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2022-2023人教版九年级化学第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 课时提高训练
一、单选题
1．（2022九下·沁阳月考）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
2．（2022九下·吉安月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B．向图中a点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．图中c点所示溶液中，溶质是NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
3．（2020九下·盘龙月考）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
C．小苏打治疗胃酸过多
D．用石灰水吸收二氧化碳气体
4．（2020九下·万州月考）某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2020九下·铜梁月考）下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸腐蚀木条使其炭化，体现出吸水性
B．浓盐酸瓶口可观察到白烟，具有挥发性
C．熟石灰能参与中和反应，可用改良酸性土壤
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
6．（2020九下·松江月考）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH） 2↓
B．NaOH + HCl =NaCl + H2O
C．CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
D．CaO＋H2O = Ca（OH）2
7．（2019九下·黄梅期中）下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤
D．用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药
8．下列说法正确的是( )
A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B．中和反应一定生成盐和水
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
9．中和反应在生活、生产和医疗各方面都有着非常广泛的应用，下列事实与中和反应无关的是（ ）
A．除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其pH=7
B．含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状
C．在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
10．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氧化铜 如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C 酚酞 如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2021九下·沁阳月考）某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15％的氢氧化钠溶液来洗涤，反应的化学方程式为 ；洗涤后溶液呈中性，共消耗 g氢氧化钠溶液。
12．（2020九下·石楼月考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
反应的微观本质是 ，化学反应方程式是 。据图回答下列描述正确的是 。
A、反应前后溶剂质量不变
B、反应后溶液呈中性
C、反应前后元素种类发生了变化
13．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 ．
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 ．
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 ．
14．小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐 （填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是 ．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入 作为固硫剂制成型煤．
15．学习酸碱中和反应时，将固体氢氧化钠放入装有水的试管中并振荡，触摸试管壁会 ，滴入无色酚酞会变 色．然后再逐滴加入稀盐酸，试液又变成 色．如果用 来测定溶液的pH值，则氢氧化钠溶液的pH 7，稀盐酸的pH 7（填“＜”或“=”或“＞”）．
三、简答题
16．某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么？酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？
17．（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请写上相应的化学方程式．
（2）中和反应在实际中的应用很广，请你任写两点．
四、综合题
18．（2020九下·荔城月考）下图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填“大于”或 “小于”或“等于”）。写出化学方程式 。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钙溶液”或 “盐酸”，下同）滴入 中。
（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 。
五、实验探究题
19．（2020九下·东湖月考）根据下列实验装置图，回答有关问题。
a. 测定空气中氧气的含量
b. 探究二氧化碳的性质
c. 探究中和反应
（1）A实验中使用过量红磷的目的是 ，该实验能得出的结论是 。
（2）B图所示实验中，①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸。将高、矮蜡烛点燃。塑料瓶中发生反应的化学方程式为 。该实验能说明二氧化碳具有的化学性质是 。
（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是 。该实验的优点是 （写一点）。
20．（2016九下·东台月考）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是 ；②天然气的主要成分是 ；③食醋中含有的酸是 ；④侯氏制碱法中的“碱”是 ；⑤用于金属表面除锈的酸 ；⑥可用做干燥剂的氧化物是 ．
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 ．
（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是
a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
c．氯化钠晶体不纯 d．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 熟石灰属于碱和土壤中酸反应，是酸和碱的反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；
B. 氨水属于碱，和蚁酸反应是酸和碱反应属于中和反应，故不符合题意；
C. 碳酸氢钠是盐，与胃液中的盐酸反应，是盐和酸反应，不属于中和反应，故符合题意；
D. 稀硫酸和废水中的碱性物质反应，是酸和碱的反应，属于中和反应，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据中和反应的特点、应用分析。
2．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，不符合题意；
B、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，酸性溶液不能使酚酞试液变色，不符合题意；
C、c点溶液显碱性，溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，符合题意；
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，说明酸和碱发生了中和反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成对应的盐和水，再根据溶液的酸碱性与pH值的变化情况分析。
3．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、工业上常用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。故A不符合题意；
B、用氢氧化钠溶液洗涤残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。故B符合题意；
C、小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要成分是盐酸，两者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于中和反应。故C不符合题意；
D、用石灰水吸收二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据中和反应为酸和碱的反应分析。
4．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液的过程中，开始溶液显酸性，pH值小于7，二者恰好反应时pH为7，当氢氧化钠过量时，溶液的pH值大于7；
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
5．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、浓硫酸腐蚀木条使其炭化，是因为浓硫酸具有脱水性，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，用于改良酸性土壤，符合题意；
D、烧碱易潮解，可用作干燥剂，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氢氧化钙的用途分析；
D、根据氢氧化钠的潮解性分析。
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH）2↓，不是酸和碱反应，不属于中和反应，故不符合题意；
B. NaOH + HCl =NaCl + H2O，是酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，故符合题意；
C. CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O，是金属氧化物和酸的反应，不是中和反应，故不符合题意；
D. CaO＋H2O = Ca（OH）2是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据中和反应的特点，进行分析。
7．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，利用酸和碱反应原理，Ａ不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，胃酸是稀盐酸，利用酸和碱反应原理，Ｂ不符合题意；
C、用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤是利用了酸碱发生的中和反应，Ｃ不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，不是酸或碱，不是利用酸和碱反应原理，Ｄ符合题意；
故答案为：D。
【分析】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、盐酸可以使紫色石蕊试液变红，A不符合题意；
B、中和反应一定生成盐和水，B符合题意；
C、有些生成盐和水的反应不是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，C不符合题意；
D、测定pH时如果用水润湿则使溶液稀释，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应；酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，是酸碱指示剂在变颜色；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能把试纸润湿．
9．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其pH=7，其中反应之一是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
B、含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项正确．
C、在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：B．
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A．金属与酸反应生成盐和氢气，所以加入铁粉后，有气泡产生，说明盐酸过量；
B．氧化铜不溶于水，但能溶于酸，所以加入氧化铜，如果能溶解，溶液呈蓝色，说明溶液中含有酸，说明了盐酸过量；
C．酚酞在酸性和中性溶液中都不会变色，所以无法确定溶液是否显酸性；
D．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量．
故选C．
【分析】根据酸的性质来分析实验方案的合理性．
11．【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；40
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15％的氢氧化钠溶液来洗涤，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；洗涤后溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；设消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，则其中氢氧化钠的质量为15％x，
【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是亏损的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
12．【答案】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；；B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图中可以看出氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学反应方程式是 。A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应有水生成，溶剂的质量增多，故A不正确；
B、恰好反应后溶液中只有氯化钠和水，溶液显中性，故B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C不正确。
故答案为：B。
【分析】由反应的微观示意图可知，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
13．【答案】红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl
【知识点】中和反应及其应用；文字表达式；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：第一步：验证废水酸性，往废水中滴加石蕊试液，石蕊变红，说明废水呈酸性．
第二步：氢氧化钙和硫酸会发生中和反应生成硫酸钙和水，其方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
用BaCl2处理废水，其反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl，所以，观察到废水中出现白色沉淀．
因为处理后的废水中含有较多的HCl，溶液仍呈酸性，所以方案二没有达到处理废水的目的．
故答案是：红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl．
【分析】根据石蕊遇酸性溶液变红色分析作答；根据中和反应的原理书写化学方程式；根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸分析作答．
14．【答案】增强；造成西瓜减产；石灰石
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】解：pH越小，酸性越强，雨水的pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5，故雨水酸性逐渐 增强，雨水的pH小于西瓜最适宜的生长环境，故西瓜会减产．为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石（熟石灰、生石灰均可）作为固硫剂．
答案：增强、造成西瓜减产、石灰石．
【分析】溶液的pH减小，酸性就增强，农作物一般适于在中性土壤中生长，如果酸性太强和碱性太强，都会造成减产；化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，因此就要让S不转化成二氧化硫排放出去．
15．【答案】发烫；红；无；pH试纸；＞；＜
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】固体氢氧化钠溶于水时会放出热量，所以将固体氢氧化钠放入装有水的试管中并振荡，触摸试管壁会发烫，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸，使用玻璃棒搅拌，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，继续加入盐酸，溶液呈酸性，酚酞不变色．要测定该溶液的pH需要pH试纸，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
故答案是：发烫；红；pH试纸；＞；＜．
【分析】固体氢氧化钠溶解时放出热量；酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
16．【答案】含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀。
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：结合已有知识分析，含硫煤燃烧产生二氧化硫，溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸显酸性，当酸性达到一定程度时就形成酸雨；大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨中的显酸性的物质反应，从而被腐蚀.
故答案为：含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀.
【分析】硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸性物质；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和亚硫酸生成亚硫酸钙、水和二氧化碳．
17．【答案】（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，都是中和反应的应用，故答案为：熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据中和反应的应用进行分析解答即可．
18．【答案】（1）等于；Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
（2）氢氧化钙；盐酸
（3）CaCl2和HCl
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时，得到氯化钙溶液，显中性，溶液的 pH等于7。氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。 （2）图像曲线起点溶液pH值小于7，然后逐渐变大，根据曲线判断，该反应是将氢氧化钙滴入盐酸中。 （3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，溶液的pH值小于7，显酸性，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙，同时稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为：CaCl2和HCl。
【分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水分析
（2）根据pH的变化分析
（3）根据 当滴入溶液的体积为 5mL 时， 溶液pH小于2分析
19．【答案】（1）将氧气充分耗尽；氧气约占空气体积的五分之一
（2）；二氧化碳能与水反应生成弱酸（碳酸）；不燃烧不支持燃烧
（3）棉球由红色变为无色；节约药品、环保
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验A是测定空气中氧气的含量，需要完全将瓶内的氧气完全消耗，然后在大气压的作用下，瓶中的水上升，瓶中水上升的体积就是瓶中空气中氧气的体积，因此A实验中使用过量红磷的目的是将氧气充分耗尽，该实验能得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一。
（2）实验B探究二氧化碳的性质，塑料瓶中湿润的石蕊试纸变为红色，干燥石蕊试纸不变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，反应的方程式为 ；塑料瓶中石蕊试纸的变化说明二氧化碳能与水反应生成弱酸（碳酸），烧杯中的蜡烛熄灭说明二氧化碳气体不能燃烧也不支持燃烧。
（3）实验C探究中和反应，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球呈红色，酸碱中和反应之后，碱性减弱直至消失，因此酚酞逐渐褪色，现象是棉球由红色变为无色。该实验都在容器内进行因此优点是节约药品、环保。
【分析】（1）A实验的原理为：测定空气中氧气的含量，需要完全将瓶内的氧气完全消耗，然后在大气压的作用下，瓶中的水上升，瓶中水上升的体积就是瓶中空气中氧气的体积；根据空气中氧气的含量描述实验结论；
（2）石蕊试纸遇酸变成红色，根据湿润的试纸的颜色变化确定二氧化碳和水反应，生成了碳酸，据此写出反应的方程式。根据蜡烛火焰的变化确定二氧化碳是否能够燃烧或支持燃烧，据此描述它的化学性质。
（3）石蕊试纸遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇到中性溶液呈无色，据此判断中和反应是否发生；从节约药品和环保的角度思考该实验的优点。
20．【答案】（1）Ca（OH）2；CH4；CH3COOH；Na2CO3；H2SO4；CaO
（2）偏小
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）a
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义；溶液的酸碱度测定；化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）①常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为﹣1，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；③食醋中含有的酸是乙酸，其化学式为：CH3COOH；④侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；⑤硫酸常用于金属表面除锈，其化学式为：H2SO4；⑥氧化钙可用做干燥剂，其化学式为：CaO；
（2）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，则所测得溶液的pH偏小；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）a、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确； b、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故错误； c、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误； d、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化．故错误；故选：A．
【分析】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面并结合题意分析解答．
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2022-2023人教版九年级化学第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 课时提高训练
一、单选题
1．（2022九下·沁阳月考）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 熟石灰属于碱和土壤中酸反应，是酸和碱的反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；
B. 氨水属于碱，和蚁酸反应是酸和碱反应属于中和反应，故不符合题意；
C. 碳酸氢钠是盐，与胃液中的盐酸反应，是盐和酸反应，不属于中和反应，故符合题意；
D. 稀硫酸和废水中的碱性物质反应，是酸和碱的反应，属于中和反应，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据中和反应的特点、应用分析。
2．（2022九下·吉安月考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B．向图中a点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．图中c点所示溶液中，溶质是NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，不符合题意；
B、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，酸性溶液不能使酚酞试液变色，不符合题意；
C、c点溶液显碱性，溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，符合题意；
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，说明酸和碱发生了中和反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成对应的盐和水，再根据溶液的酸碱性与pH值的变化情况分析。
3．（2020九下·盘龙月考）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
C．小苏打治疗胃酸过多
D．用石灰水吸收二氧化碳气体
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、工业上常用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。故A不符合题意；
B、用氢氧化钠溶液洗涤残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。故B符合题意；
C、小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要成分是盐酸，两者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于中和反应。故C不符合题意；
D、用石灰水吸收二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据中和反应为酸和碱的反应分析。
4．（2020九下·万州月考）某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液的过程中，开始溶液显酸性，pH值小于7，二者恰好反应时pH为7，当氢氧化钠过量时，溶液的pH值大于7；
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
5．（2020九下·铜梁月考）下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸腐蚀木条使其炭化，体现出吸水性
B．浓盐酸瓶口可观察到白烟，具有挥发性
C．熟石灰能参与中和反应，可用改良酸性土壤
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、浓硫酸腐蚀木条使其炭化，是因为浓硫酸具有脱水性，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，用于改良酸性土壤，符合题意；
D、烧碱易潮解，可用作干燥剂，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据氢氧化钙的用途分析；
D、根据氢氧化钠的潮解性分析。
6．（2020九下·松江月考）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH） 2↓
B．NaOH + HCl =NaCl + H2O
C．CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
D．CaO＋H2O = Ca（OH）2
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH）2↓，不是酸和碱反应，不属于中和反应，故不符合题意；
B. NaOH + HCl =NaCl + H2O，是酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，故符合题意；
C. CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O，是金属氧化物和酸的反应，不是中和反应，故不符合题意；
D. CaO＋H2O = Ca（OH）2是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据中和反应的特点，进行分析。
7．（2019九下·黄梅期中）下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤
D．用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，利用酸和碱反应原理，Ａ不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，胃酸是稀盐酸，利用酸和碱反应原理，Ｂ不符合题意；
C、用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤是利用了酸碱发生的中和反应，Ｃ不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，不是酸或碱，不是利用酸和碱反应原理，Ｄ符合题意；
故答案为：D。
【分析】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析
8．下列说法正确的是( )
A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B．中和反应一定生成盐和水
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、盐酸可以使紫色石蕊试液变红，A不符合题意；
B、中和反应一定生成盐和水，B符合题意；
C、有些生成盐和水的反应不是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，C不符合题意；
D、测定pH时如果用水润湿则使溶液稀释，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应；酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，是酸碱指示剂在变颜色；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能把试纸润湿．
9．中和反应在生活、生产和医疗各方面都有着非常广泛的应用，下列事实与中和反应无关的是（ ）
A．除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其pH=7
B．含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状
C．在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其pH=7，其中反应之一是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
B、含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项正确．
C、在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：B．
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
10．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氧化铜 如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C 酚酞 如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A．金属与酸反应生成盐和氢气，所以加入铁粉后，有气泡产生，说明盐酸过量；
B．氧化铜不溶于水，但能溶于酸，所以加入氧化铜，如果能溶解，溶液呈蓝色，说明溶液中含有酸，说明了盐酸过量；
C．酚酞在酸性和中性溶液中都不会变色，所以无法确定溶液是否显酸性；
D．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量．
故选C．
【分析】根据酸的性质来分析实验方案的合理性．
二、填空题
11．（2021九下·沁阳月考）某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15％的氢氧化钠溶液来洗涤，反应的化学方程式为 ；洗涤后溶液呈中性，共消耗 g氢氧化钠溶液。
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；40
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15％的氢氧化钠溶液来洗涤，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；洗涤后溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；设消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，则其中氢氧化钠的质量为15％x，
【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是亏损的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
12．（2020九下·石楼月考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
反应的微观本质是 ，化学反应方程式是 。据图回答下列描述正确的是 。
A、反应前后溶剂质量不变
B、反应后溶液呈中性
C、反应前后元素种类发生了变化
【答案】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；；B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图中可以看出氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学反应方程式是 。A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应有水生成，溶剂的质量增多，故A不正确；
B、恰好反应后溶液中只有氯化钠和水，溶液显中性，故B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C不正确。
故答案为：B。
【分析】由反应的微观示意图可知，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
13．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：验证废水酸性．往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 ．
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 ．
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 ．
【答案】红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl
【知识点】中和反应及其应用；文字表达式；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：第一步：验证废水酸性，往废水中滴加石蕊试液，石蕊变红，说明废水呈酸性．
第二步：氢氧化钙和硫酸会发生中和反应生成硫酸钙和水，其方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
用BaCl2处理废水，其反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl，所以，观察到废水中出现白色沉淀．
因为处理后的废水中含有较多的HCl，溶液仍呈酸性，所以方案二没有达到处理废水的目的．
故答案是：红；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；白色沉淀；HCl．
【分析】根据石蕊遇酸性溶液变红色分析作答；根据中和反应的原理书写化学方程式；根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸分析作答．
14．小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐 （填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是 ．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入 作为固硫剂制成型煤．
【答案】增强；造成西瓜减产；石灰石
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】解：pH越小，酸性越强，雨水的pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5，故雨水酸性逐渐 增强，雨水的pH小于西瓜最适宜的生长环境，故西瓜会减产．为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石（熟石灰、生石灰均可）作为固硫剂．
答案：增强、造成西瓜减产、石灰石．
【分析】溶液的pH减小，酸性就增强，农作物一般适于在中性土壤中生长，如果酸性太强和碱性太强，都会造成减产；化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，因此就要让S不转化成二氧化硫排放出去．
15．学习酸碱中和反应时，将固体氢氧化钠放入装有水的试管中并振荡，触摸试管壁会 ，滴入无色酚酞会变 色．然后再逐滴加入稀盐酸，试液又变成 色．如果用 来测定溶液的pH值，则氢氧化钠溶液的pH 7，稀盐酸的pH 7（填“＜”或“=”或“＞”）．
【答案】发烫；红；无；pH试纸；＞；＜
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】固体氢氧化钠溶于水时会放出热量，所以将固体氢氧化钠放入装有水的试管中并振荡，触摸试管壁会发烫，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸，使用玻璃棒搅拌，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，继续加入盐酸，溶液呈酸性，酚酞不变色．要测定该溶液的pH需要pH试纸，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
故答案是：发烫；红；pH试纸；＞；＜．
【分析】固体氢氧化钠溶解时放出热量；酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
三、简答题
16．某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么？酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？
【答案】含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀。
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：结合已有知识分析，含硫煤燃烧产生二氧化硫，溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸显酸性，当酸性达到一定程度时就形成酸雨；大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨中的显酸性的物质反应，从而被腐蚀.
故答案为：含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀.
【分析】硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸性物质；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和亚硫酸生成亚硫酸钙、水和二氧化碳．
17．（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请写上相应的化学方程式．
（2）中和反应在实际中的应用很广，请你任写两点．
【答案】（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是坚硬的物质，故墙壁会变硬，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，都是中和反应的应用，故答案为：熟石灰改良酸性土壤，氢氧化铝治疗胃酸过多．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据中和反应的应用进行分析解答即可．
四、综合题
18．（2020九下·荔城月考）下图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填“大于”或 “小于”或“等于”）。写出化学方程式 。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钙溶液”或 “盐酸”，下同）滴入 中。
（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 。
【答案】（1）等于；Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
（2）氢氧化钙；盐酸
（3）CaCl2和HCl
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时，得到氯化钙溶液，显中性，溶液的 pH等于7。氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。 （2）图像曲线起点溶液pH值小于7，然后逐渐变大，根据曲线判断，该反应是将氢氧化钙滴入盐酸中。 （3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，溶液的pH值小于7，显酸性，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙，同时稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为：CaCl2和HCl。
【分析】（1）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水分析
（2）根据pH的变化分析
（3）根据 当滴入溶液的体积为 5mL 时， 溶液pH小于2分析
五、实验探究题
19．（2020九下·东湖月考）根据下列实验装置图，回答有关问题。
a. 测定空气中氧气的含量
b. 探究二氧化碳的性质
c. 探究中和反应
（1）A实验中使用过量红磷的目的是 ，该实验能得出的结论是 。
（2）B图所示实验中，①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸。将高、矮蜡烛点燃。塑料瓶中发生反应的化学方程式为 。该实验能说明二氧化碳具有的化学性质是 。
（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是 。该实验的优点是 （写一点）。
【答案】（1）将氧气充分耗尽；氧气约占空气体积的五分之一
（2）；二氧化碳能与水反应生成弱酸（碳酸）；不燃烧不支持燃烧
（3）棉球由红色变为无色；节约药品、环保
【知识点】测定空气中的氧气含量；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验A是测定空气中氧气的含量，需要完全将瓶内的氧气完全消耗，然后在大气压的作用下，瓶中的水上升，瓶中水上升的体积就是瓶中空气中氧气的体积，因此A实验中使用过量红磷的目的是将氧气充分耗尽，该实验能得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一。
（2）实验B探究二氧化碳的性质，塑料瓶中湿润的石蕊试纸变为红色，干燥石蕊试纸不变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，反应的方程式为 ；塑料瓶中石蕊试纸的变化说明二氧化碳能与水反应生成弱酸（碳酸），烧杯中的蜡烛熄灭说明二氧化碳气体不能燃烧也不支持燃烧。
（3）实验C探究中和反应，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球呈红色，酸碱中和反应之后，碱性减弱直至消失，因此酚酞逐渐褪色，现象是棉球由红色变为无色。该实验都在容器内进行因此优点是节约药品、环保。
【分析】（1）A实验的原理为：测定空气中氧气的含量，需要完全将瓶内的氧气完全消耗，然后在大气压的作用下，瓶中的水上升，瓶中水上升的体积就是瓶中空气中氧气的体积；根据空气中氧气的含量描述实验结论；
（2）石蕊试纸遇酸变成红色，根据湿润的试纸的颜色变化确定二氧化碳和水反应，生成了碳酸，据此写出反应的方程式。根据蜡烛火焰的变化确定二氧化碳是否能够燃烧或支持燃烧，据此描述它的化学性质。
（3）石蕊试纸遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇到中性溶液呈无色，据此判断中和反应是否发生；从节约药品和环保的角度思考该实验的优点。
20．（2016九下·东台月考）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是 ；②天然气的主要成分是 ；③食醋中含有的酸是 ；④侯氏制碱法中的“碱”是 ；⑤用于金属表面除锈的酸 ；⑥可用做干燥剂的氧化物是 ．
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式 ．
（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是
a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
c．氯化钠晶体不纯 d．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．
【答案】（1）Ca（OH）2；CH4；CH3COOH；Na2CO3；H2SO4；CaO
（2）偏小
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）a
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义；溶液的酸碱度测定；化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）①常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为﹣1，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；③食醋中含有的酸是乙酸，其化学式为：CH3COOH；④侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；⑤硫酸常用于金属表面除锈，其化学式为：H2SO4；⑥氧化钙可用做干燥剂，其化学式为：CaO；
（2）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，则所测得溶液的pH偏小；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）a、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确； b、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故错误； c、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误； d、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化．故错误；故选：A．
【分析】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面并结合题意分析解答．
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