第五章第二节 氮及其氧化物 第2课氨和铵盐 课件 (共21张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共21张PPT)
第五章
化工生产中的重要非金属
第二节　氮及其化合物
第2课时　氨和铵盐
一
三、氨和铵盐
（1）NH3物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性
_____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化
无色
刺激性
小于
极易
700
（可作致冷剂）
1、氨气
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
实验5-6（喷泉实验）
思考与讨论
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？
2、溶液为什么变成红色？
NH3溶于水的溶液呈碱性。
氨气极易溶于水。溶于水时，
使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶
内外形成较大压强差；大气压
将水压入烧瓶。
（2）NH3化学性质：
①与水反应：
部分电离：NH3·H2O
NH4++OH-
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨）
氨水
变蓝
． 氨水（NH3·H2O）的性质
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3+HNO3 = NH4NO3
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4
（白烟）
（白烟）
NH3不能用浓硫酸干燥。
②与酸反应
可用来检验氨气是否泄漏。
注:只有挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气才有白烟生成；
难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。
与酸反应的本质：
NH3 + H+ = NH4+
（3）氨的催化氧化（还原性）
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
催化剂
(工业制硝酸的基础）
氨中氮元素的化合价为-3价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
工业制硝酸的系列反应: 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
催化剂
8
(4)氨的用途
制硝酸
制纯碱
制肥料
做致冷剂
制炸药
解析　氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。
B
关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 (　　)
A．氨水显碱性
B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化
D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发
训练1
如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2O
B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
训练2
铵态氮肥：
硫酸铵(NH4)2SO4
硝酸铵NH4NO3
NH4Cl
趣味故事：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？如何科学的施用氨态化肥呢？
2、铵盐的性质与铵盐离子的检验
铵盐
（1）铵盐是都是晶体 （2）都易溶水
（3）铵盐受热易分解 （4）铵盐与碱反应生成氨气
(1)铵盐的共性：
（铵根与酸根离子所形成的化合物）
(2)物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。
氯化铵
2、铵盐的性质与铵盐离子的检验
NH4HCO3 NH3 ↑ + CO2↑ + H2O↑
△
① 受热易分解
NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑
△
(3)化学性质
氯化铵
碳酸氢铵
②铵盐与碱的反应：
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
实质：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
铵盐溶液与碱液混合，不加热： 。
铵盐溶液与碱液混合，并加热： 。
注意：并非所有的铵盐受热分解都能产生NH3的，NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2,
例如NH4NO3的分解：2NH4NO3 == 4H2O+2N2 ↑+O2 ↑
△
原理：
加热
取样于试管中
___________________变蓝
加入浓的
NaOH溶液
蘸有________的玻璃棒靠近，产生白烟
湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
【实验5-7】铵根离子的检验
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
铵盐的检验方法：
①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+
②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+
下列不属于铵盐的共同性质是( )
A、加热时一定有氨气生成
B、与碱共热时都产生氨气
C、都是晶体
D、易溶于水
A
解析：NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O
训练3
下列说法中正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C
解释、C。解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
训练4
[思考与讨论] 氨气的实验室制法
①原理：____________________________
②收集方法：______排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部）
③验满方法：将湿润的_________________放在试管口（变蓝）
（用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（ 产生白烟）
④棉花作用：___________________________________
⑤装置：固固加热型制气体
(加热的试管口应_________倾斜，防止________________
向下
红色石蕊试纸
减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气
略向下 水蒸气冷凝回流炸裂试管
（1）加热NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气
氨气的实验室制法
干燥装置：用碱石灰干燥
氨气不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2做干燥剂
氨气验满
装置：倒扣漏斗多余氨气吸收注意防倒吸
实验室还可以采用哪些方法快速制取氨气？
思考与讨论
浓氨水
方法一
CaO或NaOH
浓氨水
方法二
NH3·H2O NH3↑+H2O
尾气处理：用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
C
知识巩固
训练6
课堂小结