因是 。
(3)“沉铁”过程中 ，沉淀的成分与温度、pH 的关系如图 1 所示(阴影部分为黄钠铁矾)：
①NaClO 溶液的作用除提供 Na+外 ，还有 。
②若控制条件为 20℃ ，pH＝4 ，则所得沉淀的主要成分为 (填化学式)。
③下列适宜制得黄钠铁矾的条件为 (填字母标号)；并写出制备黄钠铁矾反应的 离子方程式 。
a ．20℃ ，pH＝2 b ．80℃ ，pH＝2 c ．80℃ ，pH＝4
NiSO4 ·7H2O NiSO4 ·6H2O 多种结晶水合物
200
(
Fe
2
O
3
)160 50
120 40
30
80 FeOOH
20
(
Fe
(
OH
)
3
10
30.8
53.8
)40
0 2 4 6 8 10 pH 0 20 40 60 80 100
图 1 图 2 温度/℃
(4)常温下 ，加入 NaF 溶液“沉镁” 。控制溶液 pH＝5 ， 当 c(Mg2+)降至 10﹣ 6mol ·L ﹣ 1 时， 溶液中 c(HF)为 [ 已知 Ksp(MgF2) ＝6.4×10﹣ 9 ，Ka(HF) ＝3.2×10﹣ 4]。
(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如图 2 所示 。 由滤液制备硫酸镍晶体的步骤为：
第一步：往滤液中加入过量 NaOH 溶液 ，过滤并洗涤沉淀；第二步 ：向沉淀中加入过 量稀硫酸 ，使沉淀完全溶解； 第三步 ：蒸发浓缩 ， ，趁热过滤 ，洗涤 ，干燥。 请将第三步操作补充完整 。
20．( 12 分)亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂 ，但必须严格控制其用量 ， 国 家标准规定不得高于 0. 15g ·kg ﹣ 1 。现测定某样品中 NaNO2 的含量 ，某同学设计如下 实验：
①称取样品 400.0g，经过一系列操作 ，除去脂肪和蛋白质等杂质，将滤液配制 250mL 溶液。
②取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.00100mol ·L ﹣ 1 酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定(滤 液中的其他物质不反应) ，三次平行实验数据如图 1。
0
1
(
Ⅰ
) (
甲
) (
Ⅲ
) (
乙
) (
图
2
)Ⅱ
图 1
( 1)配制样品溶液时需用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 。
(2)KMnO4 标准溶液应盛放在图 2 中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中 ，盛装前需润洗， 目的是 ，到达滴定终点的判断依据是 。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)样品中 NaNO2 的含量为________g ·kg ﹣ 1。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是_________(填字母标号)。
a ．锥形瓶摇动过程少量溶液溅出
b ．取 25.00mL 待测液的滴定管未润洗
c ．盛装标准溶液的滴定管 ，滴定前尖端有气泡 ，滴定后无气泡
d ．读取标准溶液体积时 ，滴定前俯视 ，滴定后仰视读数
高二化学试题 第 8页 (共 8页)高二化学参考答案 2023.02
选择题：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．A 10．C
11．AD 12．AC 13．B 14．CD 15．BC
非选择题：
16．(12分) (1)5 (1分) ， Ti、Ni (2分)
(2)第 3周期第ⅢA族 (2分)，Al2O3 (1分)
(3) 铬 (1 分 ) ，↑↑↑↑↑ ↑ (2分)
3d 4s
(4)N＞O (1分)；NCl3+3H2O＝NH3+3HClO (2分)
2﹣
17．(12分) (1)20 (1分)， c(B ) (1分)
c(HB﹣)
(2)H2B＝H++ HB﹣、HB﹣ H++ B2﹣ (2分)
(3)10﹣2 (2分)
(4)c(Na+)＞c(B2﹣)＞c(HB﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) (2分) ；10﹣5 (2分)
(5)ac (2分)
18．(12分) (1)＋247 (2分)
(2)①CH3*+H*＝CH2*+2H* (或 CH3*＝CH2*+H*) (2分)
该反应过程中催化剂不同，吸附能不同 (1分)
② Sn－Ni (1分)
W点后，反应达到平衡，催化剂不影响 CO的平衡产率，故重合 (2分)
(3)①＞ (1分) ＜ (1分) 20② (2分)
7
19．(12分) (1)增大固体与酸的接触面积，加快反应速率 (1分)； SiO2 (1分)
(2)降低 H2浓度，排除安全隐患 (1分)
(3)①将 Fe2+氧化成 Fe3+ (1分)， 调节溶液的 pH (1分)
②Fe(OH)3 (1分)
③b (1分)；6Fe2++3ClO﹣+2Na++4SO 2﹣4 +9H2O＝Na2Fe6(SO ﹣4)4(OH)12↓+3Cl +6H+ (2分)
(4)2.5×10﹣3mol·L﹣1 (2分)
(5)控制温度在 30.8～53.8℃间冷却结晶 (1分)
20．(12分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2分)
(2) 甲 (1分) ，洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 (1分)
滴入最后半滴酸性 KMnO4溶液，溶液变为浅红色且半分钟不褪色 (2分)
(3)2MnO ﹣4 +6H++5NO ﹣=5NO ﹣2 3 +2Mn2++3H2O (2分)
(4)0.08625 (2分)
(5)cd (2分)
