第五章 第一节 硫及其化合物 第3课时 课件（共24张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物
第三课时 硫酸盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
一、硫酸盐
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O
石膏 熟石膏
150℃
加水
利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。
在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。
硫酸钡
硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，
因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，
俗称“钡餐”。
硫酸铜
无水CuSO4
CuSO4·5H2O
（俗称胆矾）
可用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药----波尔多液。
加水
加热失水
硫酸亚铁
硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾（FeSO4·7H2O）。在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化红铁（主要成分为Fe2O3）的原料。
硫酸钠
硫酸钠的结晶水合物Na2SO4·10H2O，又名芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。
二、硫酸根离子检验
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
实验
操作



实验
现象
先_____________,加入盐酸后_____
_______
先____________,加入盐酸后____________
先______________,加入盐酸后_______
____________
实验
结论
与Ba2+反应生成不溶于盐酸的 离子方程式: ___________________
生成白色沉淀
BaSO4
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀溶解
SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
沉淀不溶解
CO32- 与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸
　取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-
硫酸根离子检验的规范描述
先加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+干扰。
三、粗盐提纯
(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} ?杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐


CaCl2


MgCl2


BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH- = Mg(OH)2↓
Na2CO3
Ba2++SO42? = BaSO4↓
?
Ca2++CO32? = CaCO4↓
?
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
硫酸盐
过量
BaCl2
剩余BaCl2
BaSO4沉淀
Ca2+
过量
Na2CO3
BaCO3、CaCO3沉淀
剩余Na2CO3
Mg2+
过量
NaOH
Mg(OH)2沉淀
剩余NaOH
过滤后加盐酸
CO2
NaCl
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂须过量，过量试剂须除去
(4)设计除去杂质的实验方案时，加入BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl的顺序有如何要求？
Na2CO3在BaCl2之后，HCl在过滤之后
① BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
② BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
③ NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
四、含硫物质的转化
地表附近：
单质硫
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
S
岩层深处和海底的无氧环境：
黄铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
一定条件下能够相互转化
自然界中硫循环
实验室中硫转化
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。
H2S
Na2S
HgS
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
{616DA210-FB5B-4158-B5E0-FEB733F419BA}实验序号
价态变化
转化前的物质
选择试剂
转化后的物质
预期现象
1
-2 → 0
2
0 → +4
3
+4 → +6
4
+6 → +4
5
+4 → 0
6
0 → -2
（2）常见含硫物质的转化实验设计
（2）常见含硫物质的转化实验设计
转化目标
加入试剂
现象与方程式
-2→0
Na2S→S
?
现象：____________________________
方程式：______________________________
0→-2
S→H2S
Cl2
出现黄色沉淀
Na2S + Cl2 =2NaCl + S↓
H2
现象：硫在氢气中燃烧，产生有___________气味的气体方程式：　　　　　　　　　　。
S + H2 H2S
臭鸡蛋
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入试剂
现象与方程式
0→+4
S→SO2
?
现象：__________________________
方程式：____________________
+4→0
SO2→S
H2S
现象：__________________________
方程式：____________________________
2H2S + SO2 =3S↓+ 2H2O
生成黄色固体
O2
产生刺激性气味气体
S + O2 SO2
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入试剂
现象及方程式
+4→+6
SO2→H2SO4
?
现象：_____________________________
方程式：_____________________________
+6→+4
H2SO4→SO2
Cu
方程式：_____________________________
溴水
溶液橙黄色褪去
Br2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HBr
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
不同价态含硫物质的转化实验
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
物质的类别
-2
0
+4
+6
S
SO2
SO3
H2S
H2SO4
H2SO3
课堂总结
[课堂小结]
化合价
化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质时哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么,等等。
化学实验设计
化学实验设计
进行化学实验设计时，应遵循科学性，可行性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与实际、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。
实验室没有现成的H2S气体和亚硫酸溶液怎么办？
阅读课本化学与职业——化工工程师，谈谈自己的感想。
关注化学与职业
化工工程师通过观察仪表参数监控化工生产过程
１、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中
加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，
通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
【课堂同步练习】
A
(１)实验现象：甲：有 生成　
　　　　　　　乙：紫红色 ，产生 。
(２)实验结论：S2－能被H2SO3及酸性KMnO4 生成 。
淡黄色沉淀
褪色
淡黄色沉淀
氧化
单质S
2、硫化钠转化为单质硫实验如下，按要求回答问题：
（３）氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是？
吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫