实验活动 7 溶液酸碱性的检验 同步练习 （含答案）2022-2023学年人教版九年级下册化学

实验活动 7 溶液酸碱性的检验 同步练习
一、单选题
1．下列做法错误的是（　　）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．进入久未开启的菜窖之前应先做灯火实验
C．用酚酞试液区分盐酸和氢氧化钠溶液
D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
2．下列操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 滴加液体
C． 测溶液pH D． 过滤
3．下列叙述正确的是（）
A．工业制氧气的原理属于分解反应
B．浓硫酸沾到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸钠溶液
C．可用蒸馏的方法使硬水软化
D．用pH试纸测得唾液的pH为6.6-7.1
4．下列操作中，玻璃棒其引流作用的是（　　）
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．测酸碱度
5．下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中正确的一组是（　　）
A．实验记录：①用10mL量筒量取7.025mL水；②用托盘天平称取5.6g氯化钠
B．安全常识：①酒精灯打翻起火，用湿抹布扑灭；②冬用煤炉取暖，应保证室内通风
C．化学与健康：①人体缺维生素A会引起夜盲症；②禁止使用任何食品添加剂
D．化学与生活：①用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；②用食醋除水垢
6．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是(　　)
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入量筒中，并不断搅拌
D．点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度
7．符合题意的实验操作是科学探究成功的基础。下列化学实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．以下测量数据合理的是（　　）
A．用托盘天平称取150Kg的食盐
B．用pH试纸测得某溶液的pH为6.72
C．用普通温度计测得室温为34.68℃
D．用10mL量筒量取7.5mL水
9．下列实验操作符合规范的是（　　）
A． 合作滴加液体
B． 蒸发食盐水
C． 稀释浓硫酸
D． 测定溶液的pH
10．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为错误的是（）
A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大
B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．盐中不一定含有金属元素
D．化学反应不一定能观察到明显的现象
11．下列叙述错误的是
A．回收废旧电池不仅能节约金属资源，还能减少环境污染
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同
C．上海世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能就是其中之一
D．将某溶液滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色，说明该溶液显碱性
12．下图所示实验操作，正确的是（　　）
A． 取固体药品
B． 加热液体
C． 测溶液 pH
D． 稀释浓硫酸
二、填空题
13．制作“叶脉书签”需要用到10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为　 　g；若用湿润的pH试纸测定该氢氧化钠溶液的pH，测量结果会　 　（选填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
14．小明在家里用牵牛花制得指示刺后，找到厕所清洗剂、食盐水、厨房洗涤剂、白酒，检验了它们的酸碱性。他发现厕所清洗剂显　 　性，食盐水显　 　性．他找到生锈的铁丝和光亮的铜丝．它们利用上述物质也可以在家中验证Na、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．做了如下实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论
将打磨的铁丝和光亮的铜丝分别插入盛有的 　 　两个玻璃杯中
　 　
Fe比Cu活泼
将打磨的铁丝插入盛有食盐水的玻璃杯中
　 　
　 　
据此得出：三种金属活动性顺序有强盗弱的顺序是Na＞Fe＞Cu
你认为上述实验过程中将铁丝打磨的原因是　 　 ．
15．化学与能源、环境关系密切．请你用学过的化学知识回答下列问题．
（1）化石燃料包括煤、石油、　 　．
（2）我国正在实行购买电动汽车补贴政策．以电能为动力的电动汽车与以燃烧汽油为动力的汽车相比，
从资源与环境的角度看，电动汽车的优点是　 　（答出一点即可）．
（3）化石燃料的燃烧会产生CO2、SO2等气体，CO2的大量排放引起的环境问题是　 　 ，SO2遇雨
水能形成酸雨，若要粗略测定某地区雨水的酸碱度，可使用　 　 ．
16．实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A　 　B（填“大于”或“小于”）．要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是　 　．
17．我国有15亿亩盐碱地，它们也是我国未来极为重要的后备耕地资源。盐碱地的pH　 　（填“<”“>”或“=”）7，检验土壤酸碱度的具体方法是　 　。
18．要测定某溶液的pH，可用　 　．若测得其pH＜7，则该溶液显　 　性．要使其变为中性，可加入pH　 　（填“＞”或“=”或“＜”）7的溶液．
三、综合题
19．2011年3月，日本发生9.0级地震，造成巨大损失．请回答下列相关问题：
（1）地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在109号隧道里起火，消防人员迅速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是 ；
A．清除可燃物
B．隔绝空气
C．使温度降到着火点以下
（2）我国派遣专业人员赶赴灾区，协助做好饮用水安全工作．对于①静置沉淀；②吸附沉淀（用明矾）；③过滤；④蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的操作是
　 　（填序号）；另外，可用　 　试纸检测水的酸碱度是否达到标准；
（3）灾后重建，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体．为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，下列措施合理的是 ；
A．表面喷漆 B．经常酸洗 C．经常水洗
（4）药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要是利用活性炭的　 　性．
20．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是　 　．
（2）已知原料NaOH的价格为5.8元/kg、Ca（OH）2的价格为0.74元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，　 　所需的原料成本更低（填“双碱法”或“钠碱法”）．
（3）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．
取空气样品1000m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g．试回答：
①通过测定雨水的　 　来粗略判断其是否为酸雨．
②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和　 　．
浓度限值（mg/m3）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
（4）我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
浓度限值（mg/m3）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
21．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH6.5﹣8.5，铜＜1.0mg L﹣1，铁＜0.3mg L﹣1，氟化物＜1.0mg L﹣1，游离氯≥0.3mg L﹣1等
（1）感官指标表现的是自来水的　 　性质（填“物理”或“化学”）；
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（ NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：　 　．
（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是（填字母） ．
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液
（4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是　 　．
22．实验室需配制100 g、16%的碳酸钠溶液并进行实验。
【配制溶液】
（1）某同学配制过程如下图所示。
请指出上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案　 　。
（2）同学修改方案后，再次实验，将配制得到的碳酸钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写如图标签纸中的信息，用于贴在上述细口瓶瓶身处　 　。
（3）【取②中的溶液进行性质实验】
室温下，测定碳酸钠溶液的pH，该溶液的pH　 　（选填“＞”“＝”或“＜”）7。
（4）取少量碳酸钠溶液，滴入氢氧化钙溶液，观察到有　 　色沉淀生成，反应的化学方程式是　 　。
（5）在一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。下图表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
①AB段发生反应的化学方程式是　 　。
②D点溶液中溶质的成分是　 　。
③解释上图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】20；偏小
14．【答案】酸；中；厕所清洗剂；铁丝表面有气泡，铜丝表面无变化；铁丝表面无明显变化；Na比Fe活泼；除锈
15．【答案】天然气；节约石油资源；温室效应；pH试纸
16．【答案】小于；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
17．【答案】>；取少量土壤样品于烧杯中，加适量水，搅拌静置后，用玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
18．【答案】pH试纸；酸；＞
19．【答案】（1）B；C
（2）④；pH
（3）A
（4）吸附
20．【答案】（1）5：4：6
（2）双碱法
（3）pH；玻璃棒；
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
98 233
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+ H2SO4
64 98
设二氧化硫的质量为x，故
BaSO4﹣﹣ SO2
233 64
2.33g x
x=0.64g0.64g÷1000 m3=0.64mg/m3；因为 0.50＜0.64＜0.70，所以为三级标准
（4）解：已知下列反应：
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
98 233
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+ H2SO4
64 98
设二氧化硫的质量为x，故
BaSO4﹣﹣ SO2
233 64
2.33g x
x=0.64g0.64g÷1000 m3=0.64mg/m3；
因为 0.50＜0.64＜0.70，所以为三级标准
21．【答案】（1）物理
（2）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（3）B
（4）蒸馏
22．【答案】（1）步骤III：应使用量筒，量取84 mL水，倒入烧杯中
（2）16%碳酸钠溶液（或16%Na2CO3溶液）
（3）＞
（4）白；Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
（5）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑；氯化钠、碳酸钠；由图可知混合溶液中碳酸钠与盐酸先发生反应，再与氯化钙反应。AB段增重的趋势大于BC段，是因为等质量的碳酸钠与盐酸、氯化钙先后反应的过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，导致AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势。（合理即可）