7.2 碱及其性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

7.2 碱及其性质 同步练习
一、单选题
1．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
2．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其总质量增加的是(　　)
A．食盐水 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
3．下列物质必须密封保存的是（　　）
A．氧化钙 B．木炭 C．石灰石 D．氯化钠
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A H2 CO2 NaOH 混合气体通入盛有足量的NaOH溶液的洗气瓶
B NaCl CaCl2 Na2CO3 先加入适量的蒸馏水充分溶解后，再加入适量的Na2CO3溶液，过滤
C Na2SO4 H2SO4 Ba（OH）2 加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D CuO Cu（OH）2 无 放在石棉网上用酒精灯加热
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的溶液敞口放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（　　）
A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水
6．化学实验过程中要注意实验安全，进行规范操作。下列做法中正确的是（　　）
A．取用液体药品时，试剂瓶塞应正放在桌面上
B．加热后的试管立即用水冲洗
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
7．用石灰浆抹墙壁后，墙壁变坚硬的原因是（　　）
A．石灰浆失去水分
B．吸收空气中的水分生成碳酸
C．生成了生石灰
D．吸收空气中的二氧化碳成碳酸钙
8．推理是化学学习中常用的思维方法．以下4个推断正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
9．下列说法不正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液会潮解并且变质 B．浓硫酸有吸水性可作干燥剂
C．浓盐酸有挥发性，要密封保存 D．食盐水呈中性
10．当浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用抹布擦去，再用水冲洗，然后涂上（　　）
A．稀醋酸 B．3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．苛性钠溶液 D．碘酒
11．下列物质敞口放置，质量会减轻的是（　　）
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．黄金
12．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖有白烟
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
二、填空题
13．用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体：　 　．
14．如图是研究氢氧化钠溶解于水时是否放热的实验，它是利用　 　的变化引起了U形管内水位的变化，使　 　（填a或b）处的水位升高的，探究过程中，可能会发生反应的化学方程式为:　 　。
15．熟石灰在生产生活中的应用有　 　（举出1例即可）。
16．现有下列四种物质①石油②二氧化碳③硫酸④氢氧化钙，请用相应物质序号填空：
（1）被称为“工业的血液”的是　 　 　；（2）可用来做气体肥料的是　 　 ．
（3）可用来改良酸性土壤的碱是　　 　 　；（4）铅蓄电池中的酸是　 　 ．
17．把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是　 　，所得滤液中最多可能有　 　种溶质．
18．氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的　 　而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
三、综合题
19．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
（1）社会实践活动小组的同学到敬老院给李奶奶送去鲜花和生日蛋糕．花香满屋，请用粒子的观点解释闻到香味的原因：　 　；点燃生日蜡烛祝愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是　 　．
（2）天然水中含有许多杂质．净水剂有多种，高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，则高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　；天然水有硬水和软水之分，可用　 　区分地下水是软水还是硬水，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度．
（3）铁是应用最广泛的金属．生铁和钢的主要区别是：　 　铝具有很好抗腐蚀性的原因：（用化学方程式解释）　 　．
20．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是　 　。
21．物质王国举行一场足球游戏．游戏规则是：“队员”之间能相互反应可有效传球；“守门员”与“队员”之间能反应，射门成功．“足球队”由铁、稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组成，游戏中，由“A队员”硫酸铜发球，传球路线和射门如图所示，“守门员”是个灭火“能手”．
（1）“守门员”是　 　（填化学式，下同）；
（2）若“D队员”成功射门，则“B队员”是　 　；写出传球过程中任一反应的化学方程式　 　，反应的基本类型为　 　反应．
（3）A队员也可传球给　 　（选填“C”或“D”）“队员”，快速射门．
（4）下列“队员”可替补“守门员”，使“D队员”能成功射门的是　 　（填序号）．
①SO2②Fe2O3③Na2CO3④NaOH．
22．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致　 　的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为　 　。
（2）操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是　 　。
（4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
14．【答案】压强；b；
15．【答案】改良酸性土壤（或配制波尔多液；或作建筑材料）
16．【答案】①；②；④；③
17．【答案】铜粉；4
18．【答案】二氧化碳（CO2）
19．【答案】（1）分子在不断的运动；降低温度到着火点以下
（2）+6；肥皂水；煮沸
（3）含碳量不同；4Al+3O2=2Al2O3
20．【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）
（4）铵盐
21．【答案】（1）CO2
（2）Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换
（3）D
（4）①③
22．【答案】（1）温室效应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）漏斗
（3）Ca（OH）2
（4）加入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察变浑浊情况