7.1 酸及其性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

7.1 酸及其性质 同步练习
一、单选题
1．在盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学药品标志是（　　）
A． B．
C． D．
2．现有 Fe、Fe2O3、Na2CO3、Ca（OH）2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）
A．7 个 B．6 个 C．5 个 D．4 个
3．恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（　　）
A．油锅着火，立即盖上锅盖
B．电器着火，立即用水扑灭
C．高层住房着火，立即、打开所有门窗
D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
4．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．石灰石
C．浓盐酸 D．食盐水
5．下列实验基本操作错误的是（　　）
A． 稀释浓硫酸
B． 溶解氯化钠
C． 滴加酚酞溶液
D． 加热水
6．酸溶液中都含有大量的氢离子，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与镁反应生成氢气
7．下列说法错误的是（）
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱
C．食盐不是盐 D．铅笔芯不含铅
8．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法 的是（　　）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
9．如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是（　　）
A． B．
C． D．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A． 铁丝在氧气中燃烧
B． 吸取液体药品
C． 过滤
D． 稀释浓硫酸
11．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是(　　)。
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊溶液变红
D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
12．混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用烧碱干燥的是（　　）
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氯化氢
二、填空题
13．从K、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。
酸　 　，碱　 　，盐　 　。
14．稀释浓硫酸时，一定将　 　沿着玻璃棒慢慢地注入　 　中，并用　 　不断搅拌，切不可把　 　．
15．如图所示．小烧杯乙中盛有浓盐酸．在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化．则烧杯丙中加入的溶液可能是　 　
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．　 　．
16．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是　 　，试剂质量增加而且变质的是　 　（填写化学式）．
17．用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]除去，原理是　 　（用化学方程式表示 ）
18．打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现　 　，这是由于浓盐酸有　 　性．
三、综合题
19．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，又是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的pH都　 　(填“>”“<”或“=”) 7。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：　 　。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫做　 　反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
20．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50g，向其中加入足量的碳酸钠粉末，完全反应后收集到6.6g气体。
（1）计算该盐酸中溶质的质量分数。
（2）小明将测定结果与标签上所示信息(标签如图)进行对比，发现测定结果与标签有偏差。若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是　 　。
500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 溶质质量分数：25%
21．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中，溶液变　 　色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出该反应的化学方程式：　 　，该反应的实验现象是　 　。
（3）为验证性质⑤，应选用的物质是　 　（写一种物质的名称）。
22．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　（填浓硫酸或浓盐酸）。
（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的　 　（填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。
（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】H2SO4；KOH；K2SO4
14．【答案】浓硫酸；水；玻璃棒；水注入浓硫酸中
15．【答案】B；石蕊试液等
16．【答案】HCl；NaOH
17．【答案】
18．【答案】白雾；挥发
19．【答案】（1）<
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）中和
（4）浓盐酸
20．【答案】（1）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 50g·x 　 6.6g
73∕44= 50g·x ∕6.6g
x=21.9%
（2）可能是密封性不好，HCl挥发了，使得溶质质量分数减小。 （或生成的二氧化碳部分溶于了水，使得收集到的二氧化碳量偏小，从而导致算出盐酸的溶质质量分数偏小。其他合理答案即可）
21．【答案】（1）红
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
（3）硝酸银
22．【答案】（1）浓盐酸
（2）H+
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O