1.2 溶液组成的定量表示 同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

1.2 溶液组成的定量表示 同步练习
一、单选题
1．某同学配制100g 9.5%的食盐溶液，下列操作会使溶液质量分数偏大的是（　　）
A．用天平称取食盐时砝码和物质位置放反
B．天平调零时游码未放在零刻度
C．用量筒取水时仰视液面
D．将水倒入烧杯中时有水溅出
2．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
3．将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．20% B．10% C．5% D．1%
4．如果要将100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 (　　)
A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g
5．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是 (　　)
A． B．
C． D．
6．20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．①是饱和溶液
B．②和③都是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
7．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，正确的是（　　）
A．溶液质量变为105g B．溶剂质量不变
C．溶液浓度一定变大 D．溶质质量一定发生变化
8．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加水的质量为(　　)
A．20g B．100g C．180g D．200g
9．下列有关溶液的说法这正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5g某物质完全溶解与95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
10．下列说法中正确的是（　　）
A．Na2CO3中C为+2价
B．稀释10g质量分数为98%的浓硫酸，可得到质量分数为10%的稀硫酸98g
C．在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：2
D．在化学反应前后分子数目肯定没有变化
11．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）
A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g
B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g
C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
12．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
二、填空题
13．请你填全下面两种氯化钠溶液中的各个量
NaCl溶液(g) 水(g) 溶解的NaCl固体(g) 溶质的质量分数
200 　 　 10 　 　
150 　 　 　 　 16%
14．将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为　 　；此实验中所取的20.0%的溶液质量为　 　．
15．10度时在100水中放入30硝酸钾固体，充分搅拌后尚有9.1硝酸钾没有溶解，其形成的溶液中含硝酸钾的质量　 　，形成硝酸钾溶液的质量为　 　，其溶质的质量分数是　 　？
16．某固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答有关问题．
（1）估计90℃下该固体的溶解度为　 　 克．
（2）②点可表示将①点溶液降温到约　 　 ℃，溶液刚好达到饱和状态．
（3）③点可表示将②点溶液降温到40℃左右，有　 　析出．
（4）③点溶液中溶质的质量分数　 　（填“大于”或“小于”或“等于”④点溶液中溶质的质量分数．
17．化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，将50g上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为　 　．
18．把100g质量分数为98%的浓H2SO4稀释成10%的稀H2SO4，需要水的质量是　 　g。
三、综合题
19．某兴趣小组的同学欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 7
4 20 m
（1）表中m的数值为　　 　 ．
（2）样品中碳酸钙的质量分数　 　 ．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）
20．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为　 　 g；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数．
21．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成　 　 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　 　；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
22．某硫酸溶液100克恰好和6.5克锌完全反应，计算：
（1）生成氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数是多少？
（3）生成物溶液溶质质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】190；5%；126；24
14．【答案】31.6g；22g
15．【答案】20.9g；120.9g；17.3%
16．【答案】190；60；固体；大于
17．【答案】195g
18．【答案】880
19．【答案】（1）7
（2）65%
（3）设20g稀盐酸中氯化氢质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73
5g x
，x=3.65g，稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%，答：稀盐酸中溶质质量分数是18.25%．
20．【答案】（1）4.4
（2）解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为X，消耗氯化氢的质量为Y则：
Na2CO3+ 2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
根据： 解得X=10.6g，根据： 解得Y=7.3g
废水中Na2CO3的质量分数： ×100%=10.6%；
所用稀盐酸溶质的质量分数： ×100%=10%．
答：废水中Na2CO3的质量分数是10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%
21．【答案】（1）5.5；复分解反应
（2）解：设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 5.5g
，
x=12.5g，y=9.125g
每片中钙含量是12.5g× ÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符
（3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数： =18.25%
22．【答案】（1）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
x=9.8g y=16.1g z=0.2g
生成氢气的质量为0.2g
（2）解：硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=9.8%
（3）解：硫酸锌溶液的溶质质量分数= ×100%=15.1%