3.1 海洋化学资源 同步练习 （含答案）2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

3.1 海洋化学资源 同步练习
一、单选题
1．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是(　　)
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开
B．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增大
C．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
2．我国拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是（　　）
A．淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法
B．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D．从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀
3．海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（　　）
A．Na B．Cl C．H D．O
4．对下列的说法，你认为错误的是（　　）
A．根据元素的原子序数可以确定元素在周期表中的位置
B．根据生活中需要的能量可推知能量一定来自化学反应
C．根据我国可燃冰开采能持续出气可确定我国开采可燃冰技术走在世界前列
D．依据环保要求，实验室用CO炼铁时应先点燃末端酒精灯
5．在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）
A．氢 B．氧 C．钠 D．氯
6．下列有关资源和能源的说法正确的是(　　)
A．空气是一种重要的资源，其中的成分可广泛用于生产化肥、炼钢、运输等领域
B．金属资源中，少数很不活泼金属如金、银等都以单质形式存在于自然界中
C．石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氧两种元素
D．海水中含有 90 多种元素，是巨大的资源宝库
7．下列有关海洋资源的说法不正确的是（　　）
A．海水中溶有大量的盐
B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
8．下列有关资源和能源的叙述正确的是（　　）
A．回收废旧金属能节约金属资源和能源，降低成本
B．海洋是最大的资源宝库，其中含有90多种元素
C．人们正在开发和利用的新能源有核能、水能、可燃冰等
D．空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气约占空气总质量的78%
9．下列关于资源和能源的叙述中正确的是(　　)
A．目前已制得的纯金属只有90余种，合金已达几百种
B．海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素
C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的40%以上
D．地壳中含量最多的金属元素及目前世界年产量最高的金属都是铁
10．下列有关资源、能源说法中正确的是（　　）
A．空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气约占空气体积的21%
B．地壳中含量最多的元素是氧元素
C．地球上的咸水都存在海洋中，其储水量约占全球总水量的96.5%
D．可利用淡水资源约占全球总水量的2.53%
11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
12．下列关于资源、能源的叙述正确的是（　　）
A．使化石燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源
B．空气的成分按体积计大约是：氮气和氧气占99%，稀有气体占1%
C．海洋蕴藏丰富的化学资源，目前测定海水中含有的物质有80多种
D．废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品
二、填空题
13．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是　 　（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是　 　．
（2）淡水资源：淡化海水可以用　 　（填字母代号）；
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
该过程是　 　（填“化学变化”或“物理变化”）．
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为　 　．
（4）你还知道海洋中有哪些资源？　 　（写一种）
14．根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：分布在人体中的是　 　；分布在海水中的是　 　；分布在地壳中的是　 　．
15．空气中含量最多的元素为　 　，地壳中含量最多的元素为　 　，地核中含量最多的元素为　 　，太阳中含量最多的元素为　 　，海水中含量最多的元素为　 　；人体中含量最多的元素为　 　．
16．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是　 　（填“蒸发池”或“冷却池”）。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ　 　（填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是　 　，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是　 　。
（4）将粗盐制成精盐后，现要配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，最取蒸馏水的量筒规格应选择 （填字母）。
A． B． C． D．
（5）已知某粗盐样品中的杂质为氯化镁和泥沙。常温下，将 该粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到不足4g泥沙和 溶液，取出 溶液进行测定，其中含有镁元素 ，氯元素 ，则原粗盐中氯化钠的质量分数为　 　。
17．海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下：
（1）流程图涉及的物质中，属于单质的是　 　。
（2）HCl能与Mg(OH)2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
三、综合题
18．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂提纯。
①步骤I加入下列三种溶液正确的先后顺序为　 　。（填字母序号）
A．稍过量的Na2CO3溶液
B．稍过量的BaCl2溶液
C．稍过量的NaOH溶液
②理论上用过量的　 　溶液（填化学式）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）上述流程图中未涉及到的基本反应类型是　 　。
19．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂 质），剩余的液体称为苦卤（主要含有 MgCl2、NaCl 等）．粗盐和苦卤均是重要的化工 原料．
（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．如图1所示是除杂过程示意图．
① 实验中为加快溶解通常进行的操作有　 　；操作①的名称是　 　；
②图中的除杂试剂有多种，其中除去 CaCl2 通常选用的试剂是　 　（填化学式，下 同）；其中加入 BaCl2 是为了除去杂质　 　，写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式　 　；
（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如图2所示：
①贝壳加热分解时的另一产物是 CO2，则贝壳的主要成分为　 　（写化学式）；写出 生成 Mg（OH）2 的化学方程式　 　．
②电解生成 Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为　 　．
20．氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）如图是利用海水提取粗盐的过程：
①图中M是　 　池。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是　 　（填标号）。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在M中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
③海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表：
海水密度（g/mL） 析出盐的种类和质量（g）
CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.13 0.56 　 　 　 　
1.20 0.91 　 　 　 　
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 　
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 　
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 　 1.4 0.54 0.03 0.06
Ⅰ．分析数据可知，普通海水的密度小于　 　g/mL。
Ⅱ．海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在　 　g/mL范围内，原因是　 　。
（2）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①实验中除了用到托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻璃仪器是　 　。
②量取水时，应选用的量筒规格是　 　mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其它操作正确），所得溶液的溶质质量分数　 　16%（填“大于”“小于”或“等于”）。
③ 常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，该溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④ 要将配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是　 　g（计算结果精确到0.1）。
21．水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题：
（1）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是　 　（填符号），含量最多的分子是　 　（填符号）。
（2）下图所示是对海水的综合利用。
①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的　 　不同分离出淡水。
②从高盐度浓缩海水中分离得到粗盐的过程是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
③用苦卤制取金属镁的流程图如下：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是　 　（填序号），步骤II的化学方程式为　 　。利用苦卤提取氧化镁比“直接从海水中提取氧化镁”的优势是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋；B；物理变化；CH4+2O2CO2+2H2O ；海洋中含有溴
14．【答案】丙；乙；甲
15．【答案】氮；氧；铁；氢；氧；氧
16．【答案】（1）蒸发池
（2）饱和溶液
（3）过滤；玻璃棒；引流
（4）C
（5）
17．【答案】（1）Mg
（2）
18．【答案】（1）CBA或BCA或BAC；Ba(OH)2
（2）CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）置换反应
19．【答案】（1）搅拌；过滤；Na2CO3；Na2SO4；NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）CaCO3；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；Cl2
20．【答案】（1）蒸发池；BD；1.13；1.21 1.26；尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出
（2）玻璃棒、胶头滴管；100；小于；不饱和；10.5g
21．【答案】（1）Na+；H2O
（2）颗粒大小；物理变化；I、II；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）