人教版九下化学 10.1.3常见的碱 教案(表格式)

课题名称 常见的碱 教者 学校
设计理念 本节教学遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程， 以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。注重学法指导，紧扣研究化学物质的主线，通过对比的教学手段，指导学生按照由个别到一般的顺序认识化学物质；重视实验探究，培养学生自主发现的探索意识，培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。
教学目标 1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。（3）探究CO2和NaOH的反应。2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。3、情感态度与价值观：（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。（2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点 教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点：碱的化学性质
仪器试剂 仪器：试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯试剂：NaOH、Ca(OH)2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、CuSO4溶液、二氧化碳气体
教学过程
教学环节 教师为主的活动 学生为主的活动 设计意图
创设情境 【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验探究归纳出酸的通性，同学们能否描述酸的通性？【引入】常见的碱有哪些呢？他们有没有通性呢？这节课我们共同来探究。 【回答】酸的五点通性 通过复习，从学生已有经验出发, 引出新问题，激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。
物理性质探究 【设疑】常见的碱有哪些？【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并思考。 【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等
【展示】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中 【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。 通过实验增强对比性充分把握物质的异同
【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关？ 【回答】强腐蚀性 通过标签增强学生的感性认识，培养安全实验的操作意识。
【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签
【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，它俗称消石灰、熟石灰，所以使用时也要注意安全。
【探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化 【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面 通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识
【设疑】同学们观察真仔细！这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？【追问】利用这个性质有何用途？【讲解】碱石灰固体干燥剂（介绍成分、装置和干燥范围） 【回答】吸水性，属于物理变化【思考】用作某些气体的干燥剂
【探究】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡，并触摸试管壁。【结论】氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。 【体验】氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，而氢氧化钙形成了悬浊液。
总结归纳 【总结】一、常见的碱的性质（一）物理性质 将性质以列表的形式进行总结，一目了然
化学性质探究 【过渡】常见碱的化学性质如何？让我们进行以下探究吧！ 了解探究的内容，表现出极大的兴趣 将需要探究的内容列出，有利于学生进行实验，增强实验的目的性
【展示】探究内容（二）化学性质
【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢？ 【回答】1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 启发学生回忆，激发学生原有认知，有利于学生知识层次的进一步提升
【启发】还有些反应能否发生，现象如何，需要通过实验来研究【实验】将二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液 【观察】无明显现象 通过实验产生认知冲突，激发学生对新问题的探索
氢氧化钠与二氧化碳反应探究 【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应 【实验探究】利用压强的变化设计实验，充分联系已学知识，利用身边仪器和物品学生想到以下方案：①将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中②在软塑料瓶中充满二氧化碳，然后倒入氢氧化钠溶液振荡，观察现象等等（部分方案如左图） 学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。
充分肯定学生的实验设计 【表达交流】各组汇报自己的实验设计和实验结果，交流实验现象。 进行简单的交流和评价, 体现探究的开放性。
【质疑】上述实验真的能说明发生反应了吗 实验设计严密吗 如何排除水的干扰 【设问】生成什么物质 【思考】还可能是二氧化碳与水的反应。通过对比实验的方法, 上几个实验都需要设计对比实验, 才比较严谨【实验探究】两个充满二氧化碳的塑料瓶中，分别加入等量水和氢氧化钠溶液, 加碱的瓶子变得更瘪。【得出结论】确实发生了反应。【归纳方法】采用对比的方法, 控制变量排除干扰。 对学生进行控制变量、对比实验等科学方法的教育, 培养学生探究能力, 体现探究的严密性, 深刻性。
【引导】是否还有其他方法 【讲述】我们不要立即实验, 先分析需要研究的问题, 选择最佳实验方案【总结】研究一个问题我们有多种方法, 同样的问题可以从不同角度分析, 在探究过程中一定先设计好实验方案选择最优方案实施【演示】向充满二氧化碳的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，振荡，瓶子变瘪，反应后，加入稀盐酸，溶液中产生大量气泡，瓶子又恢复为原状（如下图） 【讨论】可以证明氢氧化钠减少或者证明反应产生了碳酸钠, 有人说用酚酞, 有人说加盐酸。【讨论并实验】各组在点滴板上做碳酸钠溶液与酚酞的反应, 发现碳酸钠也能使酚酞变红色, 不能用这个方法。在试管里做氢氧化钠与盐酸的实验, 没有气泡产生, 可以用这个方法。 培养学生从多角度分析问题, 反思问题的学习习惯和方法。培养学生实验探究的目标意识和优选意识增强学习兴趣,进行方法教育。应用知识, 解决实际问题。
拓展应用 【提问】根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？ 【回答】应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。
化学性质介绍 【联系】学习酸的性质时，我们就已经知道酸可以与碱反应了，请同学们尝试写出NaOH、Ca(OH)2，分别于稀硫酸、盐酸反应的方程式。 【思考讨论】书写方程式
【演示】澄清石灰水与硫酸铜溶液混合【讲解】这是配制农药波尔多液发生的反应【拓展】“波尔多液”由来 观察并记录实验现象 通过演示实验增强学生感性认识提高学生的兴趣
总结归纳 【总结】（二）化学性质 将性质以列表的形式进行总结，一目了然
【归纳】碱的通性1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐【提问】碱为什么具有相似的化学性质？ 【思考回答】不同的碱在溶液中都能产生相同的OH- 指导学生从物质的组成结构分析物质的性质, 初步形成物质的组成决定物质的性质的观点。为后面学习酸碱中和反应作铺垫。
拓展应用 【提问】常见的碱有哪些主要的用途？ 交流讨论并回答 应用知识, 解决实际问题，培养自学能力。
板书设计 常见的碱一、常见的碱的性质（一）物理性质（二）化学性质碱的通性：1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐二、碱的用途1、氢氧化钙用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液、建筑2、氢氧化钠用途：
练习设置
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教学反思 本节课能够充分利用学校的各种资源，挖掘教材，创造性地使用好教材，重视对学生科学探究能力的培养，基本达到了新课程标准要求的预期目标。在设计本节课时紧紧围绕对比的学习方法，使学生充分把握从个别到一般的认识事物的顺序，在学习方法的指导方面达到了较好的效果。在有气体参与的但无明显现象产生的反应进行探究时，学生表现得饶有兴致，此时，不失时机地引导学生从多角度设计实验，对无明显现象的实验进行探究，并引导学生揭示碱具有共同性质的原因，在经历实验探究过程中，渗透对比归纳等过程与方法教育，凸显严谨求实的科学态度等情感教育。同时为下节课学习酸、碱之间的反应做好准备，也为高中学习电解质的概念打下基础。本节课的教学内容虽然只对两种常见的碱进行性质的探究，但是既涉及物理性质探究也涉及化学性质探究，探究的内容较广，也有一定深度，在课堂容量与学生的接受程度，教师的预设与学生的生成方面还有待提高。
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