华师大版七下第一章 水综合练习（含解析）

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水 综合练习
一．选择题
1．2021年受第6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风和台风雨直接影响水循环中（　　）
A．蒸发、水汽输送 B．蒸发、降水
C．水汽输送、蒸发 D．水汽输送、降水
2．水被加热烧开后，水面上方有“白色气体”；在炎热的夏天，冰块的上方也有“白色气体”．下列说法正确的是（　　）
A．前者主要是由杯中的水转变成的“水的气态物质”
B．前者主要是由杯中的水转变成的“水的液态物质”
C．后者主要是由冰转变成的“水的气态物质”
D．后者主要是由冰转变成的“水的液态物质”
3．下列现象与物态变化的联系正确的是（　　）
A．烧开水时冒的“白气”﹣﹣汽化 B．夏天湿衣服晾干﹣﹣升华
C．冬天早晨看到草上的霜﹣﹣凝华 D．吃冰棒解热﹣﹣液化
4．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关
C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变
D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同
5．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
6．已知50℃时氯化铵的溶解度是50g，则50℃时氯化铵的饱和溶液中，下列各式正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量＝1：1 B．溶质质量：溶液质量＝1：2
C．溶剂质量：溶液质量＝2：3 D．溶质质量分数为50%
7．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克 B．一定大于9克
C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克
8．2021年3月22日是第28个“世界水日”，世界水日宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列有关水的知识，其中错误的是（　　）
A．某地区水循环活跃，说明该地区水资源较丰沛
B．水是构成细胞的基本物质之一
C．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的主要方法
D．农业上使用的化肥进入水体，有利于水中藻类生长，不会造成水污染
9．一份溶质质量分数为8%的氯化钠溶液蒸发掉100g水后，其溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．4g B．8g C．12g D．24g
10．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度增大，溶液颜色变深
11．将硝酸钾晶体溶解在水中配成溶液，为了提高硝酸钾的溶解度，下列操作可以实现的是（　　）
A．增加溶质的质量 B．升高溶液的温度
C．恒温蒸发溶剂 D．用玻璃棒快速搅拌
12．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（　　）
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硝酸铵
13．用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（　　）
①量筒 ②酒精灯 ③玻璃棒 ④托盘天平 ⑤蒸发皿 ⑥烧杯．
A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥
14．为了实现“绿色冬奥”的目标，国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，实现了零污染制冰。原理如图所示，首先液体二氧化碳通过膨胀阀进入毛细管，在毛细管中迅速变成气体，此时在制冰管上方的平面上洒水即可完成制冰；之后气体二氧化碳在压缩机的推动下进入冷凝器，在这里变成液体，完成一个循环。下列有关说法正确的是（　　）
A．毛细管中发生的物态变化是液化
B．制冰时水在平面上凝固吸热形成冰面
C．二氧化碳气体在冷凝器中液化放热
D．制冰时场地周围有很多霜，是二氧化碳凝华而成的
15．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
16．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图象中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（　　）
A．B． C．D．
17．小瑞在学习了水的电解后，用橡皮泥制作了电解水的微观模型示意图（如图），从中获得信息正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的
B．通电后，阳极产生的气体体积较大
C．反应前后原子的种类和数目没有变化
D．该实验证明了水中含有氢气和氧气
18．下列叙述正确的是（　　）
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
②蔗糖的溶解度是187克
③20℃时，100克食盐溶液中含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克
④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大
⑤20℃时，A物质在100克水中最多可溶解50克，70℃时B物质在100克水中溶解了181克刚好饱和，则B物质的溶解度大于A物质的溶解度．
A．①④ B．①③ C．②⑤ D．④⑤
19．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2
D．20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
20．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
21．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
22．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A．B． C．D．
23．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．11% C．11.3% D．12.1%
24．图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　　）
A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液
C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质
25．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　）
（1）升高温度至60℃（2）降低温 （3）加入4克硝酸钾 （4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃
A．（2）（4） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（5）
26．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（　　）
A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁
27．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．12% C．11.3% D．12.1%
28．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述不正确的是（　　）
A．甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
29．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t2℃时，将等质量的甲和乙固体完全溶解在水中配制成饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液
C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比乙的大
30．室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表，下列分析正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．分析实验数据可知氯化钠的溶解度随着温度升高而增大
B．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
C．实验④所得的氯化钠溶液是否饱和无法确定
D．比较实验④⑤所得的溶液，实验⑤所得的溶液的溶质质量分数较大
31．小科用盛有150g水的烧杯进行如图1所示操作，得到相应的溶液①②③。下列说法不正确的是（　　）
A．固体W的溶解度曲线是图2中的a
B．溶液①②③都是饱和溶液
C．溶液①②③中，溶液浓度的关系是③＞②＝①
D．若将溶液②升温至t2℃，固体能全部溶解
32．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒代替天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
二．填空题
33．如图所示为电解水的实验装置，回答下列问题：
（1）A管与电源的 　 　极相连。
（2）经检验B管的气体能使带火星的木条复燃，则B气体是 　 　。
（3）本实验可推知水是由 　 　组成的。
34．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解．加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示．
（1）该温度下KCl的溶解度是　 　．
（2）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别表示为a、b、c，则它们之间的大小关系是　 　______（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）．
35．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
（1）在10℃到50℃范围内硫酸镁的溶解度随温度升高而 　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 　 　。
（3）小科认为某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液，下列支持小科结论的证据是 　 　。
A.该溶液底部有少量晶体
B.加入少量硫酸镁不能溶解
C.取该溶液139克蒸发得39.3克无水硫酸镁晶体
36．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答
（1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水 　 　；
（2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是 　 　（选填序号）。
A．浓硫酸 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．生石灰
37．水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。图1实验中得到氧气的试管是 　 　（填“1”或“2”）；
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图2为太阳能海水淡化装置示意图。
利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 　 　。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）由于纯水不导电，需要往水中加入少量的硫酸（或氢氧化钠）增强导电性，而加入的硫酸（或氢氧化钠）不参与反应。实验小组配制了溶质的质量分数为4%的硫酸溶液100克进行实验，若有20克水被电解，则此时硫酸溶液的溶质的质量分数为 　 　。
38．如图表示的是水的两种变化，请分别从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。
（1）宏观：水在加热条件下发生 　 　变化（填“物理”或“化学”）。水在通电条件下发生 　 　变化，分解成氢气和氧气。
（2）微观：水在加热条件下改变的是 　 　。水通电时，水分子分裂成 　 　和 　 　，它们不再有水的化学性质。可见，　 　是保持水化学性质的最小微粒。
39．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　 　．
（2）P点的含义　 　．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液　 　（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为　 　g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　．
40．在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里，
（1）含硝酸钠 　 　g，水 　 　g。
（2）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠 　 　g，水 　 　g。
（3）若加入20g水，则溶液的质量分数为 　 　。
（4）若加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为 　 　。
（5）若蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质的质量分数为 　 　。
41．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 　 　。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 　 　。
42．如图是小桂家的电热水器下面连接的热水管和冷水管，
小桂洗热水澡时经常发现左水管外壁上有水珠，而右水管的外壁上却没有水珠，仔细观察这些水珠并不是溅上去的，这些水珠的形成是属于　 　现象，该现象是　 　（选填“吸热”或“放热”）过程，由此可知左水管是　 　（选填“冷”或“热”）水管。电热水器工作时将　 　能转化为　 　能。
43．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）判断甲溶液在A点时处于 　 　状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 　 　。
A．溶质的质量分数：甲＞乙 B．析出固体的质量：甲＞乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D．溶剂的质量：甲＝乙
44．读“水循环”示意图，完成下面问题。
（1）写出水循环的环节B 　 　，E 　 　。
（2）水是生命之源，研究每一个水循环的环节，可以使我们每一个人更好地参与保护水资源。下列关于水资源的说法正确的是 　 　。
A．我国水资源在空间上分配不均匀，但在时间上分配均匀
B．南水北调工程主要解决了北方水资源严重污染的问题
C．要坚持节约用水，因为我国淡水资源总量很少
D．台风可以缓解局部地区的高温和干旱天气
45．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是 　 　。
（2）烧杯甲里是 　 　物质的溶液。
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 　 　。（可多选）
A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）
三．实验探究题
46．某同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液100克。请回答：
（1）配制此溶液需氯化钠 　 　克。
（2）用天平称取所需氯化钠时，将天平调平，下一步的操作是 　 　。
（3）如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有 　 　。
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上：
C.量取水时仰视读数
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
E.称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码
47．某科学小组欲配制16%氯化钠溶液，主要实验过程如图所示。
（1）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠 　 　g，应选用规格为 　 　（填“100“200”或“500”）mL的量筒量取所需的水。
（2）称量时，向托盘天平的称量纸上加入一定量的氯化钠，发现天平的指针偏向右盘，这时应采取的措施是 　 　。（填字母）
A.继续添加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠
C.调节平衡螺母 D.减少砝码
（3）实验③中的读数方法会导致所配溶液的质量分数 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”），精确完成该步骤还需要的一种仪器是 　 　。
（4）溶液配制完成后，装入试剂瓶，试剂瓶标签上的内容是 　 　。
48．电解水的实验中，往往加入一定量的硫酸溶液增加水的导电性（硫酸本身不会减少），小科利用如图装置进行研究影响电解水的速度的因素，实验中记录数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
蒸馏水体积/毫升 200 200 200 200 200 200 200
加入10mL硫酸的质量分数 0 10% 15% 20% 25% 30% 35%
收集到氢气体积/mL 20 20 20 20 20 20 20
收集到氢气时间/秒 2648 1236 885 423 262 216 205
（1）小科进行以上实验是研究 　 　会影响水的电解速度。
（2）本实验通过比较 　 　来判断电解水的速度。
（3）小科在200mL的蒸馏水中，加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，请结合以上探究结果分析其中的原因：　 　。
四．计算题
49．现有200g 10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，若采用如下方法：试计算（写出计算过程）
（1）增加溶质：可加入食盐的质量是多少克？
（2）加入浓溶液：可加入溶质质量分数为25%的食盐溶液多少克？
（3）蒸发水需要多少克？
50．汽车、电动车一般都要使用铅蓄电池。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸若用1840克溶质质量分数为98%的浓硫酸，配得稀硫酸溶液的质量为多少克？配制该稀硫酸时，需要水多少毫升？
51．25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度。
（2）求原不饱和溶液的溶质的质量分数。
（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
52．维生素C又名抗坏血酸，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。把40℃的维生素C不饱和溶液50g平均分成两份，一份蒸发掉10g水后又回到40℃，另一份加入2.5g维生素C，结果两者都恰好饱和。求：
（1）40℃时维生素C的溶解度。
（2）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是多少？加水多少千克？
（3）原溶液的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
一．选择题（共32小题）
1．2021年受第6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风和台风雨直接影响水循环中（　　）
A．蒸发、水汽输送 B．蒸发、降水
C．水汽输送、蒸发 D．水汽输送、降水
解：发源于海洋的台风，携带大量水汽向陆地运行，把水汽由海洋输送至陆地，这属于水循环中的水汽输送，台风把大量水汽推上高空，然后成云致雨，形成大量降水，这属于循环中的降水。
故选：D。
2．水被加热烧开后，水面上方有“白色气体”；在炎热的夏天，冰块的上方也有“白色气体”．下列说法正确的是（　　）
A．前者主要是由杯中的水转变成的“水的气态物质”
B．前者主要是由杯中的水转变成的“水的液态物质”
C．后者主要是由冰转变成的“水的气态物质”
D．后者主要是由冰转变成的“水的液态物质”
解：水被加热烧开沸腾后，水变成水蒸气，水蒸气上升过程中遇冷液化成为小水珠；
从冰箱中拿出的棒冰温度较低，空气中的水蒸气遇冷液化成为小水珠。
所以前后两种情况中都是水→水蒸气→水的过程。
故选：B。
3．下列现象与物态变化的联系正确的是（　　）
A．烧开水时冒的“白气”﹣﹣汽化
B．夏天湿衣服晾干﹣﹣升华
C．冬天早晨看到草上的霜﹣﹣凝华
D．吃冰棒解热﹣﹣液化
解：A、“白气”是液态的，是空气中的水蒸气遇冷形成的，是液化现象；此选项错误，不符合题意；
B、湿衣服晾干是因为衣服里的水吸收热量变成了水蒸气，属于汽化的蒸发现象；此选项错误，不符合题意；
C、霜是固态的，是空气中的水蒸气遇冷形成的，是凝华现象；此选项正确，符合题意；
D、冰棒是固态的，吃到嘴里因吸收热量而熔化为液态的水，是熔化现象；此选项错误，不符合题意。
故选：C。
4．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．固体的溶解度大小只跟溶剂和溶质的性质有关
C．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，即使溶液质量不变，溶液组成也会改变
D．恒温蒸发某饱和溶液有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质相同
解：A、一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液，故错误；
B、物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，而固体物质的溶解度受温度的影响，故错误；
C、溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化，也就是溶液的组成未发生变化，故错误；
D、恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶，各部分的浓度和性质相同，故正确；
故选：D。
5．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
解：A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误。
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
6．已知50℃时氯化铵的溶解度是50g，则50℃时氯化铵的饱和溶液中，下列各式正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量＝1：1
B．溶质质量：溶液质量＝1：2
C．溶剂质量：溶液质量＝2：3
D．溶质质量分数为50%
解：50℃时氯化铵的溶解度是50g，是指在100g水中最多能够溶解50g氯化铵；
A、溶质质量：溶剂质量＝50g：100g＝1：2；
B、溶质质量：溶液质量＝50g：150g＝1：3；
C、溶剂质量：溶液质量＝100g：150g＝2：3；
D、溶质质量分数为：×100%＝33.3%；
故选：C。
7．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克
B．一定大于9克
C．可能小于9克
D．可能是9克，也可能大于9克
解：一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾的质量为9g。
若为不饱和溶液，蒸发20g水析出9g硝酸钾，则其饱和溶液析出9g硝酸钾，蒸发掉水的质量应小于20g，即第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾大于9克。
故第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是可能是9克，也可能大于9克。
故选：D。
8．2021年3月22日是第28个“世界水日”，世界水日宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列有关水的知识，其中错误的是（　　）
A．某地区水循环活跃，说明该地区水资源较丰沛
B．水是构成细胞的基本物质之一
C．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的主要方法
D．农业上使用的化肥进入水体，有利于水中藻类生长，不会造成水污染
解：A、水资源的多少与某个地区的水循环活跃程度有着密切的关系，某地区水循环活跃，说明该地区水资源较丰沛，正确；
B、水是构成细胞的基本物质之一，是构成细胞的主要成分，在人体内60%﹣70%是水，正确；
C、水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种方法，正确；
D、农业上使用的化肥进入水体会造成水污染，错误。
故选：D。
9．一份溶质质量分数为8%的氯化钠溶液蒸发掉100g水后，其溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．4g B．8g C．12g D．24g
解：设原溶液中溶液的质量为x，
则x×8%＝（x﹣100g）×24% x＝150g
则原溶液中溶质的质量为150g×8%＝12g。
即：原溶液中溶质的质量为12g。
故选：C。
10．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度增大，溶液颜色变深
解：A、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错误；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B正确；
C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错误；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D错误。
故选：B。
11．将硝酸钾晶体溶解在水中配成溶液，为了提高硝酸钾的溶解度，下列操作可以实现的是（　　）
A．增加溶质的质量 B．升高溶液的温度
C．恒温蒸发溶剂 D．用玻璃棒快速搅拌
解：A.增加溶质的质量，会让硝酸钾溶液，但不会改变硝酸钾的溶解度，故选项错误；
B.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可以增大硝酸钾的溶解度，故选项正确；
C.恒温蒸发溶剂不会改变硝酸钾的溶解度，故选项错误；
D.用玻璃棒快速搅拌会加速硝酸钾溶解，但不会改变硝酸钾的溶解度，故选项错误。
故选：B。
12．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（　　）
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硝酸铵
解：A、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高；
B、烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象；
D、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低。
故选：D。
13．用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（　　）
①量筒 ②酒精灯 ③玻璃棒 ④托盘天平 ⑤蒸发皿 ⑥烧杯．
A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥
解：用食盐晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体食盐、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故应选用的一组仪器是①③④⑥。
故选：C。
14．为了实现“绿色冬奥”的目标，国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，实现了零污染制冰。原理如图所示，首先液体二氧化碳通过膨胀阀进入毛细管，在毛细管中迅速变成气体，此时在制冰管上方的平面上洒水即可完成制冰；之后气体二氧化碳在压缩机的推动下进入冷凝器，在这里变成液体，完成一个循环。下列有关说法正确的是（　　）
A．毛细管中发生的物态变化是液化
B．制冰时水在平面上凝固吸热形成冰面
C．二氧化碳气体在冷凝器中液化放热
D．制冰时场地周围有很多霜，是二氧化碳凝华而成的
解：A、液体二氧化碳通过膨胀阀进入毛细管，在毛细管中迅速变成气体，所以毛细管中发生的物态变化是汽化，故A错误；
B、在制冰管上方的平面上洒水即可完成制冰，此过程中水凝固成冰，水凝固时会放出热量，故B错误；
C、气体二氧化碳在压缩机的推动下进入冷凝器，在这里变成液体，此过程二氧化碳气体在冷凝器中液化放热，故C正确；
D、制冰时场地周围的霜主要由空气中的水蒸气凝华而成，故D错误。
故选：C。
15．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；
故选：D。
16．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图象中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
解：
在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，则NaNO3溶液逐渐趋向饱和，饱和以后，其溶液的质量分数则不会变化；故上列图象中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的为图象C。
故选：C。
17．小瑞在学习了水的电解后，用橡皮泥制作了电解水的微观模型示意图（如图），从中获得信息正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的
B．通电后，阳极产生的气体体积较大
C．反应前后原子的种类和数目没有变化
D．该实验证明了水中含有氢气和氧气
解：A、分子、原子和离子都可以构成物质，该选项不正确。
B、通电后，阳极产生的气体是氧气，氧气体积较小，该选项不正确。
C、反应前后原子的种类和数目没有变化，该选项正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，不能说明含有氢气和氧气，该选项不正确。
故选：C。
18．下列叙述正确的是（　　）
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
②蔗糖的溶解度是187克
③20℃时，100克食盐溶液中含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克
④20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大
⑤20℃时，A物质在100克水中最多可溶解50克，70℃时B物质在100克水中溶解了181克刚好饱和，则B物质的溶解度大于A物质的溶解度．
A．①④ B．①③ C．②⑤ D．④⑤
解：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故①正确；
②缺少温度的限制，故②错；
③必须有饱和的限制，故③错；
④同一温度，同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓度大，即溶质质量分数大，所以20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的质量分数大，故④正确；
⑤比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较大小，故⑤错。
故选：A。
19．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2
D．20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
解：A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误；
B、20℃时，A、C的溶解度相等，A、C饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、50℃时，A的溶解度是50g，故把50gA放入50g水中，只能溶解25g，能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为50g：150g＝1：3，故C错误；
D、20℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，大于50℃时C的溶解度，故20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数，50℃时C的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数变小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，故D错误。
故选：B。
20．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误。
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g＝49：100，故选项说法正确。
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：C。
21．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
解：①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体质量是50g×14%＝7.0g，该选项正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，该选项正确。
③需要水的体积是（50g﹣7g）÷1g/mL＝43mL，应该选用50mL量筒量取所需水的体积，该选项不正确。
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，该选项正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致配得溶液的溶质质量分数偏大，该选项不正确。
故选：C。
22．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
解：60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。
故选：C。
23．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．11% C．11.3% D．12.1%
解：实验所需溶质质量为：200g×14%＝28g，则需要水的质量：200g﹣28g＝172g；
称量时25g是砝码质量，3g是游码质量，由左盘质量＝右盘质量+游码质量列式为：25g＝物体质量+3g；则物体质量为22g。
故溶质质量分数为×100%≈11.3%。
故选：C。
24．图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　　）
A．a、b两点质量分数不同
B．b点不可能是饱和溶液
C．c点质量分数最小
D．d点在t℃时不能再溶解任何物质
解：A、a、b、d两点所表示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，可得知此时三溶液的溶质质量分数相等；而c、d两点所表示的溶液中溶质的质量相等而溶液c中水的质量大于溶液d，利用溶液的溶质质量分数概念，可判断溶液c的溶质质量分数小于溶液d；因此溶质质量分数大小为：a＝b＝d＞c；故A不正确；
B、b点为直线上的点，而直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，因此，b点代表的溶液为饱和溶液；故B错误；
C、根据A中分析，溶质质量分数大小为：a＝b＝d＞c；故C正确；
D、d点代表的溶液在t℃时为饱和溶液，该饱和溶液不能继续溶解该物质，但可溶解其他溶质，故D不正确；
故选：C。
25．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　）
（1）升高温度至60℃（2）降低温 （3）加入4克硝酸钾 （4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃
A．（2）（4） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（5）
解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是40℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；
而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；
往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小，
故选：A。
26．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（　　）
A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁
解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数＝，故二者溶液中的溶质质量分数相等。
故选：D。
27．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．12% C．11.3% D．12.1%
解：实验所需溶质质量为200g×14%＝28g，则需要水的质量：200g﹣28g＝172g。
称量时25g是砝码质量，3g是游码质量，由左盘质量＝右盘质量+游码质量列式为：25g＝物体质量+3g，则物体质量为22g。
故实际配制溶液中溶质的质量分数＝×100%≈11.3%。
故选：C。
28．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述不正确的是（　　）
A．甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
解：A、甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小会结晶析出，溶质减少，溶液变为t1℃的饱和溶液；乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，故A说法正确；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的溶质多，溶剂少．而温度降低时溶剂的质量保持不变，因此所含溶剂的质量甲＜乙，故B说法错误；
C、原来两种溶液的质量都是100g，温度降低时，甲的溶解度减小，有溶质析出，因此溶液质量减小；乙的溶解度增大，没有溶质析出，因此溶液质量保持不变，那么最终溶液质量：甲＜乙，故C说法正确；
D、t1℃时甲是饱和溶液；乙不饱和，溶质质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数。根据可知，甲t1℃时的溶解度大于乙t2℃时的溶解度，因此溶质质量分数甲＞乙，故D说法正确。
故选：B。
29．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t2℃时，将等质量的甲和乙固体完全溶解在水中配制成饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液
C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出甲的质量一定比乙的大
解：A、t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，由于不知道甲和乙溶液是否饱和，所以无法判断溶质的质量分数是否相等，故选项说法错误。
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲大于乙，所以用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，得到乙溶液的质量大于甲，故选项说法正确。
C、t1℃时的甲、乙的溶解度相等，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度均增大，但是溶液组成不变，所以溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，由于不知道甲和乙溶液的质量，所以无法判断析出甲和乙的质量大小，故选项说法错误。
故选：B。
30．室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表，下列分析正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．分析实验数据可知氯化钠的溶解度随着温度升高而增大
B．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
C．实验④所得的氯化钠溶液是否饱和无法确定
D．比较实验④⑤所得的溶液，实验⑤所得的溶液的溶质质量分数较大
解：A、实验是在温度不变的情况下进行的，不能确定氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，故选项说法错误。
B、由表中数据分析可知，最终最多能形成136g溶液，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g，故选项说法正确。
C、实验④所得的氯化钠溶液是否饱和能确定，由表中数据分析可知，最终最多能形成136g溶液，则实验④所得溶液是氯化钠恰好的饱和溶液，故选项说法错误。
D、比较实验④⑤所得的溶液，均为该温度下的饱和溶液，实验④⑤所得的溶液的溶质质量分数相同，故选项说法错误。
故选：B。
31．小科用盛有150g水的烧杯进行如图1所示操作，得到相应的溶液①②③。下列说法不正确的是（　　）
A．固体W的溶解度曲线是图2中的a
B．溶液①②③都是饱和溶液
C．溶液①②③中，溶液浓度的关系是③＞②＝①
D．若将溶液②升温至t2℃，固体能全部溶解
解：A、t3℃时，a的溶解度是50g，即该温度下100g水中溶解50ga恰好饱和，因此固体W的溶解度曲线是图2中的a，该选项正确。
B、t1℃时W的溶解度分别是20g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是30g，因此溶液①②③都是饱和溶液，该选项正确。
C、溶液①②③中，溶液浓度的关系：①②都是同一温度下的饱和溶液，质量分数相等，③中是t3℃时的饱和溶液，因此质量分数大于①②，该选项正确。
D、t2℃时，W的溶解度是30g，150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是45g，该选项不正确。
故选：D。
32．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒代替天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误。
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为避免污染天平，故选项说法错误。
C、用量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确。
D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误。
故选：C。
二．填空题（共13小题）
33．如图所示为电解水的实验装置，回答下列问题：
（1）A管与电源的 　正　极相连。
（2）经检验B管的气体能使带火星的木条复燃，则B气体是 　氧气　。
（3）本实验可推知水是由 　氢元素和氧元素　组成的。
解：（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，A、B两试管内气体的体积比为2：1，则A为电源的正极。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，经检验B管的气体能使带火星的木条复燃，则B气体是氧气。
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：
（1）正；
（2）氧气；
（3）氢元素和氧元素。
34．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解．加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示．
（1）该温度下KCl的溶解度是　40g　．
（2）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别表示为a、b、c，则它们之间的大小关系是　b＝c＞a　（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）．
解：（1）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；
（2）实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g，所以①质量分数最小，实验②③质量分数相等．
故答案为：（1）40g；（2）b＝c＞a（或a＜b＝c）．
35．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
（1）在10℃到50℃范围内硫酸镁的溶解度随温度升高而 　增大　（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 　49：100　。
（3）小科认为某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液，下列支持小科结论的证据是 　ABC　。
A.该溶液底部有少量晶体
B.加入少量硫酸镁不能溶解
C.取该溶液139克蒸发得39.3克无水硫酸镁晶体
解：（1）在10℃到50℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大。
（2）50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g＝49：100。
（3）A.该溶液底部有少量晶体，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液，
B.加入少量硫酸镁不能溶解，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液。
C.30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，该温度下，139.3g饱和溶液中含有39.3g硫酸镁，则30℃时，取该溶液100克蒸发可能得到39.3克无水硫酸镁晶体，说明原溶液中含有无水硫酸镁晶体，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液。
故答案为：
（1）增大；
（2）49：100；
（3）ABC。
36．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答
（1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水 　变浑浊　；
（2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是 　B　（选填序号）。
A．浓硫酸
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．生石灰
解：（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊．
（2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低；
A、浓硫酸溶于水放热，温度升高，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故正确．
C、氯化钠溶于水温度基本不变，故错误；
D、生石灰和水反应放热，温度升高，故错误；
故答案为：（1）变浑浊；（2）B．
37．水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。图1实验中得到氧气的试管是 　2　（填“1”或“2”）；
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　C　（填字母序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 　变大　。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）由于纯水不导电，需要往水中加入少量的硫酸（或氢氧化钠）增强导电性，而加入的硫酸（或氢氧化钠）不参与反应。实验小组配制了溶质的质量分数为4%的硫酸溶液100克进行实验，若有20克水被电解，则此时硫酸溶液的溶质的质量分数为 　5%　。
解：（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，根据图片可知，试管1中气体的体积大于试管2，则试管1中为氢气，试管2中为氧气。
（2）①水变成水蒸气的过程中，水分子本身大小和性质没有发生变化，发生变化的是分子之间的间隔，故选C。
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量不变，但是溶剂水的质量减小，即溶液质量减小，根据“溶质质量分数＝”可知，溶质质量分数会变大。
（3）100g硫酸溶液中溶质质量：100g×4%＝4g；
若有20g水被电解，那此时硫酸溶液的溶质质量分数为：＝5%。
故答案为：（1）2；
（2）①C；
②变大；
（3）5%。
38．如图表示的是水的两种变化，请分别从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。
（1）宏观：水在加热条件下发生 　物理　变化（填“物理”或“化学”）。水在通电条件下发生 　化学　变化，分解成氢气和氧气。
（2）微观：水在加热条件下改变的是 　水分子间的间隔　。水通电时，水分子分裂成 　氢原子　和 　氧原子　，它们不再有水的化学性质。可见，　水分子　是保持水化学性质的最小微粒。
解：（1）水在加热条件下，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。
（2）微观上水在加热条件下改变的是水分子间的间隔。
水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水化学性质的最小微粒。
故答案为：
（1）物理；化学；
（2）水分子间的间隔；氢原子；氧原子；水分子。
39．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　乙＞丙＞甲　．
（2）P点的含义　t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等　．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液　不是　（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为　250　g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙　．
解：（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；故答案为：乙＞丙＞甲；
（2）P点的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故答案为：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量＝150g+100g＝250g；故答案为：不是；250．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为升温后，乙和甲的质量分数不变，丙的减小；故答案为：乙＞甲＞丙．
40．在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里，
（1）含硝酸钠 　12　g，水 　68　g。
（2）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠 　3　g，水 　17　g。
（3）若加入20g水，则溶液的质量分数为 　12%　。
（4）若加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为 　32%　。
（5）若蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质的质量分数为 　20%　。
解：（1）在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里，含硝酸钠质量为80g×15%＝12g；水的质量为80g﹣12g＝68g；
（2）若取出该溶液20g，则其含硝酸钠质量为20g×15%＝3g；水的质量为20g﹣3g＝17g；
（3）在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里，加入20g水制成的溶液的溶质质量分数为：×100%＝12%；
（4）在80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里，若加入20g硝酸钠（全部溶解），则溶质质量分数为×100%＝32%；
（5）80克质量分数为15%的硝酸钠溶液蒸发掉20g水（无晶体析出），则溶质的质量分数为×100%＝20%。
故答案为：（1）12；68；
（2）3；17；
（3）12%；
（4）32%；
（5）20%。
41．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　2：5　。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 　降温结晶　。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 　A＜C　。
解：（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；故答案为：2：5；
（2）A物质的溶解度随温度的升高变化比B大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；
（3）观察图1可知t1℃时，A和C的溶解度相等，再根据饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶解度的大小关系一致，所以此时两溶液中溶质的质量分数大小相等；t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，会导致试管内溶液的温度下降，溶质的溶解度也随之发生变化；A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＜C；故答案为：A＜C。
42．如图是小桂家的电热水器下面连接的热水管和冷水管，
小桂洗热水澡时经常发现左水管外壁上有水珠，而右水管的外壁上却没有水珠，仔细观察这些水珠并不是溅上去的，这些水珠的形成是属于　液化　现象，该现象是　放热　（选填“吸热”或“放热”）过程，由此可知左水管是　冷　（选填“冷”或“热”）水管。电热水器工作时将　电　能转化为　内　能。
解：（1）这些水珠是水蒸气液化形成的，只有当热的水蒸气遇到冷的物体时才能发生液化现象，因此左水管为冷水管。
（2）能量的转化是通过做功实现的，电能的转化是通过电流做功把电能转化为其他形式的能，电热水器是通过电流做功将电能转化为内能。
故答案为：液化，放热；冷，电，内。
43．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）判断甲溶液在A点时处于 　不饱和　状态。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 　BD　。
A．溶质的质量分数：甲＞乙
B．析出固体的质量：甲＞乙
C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D．溶剂的质量：甲＝乙
解：（1）A点在甲物质溶解度曲线的下方，所以甲溶液在A点时处于不饱和状态；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度等于乙物质，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量等于乙物质，从t2℃降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，且溶解度乙大于甲，
A、饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以溶质的质量分数：甲＜乙，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量：甲＞乙，故B正确；
C．甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，故C错误；
D．降低温度，不会影响溶剂的质量，所以溶剂的质量：甲＝乙，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）不饱和；
（2）BD。
44．读“水循环”示意图，完成下面问题。
（1）写出水循环的环节B 　降水　，E 　地表径流　。
（2）水是生命之源，研究每一个水循环的环节，可以使我们每一个人更好地参与保护水资源。下列关于水资源的说法正确的是 　D　。
A．我国水资源在空间上分配不均匀，但在时间上分配均匀
B．南水北调工程主要解决了北方水资源严重污染的问题
C．要坚持节约用水，因为我国淡水资源总量很少
D．台风可以缓解局部地区的高温和干旱天气
解：读图可知，（1）图中水循环的环节：B是降水，E是地表径流。
（2）我国水资源空间和时间分配不均匀，故A错误；
南水北调工程主要影响了水循环的地表径流环节，故B错误；
我国淡水资源总量很多，人均占有量少，故C错误；
台风可以缓解局部地区的高温和干旱天气，故D正确。
故答案为：（1）降水；地表径流；（2）D。
45．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是 　20～30℃　。
（2）烧杯甲里是 　c　物质的溶液。
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 　BC　。（可多选）
A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）
解：（1）据图可以看出，三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为tt的取值范围是20～30℃，故填：20～30℃。
（2）根据图示可以看出，升高温度，甲中会析出固体，故烧杯甲里是c物质的溶液，故填：c。
（3）取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，固体不溶解，故甲（状态2）＝甲（状态1），甲（状态1）＝乙（状态2）；甲状态1到状态3时，析出晶体甲，故乙（状态1）＞甲（状态3）；丙在状态3时是饱和溶液，故无法比较乙、丙在此时的质量分数。故填：BC。
三．实验探究题（共3小题）
46．某同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液100克。请回答：
（1）配制此溶液需氯化钠 　10　克。
（2）用天平称取所需氯化钠时，将天平调平，下一步的操作是 　左盘、右盘分别放入等大的纸，右盘放入10克砝码，左盘中逐渐加入氯化钠，直至天平平衡　。
（3）如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有 　BCE　。
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上：
C.量取水时仰视读数
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
E.称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码
解：（1）配制此溶液需氯化钠质量是100克×10%＝10克。
故答案为：10。
（2）用天平称取所需氯化钠时，将天平调平，下一步的操作是左盘、右盘分别放入等大的纸，右盘放入10克砝码，左盘中逐渐加入氯化钠，直至天平平衡。
故答案为：左盘、右盘分别放入等大的纸，右盘放入10克砝码，左盘中逐渐加入氯化钠，直至天平平衡。
（3）A.称取的氯化钠固体质量偏大，导致质量分数偏大，该选项不正确。
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，导致氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小，该选项正确。
C.量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，该选项正确。
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，不影响质量分数，该选项不正确。
E.称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码，导致称量的氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小，该选项正确。
故选：BCE。
47．某科学小组欲配制16%氯化钠溶液，主要实验过程如图所示。
（1）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠 　32　g，应选用规格为 　200　（填“100“200”或“500”）mL的量筒量取所需的水。
（2）称量时，向托盘天平的称量纸上加入一定量的氯化钠，发现天平的指针偏向右盘，这时应采取的措施是 　A　。（填字母）
A.继续添加适量氯化钠
B.减少适量氯化钠
C.调节平衡螺母
D.减少砝码
（3）实验③中的读数方法会导致所配溶液的质量分数 　偏小　（填“偏大”“偏小”或“不变”），精确完成该步骤还需要的一种仪器是 　胶头滴管　。
（4）溶液配制完成后，装入试剂瓶，试剂瓶标签上的内容是 　NaCl溶液、16%　。
解：（1）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝200g×16%＝32g；溶剂水的质量为200g﹣32g＝168g，即为168mL，因此应选用规格为200mL的量筒量取所需的水。
（2）称量时，向托盘天平的称量纸上加入一定量的氯化钠，发现天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量偏小，此时应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故选A；
（3）实验③中的仰视读数，量取的液体的体积偏多，导致所配溶液的质量分数偏小；量取准确用量的液体时，还需要胶头滴管滴定；
（4）溶液配制完成后，装入试剂瓶，试剂瓶标签上的内容是NaCl溶液 16%。
故答案为：
（1）32；200；
（2）A；
（3）偏小；胶头滴管；
（4）NaCl溶液、16%。
48．电解水的实验中，往往加入一定量的硫酸溶液增加水的导电性（硫酸本身不会减少），小科利用如图装置进行研究影响电解水的速度的因素，实验中记录数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
蒸馏水体积/毫升 200 200 200 200 200 200 200
加入10mL硫酸的质量分数 0 10% 15% 20% 25% 30% 35%
收集到氢气体积/mL 20 20 20 20 20 20 20
收集到氢气时间/秒 2648 1236 885 423 262 216 205
（1）小科进行以上实验是研究 　稀硫酸的质量分数　会影响水的电解速度。
（2）本实验通过比较 　收集相等体积的气体需要的时间　来判断电解水的速度。
（3）小科在200mL的蒸馏水中，加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，请结合以上探究结果分析其中的原因：　随着水的减少，硫酸浓度越来越大　。
解：（1）小科进行以上实验是研究稀硫酸的质量分数会影响水的电解速度。
故答案为：稀硫酸的质量分数。
（2）本实验通过比较收集相等体积的气体需要的时间来判断电解水的速度。
故答案为：收集相等体积的气体需要的时间。
（3）小科在200mL的蒸馏水中，加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，是因为随着水的减少，硫酸浓度越来越大。
故答案为：随着水的减少，硫酸浓度越来越大。
四．计算题（共4小题）
49．现有200g 10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，若采用如下方法：试计算（写出计算过程）
（1）增加溶质：可加入食盐的质量是多少克？
（2）加入浓溶液：可加入溶质质量分数为25%的食盐溶液多少克？
（3）蒸发水需要多少克？
解：（1）设需要加入食盐的质量为x，则：
＝20%
x＝25g
答：可加入食盐25g；
（2）设需加入溶质质量分数为25%的食盐溶液的质量为y，则：
＝20%
y＝400g
答：可加入溶质质量分数为25%的食盐溶液400g；
（3）设需要蒸发水的质量为z，则：
＝20%
z＝100g
答：需要蒸发水100g。
50．汽车、电动车一般都要使用铅蓄电池。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸若用1840克溶质质量分数为98%的浓硫酸，配得稀硫酸溶液的质量为多少克？配制该稀硫酸时，需要水多少毫升？
解：设配得稀硫酸溶液的质量的质量为x，则28%x＝1840g×98%，x＝6440g。
配制该稀硫酸时，需要水6440g﹣1840g＝4600g（合4600mL）。
答：配得稀硫酸溶液的质量为6440g，配制该稀硫酸时，需要水4600mL。
51．25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度。
（2）求原不饱和溶液的溶质的质量分数。
（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
解：（1）设物质的溶解度为S，饱和溶液中溶质质量分数为＝20%，解得S＝25g；
答：该物质在25℃时的溶解度为25g；
（2）设水原来的质量为x，则有×100%＝20%，解得x＝52.5g，所以蒸发前溶液中溶质质量分数为×100%＝16%。
答：蒸发前溶液中溶质质量分数为16%。
（3）该物质在25℃时的溶解度为25g，设25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发水的质量为y。
y＝20g。
答：25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发20g水。
故答案为：（1）25g；
（2）16%；
（3）20g。
52．维生素C又名抗坏血酸，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。把40℃的维生素C不饱和溶液50g平均分成两份，一份蒸发掉10g水后又回到40℃，另一份加入2.5g维生素C，结果两者都恰好饱和。求：
（1）40℃时维生素C的溶解度。
（2）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是多少？加水多少千克？
（3）原溶液的质量分数是多少？
解：（1）由题意可知，2.5g维生素C溶于10g水恰好形成饱和溶液，设40℃时维生素C的溶解度为x，则：
，解得x＝25g；
答：40℃时维生素C的溶解度为25g；
（2）设需要25%的维生素C溶液的质量为y，则：
2%×500kg＝25%×y，解得y＝40kg；需要加水的质量为：500kg﹣40kg＝460kg；
答：需要25%的维生素C溶液40kg，加水460kg；
（3）把40℃的维生素C不饱和溶液50g平均分成两份，每一份溶液的质量为25g；蒸发掉10g水后变成了该温度下维生素C的饱和溶液，质量为25g﹣10g＝15g，其中含有溶质的质量为：15g×＝3g，则原溶液的质量分数是＝12%；
答：原溶液的质量分数是12%。
故答案是：
（1）25g； （2）40kg；360kg； （3）12%。
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