7.3 溶液浓稀的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学

文档属性

名称 7.3 溶液浓稀的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
格式 zip
文件大小 117.0KB
资源类型 教案
版本资源 粤教版
科目 化学
更新时间 2023-03-06 08:44:43

图片预览

文档简介

7.3 溶液浓稀的表示 同步练习
一、单选题
1.制作“叶脉书签”需配制100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液,下列操作正确的是(  )
A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码
B.在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL的量筒量取88.0mL的水
2.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是(  )
A.酒精灯 B.玻璃棒
C.烧杯 D.量筒
3.NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A.20℃时,NaCl的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl从其饱和溶液中析出,可采用蒸发溶剂的方法
D.50℃时,在100g水中加入100gKNO3,所得溶液中KNO3的质量分数为50%
4.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是(  )
A.溶液中溶质质量分数不变 B.溶液质量减少
C.溶液中溶质的溶解度减少 D.溶液仍为饱和溶液
5.实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液时,下列操作会导致结果偏小的是:①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数:③往内壁有水的烧杯中加入49mL水:④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。(  )
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
6.欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,说法正确的是()
A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时,待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列仪器不需要用到的是(  )
A. B. C. D.
8.向一定量的食盐水中加入少量氯化钠,搅拌后又溶解了,则下列说法中错误的是()
A.溶质质量分数不变 B.溶液质量增加
C.溶质质量增加 D.溶剂质量不变
9.在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体,在此变化过程中,溶液里溶质质量分数(ω)与时间(t)的关系正确的是(  )
A. B.
C. D.
10.不同温度时,NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时,将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法正确的是(  )
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.烧杯中溶液的质量为150g
B.烧杯中剩余固体的质量为14g
C.溶液中溶质质量分数的计算式为 ×100%
D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
11.实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是(  )
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签
B.称量时使用的砝码残缺了一部分,导致称得氯化钠质量偏大
C.量取水时,用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水
D.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )
A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
B.t1℃时,可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃,析出甲的质量比析出乙的质量大
D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时,溶质质量分数为甲>乙>丙
二、填空题
13.为了配制50g 5%的氯化钠溶液,需进行如下操作:①计算;②用托盘天平称量     g 氯化钠;③用    (填“10mL”或“50mL”)量筒量取      mL水;④配液.配制溶液时用到的仪器有   、    、    、    烧杯和药匙.玻璃棒在实验中的作用是    .
14.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题:
①   ℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等.
②t3℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃时   (选填“甲”、“乙”或“丙”)变为不饱和溶液.
③t1℃时,甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为   .
15.现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
(1)溶解时用到的玻璃仪器有   。
(2)配制后将溶液装瓶,请在如图的标签中填上相应的内容。   
16.将同一个土豆先后放入甲、乙两杯盐水中,观察到如图所示的现象,请回答下列问题.
(1)根据观察到的现象,你能得到一些结论吗?,请任写一条    .
(2)把几枚小铁钉完全插入乙土豆内,再把土豆放回乙盐水中,此时土豆在乙盐水中将    ,请简要说明理由:    .
17.实验室配制
100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下,按要求填空。
①计算:需要
NaOH 质量为   g;水的体积为   mL(水的密度为 1g/cm3)。
②称量:该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒(带镊子)和药匙外,还需要的仪器或用品是   。
③量取:用量筒量取水的体积时,如果俯视读数,则配得的溶液的质量分数比 15%   (填“偏大”或“偏小”)。
④溶解:该步骤用到玻璃棒,玻璃棒的作用是   。
18.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图.
(1)请指出图中两个明显的错误,说明改正方法.
错误①:    ;
错误②:    .
(2)若按照如图所示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数    (选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%.
(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9%.请你分析可能的原因(写两条):    ;    .
三、综合题
19.生理盐水(0.9%的氯化钠溶液,密度约为1g/mL)可以用于清洗伤口.
(1)生理盐水中的溶质为   .
(2)实验室需要配制生理盐水1000mL,需要称量的氯化钠的质量是   .
(3)配制过程中,不需要的仪器是   (填字母序号).
(4)配制好的生理盐水在转移过程中有部分洒出,不会改变溶质质量分数,其原因是   .
20.黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g.
请解答一下问题:
(1)黄铜属于   材料;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数;
(3)完全反应后所得溶液的质量分数.
21.科学实验是科学研究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题。
(1)科学家利用电解水实验(如A图所示)证明水的组成,写出该实验的符号表达式   ;实验中a试管内产生的气体是   。
(2)在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时(如B图所示),请你指出实验操作中的不正确   ;原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为   ;操作③使用玻璃捧的目的是   。
(3)实验可利用(如C图所示)装置测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过   (选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分,从而测定混合物中某成分的含量。得到的结论是   。同学经过讨论比较C图的①、②两个装置,认为装置①更合理,理由是   。
22.将100g含有少量碳酸钾的氯化钾样品加入50g盐酸中完全反应且溶解,气体全部逸出,得到145.6g溶液.则:
(1)产生的气体质量为   g.
(2)样品中氯化钾的质量分数;
(3)所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%).
答案解析部分
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】2.5;50mL;47.5;天平;量筒;玻璃棒;胶头滴管;加速溶解
14.【答案】t2;丙;丙>乙>甲
15.【答案】(1)烧杯、玻璃棒
(2)
16.【答案】甲盐水的密度大于乙盐水(合理均可);下沉;在浮力不变的情况下重力变大,重力大于浮力,土豆下沉(合理说法均可)
17.【答案】15;85;烧杯;偏大;搅拌,加快溶解速率
18.【答案】试剂瓶的瓶塞正放在桌面上,试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上;药品和砝码放颠倒了,称量NaCl的天平上,砝码和药品的位置应调换过来;;小于;称量NaCl的实际质量比计算质量大;用量筒量取水时,俯视液面(答案合理即可)
19.【答案】(1)氯化钠
(2)9g
(3)BE
(4)溶液具有均一性
20.【答案】(1)金属
(2)设合金中锌的质量为x,稀H2SO4中H2SO4的质量为y,硫酸锌的质量为z.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
铜的质量为20g﹣6.5g=13.5g;
铜的质量分数:
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
(3)稀H2SO4的质量:
反应后溶液的质量:6.5g+98g﹣0.2g=104.3g
完全反应后所得溶液的质量分数= =15.4%
答:反应后所得溶液的质量分数为15.4%.
21.【答案】(1);H2
(2)物质与砝码放反了;16%;搅拌加速溶解
(3)化学;氧气约占空气体积的五分之一;便于空气左右流通,更利于铜粉和管内氧气充分接触反应
22.【答案】(1)4.4
(2)解:设样品中碳酸钾的质量为x,生成的氯化钾的质量为y
K2CO3+2HCl═ 2KCl+H2O+ CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
{#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#}
x=13.8g
y=14.9g
则样品中氯化钾的质量分数为 {#mathmL#}{#/mathmL#} ×100%=86.2%
答:样品中氯化钾的质量分数为86.2%;
(3)解:所得溶液中氯化钾的质量分数为 {#mathmL#}{#/mathmL#} ×100%≈69.4%
答:所得溶液中氯化钾的质量分数约为69.4%.