3.3 海水“制碱”同步练习（含答案） 2022-2023学年鲁教版（五四制）九年级全册化学

3.3 海水“制碱”同步练习
一、单选题
1．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤
C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
2．下列说法错误的是（　　）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B．NaOH 溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg（OH）2与 CaCO3的混合物]
C．骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D．新装修的房间内，常用炭包（装有活性炭）来除去甲醛等有害气体
3．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（　　）
A．共生成4.4g二氧化碳
B．煅烧越充分消耗盐酸越少
C．煅烧后固体氧元素质量分数减少
D．完全反应后得到溶液中无固体残留
4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Al3+、NO3－ B．OH－、K+、NO3－
C．Na+、CO32－、Ca2+ D．Cu2+、SO42－、Cl－
5．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+Ca2+CO32﹣SO42﹣ B．H+Cl﹣NO3﹣OH﹣
C．Na+ K+ Cl﹣NO3﹣ D．Na+ NH4+ NO3﹣OH﹣
7．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（　　）
A．Na+、、、Cl- B．Zn2+、Ba2+、、Cl-
C．K+、Na+、OH-、 D．Fe3+、Mg2+、、
8．某溶液的 pH=12，下列离子在该溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．Ba2+、K+、NO3- 、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl- 、NO3- D．Cu2+、H+、NO3-、HCO3-
9．饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气
B．氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液
C．海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，一定是氯化镁的饱和溶液
D．除去食盐中含有的可溶性杂质，可以利用饱和食盐水浸洗法
10．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、 B．H+，K+、Cl-、OH-
C．K+、、Cl-、 D．Cu2+、Ba2+、Cl-、
11．下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（　　）
A．氯化钡 B．碳酸钙 C．硫酸钡 D．硝酸银
12．室温下，在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Na+ B．K+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣
C．K+、Na+、Ba2+、OH﹣ D．OH﹣、Na+、Cl﹣、Ca2+
二、填空题
13．判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物相互交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是　 　或　 　或　 　，写出一个复分解的反应化学方程式　 　．
14．　 　 和　 　的盐都溶于水．
15．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是　 　（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种　 　性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是　 　（用化学方程式解释）。
16．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，它们能够发生以下反应：
①A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
②B，C的溶液完全反应后，得到食盐溶液
③C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀
（1）写出A，B之间发生反应的化学方程式　 　．
（2）写出C，D之间发生反应的化学方程式　 　．
17．下列各组物质：①Na2CO3溶液和盐酸 ②稀盐酸和KOH溶液
③NaOH溶液和KCl溶液④硫酸铜溶液和氯化钡溶液，能发生复分解反应的是　 　(填序号)，其中盐和盐反应的化学方程式是　 　。
18．在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等．在这些物质中，可用作调味剂的是　 　，用作建筑材料的是　 　，可用来配制农药波尔多液的是　 　．
三、综合题
19．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是　 　．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是　 　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　 　．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是　 　．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是　 　．
20．某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。
（1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是　 　，反应的微观实质是　 　。
（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是　 　，反应的微观实质是　 　。
（3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是　 　（填离子符号），向其中滴加　 　（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
（4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是　 　，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是　 　。
（5）【归纳小结】
复分解反应发生的条件是　 　。
21．
自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是　 　（填化学式）。
22．牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成．
（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有　 　（填序号）．
①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是　 　，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物．
（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分．测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】气体；沉淀；水；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
14．【答案】钾；钠
15．【答案】（1）NaHCO3
（2）可溶
（3）
16．【答案】（1）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（2）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
17．【答案】①②④；
18．【答案】食盐；大理石；硫酸铜
19．【答案】（1）除去溶液中的钙离子和钡离子
（2）盐酸；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）N H3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
20．【答案】（1）Na+、Cl-；
（2）；
（3）Na+、H+、；Ba(OH)2
（4）有气泡产生；无明显现象
（5）有气体、有沉淀或有水生成
21．【答案】（1）过滤
（2）2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）CO2
22．【答案】（1）②③⑥
（2）部分固体溶解，有气泡产生
（3）剩余的固体是二氧化硅，其质量为4.6g
设摩擦剂中碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 　73
x 36.5g×10%
x=5g
该牙膏中摩擦剂的质量分数是： ×100%=48%．
答：该牙膏中摩擦剂的质量分数是48%．