永年二中高二化学周测试题：化学反应速率与化学平衡检测试题含答案（二）
文档属性
| 名称 | 永年二中高二化学周测试题：化学反应速率与化学平衡检测试题含答案（二） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 48.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-04-14 21:44:20 | ||
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文档简介
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高二化学周测试题：化学反应速率与化学平衡检测试题
一、单项选择题（每小题只是一个选项符合题意）
1、5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、v(Fe) = 0.5 mol/(L·min) B、v(H2SO4)= 1 mol/(L·min)21cnjy.com
C、v(H2) = 0.5 mol/(L·min) D、v(FeSO4)= 0.5 mol/(L·min)
2、在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是（ ）21·cn·jy·com
A、500℃，10molSO2 +5molO2 B、500℃，20molSO2 +5molO2
C、400℃，10molSO2 +5molO2 D、400℃，15molSO3分解
3、下列说法正确的是（ ）
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大www.21-cn-jy.com
C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
4、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A.只能为2 B.只有为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
5、下列说法不正确的是（ ）
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C、自发进行的反应一定能迅速进行
D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
6、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%21教育网
7、在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为（ ）2-1-c-n-j-y
A.1 B.2 C.3 D.4
8、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
9、某反应：A ( http: / / www.21cnjy.com )B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ） 21*cnjy*com
A、△H＜0、△S＜0 B、△H＞0、△S＜0 C、△H＜0、△S＞0 D、△H＞０、△S＞0【出处：21教育名师】
10、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
11、将 lmolSO2和 l mol ( http: / / www.21cnjy.com )O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）【版权所有：21教育】
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
12、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
13、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来21教育名师原创作品
14、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
15、在密闭容中发生下列反应aA(g) ( http: / / www.21cnjy.com )cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
16、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) ( http: / / www.21cnjy.com ) R (g)＋2 L此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（ ）21*cnjy*com
A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体
17、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) ( http: / / www.21cnjy.com )nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
18、对于可逆反应 2AB3(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) A2(g) ＋ 3B2(g)，△H>0；下列图像正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
19、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4Ｉ（ｓ） ( http: / / www.21cnjy.com ) NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) ( http: / / www.21cnjy.com ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5 mol·Ｌ－1 B．4 mol·Ｌ－1 C．4.5 mol·Ｌ－1 D．5 mol·Ｌ－1
20、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 （ ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol
二、填空题
21、在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系：
Cｒ2O72- ＋ H2O ( http: / / www.21cnjy.com ) 2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ( http: / / www.21cnjy.com )__________色，因为____________________________________。2·1·c·n·j·y
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________
__。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________， 溶液颜色将_______。www-2-1-cnjy-com
22．（9分）在一定体积 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） ( http: / / www.21cnjy.com ) CO（g）＋H2O（g），【来源：21cnj*y.co*m】
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 21·世纪*教育网
℃。
23．（4分）在100℃和200kPa的条 ( http: / / www.21cnjy.com )件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
压强(kPa) 200 500 1000
B的浓度（mol/L） 0.04 0.1 0.27
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kP ( http: / / www.21cnjy.com )a增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。
（2）压强从500kPa增加到10 ( http: / / www.21cnjy.com )00kPa时，平衡 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为
三、计算题
24.五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：
N2O5(g) ( http: / / www.21cnjy.com )N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g) ( http: / / www.21cnjy.com )N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5
加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3
的平衡浓度为1.6mol/L，计算：
⑴ N2O5的分解率；⑵ N2O的平衡浓度。
化学反应速率与化学平衡单元检测试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C C B A B D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C B D D A B D C
21、（12分）⑴黄； 中和H+平衡向正反应方向移动
⑵橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动
⑶正反应方向移动； 变浅
22．（9分）（1）；(3分) （2）吸热；(2分) （3）b、c；(2分)
（4）830 (2分)
23、（6分）（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同
（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质
24.设反应⑴分解得到的O2浓度为 ( http: / / www.21cnjy.com )xmol/L，反应⑵分解得到的O2浓度为ymol/L，则由题意得：x＋y＝4.4……① x－y＝1.6……② 解①②得：x＝3，y＝1.4 （2′）
∴N2O5得分解率＝3/5×100%＝60%，[N2O]平＝y＝1.4mol/L （2′）
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高二化学周测试题：化学反应速率与化学平衡检测试题
一、单项选择题（每小题只是一个选项符合题意）
1、5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、v(Fe) = 0.5 mol/(L·min) B、v(H2SO4)= 1 mol/(L·min)21cnjy.com
C、v(H2) = 0.5 mol/(L·min) D、v(FeSO4)= 0.5 mol/(L·min)
2、在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是（ ）21·cn·jy·com
A、500℃，10molSO2 +5molO2 B、500℃，20molSO2 +5molO2
C、400℃，10molSO2 +5molO2 D、400℃，15molSO3分解
3、下列说法正确的是（ ）
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大www.21-cn-jy.com
C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
4、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A.只能为2 B.只有为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
5、下列说法不正确的是（ ）
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C、自发进行的反应一定能迅速进行
D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
6、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%21教育网
7、在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为（ ）2-1-c-n-j-y
A.1 B.2 C.3 D.4
8、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
9、某反应：A ( http: / / www.21cnjy.com )B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ） 21*cnjy*com
A、△H＜0、△S＜0 B、△H＞0、△S＜0 C、△H＜0、△S＞0 D、△H＞０、△S＞0【出处：21教育名师】
10、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
11、将 lmolSO2和 l mol ( http: / / www.21cnjy.com )O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）【版权所有：21教育】
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
12、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
13、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来21教育名师原创作品
14、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
15、在密闭容中发生下列反应aA(g) ( http: / / www.21cnjy.com )cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
16、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) ( http: / / www.21cnjy.com ) R (g)＋2 L此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（ ）21*cnjy*com
A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体
17、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) ( http: / / www.21cnjy.com )nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
18、对于可逆反应 2AB3(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) A2(g) ＋ 3B2(g)，△H>0；下列图像正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
19、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4Ｉ（ｓ） ( http: / / www.21cnjy.com ) NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) ( http: / / www.21cnjy.com ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5 mol·Ｌ－1 B．4 mol·Ｌ－1 C．4.5 mol·Ｌ－1 D．5 mol·Ｌ－1
20、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 （ ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol
二、填空题
21、在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系：
Cｒ2O72- ＋ H2O ( http: / / www.21cnjy.com ) 2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ( http: / / www.21cnjy.com )__________色，因为____________________________________。2·1·c·n·j·y
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________
__。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________， 溶液颜色将_______。www-2-1-cnjy-com
22．（9分）在一定体积 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） ( http: / / www.21cnjy.com ) CO（g）＋H2O（g），【来源：21cnj*y.co*m】
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 21·世纪*教育网
℃。
23．（4分）在100℃和200kPa的条 ( http: / / www.21cnjy.com )件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
压强(kPa) 200 500 1000
B的浓度（mol/L） 0.04 0.1 0.27
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kP ( http: / / www.21cnjy.com )a增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。
（2）压强从500kPa增加到10 ( http: / / www.21cnjy.com )00kPa时，平衡 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为
三、计算题
24.五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：
N2O5(g) ( http: / / www.21cnjy.com )N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g) ( http: / / www.21cnjy.com )N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5
加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3
的平衡浓度为1.6mol/L，计算：
⑴ N2O5的分解率；⑵ N2O的平衡浓度。
化学反应速率与化学平衡单元检测试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C C B A B D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C B D D A B D C
21、（12分）⑴黄； 中和H+平衡向正反应方向移动
⑵橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动
⑶正反应方向移动； 变浅
22．（9分）（1）；(3分) （2）吸热；(2分) （3）b、c；(2分)
（4）830 (2分)
23、（6分）（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同
（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质
24.设反应⑴分解得到的O2浓度为 ( http: / / www.21cnjy.com )xmol/L，反应⑵分解得到的O2浓度为ymol/L，则由题意得：x＋y＝4.4……① x－y＝1.6……② 解①②得：x＝3，y＝1.4 （2′）
∴N2O5得分解率＝3/5×100%＝60%，[N2O]平＝y＝1.4mol/L （2′）
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