10.2 酸和碱的中和反应 同步练习 （含答案）2022-2023学年人教版九年级下册化学

10.2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、单选题
1．下列说法不正确的是（　　）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显碱性
2．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（　　）
A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11
C．橘子汁pH=4 D．食醋pH=7
3．含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（　　）
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C．流程中涉及到的反应之一为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用
4．某同学在家不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（　　）
A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3）
C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）
5．部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（　　）
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
7．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　　）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12.4
8．已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12，下列说法错误的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．A点时的溶液不能使酚酞溶液变色
B．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
C．B点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．C点时，溶液中溶质只有氯化氢
10．下列排序正确的是（　　）
A．空气中物质含量:
B．溶液pH:
C．金属活动性顺序:
D．硫元素质量分数:
11．下列说法正确的是（　　）
A．质子数相同的微粒一定是同种元素
B．酸性溶液一定是酸的溶液
C．某温度下的浓溶液一定是饱和溶液
D．生铁比纯铁硬
12．下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．苹果汁（2.9~3.3） B．番茄汁（4.0~4.4）
C．牛奶（6.3~6.6） D．豆浆（7.4~7.9）
二、填空题
13．　 　和　 　排放到空气中形成了酸雨．防止空气污染的措施：（写出两条）　 　；　 　．
14．正常雨水显酸性，pH≈5.6，原因是　 　（填化学方程式），
将雨水放在太阳下暴晒，pH会变　 　（填大”或“小”）
15．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈　 　色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿　 　（填“是”或“否”）。
16．A,B,C,D,E是初中化学常见的物质，其中C为最常见的液体，物质间的转化关系如图所示。
若反应①为置换反应，且D为紫红色固体单质，则A为　 　，反应③的化学方程式为　 　；
若A能使紫色石蕊溶液变红，D为蓝色溶液，且反应①②为中和反应，反应③有沉淀生成，则反应③的化学方程式为　 　。
17．该图是氢氧化钾与硫酸发生反应的微观模拟图
（1）该反应中发生变化的粒子是　 　，没有发生变化的粒子有　 　
（2）图中发生的化学反应的实质是　 　
（3）将等质量且等质量分数的稀硫酸和氢氧化钾溶液混合后所得溶液的pH　 　7（填大于、等于、小于）
18．随着中国经济的高速发展，老百姓过去“盼温饱”现在“盼环保”，尤其对干净的水、清新的空气期盼值越来越高。
（1）某自来水厂常采用沉降、吸附、过滤、消毒等净水措施。木炭、活性炭都能用于吸附，它们的吸附性属于　 　性质（填“物理”或“化学”）。消毒使用的ClO2是一种安全、高效的消毒剂，标出ClO2中氯元素的化合价　 　，实验室制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+X，其中X的化学式是　 　。生活中饮用自来水之前我们常采用　 　的方法来杀菌并降低水的硬度。
（2）绿色环保要求工业减少“三废”的排放。工业废气中SO2会造成硫酸型酸雨，酸雨是指pH小于　 　的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。工业常使用氢氧化钠溶液来除去SO2，写出发生反应的化学方程式　 　，农业常使用　 　改良酸性土壤。
三、综合题
19．从近来经常发生的雾霾天气来看，治理污染刻不容级。
（1）煤燃烧时排放出会形成酸雨的气体是　 　(写一种物质的名称即可)；
（2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物。下列物质中，不会形成PM2.5的是 (选填字母序号)；
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
（3）下列做法中，不符合“低碳”要求的是 (选填字母序号)。
A．节约纸张 B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车
20．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图：
（1）由图可知，两溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应；
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　；
（3）　 　点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为　 　。
21．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
（1）请写出图中甲表示的物质类别　 　。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式　 　。
（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成　 　色。
22．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据下图曲线可以判断实验中是向　 　（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加　 　溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到　 　，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】SO2 ；NO2；使用脱硫煤；使用清洁能源
14．【答案】CO2+H2O═H2CO3；大
15．【答案】（1）碱；红
（2）强
（3）否
16．【答案】氢气(或H2)；；
17．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子；钾离子和硫酸根离子
（2）氢离子和氢根离子结合生成了水
（3）小于
18．【答案】（1）物理；；H2O；煮沸
（2）5.6；SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O；熟石灰（消石灰或Ca（OH）2）
19．【答案】（1）二氧化硫(或二氧化氮)
（2）C
（3）B
20．【答案】（1）放热
（2）增大
（3）B；氯化钠和氢氧化钠
21．【答案】（1）金属氧化物
（2）
（3）红
22．【答案】（1）碱；酸
（2）碱溶液的红色刚好褪去
（3）解：消耗掉的H2SO4质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g
故答案为：
解：设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL x 1.10g
x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．