轻松迎考：2014年中考科学总复习专题六：化学计算

课件24张PPT。2014年中考科学总复习专题六化学计算一、有关化学式的计算 例题1：(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3中碘元素的化合价为 ，相对分子质量为　　　　　，钾元素、碘元素、氧元素的质量比为　　　　，碘元素的质量分数为　　　　%。(精确到小数点后第1位)
?(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾　　　　g。典型例题分析答案：(1)214　39∶127∶48　59.3　(2)0.06 小试身手2：下列物质中铁元素的质量分数
最高的是( )
?A.FeO　 B.Fe2O3　 C.Fe3O4　 D.Fe2(SO4)3 A 小试身手1：某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（　　）D 小试身手3：已知碳酸钙和另一物质组成的混
合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )
A.Na2CO3　　　　B.KHCO3
? C.MgCO3 D.K2CO3 C 小试身手4：一定质量的某有机物在空气中完
全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该
有机物可能是下列的 。
① CH4　② C2H4　③ C2H6　④ C2H5OH ③④ 小试身手5：某化合物完全燃烧，需要4.8
g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7g
水。则该化合物中( )
A.只含碳、氢两种元素
? B.只含碳、氧两种元素
?C.含有碳、氢、氧三种元素
? D.无法确定 C二、根据化学方程式计算 例题2：加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( )
? A.(a+b)g　　　　　　B.(a+b-c)g
? C.(a-c)g D.(b-c)g 典型例题解析C 答案：原混合物中氧化铜的质量分数为94%。 例题3：现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。 小试身手6：把一定质量的锌和镁分别投入足
量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量
关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示
反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是( )
?A.1∶1　　　　　　B.24∶65
? C.65∶24 D.无法确定 C 小试身手7：在托盘天平的左右两只托盘上
各放盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，
天平平衡。现向左盘的烧杯中加入5.6 g铁
粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧
杯中加入 ( )
A.5.6 g碳酸钙　　　B.5.6 g氧化镁
C.5.4 g镁粉 D.5.4 g铜粉D 小试身手8：某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定
该样品中氧化铜的含量，取用20 g此样品，分四次
向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的
体积与反应后剩余固体的质量见下表：
?
?(1)20 g此样品中铜的质量；
?(2)样品中氧化铜的质量分数；
?(3)用氢气充分还原5 g此样品可得到固体多少克? 答案：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5 g此样品可得铜4.4 g。 三、有关溶液的计算典型例题解析例题4：室温下，将下列物质各10 g分别投入
到90 g水中，最终所得溶液中溶质的质量分
数最小的是( 　 )
A.Na2O B.CaO
C.NaCl D.CuSO4 · 5H2OB 提示：Ca(OH)2微溶于水 例题5：工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ=1.84
g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的
铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问：
(1)500 mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质
量为　　　g，其中溶质的质量为　　　　g。
(2)将500 mL 98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫
酸，约需加水　　　mL。
(3)稀释浓硫酸的操作方法为　　　　。 解答：
(1)500mL浓硫酸的质量=500mL×1.84g/cm3=920g，
其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g
(2)设稀释后溶液质量为x
? 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15%　　
x=6010.7 g
? 加水的质量=6010.7g-920g=5090.7g
加水的体积=5090.7g÷1g/cm3
=5090.7 cm3=5090.7mL
(3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7
mL水中，并用玻璃棒不断搅动。 小试身手9：一份溶质的质量分数为2%的氯化
钠溶液蒸发掉40 g水后，其溶质的质量分数变
为10%，则原溶液中溶质的质量为( )
A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g A 小试身手10：t℃时，氯化铵的溶解度为40
g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水
中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数
是 ( )
?A.50% B.40%
? C.33.3% D.28.6%D考题1：将10g质量分数为20％的苛性钠溶液
与20g质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下
列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的
是（ ）
? A.CuCl2 B.Ba(NO3)2
C.CO2 D.Na2CO3D 中考演练考题2：某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯
化镁、 氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该
样品11.1 g溶于适量水中，得到澄清的无色溶
液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到
29.7 g白色沉淀，则该样品组分的下列推断
中，正确的是 ( )
?A.没有氯化铁，但有碳酸钠
?B.只有氯化镁，没有氯化钠
?C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠
?D.肯定有氯化镁，也有氯化钠 C 考题3：一氧化氮不溶于水。实验室可用Cu和
稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，某班
学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反
应，共用稀硝酸504 g(装置如图5，方框表示
发生NO的装置)。充分反应后，量筒里共收到
4.48 L水，实验条件下NO的密度为1.34 g/L，
水的密度为1 g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质
量分数。答案：稀硝酸中溶质的质量分数为10%。 考题4：为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的
质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进
行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验
中的误差忽略不计)：
??
?
?
?
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 　　　　时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 ?52% 1∶4 考题5：将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶
于水)放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品
中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程
中水分无损失)，取滤液117.0 g，向其中加
入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉
淀，试求：
(1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。
(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。答案： （1）10% （2）82%考题6：实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，
其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品
配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6 g该药品，溶于
200 mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶
液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反
应完全。求：
(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量；
(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质
量；
(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成
10%的氢氧化钠溶液?149.1 mL 10.6 g 48 g，330.9 g 更多精品资料，请查看21世纪教育网精品科学工作室。版权所有，谢绝转载