【备考2023】浙教版科学中考第二轮复习讲义第20讲：盐和化肥【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 【备考2023】浙教版科学中考第二轮复习讲义第20讲：盐和化肥【word，含答案】 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 896.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-06 22:51:13 | ||
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文档简介
一、常见盐的特性及用途
1. 概念：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
2. 常见的盐
二、盐的化学性质
1. 与某些金属反应
规律：金属(K、Ca、Na除外)＋盐→ 新金属＋新盐(活动性：金属>新金属)
举例：(1)铁和硫酸铜溶液：
(2)铜和硝酸银溶液：
2. 与酸反应
规律：盐＋酸→ 新盐＋新酸
举例：(1)稀盐酸和碳酸钙：
(2)稀硫酸和氯化钡：
3. 与碱反应
规律：碱＋盐→ 新碱＋新盐
举例：(1)碳酸钠和氢氧化钡：Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
(2)硫酸铜和氢氧化钠：CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4. 与某些盐反应
规律：盐＋盐→ 新盐＋新盐
举例：(1)硝酸银和氯化钠：
(2)硫酸铜和氯化钡：
三、复分解反应及其应用
1. 概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 特点：双交换，价不变。
3. 表达式：AB＋CD→ AD＋CB
4. 常见的类型
【记忆口诀】常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶 其他碳酸盐都不溶
5. 应用：判断物质间能否共存、进行物质的鉴别和除杂等。
四、化学肥料
五、氢氧化钠变质的探究
1. 变质的原因
氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。反应的化学方程式为
2. 检验氢氧化钠是否变质→检验是否含有
(1)分析：能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH－反应或反应产生同样现象的离子有：
(2)实验方案
3. 探究已变质的NaOH是部分变质还是全部变质
(1)变质后的成分
(2)分析：在有CO32-存在的情况下检验是否有OH－，应先除去CO32-，再检验OH－：
除去CO32- ——含Ca2＋、Ba2＋的物质(如CaCl2、BaCl2等)(不能引入OH－)。
(3)实验方案
4. 实验反思
氢氧化钠应密封保存。
六、粗盐提纯
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验用品
托盘天平(含砝码)、纸片、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴。
2. 实验操作步骤图
3. 实验步骤
(1)称取：称量一定量的粗盐。
(2)溶解：将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量)
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流入漏斗中过滤，若滤液浑浊，则应重新过滤。
(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干。
(5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，得到精盐质量，计算产率：
二、粗盐中可溶性杂质的去除
1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除杂实质为除去Ca2+、Mg2+、SO42-(填离子符号)。
2. 方法
(1)选除杂试剂
(2) 除杂流程
①加入过量的BaCl2溶液———除去Na2SO4；
②加入过量的NaOH溶液———除去MgCl2；
③加入过量的Na2CO3溶液———除去CaCl2、BaCl2；
④加入稀盐酸———除去NaOH、Na2CO3。
例1、Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出 OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
例2、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( )
例3、硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们部具有________离子。
（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是________（填化学式），化学方程式是________。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为________。
例4、某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于25g水后，再加入11.2g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2min内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间(s) 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量(g) 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
(1)请以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。
(2)表中m约为___________________。
(3)求硝酸铵样品的纯度。
(4)求反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的 质量)。
1.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法错误的是( )
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
2.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
3.下列说法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定为稀盐酸
B．可用适量的硝酸钙溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
4.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是____________________________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________________。
5.通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为________(填写化学式)。
（2）加适量HCl溶液的目的是________。
（3）操作Y________。
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________。
1.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是( )
A．硫酸铵 B．磷矿粉
C．尿素 D．硝酸钾
2.下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)说法不正确的是( )
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
3.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是( )
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0～100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
4.从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：
(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_________________________。
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是_____________________________________。
(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是_______________________________。
(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是_________________________。
5.草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）
所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
参考答案
例1、A
例2、B
例3、（1）蓝；铜（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba（OH）2
例4、(1) (2)1.0
(3)根据图中曲线可知样品反应完释放的氨气是1.7g，根据质量守恒定律，设硝酸铵的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，
NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑
80 85 17
x y 1.7g
＝＝，x＝8g，y＝8.5g，
NH4NO3%＝×100%＝80%。
(4)NaNO3%＝×100%＝20%。
1.C 2.D 3.D
4.固体部分溶解并有气泡产生 NaCl、BaCl2、HCl
5.（1）Na2CO3（2）除去多余的CO32－和OH－（3）蒸发结晶（4）会引进新的杂质KCl或K＋
1.B 2.C 3.B
4.反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行
与过量的硝酸反应，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀
(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2=== CaCO3↓＋2NH4NO3 氮肥
5.三、四 0.32 6.9%
【解析】(1)第一次生成二氧化碳的质量为40g+10g-49.68g=0.32g，第二次生成二氧化碳的质量为49.68g+10g-59.36g=0.32g，第三次生成二氧化碳的质量为59.36g+10g-69.12g=0.24g，说明第三次开始稀盐酸过量，故填：三、四。
(2) 第一次生成二氧化碳的质量为40g+10g-49.68g=0.32g，故填：0.32g。
（3）解：设草木灰中碳酸钾质量为x克 ，CO2的质量为：80-79.12=0.88克
x=2.76
样品中K2CO3的质量分数为：2.76g/40g=6.9%
答：草木灰中的K2CO3质量分数为6.9%。
【备考2023】浙教版科学中考第二轮复习--第20讲
盐和化肥
1. 概念：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
2. 常见的盐
二、盐的化学性质
1. 与某些金属反应
规律：金属(K、Ca、Na除外)＋盐→ 新金属＋新盐(活动性：金属>新金属)
举例：(1)铁和硫酸铜溶液：
(2)铜和硝酸银溶液：
2. 与酸反应
规律：盐＋酸→ 新盐＋新酸
举例：(1)稀盐酸和碳酸钙：
(2)稀硫酸和氯化钡：
3. 与碱反应
规律：碱＋盐→ 新碱＋新盐
举例：(1)碳酸钠和氢氧化钡：Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
(2)硫酸铜和氢氧化钠：CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4. 与某些盐反应
规律：盐＋盐→ 新盐＋新盐
举例：(1)硝酸银和氯化钠：
(2)硫酸铜和氯化钡：
三、复分解反应及其应用
1. 概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 特点：双交换，价不变。
3. 表达式：AB＋CD→ AD＋CB
4. 常见的类型
【记忆口诀】常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶 其他碳酸盐都不溶
5. 应用：判断物质间能否共存、进行物质的鉴别和除杂等。
四、化学肥料
五、氢氧化钠变质的探究
1. 变质的原因
氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。反应的化学方程式为
2. 检验氢氧化钠是否变质→检验是否含有
(1)分析：能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH－反应或反应产生同样现象的离子有：
(2)实验方案
3. 探究已变质的NaOH是部分变质还是全部变质
(1)变质后的成分
(2)分析：在有CO32-存在的情况下检验是否有OH－，应先除去CO32-，再检验OH－：
除去CO32- ——含Ca2＋、Ba2＋的物质(如CaCl2、BaCl2等)(不能引入OH－)。
(3)实验方案
4. 实验反思
氢氧化钠应密封保存。
六、粗盐提纯
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验用品
托盘天平(含砝码)、纸片、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴。
2. 实验操作步骤图
3. 实验步骤
(1)称取：称量一定量的粗盐。
(2)溶解：将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量)
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流入漏斗中过滤，若滤液浑浊，则应重新过滤。
(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干。
(5)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，得到精盐质量，计算产率：
二、粗盐中可溶性杂质的去除
1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除杂实质为除去Ca2+、Mg2+、SO42-(填离子符号)。
2. 方法
(1)选除杂试剂
(2) 除杂流程
①加入过量的BaCl2溶液———除去Na2SO4；
②加入过量的NaOH溶液———除去MgCl2；
③加入过量的Na2CO3溶液———除去CaCl2、BaCl2；
④加入稀盐酸———除去NaOH、Na2CO3。
例1、Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出 OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
例2、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( )
例3、硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们部具有________离子。
（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是________（填化学式），化学方程式是________。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为________。
例4、某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于25g水后，再加入11.2g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2min内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间(s) 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量(g) 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
(1)请以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。
(2)表中m约为___________________。
(3)求硝酸铵样品的纯度。
(4)求反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的 质量)。
1.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法错误的是( )
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
2.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
3.下列说法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定为稀盐酸
B．可用适量的硝酸钙溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
4.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是____________________________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________________。
5.通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为________(填写化学式)。
（2）加适量HCl溶液的目的是________。
（3）操作Y________。
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________。
1.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是( )
A．硫酸铵 B．磷矿粉
C．尿素 D．硝酸钾
2.下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)说法不正确的是( )
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
3.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是( )
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0～100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
4.从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如图：
(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_________________________。
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是_____________________________________。
(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是_______________________________。
(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是_________________________。
5.草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）
所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
参考答案
例1、A
例2、B
例3、（1）蓝；铜（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba（OH）2
例4、(1) (2)1.0
(3)根据图中曲线可知样品反应完释放的氨气是1.7g，根据质量守恒定律，设硝酸铵的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，
NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑
80 85 17
x y 1.7g
＝＝，x＝8g，y＝8.5g，
NH4NO3%＝×100%＝80%。
(4)NaNO3%＝×100%＝20%。
1.C 2.D 3.D
4.固体部分溶解并有气泡产生 NaCl、BaCl2、HCl
5.（1）Na2CO3（2）除去多余的CO32－和OH－（3）蒸发结晶（4）会引进新的杂质KCl或K＋
1.B 2.C 3.B
4.反应生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行
与过量的硝酸反应，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀
(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2=== CaCO3↓＋2NH4NO3 氮肥
5.三、四 0.32 6.9%
【解析】(1)第一次生成二氧化碳的质量为40g+10g-49.68g=0.32g，第二次生成二氧化碳的质量为49.68g+10g-59.36g=0.32g，第三次生成二氧化碳的质量为59.36g+10g-69.12g=0.24g，说明第三次开始稀盐酸过量，故填：三、四。
(2) 第一次生成二氧化碳的质量为40g+10g-49.68g=0.32g，故填：0.32g。
（3）解：设草木灰中碳酸钾质量为x克 ，CO2的质量为：80-79.12=0.88克
x=2.76
样品中K2CO3的质量分数为：2.76g/40g=6.9%
答：草木灰中的K2CO3质量分数为6.9%。
【备考2023】浙教版科学中考第二轮复习--第20讲
盐和化肥