2.1.共价键课件(共21张PPT)2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

(共21张PPT)
第一节 共价键
化学键：
化学键的类型：离子键、共价键(极性键和非极性键)、金属键。
化学键的存在范围：
分子间不存在化学键。
离子键
共价键
金属键
构成离子化合物
构成共价型分子或原子团
构成金属单质和合金
组成丰富多彩
的物质世界
使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
只存在于相邻的原子或离子之间。
回顾旧知
离子键 共价键
概念
成键微粒
成键条件
存在 （举例）
阴、阳离子间通过静电
作用所形成的化学键
阴、阳离子
得失电子
离子化合物：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等如NaCl、铵盐
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
原子
电子对共用
非金属单质：H2
共价化合物：HCl
某些离子化合物:Na2O2
包括静电吸引和静电排斥
回顾旧知
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)
①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2
A.②④⑤⑦　　 B.②③④ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥
B
2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)
A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O
A
3.下列关于化学键的说法正确的是 (　　)
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　
②ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键　
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键　
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物　
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ 　　B.④⑤⑥　　C.①③④　　D.②③⑤
B
1.定义：
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
2.成键元素：
一般由非金属元素的原子结合
3.本质：
原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
----共价键具有方向性。
立体构型
一、共价键
4.特征：
【思考与讨论1】 H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？
H︰H
电子式
H︰Cl︰
‥
‥
︰Cl︰Cl︰
‥
‥
‥
‥
由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
—共价键具有饱和性。
分子组成（各原子数量关系）
一、共价键
5.分类：
（1）按照共用电子对数目：
单键、双键、三键
（2）按照共用电子对是否偏移：
极性共价键、非极性共价键
（3）按照电子云重叠方式：
π键、σ键
一、共价键
1s1
1s1
原子轨道相关重叠
形成氢分子的共价键
H ·
·H
H2形成
原子轨道在两核间重叠，电子对出现在核间的概率增大
σ 键
s
H ·
·H
相互靠拢
s
相互重叠
s-s σ键
p
s
相互靠拢
相互重叠
s-p σ键
相互靠拢
相互重叠
p-p σ键
——头碰头的形式重叠。
一、共价键
(1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
(2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。
(3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。
σ 键特征
一、共价键
π 键
相互重叠
p-p π键
p
相互靠拢
——肩并肩的形式重叠
p
——σ键、π键是共价键的两种基本形式。
一、共价键
一、共价键
↑↓
↑↓
↑ ↑ ↑
1s 2s 2p
N
↑↓
↑↓
↑ ↑ ↑
1s 2s 2p
N
z
z
y
y
x
x
z
z
x
π 键特征
(1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。不可旋转。
(2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键 牢固。特例：N2分子中的π键比σ键稳定。
(3)一般来说，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键、两个π键构成。
一、共价键
（1）观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
C2H6 C2H4 C2H2
σ键
π键
7
0
5
1
3
2
【思考与讨论2】
σ键可单独存在，而π键不可单独存在。
（2）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼
乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个π键,π键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有π键,σ键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。
形成π键时电子云重叠程度比σ键小，σ键比π键牢固。
【课堂练习】
4.正误判断
(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( )
(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的( )
(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系( )
(4)π键不可以单独存在( )
(5)原子轨道在空间都具有方向性( )
(6)π键一定没有σ键稳定（ ）
(7)单键一定比双键稳定（ ）
(8)形成共价键的原子一定达到饱和状态（ ）
√
√
√
√
×
×
×
×
例：BF3
5.下列说法正确的是( )
A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
C
6.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p, 请指出下列分子σ键所属类型： A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2
s-p
s-p
p-p
s-s
7.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
C
8.相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 ( ）
A.先变大后变小 B.先变小后变大
C.逐渐变小 D.逐渐增大
B
9. 下列说法正确的是(　　)
A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B.σ键的电子云图形是镜面对称的,而π键的电子云图形是轴对称的
C.一般 σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强
D.气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键
C
10.下列微粒中的各原子均满足8电子稳定结构的是( )
A. PCl5 B. NH3 C.CO2 D. BF3
C
11.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。
(1)乙烯脲分子中含σ键与π键的数目之比为__________。
(2)尿素分子中含σ键与π键的数目之比为_________。
12∶1
7∶1
12.P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( )
A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键
C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键
D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
D