化学人教版（2019）必修第二册5.1.2硫酸及硫酸盐（共20张ppt）

(共20张PPT)
5.1 硫及其化合物
第2课时 硫酸及硫酸盐
新课导入
最为低等的瓷器做旧手段
俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一。
2KMnO4 + H2SO4(浓) Mn2O7 + H2O + 2KHSO4
化学方程式：
那么，浓硫酸到底有哪些性质呢？
硫酸的工业制备
硫黄
黄铁矿
硫酸的工业制备
或
1
燃烧
催化氧化
2
吸收
3
SO3 + H2O === H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
因为SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收
回顾旧知
稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
石蕊变红
与活泼金属 (如Fe )
与碱 [如Mg(OH)2]
与碱性氧化物(如MgO)
与盐(如Na2CO3)
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
与指示剂显色
硫酸是二元强酸
稀硫酸
H+
SO42-
H+
H+
SO42-
H+
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
稀硫酸
稀硫酸
浓硫酸
酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅
稀释时，操作要领：
杯壁下流
浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这个过程体现了浓硫酸的脱水性。
资料卡片——脱水性
生成的黑色物质是什么？该过程体现了浓硫酸的什么性质
实验探究
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
12 C
+ 11H2O
浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性
思考讨论
吸水性
吸水性与脱水性
气体、液体中的游离水或者固体中的结晶水
水是
水是
吸水性
脱水性
有机物中的H、O原子按个数比2∶ 1脱去生成的水
有H2O存在
无H2O存在
有水为吸 无水则脱
关键看：是否有“现成 ”的水
黑色物质体积急剧膨胀，长成黑色面包的原因是什么
实验探究
有刺激性气味的气体的主要成分是什么 请推测产物，并设计实验方案验证。
化合价降低
化合价升高
实验探究
设计实验，验证木炭和浓硫酸共热生成产生CO2、SO2和H2O。
提供以下试剂与装置（装置可多次使用）
木炭和浓硫酸
澄清石灰水
酸性高锰酸钾溶液
品红溶液
无水硫酸铜
1
5
3
4
2
强氧化性
浓硫酸具有强氧化性，能氧化不活泼的非金属，如碳。那么能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？
提出问题
实验探究
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
实验现象
Cu+ H2SO4(浓)
CuSO4
+SO2↑
0
+2
+6
+4
化合价升高
化合价降低
2
+2H2O
2.铜和浓硫酸的反应需要什么条件
实验探究
3.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减低，反应是否会继续进行？
1.该反应体现了浓硫酸的什么性质？
Cu＋2H2SO4(浓) ===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

酸性和强氧化性
稀硫酸和铜不反应。
4.可抽动的铜丝有什么作用？
控制反应的发生和停止
5.试管口浸NaOH溶液的棉团有什么作用？
吸收多余的SO2，以防污染环境
硫酸盐
胆矾
硫酸钙
硫酸钡
稀H2SO4 浓H2SO4
存在微粒
酸性
氧化性
脱水性
吸水性
归纳与整理
稀、浓H2SO4性质的差异
H+、SO42-
有
H+的弱氧化性
无
无
有
有
有
H2SO4分子
+6价S的强氧化性
浓硫酸
1
2
吸水性
脱水性
小结
3
强氧化性
与金属反应
与非金属反应
加热条件下，与大多数金属反应
常温下，使铁、铝钝化
还原性气体：H2S、HBr、HI
不能干燥
碱性气体：NH3
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
12 C
+ 11H2O
1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫
2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( )
A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化
C.红热木炭 D.氧化铝
C
B
随堂演练
课后作业
练习与应用P10第3—4题