8.4 常用的盐 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 8.4 常用的盐 同步练习(含答案) 2022-2023学年科粤版九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 52.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-06 09:00:45 | ||
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文档简介
8.4 常用的盐 同步练习
一、单选题
1．下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
A．硫酸铜溶液和锌片 B．氢氧化钾溶液和稀硝酸
C．碳酸钠固体和稀盐酸 D．氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液
2．将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：① ；② 。下列说法正确的是（ ）
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
3．下列各组物质在水中能共存且溶液无色的是（ ）
A．KNO3、CuSO4 B．Na2SO4、H2SO4
C．MgCl2、FeSO4 D．Ba（OH）2、K2SO4
4．下列物质的化学式、分类、用途都正确的一组是（ ）
A．纯碱—Na2CO3—碱—洗涤剂 B．大理石—CaCO3—盐—建筑材料
C．熟石灰—CaO—氧化物—干燥剂 D．胆矾—CuSO4—盐—杀菌
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是：（ ）
A．在稀盐酸中：Na+ CO32- SO42-
B．在氯化钠溶液中：NO3- Ca2+ K+
C．在氢氧化钠溶液中：H+ Cu2+ Cl-
D．在硫酸铜溶液中：Na+ Ba2+ Cl-
6．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是（ ）
A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
7．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
8．为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．通适量CO2气体 B．加入澄清石灰水
C．加入氯化钡溶液 D．加入足量盐酸
9．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ）
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
10．下列离子中，在稀盐酸和烧碱溶液中都可以大量存在的是（ ）
A．Cu2+ B． C． D．
11．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 ②二氧化氮溶于水可制得硝酸
③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 ④碳冶炼赤铁矿变成黑色粉末
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
12．已知某无色溶液X是酚酞试液、稀硫酸、稀盐酸、Ba（OH）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入Fe（OH）3固体、BaCl2溶液、Na2CO3溶液三种物质中的各一种，产生的现象如表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（ ）
加入物质 Fe（OH）3固体 BaCl2溶液 Na2CO3溶液
实验现象 固体溶解，溶液变为黄色 出现白色沉淀 产生无色气体
A．酚酞试液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．Ba（OH）2溶液
二、填空题
13．Na2CO3俗称 ，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其原因主要是 ；Na2CO3也可以跟CO2和 H2O反应生成NaHCO3，已知Na2CO3 的溶解度比NaHCO3大，那么在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中不断通入CO2，可观察到的现象是 ．
14．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该 反应的化学方程式为 ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是 ；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 ．
15．判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物相互交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是 或 或 ，写出一个复分解的反应化学方程式 ．
16．用下列序号填空
①烧碱、②盐酸、③稀硫酸、④熟石灰、⑤石灰石、⑥氢氧化铝
a存在于人体胃液中，能帮助消化的是
b医疗上，可用于中和胃酸过多的是
c用于建筑材料的是
d可用于某些气体干燥剂的是
e改良酸性土壤 ．
17．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为 。
18．从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A
生石灰 B 盐酸 C 熟石灰 D 一氧化碳
（1）能帮助人体消化的一种酸 ；
（2）常用于工业炼铁做还原剂的是 ；
（3）食品袋中白色干燥剂的成分是 ；
（4）为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是 。
三、综合题
19．将H2SO4溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答下列问题。
（1）产生的明显现象为 。
（2）反应中减少的离子是 (填离子符号)。
（3）反应后检验溶液中是否含有H2SO4，可用下列物质中的
A．Zn B．CuO
C．石蕊溶液 D．Ba(NO3)2溶液
20．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）盐酸的一条物理性质 。
（2）氯化钙溶液与硝酸钠溶液 （填“能”或“不能”）发生反应。
（3）碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：
（4）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式 。
21．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是 ；
（2）可作保险丝的是 ；
（3）生活中作调味品的是 ；
（4）溶于水降温的是 ；
（5）可用作医疗急救的是 ；
（6）常作净水剂的是 ．
22．“厨房里有妈妈的味道”，厨房里的健康生活能提高我们的生活品质，促进身心健康。
（1）适当使用含碘食盐可预防 ；
（2）使用铁锅炒菜可预防 ；
（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】纯碱；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集；有晶体析出
14．【答案】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集；溶液变浑浊（或有晶体析出）
15．【答案】气体；沉淀；水；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
16．【答案】②；⑥；⑤；①；④
17．【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
18．【答案】（1）B
（2）D
（3）A
（4）C
19．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）Ba2+和
（3）D
20．【答案】（1）挥发
（2）不能
（3）NaOH + CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4
（4）CO2 H2SO4 Na2CO3 。
21．【答案】（1）G
（2）D
（3）A
（4）C
（5）F
（6）E
22．【答案】（1）甲状腺肿大
（2）缺铁性贫血
（3）延长保存时间
一、单选题
1．下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
A．硫酸铜溶液和锌片 B．氢氧化钾溶液和稀硝酸
C．碳酸钠固体和稀盐酸 D．氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液
2．将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：① ；② 。下列说法正确的是（ ）
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
3．下列各组物质在水中能共存且溶液无色的是（ ）
A．KNO3、CuSO4 B．Na2SO4、H2SO4
C．MgCl2、FeSO4 D．Ba（OH）2、K2SO4
4．下列物质的化学式、分类、用途都正确的一组是（ ）
A．纯碱—Na2CO3—碱—洗涤剂 B．大理石—CaCO3—盐—建筑材料
C．熟石灰—CaO—氧化物—干燥剂 D．胆矾—CuSO4—盐—杀菌
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是：（ ）
A．在稀盐酸中：Na+ CO32- SO42-
B．在氯化钠溶液中：NO3- Ca2+ K+
C．在氢氧化钠溶液中：H+ Cu2+ Cl-
D．在硫酸铜溶液中：Na+ Ba2+ Cl-
6．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是（ ）
A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
7．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
8．为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．通适量CO2气体 B．加入澄清石灰水
C．加入氯化钡溶液 D．加入足量盐酸
9．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ）
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
10．下列离子中，在稀盐酸和烧碱溶液中都可以大量存在的是（ ）
A．Cu2+ B． C． D．
11．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 ②二氧化氮溶于水可制得硝酸
③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 ④碳冶炼赤铁矿变成黑色粉末
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
12．已知某无色溶液X是酚酞试液、稀硫酸、稀盐酸、Ba（OH）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入Fe（OH）3固体、BaCl2溶液、Na2CO3溶液三种物质中的各一种，产生的现象如表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（ ）
加入物质 Fe（OH）3固体 BaCl2溶液 Na2CO3溶液
实验现象 固体溶解，溶液变为黄色 出现白色沉淀 产生无色气体
A．酚酞试液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．Ba（OH）2溶液
二、填空题
13．Na2CO3俗称 ，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其原因主要是 ；Na2CO3也可以跟CO2和 H2O反应生成NaHCO3，已知Na2CO3 的溶解度比NaHCO3大，那么在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中不断通入CO2，可观察到的现象是 ．
14．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该 反应的化学方程式为 ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是 ；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 ．
15．判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物相互交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是 或 或 ，写出一个复分解的反应化学方程式 ．
16．用下列序号填空
①烧碱、②盐酸、③稀硫酸、④熟石灰、⑤石灰石、⑥氢氧化铝
a存在于人体胃液中，能帮助消化的是
b医疗上，可用于中和胃酸过多的是
c用于建筑材料的是
d可用于某些气体干燥剂的是
e改良酸性土壤 ．
17．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为 。
18．从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A
生石灰 B 盐酸 C 熟石灰 D 一氧化碳
（1）能帮助人体消化的一种酸 ；
（2）常用于工业炼铁做还原剂的是 ；
（3）食品袋中白色干燥剂的成分是 ；
（4）为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是 。
三、综合题
19．将H2SO4溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答下列问题。
（1）产生的明显现象为 。
（2）反应中减少的离子是 (填离子符号)。
（3）反应后检验溶液中是否含有H2SO4，可用下列物质中的
A．Zn B．CuO
C．石蕊溶液 D．Ba(NO3)2溶液
20．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．
请依据上表，按要求回答下列问题：
（1）盐酸的一条物理性质 。
（2）氯化钙溶液与硝酸钠溶液 （填“能”或“不能”）发生反应。
（3）碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：
（4）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出三种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式 。
21．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是 ；
（2）可作保险丝的是 ；
（3）生活中作调味品的是 ；
（4）溶于水降温的是 ；
（5）可用作医疗急救的是 ；
（6）常作净水剂的是 ．
22．“厨房里有妈妈的味道”，厨房里的健康生活能提高我们的生活品质，促进身心健康。
（1）适当使用含碘食盐可预防 ；
（2）使用铁锅炒菜可预防 ；
（3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】纯碱；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集；有晶体析出
14．【答案】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集；溶液变浑浊（或有晶体析出）
15．【答案】气体；沉淀；水；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
16．【答案】②；⑥；⑤；①；④
17．【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
18．【答案】（1）B
（2）D
（3）A
（4）C
19．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）Ba2+和
（3）D
20．【答案】（1）挥发
（2）不能
（3）NaOH + CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4
（4）CO2 H2SO4 Na2CO3 。
21．【答案】（1）G
（2）D
（3）A
（4）C
（5）F
（6）E
22．【答案】（1）甲状腺肿大
（2）缺铁性贫血
（3）延长保存时间