2022-2023人教版九年级化学第九单元溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课时提高训练
一、单选题
1．（2023九上·莱阳期末）实验室用固体氯化钠配制25g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量为2.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取23mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、实验室用固体氯化钠配制25g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，故所需固体氯化钠的质量是25g×8%=2.0g，故A说法符合题意；
B、因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在纸片上称量，不能直接放在天平上，故B说法不符合题意；
C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，故C说法不符合题意；
D、用量筒量取23mL水时，若仰视读数，实际量取的水的体积大于32mL，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
B、称量氯化钠前在托盘内放入滤纸；
C、玻璃棒搅拌：加速溶解；
D、仰视读数会使水的体积偏大，质量分数偏小。
2．（2021九上·乳山期中）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变故溶质质量分数偏大。
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小。
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水溶质质量分数偏小。
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。
综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤，
故答案为：D。
【分析】根据在配制溶液的过程中，导致溶液中溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，或者溶剂偏多，结合实验操作的注意事项，进行分析。
3．（2022九上·临淄期中）实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．需要称量氯化钠的质量为2.5g
B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C．量取水所选用的量筒规格为50mL
D．若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，不符合题意；
B、配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤，不符合题意；
C、所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量水时应选用50mL的量筒，不符合题意；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
B.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤；
C.溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
4．（2022·前进模拟）实验室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法错误的是（ ）
A．配制时需NaCl固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒
B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率
C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制时需NaCl固体 ，需要水 ，量水时应选用50mL的量筒，故说法符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速NaCl固体的溶解速率，故说法符合题意；
C、用量筒量取水时若仰视读数，则读数小于实际值，溶剂质量偏大，即所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，故说法不符合题意；
D、称量时，天平指针向右偏转，说明氯化钠固体少了，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，故说法符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，量筒选择按等于或稍大于所量体积量程的量筒分析；
B、根据溶解时玻璃棒的搅拌加速溶解的作用分析；
C、根据量筒仰视读数实际体积偏大分析；
D、根据称量时指针偏右说明药品少分析。
5．（2022·房山模拟）配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液。下列仪器不需要的是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．长颈漏斗
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液的步骤为计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以烧杯、量筒、托盘天平都需要用到，不需要的仪器是长颈漏斗，
故答案为：D。
【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤，选择合适的仪器即可。
6．（2022·自贡）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，不符合题意；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，符合题意；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
B.使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”原则；
C.溶解时先放入氯化钠固体再先倒入水；
D.搅拌可加速固体溶解。
7．（2022·宛城模拟）实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）②用量筒量取水时俯视读数③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出⑤砝码生锈。（ ）
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】① 称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码），会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
② 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意；
③ 将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意；
④ 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不符合题意；
⑤ 砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故符合题意。
故正确的是②③⑤。
故答案为：B。
【分析】导致溶质质量分数偏大的原因，可能是溶质偏多，也可能是溶剂偏少。
8．（2022·海陵模拟）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g10%的稀硫酸，下列正确的是（ ）
A．实验步骤为：计算、称量、稀释、转移
B．量取水时仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大
C．稀释时，将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．把配制好的稀硫酸转移到干燥的试剂瓶中，并贴上标签
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶，无需称量，故不符合题意；
B. 量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故不符合题意；
D. 把配制好的稀硫酸转移到干燥的试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据用浓溶液配制稀溶液的实验步骤，实验注意事项分析。
9．（2022·盘龙模拟）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．溶液装瓶：装瓶时溶液洒出，浓度不变
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、稀释、装瓶贴标签，故A正确，不符合题意；
B. 量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确，不符合题意；
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误，符合题意；
D. 溶液是均一稳定的，装瓶时溶液洒出，浓度不变，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据配制一定浓度的溶液的实验过程判断；
B、根据实验过程确定需要的实验器材；
C、根据浓硫酸的稀释方法判断；
D、根据溶液的特点判断。
10．（2021九上·港南期中）下列叙述中错误的是（ ）
A．固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B．盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D．配制100g10%的NaCl溶液，需要10 gNaCl、90g水
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 75%的医用酒精是指体积分数，医用酒精是乙醇和水的溶液，溶质为乙醇，故正确，不符合题意；
B. 盐水的沸点高于水，凝固点低于水，故错误，符合题意；
C. 配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签，故正确，不符合题意；
D. 配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl质量=100g×10%=10 g、需要水的质量=100g-10g=90g，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据盐水的沸点高于水，凝固点低于水，进行分析。
二、填空题
11．（2022·虞城模拟）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，若要配制80g该浓度的氯化钠液，需要氯化钠固体的质量为 g，实验操作如图，则正确的操作顺序为 （填字母序号）。
【答案】12.8；CBDEA
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】根据溶液中溶质和溶液质量的关系，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要的溶质质量为80g×16%=12.8g，故填12.8；
配制一定溶质质量分数的溶液过程中，先计算出溶质质量和溶剂质量，然后用天平称量出溶质质量，用量筒量、胶头滴管精确量取，然后放入烧杯后开始溶解，并用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，然后装入试剂瓶并贴标签保存。故顺序为CBDEA，故填CBDEA。
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
12．医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600 g，需要30%的高浓度双氧水溶液的质量为 g，需要加水 g。
【答案】100；500
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】要配制5%的双氧水溶液600 g，设需要30%的高浓度双氧水溶液的质量为x
600g5%=30%x
x=100g，所需水的质量为600g-100g=500g。
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析。
13．（2017九上·绥棱月考）华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶液 g；需要蒸馏水 g；应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
【答案】（1）5
（2）20；30；50
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g；（2）根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量得，25%的氢氧化钠溶液的质量=50g×10%÷25%=20g，所需水的质量为50g-20g=30g，水的密度为1g/mL，所需水的体积为30mL，选择50mL的量筒来量取。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据稀释溶液前后溶质的质量不变分析
14．（2017·固始模拟）通过学习，我们已经认识了食盐主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为 ；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】Na+和Cl﹣；偏大
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl﹣．
某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：Na+和Cl﹣；偏大．
【分析】根据有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
15．下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是
A．因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量
B．应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水
C．量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存
E．若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g
F．在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品
G．将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
H．若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小
【答案】CEFH
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、天平称量食盐固体时，需要放在纸上称量，故错误；
B、溶剂的质量是50g﹣50g×5%=47.5g，所以应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水，故错误；
C、量取水时若俯视读数，导致实际水的质量会偏小，所以所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故正确；
D、配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，故错误；
E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水的质量为： ﹣50g=75g，故正确；
F、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品进，故正确；
G、将称量好的食盐固体倒入烧杯中进行溶解，不能在量筒中溶解，故错误；
H、将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，导致称量的固体质量偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故正确．
故答案为：CEFH．
【分析】A、根据天平称量食盐固体时，需要放在纸上称量进行分析；
B、根据溶剂的质量是50g﹣50g×5%=47.5g进行分析；
C、根据量取水时若俯视读数，导致实际水的质量会偏小进行分析；
D、根据配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
E、根据根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
F、根据在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品进行分析；
G、根据将称量好的食盐固体倒入烧杯中进行溶解，不能在量筒中溶解进行分析；
H、根据将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，导致称量的固体质量偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小进行分析．
三、简答题
16．（2014·海南）实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．
【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：溶质质量分数= ×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故
17．实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．
【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【知识点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶质质量分数=×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答．
四、综合题
18．（2023九上·津南期末）
（1）I、某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
需称量氯化钠 g，量取水时选择 （填“50mL”或“100mL”）的量筒，还需要用到的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、 ；
（2）溶解过程中第（1）缺少的仪器的作用是 。
（3）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是____。
A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B．装瓶时溶液洒落
C．使用了生锈的砝码
D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
（4）若用已知质量分数20%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，需要20%氯化钠溶液的质量为 g。
（5）II、三种物质A、B、C的溶解度曲线，如图。根据图示回答下列问题：
t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为 ；
（6）t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是 ；
（7）t2℃时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是 。
【答案】（1）5；100mL；玻璃棒
（2）搅拌，加速溶解
（3）A；C
（4）25
（5）B>C>A
（6）B>C>A
（7）C>A=B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需称量氯化钠100g×5%=5g，则需水的质量100g-5g=95g，即95mL，则量取水时需选择100mL的量筒。
用固体配制一定质量分数的溶液时，步骤为计算、称量、量取、溶解，则除了量筒外，还需要的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
（2）溶解时，玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解。
（3）A、用量筒量取水时，俯视凹液面最低处读数，在实际量取的液体体积会偏小，则配制的溶液溶质质量分数会偏大，正确；
B、溶液具有均一性，则装瓶时溶液洒落，不会影响质量分数，不正确；
C、若砝码生锈，则实际称量的溶质质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏大，正确；
D、溶解时用的烧杯内壁有水，则会使溶剂质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小，不正确。
故答案为：AC。
（4）设需要20%氯化钠溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”，可知100g×5%=20%x，解得x=25g。
（5）由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为B>C>A。
（6）将三种物质的饱和溶液由t2℃降低到t1℃，A、B溶解度减小，则两者溶液中有晶体析出，但仍为饱和溶液，C的溶解度随温度降低而增大，则C由饱和变化不饱和，但溶质质量分数不变，即与t2℃C的饱和溶液的溶质质量分数相等，又由于t1℃B的溶解度>t2℃C的溶解度>t1℃A的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数：B>C>A。
（7）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为B>C>A，则配制等质量的饱和溶液，所需溶剂质量C>B=A。
【分析】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
五、实验探究题
19．（2023九上·和平期末）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 (填序号)。
（3）溶解时用玻璃棒的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1.5%的NaCl溶液，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为 g，需加水 g。
【答案】（1）烧杯
（2）②①⑤③④
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）20；10
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：搅拌，加快溶解速率；
（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×3%=（10g+x）×1.5%，解得x=10g，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为10g+10g=20g。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作，注意事项分析。
20．（2021九上·和平期末）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
（3）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
（4）下列操作正确的是____（填字母）。
A．倾倒液体时，标签朝向手心
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．量取液体后读数时，应仰视液面
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（5）若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）5
（3）玻璃棒
（4）A；D
（5）25；50
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液的顺序是计算、称量量取、溶解、装瓶。顺序为②①⑤③④。①操作不正确，使用托盘天平称量药品要左物右码，且氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量。
（2）需称量氢氧化钠的质量为50g×10%=5g。
（3）称量量取过程需要使用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解过程需要烧杯、玻璃棒，装瓶需要试剂瓶。故填玻璃棒。
（4）A、倾倒液体时，标签朝向手心，以免标签被残留液腐蚀，正确。
B、称量氢氧化钠固体应将氢氧化钠放在玻璃容器内。不正确。
C、量取液体后读数时，视线应与液体凹液面最低处持平。不正确。
D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确。
故答案为：AD。
（5）
稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x。则50g×10%=20%x，x=25g。需要称量水的质量为50g-25g=25g，为25mL。选择量筒要遵循比要量取的液体体积大，且接近。所以选择50mL的量筒量取水。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析
（3）根据溶解时需要玻璃棒搅拌进行分析
（4）根据配制溶液的注意事项进行分析
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行逆风笑
1 / 12022-2023人教版九年级化学第九单元溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课时提高训练
一、单选题
1．（2023九上·莱阳期末）实验室用固体氯化钠配制25g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量为2.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取23mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
2．（2021九上·乳山期中）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
3．（2022九上·临淄期中）实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．需要称量氯化钠的质量为2.5g
B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C．量取水所选用的量筒规格为50mL
D．若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小
4．（2022·前进模拟）实验室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法错误的是（ ）
A．配制时需NaCl固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒
B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率
C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
5．（2022·房山模拟）配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液。下列仪器不需要的是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．长颈漏斗
6．（2022·自贡）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
7．（2022·宛城模拟）实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）②用量筒量取水时俯视读数③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出⑤砝码生锈。（ ）
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
8．（2022·海陵模拟）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g10%的稀硫酸，下列正确的是（ ）
A．实验步骤为：计算、称量、稀释、转移
B．量取水时仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大
C．稀释时，将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．把配制好的稀硫酸转移到干燥的试剂瓶中，并贴上标签
9．（2022·盘龙模拟）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．溶液装瓶：装瓶时溶液洒出，浓度不变
10．（2021九上·港南期中）下列叙述中错误的是（ ）
A．固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B．盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D．配制100g10%的NaCl溶液，需要10 gNaCl、90g水
二、填空题
11．（2022·虞城模拟）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，若要配制80g该浓度的氯化钠液，需要氯化钠固体的质量为 g，实验操作如图，则正确的操作顺序为 （填字母序号）。
12．医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600 g，需要30%的高浓度双氧水溶液的质量为 g，需要加水 g。
13．（2017九上·绥棱月考）华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶液 g；需要蒸馏水 g；应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
14．（2017·固始模拟）通过学习，我们已经认识了食盐主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为 ；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
15．下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是
A．因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量
B．应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水
C．量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存
E．若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g
F．在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品
G．将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
H．若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小
三、简答题
16．（2014·海南）实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．
17．实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．
四、综合题
18．（2023九上·津南期末）
（1）I、某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
需称量氯化钠 g，量取水时选择 （填“50mL”或“100mL”）的量筒，还需要用到的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、 ；
（2）溶解过程中第（1）缺少的仪器的作用是 。
（3）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是____。
A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B．装瓶时溶液洒落
C．使用了生锈的砝码
D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
（4）若用已知质量分数20%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，需要20%氯化钠溶液的质量为 g。
（5）II、三种物质A、B、C的溶解度曲线，如图。根据图示回答下列问题：
t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为 ；
（6）t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是 ；
（7）t2℃时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是 。
五、实验探究题
19．（2023九上·和平期末）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 (填序号)。
（3）溶解时用玻璃棒的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1.5%的NaCl溶液，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为 g，需加水 g。
20．（2021九上·和平期末）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
（3）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
（4）下列操作正确的是____（填字母）。
A．倾倒液体时，标签朝向手心
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．量取液体后读数时，应仰视液面
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（5）若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、实验室用固体氯化钠配制25g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，故所需固体氯化钠的质量是25g×8%=2.0g，故A说法符合题意；
B、因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在纸片上称量，不能直接放在天平上，故B说法不符合题意；
C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，故C说法不符合题意；
D、用量筒量取23mL水时，若仰视读数，实际量取的水的体积大于32mL，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
B、称量氯化钠前在托盘内放入滤纸；
C、玻璃棒搅拌：加速溶解；
D、仰视读数会使水的体积偏大，质量分数偏小。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变故溶质质量分数偏大。
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小。
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水溶质质量分数偏小。
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。
综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤，
故答案为：D。
【分析】根据在配制溶液的过程中，导致溶液中溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，或者溶剂偏多，结合实验操作的注意事项，进行分析。
3．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，不符合题意；
B、配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤，不符合题意；
C、所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量水时应选用50mL的量筒，不符合题意；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
B.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤；
C.溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
4．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制时需NaCl固体 ，需要水 ，量水时应选用50mL的量筒，故说法符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速NaCl固体的溶解速率，故说法符合题意；
C、用量筒量取水时若仰视读数，则读数小于实际值，溶剂质量偏大，即所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，故说法不符合题意；
D、称量时，天平指针向右偏转，说明氯化钠固体少了，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，故说法符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，量筒选择按等于或稍大于所量体积量程的量筒分析；
B、根据溶解时玻璃棒的搅拌加速溶解的作用分析；
C、根据量筒仰视读数实际体积偏大分析；
D、根据称量时指针偏右说明药品少分析。
5．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液的步骤为计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以烧杯、量筒、托盘天平都需要用到，不需要的仪器是长颈漏斗，
故答案为：D。
【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤，选择合适的仪器即可。
6．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，不符合题意；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，符合题意；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
B.使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”原则；
C.溶解时先放入氯化钠固体再先倒入水；
D.搅拌可加速固体溶解。
7．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】① 称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码），会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
② 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意；
③ 将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意；
④ 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不符合题意；
⑤ 砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故符合题意。
故正确的是②③⑤。
故答案为：B。
【分析】导致溶质质量分数偏大的原因，可能是溶质偏多，也可能是溶剂偏少。
8．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶，无需称量，故不符合题意；
B. 量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故不符合题意；
D. 把配制好的稀硫酸转移到干燥的试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液名称和溶质质量分数，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据用浓溶液配制稀溶液的实验步骤，实验注意事项分析。
9．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、稀释、装瓶贴标签，故A正确，不符合题意；
B. 量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确，不符合题意；
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误，符合题意；
D. 溶液是均一稳定的，装瓶时溶液洒出，浓度不变，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据配制一定浓度的溶液的实验过程判断；
B、根据实验过程确定需要的实验器材；
C、根据浓硫酸的稀释方法判断；
D、根据溶液的特点判断。
10．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 75%的医用酒精是指体积分数，医用酒精是乙醇和水的溶液，溶质为乙醇，故正确，不符合题意；
B. 盐水的沸点高于水，凝固点低于水，故错误，符合题意；
C. 配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签，故正确，不符合题意；
D. 配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl质量=100g×10%=10 g、需要水的质量=100g-10g=90g，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据盐水的沸点高于水，凝固点低于水，进行分析。
11．【答案】12.8；CBDEA
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】根据溶液中溶质和溶液质量的关系，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要的溶质质量为80g×16%=12.8g，故填12.8；
配制一定溶质质量分数的溶液过程中，先计算出溶质质量和溶剂质量，然后用天平称量出溶质质量，用量筒量、胶头滴管精确量取，然后放入烧杯后开始溶解，并用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，然后装入试剂瓶并贴标签保存。故顺序为CBDEA，故填CBDEA。
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
12．【答案】100；500
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】要配制5%的双氧水溶液600 g，设需要30%的高浓度双氧水溶液的质量为x
600g5%=30%x
x=100g，所需水的质量为600g-100g=500g。
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析。
13．【答案】（1）5
（2）20；30；50
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g；（2）根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量得，25%的氢氧化钠溶液的质量=50g×10%÷25%=20g，所需水的质量为50g-20g=30g，水的密度为1g/mL，所需水的体积为30mL，选择50mL的量筒来量取。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据稀释溶液前后溶质的质量不变分析
14．【答案】Na+和Cl﹣；偏大
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl﹣．
某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：Na+和Cl﹣；偏大．
【分析】根据有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
15．【答案】CEFH
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、天平称量食盐固体时，需要放在纸上称量，故错误；
B、溶剂的质量是50g﹣50g×5%=47.5g，所以应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水，故错误；
C、量取水时若俯视读数，导致实际水的质量会偏小，所以所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故正确；
D、配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，故错误；
E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水的质量为： ﹣50g=75g，故正确；
F、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品进，故正确；
G、将称量好的食盐固体倒入烧杯中进行溶解，不能在量筒中溶解，故错误；
H、将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，导致称量的固体质量偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故正确．
故答案为：CEFH．
【分析】A、根据天平称量食盐固体时，需要放在纸上称量进行分析；
B、根据溶剂的质量是50g﹣50g×5%=47.5g进行分析；
C、根据量取水时若俯视读数，导致实际水的质量会偏小进行分析；
D、根据配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
E、根据根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
F、根据在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品进行分析；
G、根据将称量好的食盐固体倒入烧杯中进行溶解，不能在量筒中溶解进行分析；
H、根据将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，导致称量的固体质量偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小进行分析．
16．【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：溶质质量分数= ×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故
17．【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【知识点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶质质量分数=×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答．
18．【答案】（1）5；100mL；玻璃棒
（2）搅拌，加速溶解
（3）A；C
（4）25
（5）B>C>A
（6）B>C>A
（7）C>A=B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需称量氯化钠100g×5%=5g，则需水的质量100g-5g=95g，即95mL，则量取水时需选择100mL的量筒。
用固体配制一定质量分数的溶液时，步骤为计算、称量、量取、溶解，则除了量筒外，还需要的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
（2）溶解时，玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解。
（3）A、用量筒量取水时，俯视凹液面最低处读数，在实际量取的液体体积会偏小，则配制的溶液溶质质量分数会偏大，正确；
B、溶液具有均一性，则装瓶时溶液洒落，不会影响质量分数，不正确；
C、若砝码生锈，则实际称量的溶质质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏大，正确；
D、溶解时用的烧杯内壁有水，则会使溶剂质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小，不正确。
故答案为：AC。
（4）设需要20%氯化钠溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”，可知100g×5%=20%x，解得x=25g。
（5）由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为B>C>A。
（6）将三种物质的饱和溶液由t2℃降低到t1℃，A、B溶解度减小，则两者溶液中有晶体析出，但仍为饱和溶液，C的溶解度随温度降低而增大，则C由饱和变化不饱和，但溶质质量分数不变，即与t2℃C的饱和溶液的溶质质量分数相等，又由于t1℃B的溶解度>t2℃C的溶解度>t1℃A的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数：B>C>A。
（7）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为B>C>A，则配制等质量的饱和溶液，所需溶剂质量C>B=A。
【分析】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．【答案】（1）烧杯
（2）②①⑤③④
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）20；10
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：搅拌，加快溶解速率；
（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×3%=（10g+x）×1.5%，解得x=10g，稀释得1.5%的NaCl溶液质量为10g+10g=20g。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作，注意事项分析。
20．【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）5
（3）玻璃棒
（4）A；D
（5）25；50
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶液的顺序是计算、称量量取、溶解、装瓶。顺序为②①⑤③④。①操作不正确，使用托盘天平称量药品要左物右码，且氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量。
（2）需称量氢氧化钠的质量为50g×10%=5g。
（3）称量量取过程需要使用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解过程需要烧杯、玻璃棒，装瓶需要试剂瓶。故填玻璃棒。
（4）A、倾倒液体时，标签朝向手心，以免标签被残留液腐蚀，正确。
B、称量氢氧化钠固体应将氢氧化钠放在玻璃容器内。不正确。
C、量取液体后读数时，视线应与液体凹液面最低处持平。不正确。
D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确。
故答案为：AD。
（5）
稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x。则50g×10%=20%x，x=25g。需要称量水的质量为50g-25g=25g，为25mL。选择量筒要遵循比要量取的液体体积大，且接近。所以选择50mL的量筒量取水。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析
（3）根据溶解时需要玻璃棒搅拌进行分析
（4）根据配制溶液的注意事项进行分析
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行逆风笑
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