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2022-2023人教版九年级化学第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时提高训练
一、单选题
1．（2022·玄武模拟）下列实验操作图示正确的是（ ）
A．加热液体
B．取用液体
C．稀释浓硫酸
D．塞紧橡胶塞
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 加热液体时，液体的量不超过试管容积的三分之一，故不符合题意；
B. 胶头滴管取用液体时不能倒放，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸，酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故符合题意；
D. 塞紧橡胶塞不能将试管放置在桌面上，容易压碎试管，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、量筒不能加热。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
2．（2022九上·内乡县期末）检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中错误的是（ ）
A．向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生
B．向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，看是否变红
C．向该溶液中滴加无色酚酞溶液，看是否变色
D．向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钠溶液能与酸溶液反应生成二氧化碳气体，能检验某溶液是否为酸溶液，故A正确，不符合题意；
B. 酸能使石蕊变红，向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，根据是否变红，能检验某溶液是否为酸溶液，故B正确，不符合题意；
C. 无色酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，向该溶液中滴加酚酞溶液，不能检验某溶液是否为酸溶液，故C错误，符合题意；
D. 锌粒与酸溶液反应生成氢气，能检验某溶液是否为酸溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸溶液的性质分析。
3．（2022九上·聊城期末）下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是
①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③⑥
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】①生石灰吸收空气中的水蒸气，生石灰和水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；
②浓硫酸吸收空气中的水蒸气，质量增加，但不会变质；
③氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，吸收二氧化碳变质，质量增加且变质；
④食盐水中的水会蒸发，质量减少；
⑤浓盐酸挥发出氯化氢气体，质量减少；
⑥石灰水吸收二氧化碳而变质，质量增加且变质。
故答案为：A。
【分析】根据所给各物质性质结合化学变化原理分析。
4．（2022九上·招远期末）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．取用稀盐酸
B．配制氯化钠溶液
C．测溶液pH
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故A操作不符合题意；
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故B操作不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C操作不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.滴管使用时不可平放或倒置；
B.不能在量筒中溶解氯化钠固体；
C.测定溶液pH的具体操作为：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
5．（2022九上·聊城期末）向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是
A．无色、红色、紫色、蓝色 B．无色、蓝色、紫色、红色
C．无色、蓝色、紫色、无色 D．无色、红色、紫色、无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】盐酸溶液是无色的，滴入2滴紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，逐滴加入氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，为紫色，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
故答案为：A。
【分析】根据盐酸无色，石蕊试液呈紫色，遇酸变红，遇碱溶液变蓝分析。
6．（2022·新吴模拟）下列各组气体中，既可用浓硫酸，又可用固体NaOH干燥的是（ ）
A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、NH3
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 氢气、氧气、一氧化碳既不与浓硫酸反应，也不与固体氢氧化钠反应，均可用二者干燥，故符合题意；
B. 二氧化碳与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故不符合题意；
C. 二氧化硫、二氧化碳均与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故不符合题意；
D. 氨气与浓硫酸反应，不能用其干燥，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据气体既不与浓硫酸反应，也不与固体氢氧化钠反应，均可用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥。
7．（2022·鞍山）某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．该反应可用于生产Ca（OH）2
C．CaO是一种常用的食品干燥剂
D．Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧化钙和水反应可以产生大量的热，是放热反应，A不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成Ca（OH）2，B不符合题意；
C、因为氧化钙在空气中会和空气中的水发生化学反应 生成氢氧化钙从而吸收水分，保持了环境的干燥，所以能用氧化钙做干燥剂，C不符合题意；
D、铵态氮肥和Ca（OH）2混合能生成氨气，从而降低肥效，所以不能同时施用，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙能与铵盐反应产生氨气分析。
8．（2022·中宁模拟）有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ）
A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】烧碱暴露在空气中质量会增加，因为会吸水潮解，同时会和空气中的二氧化碳反应；浓硫酸暴露在空气中会吸收空气中的水分溶质的质量分数会减少；石灰水暴露在空气中溶液的质量会减少，因为会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小，因为会挥发，使得溶质的质量减少；久置空气中的生石灰质量会增加，因为会和空气的水反应后再和空气的二氧化碳反应。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、氢氧化钙、浓盐酸、氧化钙的性质分析。
9．（2022·安宁模拟）在滴加了的酚酞氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化是：（ ）
A．红色——蓝色 B．蓝色——红色
C．红色——无色 D．无色——红色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。滴加了酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好反应时是中性，为无色，稀盐酸至过量时显酸性，仍然为无色，
故答案为：C。
【分析】无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。
10．（2022·海南）王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是（ ）
A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B．碳酸钠的化学式为Na2CO3
C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠属于碱
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 由题意可知溴百里酚蓝试剂在碳酸钠（碱性）溶液中呈蓝色，在盐酸（酸性）溶液中呈黄色，因故溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现出不同颜色，故溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠的化学式为Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. 由A选项分析可知碳酸钠溶液呈碱性，故正确，不符合题意；
D. 碳酸钠的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，故碳酸钠属于盐，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题意，溴百里酚蓝试剂在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈黄色，碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性分析。
二、填空题
11．（2022九上·东城期末）《天工开物》中记载了“焚石成灰”的方法。古人将天然牡蛎壳煅烧获得“灰”(主要成分为CaO)，将此“灰”淋水后用作船只和墙壁的填缝剂。氧化钙与水反应的化学方程式为 ，该反应会 (填“吸收”或“放出”)热量。
【答案】；放出
【知识点】生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为，该反应为放热反应，在反应过程中会放出热量。
【分析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
12．（2021九上·泗水期末）某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 ，其发生反应的方程式为 ，过了一段时间后，他又看到 ，其发生反应的方程式为 。
【答案】铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；；产生气泡；
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，生成的氯化铁溶于水为黄色溶液，故先看到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
当把氧化铁反应完后，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故又看到的现象是：产生气泡；
盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】根据生锈铁钉放入稀盐酸中，先氧化铁反应，然后铁再反应分析。
13．（2021九上·龙江期末）长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是 ，形成的原因是 （用化学方程式表示）白膜可用 除去，
【答案】碳酸钙3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；稀盐酸
【知识点】酸的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】长期盛石灰水的容器内壁上常附有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，所以可以用盐酸除去。
【分析】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
14．（2020·宝山模拟）化学课上，同学们探究Ca(OH)2的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl)
①甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，发生反应的化学方程式为 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)；
③丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程与现象 。
【答案】碱；；CaCl2、HCl；NaCl；CaCl2；取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钙
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】①甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，无色酚酞试液遇碱变红，故得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性；
②乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，是因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故发生反应的化学方程式为： ；
稀盐酸过量，故此时所得溶液中含有的溶质有：HCl、CaCl2；
③丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应可能是碳酸钠过量，也可能是氢氧化钙过量，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明上层清液显中性或酸性，底部有白色沉淀，该白色沉淀应是碳酸钙，说明上层清液不含稀盐酸，因为碳酸钙与稀盐酸能反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不能共存。乙同学所得溶液中含CaCl2、HCl，如果丙同学所得溶液氢氧化钙过量，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则溶质含氯化钙和氯化钠，如果丙同学所得溶液碳酸钠过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，均恰好完全反应，则溶质为：NaCl，
故上层溶液中一定含有的溶质NaCl；可能含有的溶质是CaCl2；
为验证可能含有的溶质，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钙。
【分析】根据碱的性质，碳酸根离子与钙离子不共存，进行分析。
15．（2020九下·丹东月考）溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH 7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越 ，pH =13时，溶液呈 性。紫色石蕊溶液遇 性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 性。
【答案】<；强；碱；碱；中性或酸性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强；pH=13时，溶液呈碱性；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，酸性或中性溶液都不能使酚酞溶液变色。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
三、简答题
16．（2022·镇平县模拟）硫酸和盐酸是实验室中常用的试剂。
（1）简述测定稀硫酸pH的步骤。
（2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置都会变稀的原因是什么。
【答案】（1）将一小片pH试纸放在白瓷板上，用干净的玻璃棒蘸取稀硫酸并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（2）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】(1)用pH试纸测定溶液的的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。所以测定稀硫酸pH的步骤为：将一小片pH试纸放在白瓷板上，用干净的玻璃棒蘸取稀硫酸并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(2)浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，所以变稀。
浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，所以变稀。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性分析。
17．200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：
（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解： 设硫酸的溶质质量分数为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 98
5.6g 200gx
56:98=5.6g:200gx
x=4.9%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%
（2）解： 设生成硫酸亚铁质量为y，产生氢气质量为z
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 152 2
5.6g y z
56:152=5.6g:y 56:2=5.6g:z
y=15.2g y=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据参加反应的铁的质量代入方程式中计算出稀硫酸溶液中溶质质量分数分析；
（2）根据铁的质量计算出生成溶液中溶质硫酸亚铁质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
四、综合题
18．（2022·沈河模拟）碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。
（1）【基本知识】
大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例 。
（2）碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：
①Ca（OH）2的俗名是 （写出一种即可）；
②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于 反应（填一种基本反应类型）；
③反应Ⅱ在工业上的一点用途 。
④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式 。
（3）资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为 。
（4）【实验研究】
探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。
写出甲装置中发生反应的化学方程式 。
（5）进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
提出假设：Ⅰ.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有 性。
Ⅱ.可能是生成的过量的CO2使浑浊又变澄清，则反应方程式为 。
设计并实验：Ⅰ.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。
Ⅱ.为除去CO2中的HCl，小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的试剂合理的是 （填选项序号）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
实验现象：①实验Ⅰ，图1乙中的石灰水一直未变浑浊；
②实验Ⅱ，图1乙中的饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，最终浑浊变澄清。
得出结论：由上述探究可得出的结论是假设Ⅱ成立；此外，据已学化学知识可知氯化氢也可使浑浊变澄清。
（6）小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是 （填写化学式）。
（7）探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）
根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
（8）12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
（9）所用稀盐酸的质量分数为 。
【答案】（1）水垢
（2）熟石灰；化合；制二氧化碳；或者
（3）CaO2
（4）
（5）挥发；；D
（6）先排出的是装置内的空气；HCl
（7）根据质量守恒可知，气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g
（8）10
（9）7.3%
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）水垢的主要成分是碳酸钙；
（2）①氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，两种物质生成一种物质是是化合反应；
③反应Ⅱ是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，工业上制取二氧化碳；
④氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ：氢氧化钙也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：；
（3）根据质量守恒定律，反应前是四个氢原子两个氧原子，反应后是两个钙原子、四个氢原子、六个氧原子，因此X中少了一个钙原子和两个氧原子，因此化学式是CaO2；
（4）甲装置中是碳酸钙和盐酸反应：；
（5）提出假设：Ⅰ.证明氯化氢对实验的影响，是因为盐酸具有挥发性；Ⅱ.根据题意，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CO2+H2O+CaCO3=2Ca（HCO3）2；
设计并实验：Ⅱ除去二氧化碳中的氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，
故答案为：D；
（6）① AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气；
② D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是氯化氢，化学式为HCl。
（8）设碳酸钙的质量为x，
（9）设氯化氢的质量为y，
稀盐酸的质量分数为：
【分析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙。
（2）根据氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的性质、用途、俗称分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变分析。
（4）碳酸钙和盐酸反应俗称氯化钙、水和二氧化碳。
（5）根据盐酸具有挥发性分析。
根据题意，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶的碳酸氢钙。
根据二氧化碳中不能溶于饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶于能与盐酸反应分析。
（6）① AB段可能是先排出的是装置内的空气。
② 根据D点所得澄清溶液pH=2.5时，溶于显酸性，说明乙中一定溶解的气体是氯化氢。
（7）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后烧杯里物质的质量。
（8）（9）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙、盐酸的质量；列比例式计算。
五、实验探究题
19．（2022九上·高州月考）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究（相关信息：浓硫酸有吸水性，能作气体的干燥剂）。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
I、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。
II、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
（1）【实验探究】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）对蚁酸隔绝空气并加热，A同学根据蚁酸中含氢元素，推测出一种生成物是 （填化学式）；
（3）另一种生成的氧化物是气体，B同学提出两种猜想，并将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置进行实验：
①猜想I：该气体是CO2；
猜想II：该气体是 ；
②实验时装置A中无明显变化。则猜想I （填“成立”或“不成立”）；
③若猜想II成立，则实验时装置C中的现象是 ；发生化学方程式为 。
④实验时装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）【讨论交流】
从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。
【答案】（1）红
（2）H2O
（3）CO（一氧化碳）；不成立；黑色粉末逐渐变成红；；
（4）D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，蚁酸溶液显酸性，则紫色石蕊试液变红色。
（2）根据质量守恒定律，蚁酸中含有氢元素，所以分解成的两种氧化物中的一种应该是水。
（3）①由于乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成物是气体，所以可以根据质量守恒定律推测出B同学提出的猜想Ⅱ气体是CO。
②由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立。
③若猜想Ⅱ成立，则加热的条件下一氧化碳遇氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，则实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变成红色，化学方程式为 。
④C装置中产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能与D装置中澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 。
（4）由于一氧化碳有毒，能污染空气，从环保的角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，在D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯。
【分析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据元素种类分析物质；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧化铜为黑色、铜为紫红色；书写方程式注意标注反应条件、配平；
（4）一氧化碳有毒，具有可燃性。
20．（2022九上·长春月考）归纳是学习化学的重要方法，小明用图 1 总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题：
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 （填离子符号）；
（2）醋酸是生活中常见的酸，将醋酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到 ，由此能验证酸的性质Ⅰ；
（3）将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，该反应的化学 方程式为 ，将生锈的铁钉长时间浸泡后，还能观察到铁钉表面会产生 ，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ；
（4）为了验证性质Ⅴ，小明进行了如图 2 所示实验，当观察到溶液由红色变为无色， 说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学反应方程式 。实验后，小明对得到的无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了实验探究：
（5）【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：酚酞、NaCl；猜想二：酚酞、NaCl、 （填化学式）；
（6）【实验探究】取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入少量反应后的无色溶液，观察到的现象是 ，可推断猜想一成立；
（7）【查阅资料】 Cu(OH)2 是一种蓝色、不溶于水的碱；
【反思与评价】小明认为还可以用其它物质来检验无色溶液中溶质的成分。该物质可以是下列物质中的____（字母填序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．CuO
D．Na2CO3 E．Cu(OH)2
【答案】（1）H+
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；气泡
（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（5）HCl
（6）无明显现象
（7）A；C；D；E
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，故填：；
（2）酸能使石蕊变红，故观察到石蕊试液变红，验证酸的性质1，故填：紫色石蕊试液变红；
（3）铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；铁锈完全反应后里面的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此会观察到有气泡冒出，故填：气泡；
（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
[猜想与假设]根据反应现象可知此时酚酞为无色即溶液中没有氢氧化钠，但盐酸可能过量有剩余，故猜想二为酚酞、氯化钠和盐酸，故填：；
[实验探究]根据猜想一成立，酚酞、NaCl与镁不反应，故观察到的现象是无明显现象，故填：无明显现象；
[反思与评价]
A、根据盐酸能使紫色石蕊溶液变红，而中性的氯化钠溶液不能是石蕊变色，故此能检验；
B、铜不与氯化钠和盐酸反应，无明显现象，无法检验；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，则证明盐酸有剩余，故此能检验；
D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果有气泡生成，说明盐酸有剩余，故此能检验；
E、氢氧化铜不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果溶液变蓝色，说明盐酸有剩余，能够检验；
故答案为：ACDE。
【分析】（1）酸在水溶液中均能电离产生氢离子；
（2）酸能使紫色石蕊变红；
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（5）盐酸过量时，溶质为NaCl和HCl；
（6）酚酞、NaCl与镁不反应；
（7）根据酸的性质分析。
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2022-2023人教版九年级化学第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时提高训练
一、单选题
1．（2022·玄武模拟）下列实验操作图示正确的是（ ）
A．加热液体
B．取用液体
C．稀释浓硫酸
D．塞紧橡胶塞
2．（2022九上·内乡县期末）检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中错误的是（ ）
A．向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生
B．向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，看是否变红
C．向该溶液中滴加无色酚酞溶液，看是否变色
D．向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
3．（2022九上·聊城期末）下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是
①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③⑥
4．（2022九上·招远期末）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．取用稀盐酸
B．配制氯化钠溶液
C．测溶液pH
D．稀释浓硫酸
5．（2022九上·聊城期末）向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是
A．无色、红色、紫色、蓝色 B．无色、蓝色、紫色、红色
C．无色、蓝色、紫色、无色 D．无色、红色、紫色、无色
6．（2022·新吴模拟）下列各组气体中，既可用浓硫酸，又可用固体NaOH干燥的是（ ）
A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、NH3
7．（2022·鞍山）某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．该反应可用于生产Ca（OH）2
C．CaO是一种常用的食品干燥剂
D．Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用
8．（2022·中宁模拟）有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ）
A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤
9．（2022·安宁模拟）在滴加了的酚酞氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化是：（ ）
A．红色——蓝色 B．蓝色——红色
C．红色——无色 D．无色——红色
10．（2022·海南）王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是（ ）
A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B．碳酸钠的化学式为Na2CO3
C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠属于碱
二、填空题
11．（2022九上·东城期末）《天工开物》中记载了“焚石成灰”的方法。古人将天然牡蛎壳煅烧获得“灰”(主要成分为CaO)，将此“灰”淋水后用作船只和墙壁的填缝剂。氧化钙与水反应的化学方程式为 ，该反应会 (填“吸收”或“放出”)热量。
12．（2021九上·泗水期末）某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 ，其发生反应的方程式为 ，过了一段时间后，他又看到 ，其发生反应的方程式为 。
13．（2021九上·龙江期末）长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是 ，形成的原因是 （用化学方程式表示）白膜可用 除去，
14．（2020·宝山模拟）化学课上，同学们探究Ca(OH)2的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl)
①甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，发生反应的化学方程式为 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)；
③丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程与现象 。
15．（2020九下·丹东月考）溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH 7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越 ，pH =13时，溶液呈 性。紫色石蕊溶液遇 性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 性。
三、简答题
16．（2022·镇平县模拟）硫酸和盐酸是实验室中常用的试剂。
（1）简述测定稀硫酸pH的步骤。
（2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置都会变稀的原因是什么。
17．200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：
（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、综合题
18．（2022·沈河模拟）碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。
（1）【基本知识】
大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例 。
（2）碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：
①Ca（OH）2的俗名是 （写出一种即可）；
②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于 反应（填一种基本反应类型）；
③反应Ⅱ在工业上的一点用途 。
④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式 。
（3）资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为 。
（4）【实验研究】
探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。
写出甲装置中发生反应的化学方程式 。
（5）进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
提出假设：Ⅰ.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有 性。
Ⅱ.可能是生成的过量的CO2使浑浊又变澄清，则反应方程式为 。
设计并实验：Ⅰ.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。
Ⅱ.为除去CO2中的HCl，小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的试剂合理的是 （填选项序号）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
实验现象：①实验Ⅰ，图1乙中的石灰水一直未变浑浊；
②实验Ⅱ，图1乙中的饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，最终浑浊变澄清。
得出结论：由上述探究可得出的结论是假设Ⅱ成立；此外，据已学化学知识可知氯化氢也可使浑浊变澄清。
（6）小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是 （填写化学式）。
（7）探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）
根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
（8）12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
（9）所用稀盐酸的质量分数为 。
五、实验探究题
19．（2022九上·高州月考）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究（相关信息：浓硫酸有吸水性，能作气体的干燥剂）。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
I、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。
II、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
（1）【实验探究】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）对蚁酸隔绝空气并加热，A同学根据蚁酸中含氢元素，推测出一种生成物是 （填化学式）；
（3）另一种生成的氧化物是气体，B同学提出两种猜想，并将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置进行实验：
①猜想I：该气体是CO2；
猜想II：该气体是 ；
②实验时装置A中无明显变化。则猜想I （填“成立”或“不成立”）；
③若猜想II成立，则实验时装置C中的现象是 ；发生化学方程式为 。
④实验时装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）【讨论交流】
从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。
20．（2022九上·长春月考）归纳是学习化学的重要方法，小明用图 1 总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题：
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 （填离子符号）；
（2）醋酸是生活中常见的酸，将醋酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到 ，由此能验证酸的性质Ⅰ；
（3）将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，该反应的化学 方程式为 ，将生锈的铁钉长时间浸泡后，还能观察到铁钉表面会产生 ，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ；
（4）为了验证性质Ⅴ，小明进行了如图 2 所示实验，当观察到溶液由红色变为无色， 说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，该反应的化学反应方程式 。实验后，小明对得到的无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了实验探究：
（5）【提出问题】反应后得到的无色溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：酚酞、NaCl；猜想二：酚酞、NaCl、 （填化学式）；
（6）【实验探究】取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入少量反应后的无色溶液，观察到的现象是 ，可推断猜想一成立；
（7）【查阅资料】 Cu(OH)2 是一种蓝色、不溶于水的碱；
【反思与评价】小明认为还可以用其它物质来检验无色溶液中溶质的成分。该物质可以是下列物质中的____（字母填序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．CuO
D．Na2CO3 E．Cu(OH)2
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 加热液体时，液体的量不超过试管容积的三分之一，故不符合题意；
B. 胶头滴管取用液体时不能倒放，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸，酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故符合题意；
D. 塞紧橡胶塞不能将试管放置在桌面上，容易压碎试管，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、量筒不能加热。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
2．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钠溶液能与酸溶液反应生成二氧化碳气体，能检验某溶液是否为酸溶液，故A正确，不符合题意；
B. 酸能使石蕊变红，向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，根据是否变红，能检验某溶液是否为酸溶液，故B正确，不符合题意；
C. 无色酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，向该溶液中滴加酚酞溶液，不能检验某溶液是否为酸溶液，故C错误，符合题意；
D. 锌粒与酸溶液反应生成氢气，能检验某溶液是否为酸溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸溶液的性质分析。
3．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】①生石灰吸收空气中的水蒸气，生石灰和水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；
②浓硫酸吸收空气中的水蒸气，质量增加，但不会变质；
③氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，吸收二氧化碳变质，质量增加且变质；
④食盐水中的水会蒸发，质量减少；
⑤浓盐酸挥发出氯化氢气体，质量减少；
⑥石灰水吸收二氧化碳而变质，质量增加且变质。
故答案为：A。
【分析】根据所给各物质性质结合化学变化原理分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故A操作不符合题意；
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故B操作不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C操作不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.滴管使用时不可平放或倒置；
B.不能在量筒中溶解氯化钠固体；
C.测定溶液pH的具体操作为：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】盐酸溶液是无色的，滴入2滴紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，逐滴加入氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，为紫色，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
故答案为：A。
【分析】根据盐酸无色，石蕊试液呈紫色，遇酸变红，遇碱溶液变蓝分析。
6．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 氢气、氧气、一氧化碳既不与浓硫酸反应，也不与固体氢氧化钠反应，均可用二者干燥，故符合题意；
B. 二氧化碳与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故不符合题意；
C. 二氧化硫、二氧化碳均与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故不符合题意；
D. 氨气与浓硫酸反应，不能用其干燥，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据气体既不与浓硫酸反应，也不与固体氢氧化钠反应，均可用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥。
7．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧化钙和水反应可以产生大量的热，是放热反应，A不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成Ca（OH）2，B不符合题意；
C、因为氧化钙在空气中会和空气中的水发生化学反应 生成氢氧化钙从而吸收水分，保持了环境的干燥，所以能用氧化钙做干燥剂，C不符合题意；
D、铵态氮肥和Ca（OH）2混合能生成氨气，从而降低肥效，所以不能同时施用，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙能与铵盐反应产生氨气分析。
8．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】烧碱暴露在空气中质量会增加，因为会吸水潮解，同时会和空气中的二氧化碳反应；浓硫酸暴露在空气中会吸收空气中的水分溶质的质量分数会减少；石灰水暴露在空气中溶液的质量会减少，因为会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小，因为会挥发，使得溶质的质量减少；久置空气中的生石灰质量会增加，因为会和空气的水反应后再和空气的二氧化碳反应。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、氢氧化钙、浓盐酸、氧化钙的性质分析。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。滴加了酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好反应时是中性，为无色，稀盐酸至过量时显酸性，仍然为无色，
故答案为：C。
【分析】无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 由题意可知溴百里酚蓝试剂在碳酸钠（碱性）溶液中呈蓝色，在盐酸（酸性）溶液中呈黄色，因故溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现出不同颜色，故溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钠的化学式为Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. 由A选项分析可知碳酸钠溶液呈碱性，故正确，不符合题意；
D. 碳酸钠的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，故碳酸钠属于盐，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题意，溴百里酚蓝试剂在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈黄色，碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性分析。
11．【答案】；放出
【知识点】生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为，该反应为放热反应，在反应过程中会放出热量。
【分析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
12．【答案】铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；；产生气泡；
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，生成的氯化铁溶于水为黄色溶液，故先看到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
当把氧化铁反应完后，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故又看到的现象是：产生气泡；
盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】根据生锈铁钉放入稀盐酸中，先氧化铁反应，然后铁再反应分析。
13．【答案】碳酸钙3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；稀盐酸
【知识点】酸的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】长期盛石灰水的容器内壁上常附有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，所以可以用盐酸除去。
【分析】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
14．【答案】碱；；CaCl2、HCl；NaCl；CaCl2；取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钙
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】①甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，无色酚酞试液遇碱变红，故得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性；
②乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，是因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故发生反应的化学方程式为： ；
稀盐酸过量，故此时所得溶液中含有的溶质有：HCl、CaCl2；
③丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应可能是碳酸钠过量，也可能是氢氧化钙过量，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明上层清液显中性或酸性，底部有白色沉淀，该白色沉淀应是碳酸钙，说明上层清液不含稀盐酸，因为碳酸钙与稀盐酸能反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不能共存。乙同学所得溶液中含CaCl2、HCl，如果丙同学所得溶液氢氧化钙过量，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则溶质含氯化钙和氯化钠，如果丙同学所得溶液碳酸钠过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，均恰好完全反应，则溶质为：NaCl，
故上层溶液中一定含有的溶质NaCl；可能含有的溶质是CaCl2；
为验证可能含有的溶质，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钙。
【分析】根据碱的性质，碳酸根离子与钙离子不共存，进行分析。
15．【答案】<；强；碱；碱；中性或酸性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0～14，当pH=7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强；当pH＜7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸性越强；pH=13时，溶液呈碱性；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，酸性或中性溶液都不能使酚酞溶液变色。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
16．【答案】（1）将一小片pH试纸放在白瓷板上，用干净的玻璃棒蘸取稀硫酸并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（2）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】(1)用pH试纸测定溶液的的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。所以测定稀硫酸pH的步骤为：将一小片pH试纸放在白瓷板上，用干净的玻璃棒蘸取稀硫酸并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(2)浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，所以变稀。
浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，所以变稀。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性分析。
17．【答案】（1）解： 设硫酸的溶质质量分数为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 98
5.6g 200gx
56:98=5.6g:200gx
x=4.9%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%
（2）解： 设生成硫酸亚铁质量为y，产生氢气质量为z
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 152 2
5.6g y z
56:152=5.6g:y 56:2=5.6g:z
y=15.2g y=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据参加反应的铁的质量代入方程式中计算出稀硫酸溶液中溶质质量分数分析；
（2）根据铁的质量计算出生成溶液中溶质硫酸亚铁质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
18．【答案】（1）水垢
（2）熟石灰；化合；制二氧化碳；或者
（3）CaO2
（4）
（5）挥发；；D
（6）先排出的是装置内的空气；HCl
（7）根据质量守恒可知，气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g
（8）10
（9）7.3%
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）水垢的主要成分是碳酸钙；
（2）①氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，两种物质生成一种物质是是化合反应；
③反应Ⅱ是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，工业上制取二氧化碳；
④氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ：氢氧化钙也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：；
（3）根据质量守恒定律，反应前是四个氢原子两个氧原子，反应后是两个钙原子、四个氢原子、六个氧原子，因此X中少了一个钙原子和两个氧原子，因此化学式是CaO2；
（4）甲装置中是碳酸钙和盐酸反应：；
（5）提出假设：Ⅰ.证明氯化氢对实验的影响，是因为盐酸具有挥发性；Ⅱ.根据题意，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CO2+H2O+CaCO3=2Ca（HCO3）2；
设计并实验：Ⅱ除去二氧化碳中的氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，
故答案为：D；
（6）① AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气；
② D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是氯化氢，化学式为HCl。
（8）设碳酸钙的质量为x，
（9）设氯化氢的质量为y，
稀盐酸的质量分数为：
【分析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙。
（2）根据氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的性质、用途、俗称分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变分析。
（4）碳酸钙和盐酸反应俗称氯化钙、水和二氧化碳。
（5）根据盐酸具有挥发性分析。
根据题意，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶的碳酸氢钙。
根据二氧化碳中不能溶于饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶于能与盐酸反应分析。
（6）① AB段可能是先排出的是装置内的空气。
② 根据D点所得澄清溶液pH=2.5时，溶于显酸性，说明乙中一定溶解的气体是氯化氢。
（7）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后烧杯里物质的质量。
（8）（9）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙、盐酸的质量；列比例式计算。
19．【答案】（1）红
（2）H2O
（3）CO（一氧化碳）；不成立；黑色粉末逐渐变成红；；
（4）D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，蚁酸溶液显酸性，则紫色石蕊试液变红色。
（2）根据质量守恒定律，蚁酸中含有氢元素，所以分解成的两种氧化物中的一种应该是水。
（3）①由于乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成物是气体，所以可以根据质量守恒定律推测出B同学提出的猜想Ⅱ气体是CO。
②由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立。
③若猜想Ⅱ成立，则加热的条件下一氧化碳遇氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，则实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变成红色，化学方程式为 。
④C装置中产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能与D装置中澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 。
（4）由于一氧化碳有毒，能污染空气，从环保的角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，在D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯。
【分析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据元素种类分析物质；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧化铜为黑色、铜为紫红色；书写方程式注意标注反应条件、配平；
（4）一氧化碳有毒，具有可燃性。
20．【答案】（1）H+
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O；气泡
（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（5）HCl
（6）无明显现象
（7）A；C；D；E
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，故填：；
（2）酸能使石蕊变红，故观察到石蕊试液变红，验证酸的性质1，故填：紫色石蕊试液变红；
（3）铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；铁锈完全反应后里面的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此会观察到有气泡冒出，故填：气泡；
（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
[猜想与假设]根据反应现象可知此时酚酞为无色即溶液中没有氢氧化钠，但盐酸可能过量有剩余，故猜想二为酚酞、氯化钠和盐酸，故填：；
[实验探究]根据猜想一成立，酚酞、NaCl与镁不反应，故观察到的现象是无明显现象，故填：无明显现象；
[反思与评价]
A、根据盐酸能使紫色石蕊溶液变红，而中性的氯化钠溶液不能是石蕊变色，故此能检验；
B、铜不与氯化钠和盐酸反应，无明显现象，无法检验；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，则证明盐酸有剩余，故此能检验；
D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果有气泡生成，说明盐酸有剩余，故此能检验；
E、氢氧化铜不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果溶液变蓝色，说明盐酸有剩余，能够检验；
故答案为：ACDE。
【分析】（1）酸在水溶液中均能电离产生氢离子；
（2）酸能使紫色石蕊变红；
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（5）盐酸过量时，溶质为NaCl和HCl；
（6）酚酞、NaCl与镁不反应；
（7）根据酸的性质分析。
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