龙川县 2022-2023学年度第一学期高一年级期末考试
化学试卷
答卷时间：75 分钟 满分：100分
可能用到相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷（共 44 分）
一、单选题（本题包括 10 小题，每题 2分，共 20 分。）
1．下列语句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）
A．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)
中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低
2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氨、碘酒 B．白磷、烧碱、豆浆
C．铁、干冰、氯化氢 D．氮气、空气、胆矾
3．下列化学用语描述不正确的是（ ）
14
A．可用于考古断代的一种核素的符号： 6 C
B．H2O 的电子式：
C．钠离子的结构示意图：
D．用电子式表示MgCl2 的形成过程为：
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4．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3
5．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．NaOH B．H O C．O2 2 2 D．NaCl
6．下列各组中的离子，在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Na+、SO -4 、
NO 3
．无色透明的溶液中： 2+、 +、 2 B Cu K SO 4 、NO 3
C．使酚酞变红色的溶液： NH + -4 、K 、Cl 、CO
2-
3
D．与 Al 反应生成 H2 的溶液：
2
Cu2+、K+、Cl-、SO 4
7．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
A．H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合
B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合
C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合
D．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液合
8．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2
C．CuO→Cu D．CO→CO2
9．在一定条件下， n-RO3 和 F2 可发生反应
n-
RO3 ＋ ＋
- - -
F2 2OH =RO4 ＋2F
＋H2O，从而可知在
n-
RO3 中，元素 R 的化合价为（ ）
A．＋3 价 B．＋4 价 C．＋5 价 D．＋6 价
10．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出
的氢气在同温同压下体积之比为（ ）
A．3:2 B．1:6 C．2:3 D．1:1
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二、单选题（本题包括 6小题，每题 4分，共 24 分。）
11．四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，Z 的
原子序数是 Y 的两倍。下列说法不正确的是（ ）
A．Y 和 Z 可形成共价化合物
X Y
B．氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
C．最低价单核阴离子的还原性：Y＜Z Z W
D．原子半径：Z>W
12．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是
否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（ ）
A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”可推出“F2+H2O=HF+HFO”也能发生
B．HCl 的水溶液显强酸性，推出 HF 的水溶液也显强酸性
点燃 Δ
C．由“2Fe+3Cl2 2FeCl3”可推出“2Fe+3I2 2FeI3”也能发生
D．Na、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水
剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应
13．下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ）
A B C D
验证非金属
验证热稳定性： 验证铁与水蒸气 验证氧化性：
性强弱：
Na 3+2CO3＞NaHCO3 反应能生成 H2 Cl2＞Fe ＞I2
Cl＞C＞Si
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14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L CO 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA
B．22.4 L 氢气中，H2 分子的数目为 NA
C．180 g 葡萄糖(C6H12O6)中，C 原子的数目为 12NA
D．1 mol/L HCl 溶液中，HCl 分子的数目为 NA
15．某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达 65℃)加热饱
和 NaHCO3 溶液，并利用 CO2 传感器检测溶液中 CO2 的含量，其含量随
温度变化如图所示：
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．ab 段溶液中 CO2 的含量降低的原因是温度升高，溶解的 CO2 气体
逸出
B．由图象可知，NaHCO3 固体受热分解的温度为 48.2℃
C．实验室可用加热饱和 NaHCO3 溶液的方法制取少量 CO2 气体
-
D．bc 段溶液中 CO2 的含量升高的原因是溶液中 HCO3 受热分解生成
CO2 气体
16．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维
图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有
关叙述或化学方程式书写不正确的是（ ）
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A．物质 A 的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被氧化
高温
B．Fe2O3 Fe可能是Fe2O3 2Al 2Fe+Al2O3
C．C 在空气中容易被氧化成 B，每 1mol C 被氧化消耗的氧气为 5.6L
D．FeCl2→FeCl3 的反应类型是氧化还原反应
第Ⅱ卷（共 56 分）
三、非选择题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 56 分）
17．（14 分）下表显示了元素周期表中短周期的一部分，A～G 代表 7 种
短周期元素。
A B C
D E F G
已知 C 与氢元素组成生活中最常见的化合物 X。请填写下列空白。
（1）B 元素周期表中的位置 ，与 E 同族下一周期元素的
原子结构示意图为 。
（2）A 与氢元素组成含有 10 个电子的分子的化学式为 ；
C 与 D 组成的两种物质所含的化学键类型有 。
（3）D 的单质与 X 反应的离子方程式 ，G 的单
质与 X 反应的化学方程式 ，F 元素的最高价氧化
物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
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18．（14 分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，
某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试
剂 X 和试剂 Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。
-
步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带
火星的木条放在 a 处，木条不复燃。
步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带
火星的木条放在 a 处，木条复燃。
回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式_________________________。装置②中
的试剂 X 是________；装置③中的试剂 Y 是_______(填序号)。
A．浓 H2SO4 B．饱和食盐水
C．饱和 Na2CO3 溶液 D．饱和 NaHCO3 溶液
(2) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________；
根据步骤 1 和步骤 2 的实验现象，得到的结论是_________________。
(3)实验后有同学提出质疑：“步骤 2 的实验并不能证明过氧化钠跟二氧
化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的
方程式_________________________；若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发
生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，
____________________________________________________________。
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19．（14 分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究
氯气的性质，他们设计如图所示的实验装置。
已知： -I 在酸性条件下能与 -IO3 反应生成 I2。
回答下列问题：
(1)整套装置的连接顺序是：f 接_______、_______接_______、_______
接 c。(填各接口的小写字母)
(2)在 F 装置中发生的反应，浓盐酸体现出的化学性质有_______性和
_______性，写出该反应的化学方程式____________________。D 装置的
作用是除去剩余的氯气，写出该反应的离子方程式_________________。
(3)C 装置观察到溶液先变蓝，继续通 Cl2，蓝色褪去。小组同学探究蓝
色褪去可能的原因，查阅资料可知 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；甲
同学认为是_______(填化学式)漂白了蓝色物质而褪色；乙同学认为是过
量的氯气与 I2 发生了反应，当溶液中 I2 反应完全了，蓝色褪去。他们设
计实验方案并进行了实验：取少量 C 中恰好褪色的溶液于试管中，加入
_______，观察到______________________，说明乙同学的观点是正确。
20．（14 分）某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的
2+
Cu 。为
了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 FeSO4 和金属铜。请
根据以下流程图，回答下列问题。
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金属铜
加入试剂③
Fe、Cu
操作方法④
工 FeSO
加入试剂①
4
业
废 过滤
水
② FeSO4 7H2O
冷却结晶
（1）填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式）或操作方法：
①___________；②___________；③___________；④___________。
（2）取 2ml 溶液②于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是
_______________________________；此过程中涉及反应的化学方程式
________________________、___________________________。
（3）工业废水中含有重铬酸根离子（ 2-Cr2O7 ）有毒，必须处理达标后
才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）做处理剂，反应的离子方程
式如下： 2+ 2- + 3+ 3+Fe + Cr2O7 +H → Fe + Cr +H2O，在该反应中氧化剂是
___________（填离子符号），当 2-1mol Cr2O7 参与反应时转移的电子数
________NA。
高一年级期末考试化学试卷 第 8 页 共 8 页高一年级期末考试化学参考答案 2023.2
一、单选题（本题包括 10 小题，每题 2分，共 20 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D A D A C C C D
二、单选题（本题包括 6小题，每题 4分，共 24 分。）
11 12 13 14 15 16
B D C A B C
三、非选择题（本题包括 4小题，如无特别说明，每空 2分，共 56分）
17．(1)第二周期，第ⅤA 族
(2) CH4 离子键和共价键
(3) 2Na +2H2O=2Na
++2OH-+H2↑ Cl2+H2O= HClO+HCl
Al(OH)3+ OH
-=AlO -2 +2 H2O
18．(1) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D A
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 有水存在时过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳
（CO2）发生了化学反应
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
19．(1) a、b、e、d （2 分）
Δ
(2) 酸 还原（各 1 分） MnO2＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O
(3) HClO
答案① KI 溶液 溶液变蓝色
答案② 碘水 淀粉溶液，溶液不变蓝色
20．(1) Fe FeSO4 H2SO4 过滤（每空 1 分）
(2) 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色
FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3) Cr O 2-2 7 6
