5.2.3.《硝 酸》课件(共19张PPT)2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

(共19张PPT)
硝 酸
状态：
气味：
无色
刺激性气味，易挥发
颜色：
液态
溶解性：
与水任意比互溶
常用的浓硝酸质量分数为69%
质量分数98%以上的为发烟硝酸
一、物理性质：
1、硝酸不稳定，受热会分解
【结论】
+5
+4
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
二、化学性质
浓硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。
【思考】为什么久置浓硝酸呈黄色？
密封于棕色瓶中，放在低温阴暗处！
【保存】
HNO3=H++NO3-
2、具有酸的通性
(1)与指示剂作用
(2)与金属氧化物作用
(3)与碱反应（中和反应）
(4)与某些盐作用
稀HNO3使紫色石蕊试剂由紫色变为红色
浓HNO3使紫色石蕊试剂先变红色后褪色
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
【实验5-8】在橡胶塞倒面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝 ，向具支试管中分别加入2mL浓确酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，规察并比较实验现象向上拉铜丝，终止反应。
铜与稀HNO3反应
现象：
结论：
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
铜片上有气泡，溶液变蓝，有无色气体生成，遇空气变浅红棕色
硝酸具有强氧化性。
铜与浓HNO3反应
铜片逐渐溶解，溶液变绿，有红棕色气体生成。
现象：
结论：
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2H2O
【思考】：硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？
因为 溶解有NO2
硝酸具有强的氧化性。
3、HNO3与金属反应
（1）与金属反应：HNO3几乎与所有金属（除Au、Pt外）发生氧化还原反应
①反应通式：
金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O
金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O
结论：
硝酸具有强的氧化性。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
常温下，Fe、Al金属能与稀硝酸、稀硫酸发生化学反应。但在浓硝酸中会产生钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止浓硝酸酸与金属继续反应。故可用铁、铝制品运输浓硫酸。当加热时，Fe、Al会与浓硝酸发生化学反应。
C + 4HNO3 （浓）= ==CO2↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O
（2）硝酸与非金属反应
①C与浓HNO3溶液反应
C + 4HNO3(稀）
①S与浓HNO3溶液反应
6HNO3(浓) + S = ==6NO2↑ + 2H2SO4 + 2H2O
△
（3）硝酸可与某些还原性物质（eg： H2S、I-、SO2、SO32-、
Fe2+等）反应
eg：Fe2+ 与浓HNO3溶液反应：
Fe2+ + 2H++ NO3- =Fe3+ + NO2 ↑+ H2O
eg：Fe2+ 与稀HNO3溶液反应：
3Fe2+ + 4H++ NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 2H2O
注：Fe2+ 与H+ 、 NO3-不共存。
NO2、 NO、 Fe(NO3)2、 H2O
2、铜与浓硝酸反应生成NO2，得1个电子；与稀硝酸反应生成NO，得3个电子，所以稀硝酸得氧化性比浓硝酸强，这种说法对吗？
【思考】1、过量Fe与浓硝酸反应，生成物有哪些？
氧化性的强弱只与得电子能力强弱有关，与得电子数目多少无关。
三、硝酸的用途
制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药
解释S、N形成酸雨的原因
S
SO2
H2SO3
H2SO4
N
NO
NO2
HNO3
O2
O2
O2
H2O
H2O
O2
氢化物
单质
酸
氧化物
碱
盐
-3
0
+2
+4
+5
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
NH3 H2O
NH4+
NO3-
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
③3NO +H O=2HNO +NO
④Cu+4HNO3 (浓)=Cu (NO3)2
+2NO2↑+2H2O
⑤3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu (NO3)2
+2NO↑+4H2O
⑥4NO+2H2O+3O2=4HNO3
⑦HNO +NaOH=NaNO +H O
⑨NH3+H2O NH 3 H2O
⑩NH H O＋HCl＝NH Cl＋H O
1.HNO3与金属反应规律：
①常温下，浓硝酸使铁、铝等金属 ；Au和Pt不能被浓硝酸溶解，却可以溶解在王水中(王水是 和 按 比配制成的的混和溶液)。
②硝酸与金属反应不放出 气。
③氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）。
④一般情况下浓硝酸被还原为 ，稀硝酸被还原为 。
钝化
浓硝酸
浓盐酸
1:3的体积
氢
NO2
NO
课堂小结
2.氧化性酸和酸的氧化性的区别
(1)氧化性酸：是指酸根部分中心原子易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等，由于其中+6价S、+5价N、+1的Cl易获得电子，表现出很强的氧化性。
(2)酸的氧化性：在水溶液中，任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性。
区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出H＋→有氧化性→酸的氧化性。
氮元素及其化合物之间的转化关系