山东省聊城市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省聊城市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 779.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-06 22:14:01 | ||
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文档简介
聊城市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Cu—64 I—127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质分类正确的是（ ）
A.、FeO、均为碱性氧化物
B.稀豆浆、云雾、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、熟石灰、胆矾均为电解质
D.碘酒、冰水混合物、氯水均为混合物
2.下列说法错误的是（ ）
A.氧化铝常用于制造耐高温材料
B.铁红可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料
C.不锈钢是合金，可用于制饭勺、饭盒、高压锅等
D.小苏打可用于去除餐具的油污，也可用于制皂和造纸
3.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.的结构式： B.与互为同位素
C.中子数为12的钠离子： D.的电子式：
4.下列单质或化合物性质的描述错误的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A.0.1mol/L稀盐酸中可能大量存在、、
B.某无色溶液中可能大量存在、、
C.碳酸镁与稀盐酸反应：
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（ ）
A.通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管
B.通过盛有碱石灰的干燥管
C.NaCl溶液（）：加适量硝酸钙溶液
D.通入饱和碳酸氢钠溶液
7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a分别与氧气和水蒸气反应所生成的化合物相同
B.加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质
C.b与e的相互转化均可通过化合反应来实现
D.c在空气中最终被还原生成红棕色的d
8.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.推测可发生
B.还原性：
C.反应1中氧化产物为
D.生成时，转移0.1mol电子
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
B.1molNa被完全氧化生成，转移电子数为
C.标准状况下，中含有的共价键数为
D.标准状况下，2.24L的CO和混合气体中含有的质子数为
10.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
B.测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的与空气中的反应生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是（ ）
A. B.
C. D.
12.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.转移溶液
B.检验装置的气密性
C.制取
D.较长时间观察到有白色沉淀生成
13.下列说法错误的是（ ）
A.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
B.元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造催化剂和耐高温材料
C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
14.向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
15.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人盛满水的烧杯中
B 验证具有还原性 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴溶液，观察是否有沉淀产生
D 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下。
已知：“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
（1）NaClO中含有的化学键类型为________，检验其组成中所含阳离子的方法是________。
（2）“碱洗”时需用NaOH溶液，现用NaOH固体配制240mL1.00mol/LNaOH溶液。
①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g；配制溶液时所用的玻璃仪器为量简、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是________。
A.将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外
B.转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
（3）“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子（）转化为，反应的离子方程式为________，当有生成时转移的电子数为________。
17.（10分）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，X、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期主族元素中原子半径最大，M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）Y在周期表中的位置是________；Q的元素名称是________。
（2）Z、M、Q的简单离子半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。
（3）将含有M的简单离子的盐溶液与足量Z的最高价氢氧化物的溶液混合，反应的离子方程式为________。
（4）可以比较Z、M两元素金属性强弱的实验是________。
A.比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性
B.将Z的单质投入到M的硫酸盐溶液中
C.将这两种元素单质分别放入冷水中
D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
（5）R是第四周期与Q同主族的元素，下列说法正确的是________。
A.R的最高化合价为
B.简单气态氢化物稳定性：R>Q
C.简单离子的还原性：RD.R的单质在常温下可与氢气化合
18.（11分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程示意简图如下：
（1）物质X的电子式为________。
（2）上述转化过程可证明热稳定性：________（填“>”、“=”或“<”）；右图装置也可比较二者的稳定性，则Z为________（填物质名称），烧杯________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）中溶液变浑浊。
（3）“操作①”得到的晶体中会含有少量NaCl杂质。
①检验含有该杂质的操作为________；
②采用如下方法进行晶体纯度测定：
该试样中的质量分数为________%（精确到0.1）。
19.（15分）在生产、生活中应用广泛，某化学小组对的制备及性质进行了一系列相关实验。
（Ⅰ）的制备
（1）常温下与浓盐酸反应生成和，该反应的发生装置选用________（从右图装置中选择）仪器a的名称是________；通过另一个装置可实现与浓盐酸反应制取，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________；以上两反应若产生等量的，所消耗的________。
（Ⅱ）的性质验证
将发生装置产生的氯气通入如下装置：
（2）装置C中饱和食盐水的作用是________；同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是________。
（3）装置E用排空气法收集，请补全装置图________，
（4）装置F的作用是________，涉及的主要离子方程式为________。
（5）装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是________。
A B C D
① 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
② 浓硫酸 水 碱石灰 无水氯化钙
③ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
20.（12分）铁是人类较早使用的金属之一，和是重要的化工原料。
（Ⅰ）硫酸亚铁晶体（）在医药上可作补血剂。
（1）为防止溶液变质，应在溶液中加入少量________（填标号，下同）：向溶液加入________可验证该溶液是否变质。
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
（2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是________。（已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）
（Ⅱ）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有、和，且。
（3）从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
①滤渣a为________
②物质X为________
A.HCl B.酸性溶液 C.
（4）取该废液20mL并加入铁粉，充分反应。
1对反应后的溶液分析错误的是________。
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有，则可能有固体析出
D.溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为________。
聊城市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7D 8.B 9.D 10.A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D 12.BD 13.B 14.AD 15.BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）离子键、共价键（2分） 焰色试验（1分）
（2）①10.0（2分） 250mL容量瓶（1分） ②C（2分）
（3）（2分） （2分）
17.（10分）
（1）第二周期，第ⅣA族（1分） 氯（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）AC（2分）
（5）A（2分）
18.（11分）
（1）（2分，填“和”也得分，只填“”不得分）
（2）>（1分） 碳酸钠（2分） Ⅱ（2分）
（3）①取少量样品溶于水，加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaC1（2分）
②92.8（2分）
19.（15分）
（1）B（1分） 分液漏斗（1分）
0.4（2分）
（2）除去中的HCl（1分） B中长颈漏斗中液面上升（1分）
（3）（1分）
（4）吸收多余（1分） （2分）
（5）D（2分）
20.（12分）
1.D（1分） B（1分）
（2）维生素C能将还原（或“维生素C具有还原性”）（2分）
（3）①Fe、Cu（2分） ②C（2分）
（4）①B（2分） ②1mol/L（2分）
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Cu—64 I—127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质分类正确的是（ ）
A.、FeO、均为碱性氧化物
B.稀豆浆、云雾、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、熟石灰、胆矾均为电解质
D.碘酒、冰水混合物、氯水均为混合物
2.下列说法错误的是（ ）
A.氧化铝常用于制造耐高温材料
B.铁红可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料
C.不锈钢是合金，可用于制饭勺、饭盒、高压锅等
D.小苏打可用于去除餐具的油污，也可用于制皂和造纸
3.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.的结构式： B.与互为同位素
C.中子数为12的钠离子： D.的电子式：
4.下列单质或化合物性质的描述错误的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A.0.1mol/L稀盐酸中可能大量存在、、
B.某无色溶液中可能大量存在、、
C.碳酸镁与稀盐酸反应：
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（ ）
A.通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管
B.通过盛有碱石灰的干燥管
C.NaCl溶液（）：加适量硝酸钙溶液
D.通入饱和碳酸氢钠溶液
7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a分别与氧气和水蒸气反应所生成的化合物相同
B.加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质
C.b与e的相互转化均可通过化合反应来实现
D.c在空气中最终被还原生成红棕色的d
8.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.推测可发生
B.还原性：
C.反应1中氧化产物为
D.生成时，转移0.1mol电子
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
B.1molNa被完全氧化生成，转移电子数为
C.标准状况下，中含有的共价键数为
D.标准状况下，2.24L的CO和混合气体中含有的质子数为
10.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
B.测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的与空气中的反应生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是（ ）
A. B.
C. D.
12.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.转移溶液
B.检验装置的气密性
C.制取
D.较长时间观察到有白色沉淀生成
13.下列说法错误的是（ ）
A.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
B.元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造催化剂和耐高温材料
C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
14.向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
15.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人盛满水的烧杯中
B 验证具有还原性 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴溶液，观察是否有沉淀产生
D 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下。
已知：“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
（1）NaClO中含有的化学键类型为________，检验其组成中所含阳离子的方法是________。
（2）“碱洗”时需用NaOH溶液，现用NaOH固体配制240mL1.00mol/LNaOH溶液。
①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g；配制溶液时所用的玻璃仪器为量简、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是________。
A.将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外
B.转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
（3）“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子（）转化为，反应的离子方程式为________，当有生成时转移的电子数为________。
17.（10分）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，X、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期主族元素中原子半径最大，M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）Y在周期表中的位置是________；Q的元素名称是________。
（2）Z、M、Q的简单离子半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。
（3）将含有M的简单离子的盐溶液与足量Z的最高价氢氧化物的溶液混合，反应的离子方程式为________。
（4）可以比较Z、M两元素金属性强弱的实验是________。
A.比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性
B.将Z的单质投入到M的硫酸盐溶液中
C.将这两种元素单质分别放入冷水中
D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
（5）R是第四周期与Q同主族的元素，下列说法正确的是________。
A.R的最高化合价为
B.简单气态氢化物稳定性：R>Q
C.简单离子的还原性：R
18.（11分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程示意简图如下：
（1）物质X的电子式为________。
（2）上述转化过程可证明热稳定性：________（填“>”、“=”或“<”）；右图装置也可比较二者的稳定性，则Z为________（填物质名称），烧杯________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）中溶液变浑浊。
（3）“操作①”得到的晶体中会含有少量NaCl杂质。
①检验含有该杂质的操作为________；
②采用如下方法进行晶体纯度测定：
该试样中的质量分数为________%（精确到0.1）。
19.（15分）在生产、生活中应用广泛，某化学小组对的制备及性质进行了一系列相关实验。
（Ⅰ）的制备
（1）常温下与浓盐酸反应生成和，该反应的发生装置选用________（从右图装置中选择）仪器a的名称是________；通过另一个装置可实现与浓盐酸反应制取，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________；以上两反应若产生等量的，所消耗的________。
（Ⅱ）的性质验证
将发生装置产生的氯气通入如下装置：
（2）装置C中饱和食盐水的作用是________；同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是________。
（3）装置E用排空气法收集，请补全装置图________，
（4）装置F的作用是________，涉及的主要离子方程式为________。
（5）装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是________。
A B C D
① 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
② 浓硫酸 水 碱石灰 无水氯化钙
③ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
20.（12分）铁是人类较早使用的金属之一，和是重要的化工原料。
（Ⅰ）硫酸亚铁晶体（）在医药上可作补血剂。
（1）为防止溶液变质，应在溶液中加入少量________（填标号，下同）：向溶液加入________可验证该溶液是否变质。
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
（2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是________。（已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）
（Ⅱ）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有、和，且。
（3）从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
①滤渣a为________
②物质X为________
A.HCl B.酸性溶液 C.
（4）取该废液20mL并加入铁粉，充分反应。
1对反应后的溶液分析错误的是________。
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有，则可能有固体析出
D.溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为________。
聊城市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7D 8.B 9.D 10.A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D 12.BD 13.B 14.AD 15.BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）离子键、共价键（2分） 焰色试验（1分）
（2）①10.0（2分） 250mL容量瓶（1分） ②C（2分）
（3）（2分） （2分）
17.（10分）
（1）第二周期，第ⅣA族（1分） 氯（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）AC（2分）
（5）A（2分）
18.（11分）
（1）（2分，填“和”也得分，只填“”不得分）
（2）>（1分） 碳酸钠（2分） Ⅱ（2分）
（3）①取少量样品溶于水，加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaC1（2分）
②92.8（2分）
19.（15分）
（1）B（1分） 分液漏斗（1分）
0.4（2分）
（2）除去中的HCl（1分） B中长颈漏斗中液面上升（1分）
（3）（1分）
（4）吸收多余（1分） （2分）
（5）D（2分）
20.（12分）
1.D（1分） B（1分）
（2）维生素C能将还原（或“维生素C具有还原性”）（2分）
（3）①Fe、Cu（2分） ②C（2分）
（4）①B（2分） ②1mol/L（2分）
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