9.2 金属的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年鲁教版九年级下册化学

9.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是(　　)
A．置换反应的生成物是单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前必须验纯
D．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子是离子
2．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（ NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3
4．下列排序正确的是（　　）
A．溶液pH：
B．碳元素含量：
C．金属活动性顺序：
D．硫元素化合价：
5．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（　　）
A．70% B．40% C．30% D．60%
6．下列关于实验现象的描述中，错误的是（　　）
A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光；生成白色固体
C．向盛有块状石灰石试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出迅
D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出
7．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（　　）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
8．日常生活中，下列做法正确的是（　　）
A．用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
B．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验
C．焚烧废弃塑的料解决“白色污染”
D．电视机着火时用水浇灭
9．有X，Y，Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y，Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X，Y，Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）
A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X
10．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4、CuSO4溶液中，过一段时间后，杠杆将会（　　）
A．左端上翘 B．右端上翘 C．保持平衡 D．无法判断
11．下列图象能符合题意反映对应变化关系的是（　　）
A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D．向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
12．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．
X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
二、填空题
13．小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中，充分反应后，他观察到的现象如图所示，请你根据实验现象分析以下问题：
（1）该浅绿色溶液所含的溶质有　 　（写出化学式）。
（2）写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱　 　 （填“能”或“不能”）。
14．在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应．已知：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为　　 　 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是　　 　 （填字母序号）．
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁铜都有 D．铁铜都无．
15．某化学小组把一
定量的铜和铝放入AgNO3和Mg (NO3)2的混合溶液进行实验，过滤，得到蓝色滤液。请回答以下问题:
（1）向滤渣中滴加盐酸时　 　(填“有”或“没有”)气泡产生。
（2）滤液的质量　 　(填“>”“=”或“<”)原混合溶液的质量。
（3）请写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式　 　。
16．将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。则过滤后的溶液中一定含有哪些溶质　 　？写出一定发生反应的化学方程式　 　。
17．铝在工业和生活中应用广泛．
（1）铝是地壳中含量最高的　 　 （填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　 　 性．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　 　 ．
18．将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是　 　（写出化学式）。
三、综合题
19．向一定质量的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量。
（1）写出一个上述过程中能发生反应的化学方程式　 　。
（2）所得滤液中一定含有哪些溶质　 　。（写化学式）
（3）向滤渣上滴加盐酸　 　（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
20．化学小组用废黄铜粉（铜、锌）和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案：
（1）写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式　 　。
（2）该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据　 　。
（3）滤渣Ⅰ中一定含有的成分是　 　，滤渣Ⅱ中的成分是　 　。设计实验证明滤渣II中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论　 　。
21．三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务．
（1）最先牺牲的士兵是　 　（用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是　 　
（2）最终只有一名士兵完成任务，它是　 　兵．
22．请用化学知识回答下列问题。
（1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是　 　。
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有　 　可制成电极。
（3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除铁锈的化学方程式为　 　。
（4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。
①现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂　 　（填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。
②金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式　 　（该反应与电解水类似）。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】（1）ZnSO4、FeSO4
（2）
（3）不能
14．【答案】Fe+2FeCl3=3FeCl2；B
15．【答案】（1）没有
（2）＜
（3） (或 )
16．【答案】硝酸铜和硝酸亚铁（或Cu（NO3）2和Fe（NO3）2）；
17．【答案】金属；导电；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜
18．【答案】Fe
19．【答案】（1）（或）
（2）Al2（SO4）3、MgSO4和ZnSO4
（3）可能有
20．【答案】（1） [或 ]
（2）步骤①中得到无色溶液，说明铜没有参加反应，铁被置换出来，说明锌的金属活动性比铁的强；步骤②中得到浅绿色溶液，说明铁与稀盐酸反应而铜不能反应，说明铁的金属活动性比铜的强
（3）Fe、Cu、Ag；Cu、Ag；向滤渣II中加入硝酸银溶液，溶液变为蓝色，证明铜的金属活动性比银的强
21．【答案】（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应
（2）铜
22．【答案】（1）催化作用
（2）导电性
（3）
（4）FeCl2（或FeSO4、Fe（NO3）2）；