6.2 金属的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 6.2 金属的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 81.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-06 08:31:49 | ||
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文档简介
6.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列反应属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液
3．如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1：1
D．参加反应的 和 的质量比为17：24
4．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气
B．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
C．向一定量的氯化铜溶液中加入过量镁粉
D．质量相等的镁粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
5．把铁粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（ ）
A．如滤液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤出的固体中只含有Ag
B．如滤液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，没有Cu(NO3)2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe
C．如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，没有AgNO3、Cu(NO3)2
D．如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含Cu(NO3)2
6．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧生产二氧化碳
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成白色粉末
D．少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
7．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu
8．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是（____）
A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+ D．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
9．等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca）（ ）
A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c
B．三种金属产生H2的质量a>c>b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a
10．下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
11．已知铜能与氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2．将一定质量的氧化铁与铜的混合物固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应，得到固体丙和滤液丁。下列有关说法中：
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe2O3
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③向溶液丁中插入一根铁丝，若铁丝表面有红色物质析出，则滤液丁中一定有ZnCl2、FeCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液丁中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2
⑤固体丙中最多可能含有3种物质
⑥若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液丁中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
其中正确的个数有（）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y
二、填空题
13．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含 ，一定不含 ，可能含 ；滤液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ．
14．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。写出铁丝燃烧的文字表达式 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。实验开始时先点燃火柴的目的是 ，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的瓶氧气中做该实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析一种可能导致实验失败的原因是 。
15．铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 ．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式： Al+ NaOH+ ═ NaAlO2+3H2↑
16．不法分子常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金出售，请设计出一种识别真假黄金的实验方案 ，并写出该方法所涉及的化学变化的方程式 ．
17．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 ．
18．某化学兴趣小组的同学，要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你帮助选择恰当的试剂．实验室里供选择的物质有①硫酸亚铁溶液、②硫酸铜溶液、③氯化镁溶液、④镁、⑤铁、⑥铜、⑦稀盐酸．
方案一：你选择的试剂是 （写序号），涉及的反应方程式是 ．
方案二：你选择的试剂是 （写序号），现象和结论是 ．
三、综合题
19．金属材料与人类的生产和生活密切相关。 请回答：
（1）铝通常被用于制作电线，这是利用了它的 性和 性
（2）工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式：
（3）中国高铁制造处于世界先进水平，福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应的化学方程式为
（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
20．为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：
（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 ．由此证明铁比银和铜活泼，为了证明银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；还可以将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是
（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属的活动性强弱，所用的溶液是
方案三：…
21．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．
①右图中Y所代表的金属是 （填“Cu”或“Fe”）；
②铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（用化学方程式回答）
③R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列说法错误的是 ．
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al
D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图2：
I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为： ．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 除去．
22．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
（1）正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
表中□内对应的元素符号为 。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 。
（4）合理利用资源
工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 t。
（5）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
（铁钉处理）
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： 写出一条防止铁制品生锈的方法：
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色
（6）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是 。
②操作I是 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 。
（7）促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 。
（8）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 。
（9）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】银；铁；铜；Fe2+；Ag+、Cu2+
14．【答案】；化合；引燃铁丝；铁丝生锈
15．【答案】铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜；2；2；2；H2O；2
16．【答案】取样品适量于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是假黄金；如果不产生气泡，说明是真黄金；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
17．【答案】Fe2+、Mg2+
18．【答案】④、⑤、⑥、⑦；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；①、④、⑥；镁的表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色．金属的活泼性强弱是：镁＞铁＞铜
19．【答案】（1）导电；延展
（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（4）①④
（5）MgCl2；Fe、Cu
20．【答案】（1）铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，银片、铜片的表面无气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）
（2）硫酸铜溶液
21．【答案】（1）Cu；4Al+3O2=2Al2O3；C
（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀盐酸或稀硫酸
22．【答案】（1）Al
（2）2
（3）铜的金属活动性排在银的前面
（4）350
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；刷漆涂油
（6）使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；过滤；2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
（7）180
（8）17：64
（9）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
一、单选题
1．下列反应属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液
3．如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1：1
D．参加反应的 和 的质量比为17：24
4．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气
B．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量
C．向一定量的氯化铜溶液中加入过量镁粉
D．质量相等的镁粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
5．把铁粉加入Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（ ）
A．如滤液中含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤出的固体中只含有Ag
B．如滤液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，没有Cu(NO3)2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe
C．如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，没有AgNO3、Cu(NO3)2
D．如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含Cu(NO3)2
6．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧生产二氧化碳
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成白色粉末
D．少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
7．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu
8．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是（____）
A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+ D．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
9．等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca）（ ）
A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c
B．三种金属产生H2的质量a>c>b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系是c>b>a
10．下列物质混合能发生反应的是（ ）
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
11．已知铜能与氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2．将一定质量的氧化铁与铜的混合物固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应，得到固体丙和滤液丁。下列有关说法中：
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe2O3
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③向溶液丁中插入一根铁丝，若铁丝表面有红色物质析出，则滤液丁中一定有ZnCl2、FeCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液丁中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2
⑤固体丙中最多可能含有3种物质
⑥若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液丁中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
其中正确的个数有（）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y
二、填空题
13．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含 ，一定不含 ，可能含 ；滤液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ．
14．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。写出铁丝燃烧的文字表达式 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。实验开始时先点燃火柴的目的是 ，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的瓶氧气中做该实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析一种可能导致实验失败的原因是 。
15．铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 ．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式： Al+ NaOH+ ═ NaAlO2+3H2↑
16．不法分子常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金出售，请设计出一种识别真假黄金的实验方案 ，并写出该方法所涉及的化学变化的方程式 ．
17．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 ．
18．某化学兴趣小组的同学，要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你帮助选择恰当的试剂．实验室里供选择的物质有①硫酸亚铁溶液、②硫酸铜溶液、③氯化镁溶液、④镁、⑤铁、⑥铜、⑦稀盐酸．
方案一：你选择的试剂是 （写序号），涉及的反应方程式是 ．
方案二：你选择的试剂是 （写序号），现象和结论是 ．
三、综合题
19．金属材料与人类的生产和生活密切相关。 请回答：
（1）铝通常被用于制作电线，这是利用了它的 性和 性
（2）工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式：
（3）中国高铁制造处于世界先进水平，福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应的化学方程式为
（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
20．为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：
（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 ．由此证明铁比银和铜活泼，为了证明银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；还可以将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是
（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属的活动性强弱，所用的溶液是
方案三：…
21．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．
①右图中Y所代表的金属是 （填“Cu”或“Fe”）；
②铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（用化学方程式回答）
③R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列说法错误的是 ．
A．该反应为置换反应
B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al
D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图2：
I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为： ．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 除去．
22．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
（1）正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
表中□内对应的元素符号为 。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 。
（4）合理利用资源
工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 t。
（5）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
（铁钉处理）
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： 写出一条防止铁制品生锈的方法：
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色
（6）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是 。
②操作I是 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 。
（7）促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 。
（8）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 。
（9）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】银；铁；铜；Fe2+；Ag+、Cu2+
14．【答案】；化合；引燃铁丝；铁丝生锈
15．【答案】铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜；2；2；2；H2O；2
16．【答案】取样品适量于试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明是假黄金；如果不产生气泡，说明是真黄金；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
17．【答案】Fe2+、Mg2+
18．【答案】④、⑤、⑥、⑦；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；①、④、⑥；镁的表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色．金属的活泼性强弱是：镁＞铁＞铜
19．【答案】（1）导电；延展
（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（4）①④
（5）MgCl2；Fe、Cu
20．【答案】（1）铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，银片、铜片的表面无气泡产生；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）
（2）硫酸铜溶液
21．【答案】（1）Cu；4Al+3O2=2Al2O3；C
（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀盐酸或稀硫酸
22．【答案】（1）Al
（2）2
（3）铜的金属活动性排在银的前面
（4）350
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；刷漆涂油
（6）使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；过滤；2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
（7）180
（8）17：64
（9）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑