高二化学答案
一、单选题
1．B 2．C 3. C 4. B 5. A
6．D 7．D 8．B 9．D 10．C
11.A 12. B 13. D 14. C 15.D
二、非选择题
16.【答案】11分
(1)增大固体表面积(或将铬渣粉碎或搅拌等) (1分)
(2) AlO 2 CO2 2H2O=Al OH 3 HCO
3 (2分)
高温
(3) 2Cr2O3 8NaOH 3O2 4Na2CrO4 4H2O (2分)
(4)蒸发浓缩(1分)
(5) ① 酸式滴定管(1分) ② C(1分) ③ 26.10mL (1分) ④ 偏大(1分) 无影响(1分)
17. 【答案】10分
(1) 球形干燥管(1分)
(2)SOCl2+ H2O=SO2+ 2HCl (2分)
FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl,加热促进水解，而将 SOCl2与 FeCl3 .6H2O混合加热，SOCl2与其中的
结晶水结合生成 HCl,抑制 FeCl3的水解，可得到无水 FeCl3(2分)
(3)碱石灰(1分)；吸收 SO2和 HCl并防止空气中的水蒸气进入 B、D(2分)
(4) B(2分)
18. 【答案】（12分）
(1)-5(2分)
(2) ① BD(2 分) ②66.7% (2分)； 及时将生成物移走或降低温度(1分)
p21
2
p0
-p
(3) ①< (1分) ②BC(2分) ③ 2
1
(2分)
19．【答案】（11分）
(1)①和③（1分），⑤和⑥（1分）
第 1页，共 2页
(2)④⑥（1分）
(3)加成反应（1分）， （2分）
(4) 1 酯基（ 分） n （2分）
(5) 8种或 10种（考虑顺反异构）（2分）
20.【答案】（11分）
(1)1s22s22p4 (1分) 5(1分)
3 3
(2) 2 或 2 (1分)
(3) S (1分) M(1分)
(4) K+核电荷数较大，对外层电子的吸引力较强（2分）
(5) ad(1分)
(6) 1450.6(1分) 498.4(1分) 141.8 (1分)
第 2页，共 2页南宁市2022-2023学年高二下学期教学质量调研
化学学科试卷
（考试形式：闭卷 考试时间：90 分钟 分值 100 分）
注意事项：
考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑，非选择题用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答．题．卡．上各题对应的答题区域作
答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，．在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．效．。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是（ ）
A．热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．任何化学反应都伴随着能量的变化 D．原电池是把化学能转化成电能的装置
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．碳原子结构示意图： B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C．Na2O2的电子式： D．基态 N 原子的价层电子轨道表示式：
3. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．Ca2+、Cl— Al3+ CO 2— B Cu2+ H+ NO —、 、 3 ． 、 、 3 、Fe2+
C．Mg2+ Na+ Cl— — — —、 、 、SO42 D．Na+、NH4+、Br 、OH
4. 用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为 2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑，下列说法错
误的是（ ）
A．阳极反应式为：2Cl—－ 2e— = Cl2↑ B．H2O 为还原剂，得到电子
C．电解一段时间后，溶液的 pH 变大 D．NaOH 既不是氧化产物也不是还原产物
5. 一定温度下，密闭容器中发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.3 mol/L。
保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 mol/L。
下列有关判断正确的是（ ）
A. x + y ＞ z B. 平衡向逆反应方向移动
C. C 的体积分数减小 D. B 的转化率降低
6．下列说法正确的是（ ）
A．水凝结成冰的过程 H> 0
B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
C． H＜0 的化学反应都是自发进行的反应
D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程 S＞0
高二年级化学试卷 第1页 （共 6页）
7．某有机物结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为 C11H11O3 B．1mol 该有机物可消耗 2 mol NaOH
C．分子中含有 4 种官能团 D．能发生加成、取代反应
8．常温下，向 20mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L
NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A．a 点表示的溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.0×10-3 mol/L
B c(CH COO
﹣) c(H+)
．由 a 点到 b 点时， 3 的比值不变
c(CH3COOH)
C．c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全
D．d 点时溶液中离子浓度关系：c(CH —3COO ) >c(Na+)
9．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
制取氢氧化亚铁 制备并收集氨气 验证钢铁的吸氧腐蚀 测定中和热
A B C D
A. A B. B C. C D. D
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．Ba(OH) —2溶液中滴加 NaHSO4溶液： Ba2+ + SO42 =BaSO4↓
C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl—
D — — —．澄清石灰水中加入过量的 Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3 +2OH =CaCO3↓+ CO32 +2H2O
11．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 原子的最外层电子数是其内层电子
总数的 3 倍，且 W 与 Z 位于同一族。Y 元素的单质常用来制造太阳能电池，X、Z 处于同一周期，
且 Z 原子的最外层电子数是 X 和 Y 的最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： WC．简单氢化物的稳定性：W12．常温下，已知 Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用 Na2S 沉淀 Cu2＋、Zn2＋两种金属离子
(M2＋) S2－ — ＋，所需 最低浓度的对数值 lg c(S2 )与 lg c(M2 )关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线 A 表示的是 ZnS，曲线 B 表示的是 CuS
B．q 点表示 CuS 的过饱和溶液
C．Na2S 溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(S2—)＋c(HS—)＋c(OH—)
D．向曲线 B 表示的溶液中加入少量 Na2S 固体，能实现由 p 点到 q 点的移动
13．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． 0.1 mol 的 14C 中含有 0.8NA个质子 O
B． 标准状况下，1 mol CHCl3的体积约 22.4 L
C．0.1 mol/L H2SO3溶液中含有的 H+数为 0.2 NA
D．2.7 g Al 与 NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为 0.3 NA
高二年级化学试卷 第2页 （共 6页）
14. c(CO) c(H 0)已知某化学反应的平衡常数表达式为 = 2 ，其平衡常数 K和温度的关系如表：
c(CO2) c(H2)
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．该反应的化学方程式为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
C．800℃时向容器中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，保持温度不变，达到平衡后其 K=0.9
D．1200℃时，当 4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行
15. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过 30%，在此工艺
中，物料传输和转化关系如图(电极均为石墨电极)，下列说法错误的是（ ）
A．A 池中 Na+通过交换膜向乙电极移动
B．B 池中丁电极上的反应为 O2 + 4e— + 2H2O== 4OH—
C．A 池中每生成 1mol H2，B 池中会消耗标准状况下 O2气体 11.2 L
D．若两池中所用离子膜类型相同，则 a% > b%
二、非选择题:本小题共 5 小题，共 55 分。
16．（11分）利用熔融碱焙烧工艺可从铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再
生利用。其工艺流程如下：
(1) 为加快“水浸”速率，可采取的措施为__________________(写出一种即可)。
(2)操作 1 中通入过量 CO2调节 pH，写出反应的离子方程式_________________________。
(3)过程Ⅰ中焙烧生成 Na2CrO4的化学方程式为_____________________________________。
(4)K2Cr2O7不同温度下溶解度 g 100g H2O 如下表：
化合物名称 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0
高二年级化学试卷 第3页 （共 6页）
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到 K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液 3 中加入稀盐酸和氯化钾后，
_____________、降温结晶、过滤得到 K2Cr2O7粗品。
(5)实验室通常用氧化还原滴定测定 K2Cr2O7产品纯度：氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知
浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
①用___________________(填仪器名称)量取 25.00 mL 配制好的 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中。
②排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的____________(填序号)。
③某小组在滴定开始和结束时，装有标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体
积为__________________。
④若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或
“无影响”，下同)；用蒸馏水洗涤锥形瓶__________。
17．（10 分）无水 FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用 FeCl3·6H2O 和亚硫酰
氯(SOCl2)制备无水 FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水 FeCl3能吸收空气里的水分
而潮解；SOCl2沸点为 76 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)仪器 F 的名称是____________。
(2) SOCl2遇水发生反应的化学方程式为__________________，
将 FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 FeCl3，而将 SOCl2与
FeCl3·6H2O 混合加热，可得到无水 FeCl3，试解释原因：
___________________________________________________。
(3)反应后通入 N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置 F
中盛装的物质是__________其作用为___________________
(4)为了检验 D 中最终产品是否含有 FeCl2，取少量产品溶于
盐酸，可证明产品中含有 FeCl2的最佳试剂是____(填标号) 。
A. NaOH 溶液 B. 铁氰化钾溶液
C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN 溶液
高二年级化学试卷 第4页 （共 6页）
18．（12 分）羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药
工业。利用工厂废气中的 H2S 和 CO 反应可以合成 COS，回答下列问题：
(1)已知：
①H2(g) +
1O2(g)= H2O(g) H1= -242 kJ· mol-12
②COS(g) + H2O(g) H2S(g) + CO2(g) H2= -36 kJ·mol-1
③CO(g) + 1O2(g)= CO2(g) H3= -283 kJ·mol-12
反应 CO(g)+ H2S(g) COS(g) + H2(g)的 ΔH =_______ kJ·mol-1。
(2)①在恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入 H2S(g)与 CO(g)进行上述反应。下列事实
不能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．COS 和 H2的浓度保持不变 B．消耗 H2的速率与生成 CO 速率之比为 1:1
C． 的值不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②180℃时，反应 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)的平衡常数 K=4。在密闭容器中充入等物质的量的
CO 和 H2S 发生上述反应，达平衡时测得 CO 的物质的量为 6 mol，则 H2S 的转化率为＿＿＿＿，
若要提高 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的 n(H2S)∶n(CO)= x，相同时间内测得
H2S 转化率与 x 和温度(T)的关系如图所示。
① x1_______ x2 (填“>”、“＜”或“=”)
②温度高于 T0时，H2S 转化率减小的可能原因为_______(填标号)。
A．反应的ΔH 变大 B．催化剂活性降低
C．平衡逆向移动 D．反应速率加快
③T0时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量 CO 和H2S发生反应，
实验测得反应前容器内压强为 p0 kPa，10min 达到平衡时H2 的分压
为 p1 kPa。该反应的平衡常数 KP=__________(用含 p0 、 p1的代数式表示)。
19．（11分）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越
重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：
I．日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：
①CH3CH2CH3 ②CH2=CHCH3 ③CH3CH2CH(CH3)2 ④CH3CH2OH ⑤CH3CH2OCH2CH3⑥CH3OCH3。
(1)以上物质中有两组物质互为同系物，______互为同系物，________互为同系物。(填标号，下同)。
(2)以上物质中，互为同分异构体的是_________。
II．有机物 N 存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油产品为原料进行
合成：
高二年级化学试卷 第5页 （共 6页）
(3)由乙烯生成有机物 M 的化学反应类型是___________，有机物 M 可由葡萄糖在酶的催化下反应
生成，这个过程被广泛应用于生产燃料，写出这个转化过程的化学反应方程式____________。
(4)久置的 N 自身会发生加聚反应得到聚合物 P，聚合物 P 具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革
处理剂。P 中含有的官能团有___________(填名称)。请写出 N 自身发生加聚反应的化学方程式
______________________。
(5)已知某物质 Q 的分子式和 N 一样，但官能团和 CH2=CHCOOH 一样，符合以上条件的物质 Q 有
________________种。
引燃
20．（11分）黑火药的爆炸反应原理为 2KNO3＋3C＋S=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。请回答下列问题：
(1)基态 O 原子的核外电子排布式为________；基态 18O 原子核外有______种空间运动状态的电子。
1 1
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用－ 表示，
2 2
称为电子的自旋磁量子数。对于基态的 N 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。
(3)K 位于周期表的_________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是__________。
(4)K+与S2－具有相同的电子构型，r(K+)小于r(S2－)，原因是______________________________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能（E1）。
MgO 的 Born-Haber 循环如图所示。
由图可知，Mg 原子的第二电离能为_________kJ·mol-1；O=O 键的键能为________kJ·mol-1；氧原子
的第一电子亲和能为___________kJ·mol-1。
高二年级化学试卷 第6页 （共 6页）
