7.2 物质溶解的量 同步练习 (含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 7.2 物质溶解的量 同步练习 (含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 179.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-06 08:41:01 | ||
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文档简介
7.2 物质溶解的量 同步练习
一、单选题
1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
2．如图是三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．t1℃时，将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液
B．t1℃时，三种物质的溶解度c＞b＞a
C．t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数都是20%
D．将等质量t3℃的三种物质的饱和溶液都降温到t2℃后，溶液的溶质质量分数b＞a＝c
3．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示(水的密度均视为1g/cm3)，以下说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．降温时，Na2CO3溶液一定会析出晶体
C．t1℃，可配制溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液
D．t2℃，40gNH4Cl加入80mL水可配制112g溶液
4．如图所示的溶解度曲线图中，分别通过增加溶质、降低温度和温度不变的条件下蒸发溶剂这三种方法，均可使其不饱和溶液变为饱和溶液的是( )
A．溶液甲 B．溶液丙
C．甲和丙的混合溶液 D．丙和乙的混合溶液
5．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
6．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t3℃时，将等质量的A，B，C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t1℃时，6gA物质可以全部溶解在50g水中
8．一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，说法中正确的是（ ）
A．晶体质量减小 B．晶体质量增加
C．溶液质量不变 D．溶液质量增加
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B．在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度
C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等
D．将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法
10．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ）
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
12．甲、乙两种固体物质的溶解吸曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
二、填空题
13．火力发电厂发电时,将煤块粉碎成煤粉,这样做的目的是 ；打开汽水瓶盖后立即有气泡冒出的原因是 。
14．如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是 ；原因是 。
（2）试剂A可能是（写一种即可） 。
15．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要溶质的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体较多的是 。
16．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度
t1 t2 t3
溶解度 （g/100g
水） 甲 44.9 54.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
①t2℃时，乙的溶解度是 g。
②如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各
25g 放入烧杯中，分别倒入 100g 水，保持温度不变，充分溶解。
I甲溶液的溶质质量分数是 。
II将三个烧杯中的混合物分别升温至 t3℃。溶液质量减少的是 溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线 。
17．固体物质的溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g，溶剂里达到 时，所溶解的 ．
18．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： （用a、b、c填写）；
（2）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （用a、b、c填写）．
三、综合题
19．下图是 KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是
（2）a点的KNO3和NaCl两份饱和溶液，同时升温至60℃(不考虑水的蒸发)，则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为：ω(KNO3) ω(NaCl)(填<、>或=)
（3）60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到
0.1%)；将该溶液降温至10℃，从溶液中可析出硝酸钾晶体 g
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）t3℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （任写一种）。
（3）t2℃时，物质A的溶解度与物质 的溶解度相等。
（4）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
21．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题．
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是 ．
22．下图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择 mL的量筒。
③混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （多选）。
A 40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
B Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D 60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧；压强减小，气体的溶解度减小
14．【答案】（1）澄清的石灰水变浑浊；溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
（2）氢氧化钠固体
15．【答案】t1；大于；甲
16．【答案】9.6；20%；乙；
17．【答案】100；饱和；质量
18．【答案】（1）a、C、b
（2）b、a、c
19．【答案】（1）21g
（2）=
（3）52.4%；44.5
20．【答案】（1）90
（2）不饱和；升高温度（或“增加溶质”。答案合理即可）
（3）C
（4）B、A、C（或“B>A>C”）
21．【答案】（1）a>b>c
（2）a
22．【答案】（1）逐渐增大
（2）20；玻璃棒
（3）BC
一、单选题
1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
2．如图是三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．t1℃时，将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液
B．t1℃时，三种物质的溶解度c＞b＞a
C．t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数都是20%
D．将等质量t3℃的三种物质的饱和溶液都降温到t2℃后，溶液的溶质质量分数b＞a＝c
3．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示(水的密度均视为1g/cm3)，以下说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．降温时，Na2CO3溶液一定会析出晶体
C．t1℃，可配制溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液
D．t2℃，40gNH4Cl加入80mL水可配制112g溶液
4．如图所示的溶解度曲线图中，分别通过增加溶质、降低温度和温度不变的条件下蒸发溶剂这三种方法，均可使其不饱和溶液变为饱和溶液的是( )
A．溶液甲 B．溶液丙
C．甲和丙的混合溶液 D．丙和乙的混合溶液
5．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
6．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t3℃时，将等质量的A，B，C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t1℃时，6gA物质可以全部溶解在50g水中
8．一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，说法中正确的是（ ）
A．晶体质量减小 B．晶体质量增加
C．溶液质量不变 D．溶液质量增加
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B．在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度
C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等
D．将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法
10．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ）
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
12．甲、乙两种固体物质的溶解吸曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
二、填空题
13．火力发电厂发电时,将煤块粉碎成煤粉,这样做的目的是 ；打开汽水瓶盖后立即有气泡冒出的原因是 。
14．如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是 ；原因是 。
（2）试剂A可能是（写一种即可） 。
15．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要溶质的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体较多的是 。
16．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度
t1 t2 t3
溶解度 （g/100g
水） 甲 44.9 54.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 40.0
①t2℃时，乙的溶解度是 g。
②如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各
25g 放入烧杯中，分别倒入 100g 水，保持温度不变，充分溶解。
I甲溶液的溶质质量分数是 。
II将三个烧杯中的混合物分别升温至 t3℃。溶液质量减少的是 溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线 。
17．固体物质的溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g，溶剂里达到 时，所溶解的 ．
18．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： （用a、b、c填写）；
（2）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （用a、b、c填写）．
三、综合题
19．下图是 KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是
（2）a点的KNO3和NaCl两份饱和溶液，同时升温至60℃(不考虑水的蒸发)，则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为：ω(KNO3) ω(NaCl)(填<、>或=)
（3）60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到
0.1%)；将该溶液降温至10℃，从溶液中可析出硝酸钾晶体 g
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）t3℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （任写一种）。
（3）t2℃时，物质A的溶解度与物质 的溶解度相等。
（4）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
21．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题．
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是 ．
22．下图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择 mL的量筒。
③混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （多选）。
A 40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
B Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D 60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧；压强减小，气体的溶解度减小
14．【答案】（1）澄清的石灰水变浑浊；溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
（2）氢氧化钠固体
15．【答案】t1；大于；甲
16．【答案】9.6；20%；乙；
17．【答案】100；饱和；质量
18．【答案】（1）a、C、b
（2）b、a、c
19．【答案】（1）21g
（2）=
（3）52.4%；44.5
20．【答案】（1）90
（2）不饱和；升高温度（或“增加溶质”。答案合理即可）
（3）C
（4）B、A、C（或“B>A>C”）
21．【答案】（1）a>b>c
（2）a
22．【答案】（1）逐渐增大
（2）20；玻璃棒
（3）BC