1.1.1. 物质的分类 课件(共35张PPT)2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.1. 物质的分类 课件(共35张PPT)2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-07 10:38:06 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
第一节 物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
01. 物质的分类
02. 物质的转化
目录/CONTENTS
物质的分类
PART
01
一、物质的分类
如何快速地找到所需物品？
一、简单分类法及其应用
每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来。
1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( )
2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ( )
3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 ( )
4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( )
NaClO
Cl2
HCl
空气
试一试
一、简单分类法及其应用
1.交叉分类法
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3
交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。
Na2CO3
钠盐
碳酸盐
一、简单分类法及其应用
物质
纯净物
混合物
均匀混合物
非均匀混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
2.树状分类法
分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
二、化合物的分类
1、酸性氧化物
定义：能与碱反应生成一种盐和水的化合物
通性：
与水反应生成对应的酸
与碱反应只生成一种盐和水
与碱性氧化物反应生成对应的盐
注意：酸性氧化物大部分是非金属氧化物
思考：非金属氧化物都是酸性氧化物吗？
二、化合物的分类
能否根据酸性氧化物的定义给碱性氧化物下定义？
2、碱性氧化物
定义：能与酸反应生成一种盐和水的化合物
通性：
与水反应生成对应的碱（可溶）
与酸反应只生成一种盐和水
与酸性氧化物反应生成对应的盐
注意：碱性氧化物都是金属氧化物
思考：金属氧化物都是碱性氧化物吗？
二、化合物的分类
3、酸的分类
1、按是否含有氧元素:
含氧酸:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2、按电离时生成氢离子的个数
一元酸:
HNO3 HCl HF CH3COOH
二元酸:
H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸:
H3PO4 H3BO3
3、按性质分
易挥发酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
(浓)H2SO4 HNO3
二、化合物的分类
4、碱的分类
按其在水溶液中是否溶解:
①可溶性碱:
②难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
如: Na2O +H2O==2NaOH
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
难溶性碱 加热易分解
二、化合物的分类
5、盐的分类
1 按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
某化某
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
Cu2(OH)2CO3
碱式某酸某
2 按是否可溶于水:
可溶性盐:
难溶性盐:
NaCl MgCl2 CuSO4
CaCO3 AgCl BaSO4
3 按阴、阳离子来分:
阳离子：
阴离子：
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3- SO42- Cl- CO32- PO43-
二、化合物的分类
1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。
２.分类要有一定的标准，根据不同的标准可以进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法
是常见的物质分类法。
小结
分散系
PART
02
一、分散系
1.概念
一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫分散系。前者属于被分散的物质叫分散质，后者起容纳分散质的作用叫分散剂。
以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系：
9
固
固
液
液
气
气
分散质
分散剂
一、分散系
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
雾
烟
碳酸汽水，盐酸
乙醇溶液
CuSO4溶液，碘酒
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃
二、胶体
实验1-1
1.制备Fe(OH)3胶体
将烧杯中的 ______ 加热至 ____ ，向沸水中逐滴加入5-6滴 _____________ ，继续煮至溶液呈 ______ ，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。
蒸馏水
沸腾
FeCl3饱和溶液
红褐色
（课本P8）
放电影时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
二、胶体
由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路的现象称为丁达尔效应。
—区分胶体与溶液的一种物理方法
2.丁达尔效应
可见光
照射胶体
胶粒
使可见光散射
形成光亮的“通路”
原因：
二、胶体
3.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：
没得到滤渣，滤液还是红褐色。
在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
二、胶体
分散系(分散剂是液体)
溶液(＜1nm)
胶体(介于1～100nm)
浊液(＞100nm)
分散质粒子 大小为标准
①溶液：分散质粒子小于1nm。
②胶体：分散质粒子介于1nm ～100nm之间。
③浊液：分散质粒子大于100nm。
1nm
100nm
溶液
胶体
浊液
二、胶体
三种分散系的对比
分散系
浊液
溶液
胶体
分散质粒子大小
主要特征
举例
>100nm
<1nm
1~100nm
不稳定，不均一
稳定，均一
介稳性，均一
泥浆水
NaCl溶液
豆浆
定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
本质特征
三、胶体的性质
胶体微粒直径在1nm~100nm之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉
1.分离胶体和溶液（渗析）
胶体微粒能透过滤纸
三、胶体的性质
消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：
2.聚沉
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
2.加带相反电荷的胶粒；
⑴用明矾、氯化铁等净水
⑵不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
1.加热。
3.加电解质溶液；
⑴豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
⑵在江河与海的交汇处形成的沙洲。
三、胶体的性质
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
实验：
说明Fe(OH)3胶粒
是带正电荷的。
注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！
应用：静电除尘
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
3.电泳
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 <1nm 1nm~100nm >100nm
性 质 外观 均一，透明 均一， 有的透明 不均一，不透明
稳定性 稳定 较稳定 （介稳） 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 蔗糖溶液 淀粉溶液 泥水混合物
物质的转化
PART
03
一、酸碱盐的通性
1、酸的主要化学性质归纳（以H2SO4为例）
酸的主要化学性质 实例（写出化学方程式） 反应类型
使酸碱指示剂变色 紫色石蕊遇酸变____；酚酞遇酸____；甲基橙遇酸变______
与活泼金属反应：Zn
与碱性氧化物反应：CuO
与碱反应：NaOH
酸与某些盐反应：Na2CO3
酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。
红
不变色
红
一、酸碱盐的性质
2、碱的主要化学性质归纳
碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。
碱的主要化学性质 实例（写出化学方程式） 反应类型
使酸碱指示剂变色 紫色石蕊遇碱变____；酚酞遇碱变____；甲基橙遇碱变______
与酸性氧化物反应：CO2
与酸反应：HCl
与某些盐反应：MgCl2
蓝
红
黄
一、酸碱盐的性质
3、盐的主要化学性质归纳
盐的主要化学性质 实例（写出化学方程式） 反应类型
盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+ )或酸根离子。
与酸反应
醋酸钠+盐酸
与碱反应
氯化铜+氢氧化钠
与某些盐反应
氯化钠+硝酸银
二、物质的转化
【活动一】P10思考与讨论：请在学案中写出转化的化学方程式
从物质类别角度归纳总结：
二、物质的转化
物质转化的应用：确定制备物质的方法
1、工业生产中制取某种物质，要考虑哪些因素？
2、你知道制备纯碱有哪些可能的方法？这些方法在实际生产中都可行吗？
成本、反应条件、反应速率、安全、产率、污染...
侯氏制碱法
二、物质的转化
【随堂练习】
1、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题：
（1）写出A、B、C的化学式
（2）写出有关反应的化学方程式
A→B
A→Cu
二、物质的转化
2、采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。
（1）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。
（2）用三种方法制取MgCl2。
【随堂练习】
3．常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．
B.
C.
D.
二、物质的转化
【随堂练习】
B
感谢您的观看指导
Design format consistent with the PPT, on the one hand can make the project team members to write their own PPT can be effectively integrated, on the one hand can also give customers a good customer experience, show the project team of professional.
第一节 物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
01. 物质的分类
02. 物质的转化
目录/CONTENTS
物质的分类
PART
01
一、物质的分类
如何快速地找到所需物品？
一、简单分类法及其应用
每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来。
1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( )
2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ( )
3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 ( )
4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( )
NaClO
Cl2
HCl
空气
试一试
一、简单分类法及其应用
1.交叉分类法
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3
交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。
Na2CO3
钠盐
碳酸盐
一、简单分类法及其应用
物质
纯净物
混合物
均匀混合物
非均匀混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
2.树状分类法
分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
二、化合物的分类
1、酸性氧化物
定义：能与碱反应生成一种盐和水的化合物
通性：
与水反应生成对应的酸
与碱反应只生成一种盐和水
与碱性氧化物反应生成对应的盐
注意：酸性氧化物大部分是非金属氧化物
思考：非金属氧化物都是酸性氧化物吗？
二、化合物的分类
能否根据酸性氧化物的定义给碱性氧化物下定义？
2、碱性氧化物
定义：能与酸反应生成一种盐和水的化合物
通性：
与水反应生成对应的碱（可溶）
与酸反应只生成一种盐和水
与酸性氧化物反应生成对应的盐
注意：碱性氧化物都是金属氧化物
思考：金属氧化物都是碱性氧化物吗？
二、化合物的分类
3、酸的分类
1、按是否含有氧元素:
含氧酸:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2、按电离时生成氢离子的个数
一元酸:
HNO3 HCl HF CH3COOH
二元酸:
H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸:
H3PO4 H3BO3
3、按性质分
易挥发酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
(浓)H2SO4 HNO3
二、化合物的分类
4、碱的分类
按其在水溶液中是否溶解:
①可溶性碱:
②难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
如: Na2O +H2O==2NaOH
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
难溶性碱 加热易分解
二、化合物的分类
5、盐的分类
1 按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
某化某
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
Cu2(OH)2CO3
碱式某酸某
2 按是否可溶于水:
可溶性盐:
难溶性盐:
NaCl MgCl2 CuSO4
CaCO3 AgCl BaSO4
3 按阴、阳离子来分:
阳离子：
阴离子：
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3- SO42- Cl- CO32- PO43-
二、化合物的分类
1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。
２.分类要有一定的标准，根据不同的标准可以进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法
是常见的物质分类法。
小结
分散系
PART
02
一、分散系
1.概念
一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫分散系。前者属于被分散的物质叫分散质，后者起容纳分散质的作用叫分散剂。
以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系：
9
固
固
液
液
气
气
分散质
分散剂
一、分散系
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
雾
烟
碳酸汽水，盐酸
乙醇溶液
CuSO4溶液，碘酒
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃
二、胶体
实验1-1
1.制备Fe(OH)3胶体
将烧杯中的 ______ 加热至 ____ ，向沸水中逐滴加入5-6滴 _____________ ，继续煮至溶液呈 ______ ，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。
蒸馏水
沸腾
FeCl3饱和溶液
红褐色
（课本P8）
放电影时的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
二、胶体
由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路的现象称为丁达尔效应。
—区分胶体与溶液的一种物理方法
2.丁达尔效应
可见光
照射胶体
胶粒
使可见光散射
形成光亮的“通路”
原因：
二、胶体
3.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：
没得到滤渣，滤液还是红褐色。
在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
二、胶体
分散系(分散剂是液体)
溶液(＜1nm)
胶体(介于1～100nm)
浊液(＞100nm)
分散质粒子 大小为标准
①溶液：分散质粒子小于1nm。
②胶体：分散质粒子介于1nm ～100nm之间。
③浊液：分散质粒子大于100nm。
1nm
100nm
溶液
胶体
浊液
二、胶体
三种分散系的对比
分散系
浊液
溶液
胶体
分散质粒子大小
主要特征
举例
>100nm
<1nm
1~100nm
不稳定，不均一
稳定，均一
介稳性，均一
泥浆水
NaCl溶液
豆浆
定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
本质特征
三、胶体的性质
胶体微粒直径在1nm~100nm之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉
1.分离胶体和溶液（渗析）
胶体微粒能透过滤纸
三、胶体的性质
消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：
2.聚沉
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
2.加带相反电荷的胶粒；
⑴用明矾、氯化铁等净水
⑵不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
1.加热。
3.加电解质溶液；
⑴豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
⑵在江河与海的交汇处形成的沙洲。
三、胶体的性质
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
实验：
说明Fe(OH)3胶粒
是带正电荷的。
注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！
应用：静电除尘
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
3.电泳
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 <1nm 1nm~100nm >100nm
性 质 外观 均一，透明 均一， 有的透明 不均一，不透明
稳定性 稳定 较稳定 （介稳） 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 蔗糖溶液 淀粉溶液 泥水混合物
物质的转化
PART
03
一、酸碱盐的通性
1、酸的主要化学性质归纳（以H2SO4为例）
酸的主要化学性质 实例（写出化学方程式） 反应类型
使酸碱指示剂变色 紫色石蕊遇酸变____；酚酞遇酸____；甲基橙遇酸变______
与活泼金属反应：Zn
与碱性氧化物反应：CuO
与碱反应：NaOH
酸与某些盐反应：Na2CO3
酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。
红
不变色
红
一、酸碱盐的性质
2、碱的主要化学性质归纳
碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。
碱的主要化学性质 实例（写出化学方程式） 反应类型
使酸碱指示剂变色 紫色石蕊遇碱变____；酚酞遇碱变____；甲基橙遇碱变______
与酸性氧化物反应：CO2
与酸反应：HCl
与某些盐反应：MgCl2
蓝
红
黄
一、酸碱盐的性质
3、盐的主要化学性质归纳
盐的主要化学性质 实例（写出化学方程式） 反应类型
盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+ )或酸根离子。
与酸反应
醋酸钠+盐酸
与碱反应
氯化铜+氢氧化钠
与某些盐反应
氯化钠+硝酸银
二、物质的转化
【活动一】P10思考与讨论：请在学案中写出转化的化学方程式
从物质类别角度归纳总结：
二、物质的转化
物质转化的应用：确定制备物质的方法
1、工业生产中制取某种物质，要考虑哪些因素？
2、你知道制备纯碱有哪些可能的方法？这些方法在实际生产中都可行吗？
成本、反应条件、反应速率、安全、产率、污染...
侯氏制碱法
二、物质的转化
【随堂练习】
1、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题：
（1）写出A、B、C的化学式
（2）写出有关反应的化学方程式
A→B
A→Cu
二、物质的转化
2、采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。
（1）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。
（2）用三种方法制取MgCl2。
【随堂练习】
3．常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A．
B.
C.
D.
二、物质的转化
【随堂练习】
B
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