7.3 溶液浓稀的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 7.3 溶液浓稀的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 117.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-06 08:44:43 | ||
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文档简介
7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1．制作“叶脉书签”需配制100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL的量筒量取88.0mL的水
2．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．玻璃棒
C．烧杯 D．量筒
3．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6g
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%
4．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液
5．实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏小的是：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数：③往内壁有水的烧杯中加入49mL水：④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。（ ）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
6．欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（ ）
A． B． C． D．
8．向一定量的食盐水中加入少量氯化钠，搅拌后又溶解了，则下列说法中错误的是（）
A．溶质质量分数不变 B．溶液质量增加
C．溶质质量增加 D．溶剂质量不变
9．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．烧杯中溶液的质量为150g
B．烧杯中剩余固体的质量为14g
C．溶液中溶质质量分数的计算式为 ×100%
D．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
11．实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B．称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大
C．量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水
D．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
二、填空题
13．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 g 氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 、 、 、 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 ．
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
① ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃时 （选填“甲”、“乙”或“丙”）变为不饱和溶液．
③t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为 ．
15．现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）溶解时用到的玻璃仪器有 。
（2）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容。
16．将同一个土豆先后放入甲、乙两杯盐水中，观察到如图所示的现象，请回答下列问题．
（1）根据观察到的现象，你能得到一些结论吗？，请任写一条 ．
（2）把几枚小铁钉完全插入乙土豆内，再把土豆放回乙盐水中，此时土豆在乙盐水中将 ，请简要说明理由： ．
17．实验室配制
100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下，按要求填空。
①计算：需要
NaOH 质量为 g；水的体积为 mL（水的密度为 1g/cm3）。
②称量：该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒（带镊子）和药匙外，还需要的仪器或用品是 。
③量取：用量筒量取水的体积时，如果俯视读数，则配得的溶液的质量分数比 15% （填“偏大”或“偏小”）。
④溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
18．如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．
（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法．
错误①： ；
错误②： ．
（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）： ； ．
三、综合题
19．生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL）可以用于清洗伤口．
（1）生理盐水中的溶质为 ．
（2）实验室需要配制生理盐水1000mL，需要称量的氯化钠的质量是 ．
（3）配制过程中，不需要的仪器是 （填字母序号）．
（4）配制好的生理盐水在转移过程中有部分洒出，不会改变溶质质量分数，其原因是 ．
20．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
请解答一下问题：
（1）黄铜属于 材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数；
（3）完全反应后所得溶液的质量分数．
21．科学实验是科学研究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题。
（1）科学家利用电解水实验（如A图所示）证明水的组成，写出该实验的符号表达式 ；实验中a试管内产生的气体是 。
（2）在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时（如B图所示），请你指出实验操作中的不正确 ；原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为 ；操作③使用玻璃捧的目的是 。
（3）实验可利用（如C图所示）装置测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过 （选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。得到的结论是 。同学经过讨论比较C图的①、②两个装置，认为装置①更合理,理由是 。
22．将100g含有少量碳酸钾的氯化钾样品加入50g盐酸中完全反应且溶解，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：
（1）产生的气体质量为 g．
（2）样品中氯化钾的质量分数；
（3）所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解
14．【答案】t2；丙；丙＞乙＞甲
15．【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）
16．【答案】甲盐水的密度大于乙盐水（合理均可）；下沉；在浮力不变的情况下重力变大，重力大于浮力，土豆下沉（合理说法均可）
17．【答案】15；85；烧杯；偏大；搅拌，加快溶解速率
18．【答案】试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；；小于；称量NaCl的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）
19．【答案】（1）氯化钠
（2）9g
（3）BE
（4）溶液具有均一性
20．【答案】（1）金属
（2）设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
铜的质量为20g﹣6.5g=13.5g；
铜的质量分数：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（3）稀H2SO4的质量：
反应后溶液的质量：6.5g+98g﹣0.2g=104.3g
完全反应后所得溶液的质量分数= =15.4%
答：反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
21．【答案】（1）；H2
（2）物质与砝码放反了；16%；搅拌加速溶解
（3）化学；氧气约占空气体积的五分之一；便于空气左右流通，更利于铜粉和管内氧气充分接触反应
22．【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
K2CO3+2HCl═ 2KCl+H2O+ CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
{#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#}
x=13.8g
y=14.9g
则样品中氯化钾的质量分数为 {#mathmL#}{#/mathmL#} ×100%=86.2%
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%；
（3）解：所得溶液中氯化钾的质量分数为 {#mathmL#}{#/mathmL#} ×100%≈69.4%
答：所得溶液中氯化钾的质量分数约为69.4%．
一、单选题
1．制作“叶脉书签”需配制100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL的量筒量取88.0mL的水
2．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．玻璃棒
C．烧杯 D．量筒
3．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6g
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%
4．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液
5．实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏小的是：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数：③往内壁有水的烧杯中加入49mL水：④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。（ ）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
6．欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（ ）
A． B． C． D．
8．向一定量的食盐水中加入少量氯化钠，搅拌后又溶解了，则下列说法中错误的是（）
A．溶质质量分数不变 B．溶液质量增加
C．溶质质量增加 D．溶剂质量不变
9．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．烧杯中溶液的质量为150g
B．烧杯中剩余固体的质量为14g
C．溶液中溶质质量分数的计算式为 ×100%
D．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
11．实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B．称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大
C．量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水
D．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
二、填空题
13．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 g 氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有 、 、 、 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是 ．
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
① ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃时 （选填“甲”、“乙”或“丙”）变为不饱和溶液．
③t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为 ．
15．现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）溶解时用到的玻璃仪器有 。
（2）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容。
16．将同一个土豆先后放入甲、乙两杯盐水中，观察到如图所示的现象，请回答下列问题．
（1）根据观察到的现象，你能得到一些结论吗？，请任写一条 ．
（2）把几枚小铁钉完全插入乙土豆内，再把土豆放回乙盐水中，此时土豆在乙盐水中将 ，请简要说明理由： ．
17．实验室配制
100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下，按要求填空。
①计算：需要
NaOH 质量为 g；水的体积为 mL（水的密度为 1g/cm3）。
②称量：该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒（带镊子）和药匙外，还需要的仪器或用品是 。
③量取：用量筒量取水的体积时，如果俯视读数，则配得的溶液的质量分数比 15% （填“偏大”或“偏小”）。
④溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
18．如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．
（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法．
错误①： ；
错误②： ．
（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）： ； ．
三、综合题
19．生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL）可以用于清洗伤口．
（1）生理盐水中的溶质为 ．
（2）实验室需要配制生理盐水1000mL，需要称量的氯化钠的质量是 ．
（3）配制过程中，不需要的仪器是 （填字母序号）．
（4）配制好的生理盐水在转移过程中有部分洒出，不会改变溶质质量分数，其原因是 ．
20．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
请解答一下问题：
（1）黄铜属于 材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数；
（3）完全反应后所得溶液的质量分数．
21．科学实验是科学研究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题。
（1）科学家利用电解水实验（如A图所示）证明水的组成，写出该实验的符号表达式 ；实验中a试管内产生的气体是 。
（2）在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时（如B图所示），请你指出实验操作中的不正确 ；原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为 ；操作③使用玻璃捧的目的是 。
（3）实验可利用（如C图所示）装置测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过 （选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。得到的结论是 。同学经过讨论比较C图的①、②两个装置，认为装置①更合理,理由是 。
22．将100g含有少量碳酸钾的氯化钾样品加入50g盐酸中完全反应且溶解，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：
（1）产生的气体质量为 g．
（2）样品中氯化钾的质量分数；
（3）所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解
14．【答案】t2；丙；丙＞乙＞甲
15．【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）
16．【答案】甲盐水的密度大于乙盐水（合理均可）；下沉；在浮力不变的情况下重力变大，重力大于浮力，土豆下沉（合理说法均可）
17．【答案】15；85；烧杯；偏大；搅拌，加快溶解速率
18．【答案】试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；；小于；称量NaCl的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）
19．【答案】（1）氯化钠
（2）9g
（3）BE
（4）溶液具有均一性
20．【答案】（1）金属
（2）设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
铜的质量为20g﹣6.5g=13.5g；
铜的质量分数：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（3）稀H2SO4的质量：
反应后溶液的质量：6.5g+98g﹣0.2g=104.3g
完全反应后所得溶液的质量分数= =15.4%
答：反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
21．【答案】（1）；H2
（2）物质与砝码放反了；16%；搅拌加速溶解
（3）化学；氧气约占空气体积的五分之一；便于空气左右流通，更利于铜粉和管内氧气充分接触反应
22．【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
K2CO3+2HCl═ 2KCl+H2O+ CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
{#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#}
x=13.8g
y=14.9g
则样品中氯化钾的质量分数为 {#mathmL#}{#/mathmL#} ×100%=86.2%
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%；
（3）解：所得溶液中氯化钾的质量分数为 {#mathmL#}{#/mathmL#} ×100%≈69.4%
答：所得溶液中氯化钾的质量分数约为69.4%．