永年二中高二化学周测试题：（五）
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
高二化学第六周周测试卷
第Ⅰ卷（共５６分）
一． 单选题（每题2分，共32分）
1．过程的自发性的作用是（ ）
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
2.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )21·cn·jy·com
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
3．一定条件下反应2AB(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
4.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) ( http: / / www.21cnjy.com )2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )【来源：21·世纪·教育·网】
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） ( http: / / www.21cnjy.com )2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法： 21*cnjy*com
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质 A 的转化率为 70%
④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
7.可逆反应N2+3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )21·世纪*教育网
A .3v正（N2）= v正（H2） B.v正（N2）= v逆（NH3）
C.2v正（H2）= 3v逆（NH3） D .v正（N2）= 3v逆（H2）
8．反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：（ ）
① ②
③ ④
该反应进行得最快的是 A．① B．④ C．①④ D．②③
9．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：（ ）
A．48 ·S－1 B．36 ·S－1
C．24 ·S－1 D．12 ·S－1
10.反应3Fe(s)+4H2O(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）www.21-cn-jy.com
A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行【来源：21cnj*y.co*m】
11. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）21教育名师原创作品
A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5
B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3
C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C
D．平衡混和物中各物质的浓度相等
12. 恒容下的反应 SO2 与O2 ( http: / / www.21cnjy.com ) 反应生成SO3 经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是 （ ）www-2-1-cnjy-com
①将SO3 分离出一部分 ②充入少量N2 ，增大压强 ③升温 ④充入少量SO3 气体
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
13. 一定温度下,反应N2(g)+3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )(g) 2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是( )
A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D. 单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H2
14. 下列变化过程中，⊿S<0的是： ( http: / / www.21cnjy.com ) （ ）
A.干冰的升华 B. NH3 (g) HCl (g) NH4Cl (s)
C. 氯化钠溶于水中 D. CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)
15. 下列反应在常温下均 ( http: / / www.21cnjy.com )为非自发反应，在高温下仍为非自发的是： （ ）
A. 2Ag2O (s) == 4 Ag (s) + O2 (g)
B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) == 4Fe (s) + 3CO2 (g)
C. N2O4 (g) == 2NO2 (g) 21世纪教育网
D. 6C (s) +6 H2O (l) == C6H12O6 (s) 【版权所有：21教育】
16．在一定条件下，可逆反应 EMBED Equat
达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：（ ）21*cnjy*com
A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2
二．不定向选择题（每小题有一个或两个正确答案，每题3分，共24分）
17．煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是：（ ）
A.把块状矿石碾成粉末 B.向炉内喷吹氧气
C.使用Fe2O3依靠催化剂 D.降低体系的温度
18．由于催化作用使反应速率加快的是：（ ）
A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
19.将V1L的H2和V2L的N2在一 ( http: / / www.21cnjy.com )定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是：（ ）
A.（V1+V2－V3）L B. （V1+V2+V3）L C.（V1+V2－2V3）L D. [V3－（V1+V2）]L
20. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是（ ）
A．铁的反应速率是0.5mol·L-1·min-1
B．硫酸的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1
C．硫酸亚铁的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1
D．氢气的反应速率是0.5mol·L-1·min-1
21．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
EMBED Equat
； EMBED Equa
，当反应达到平衡时，；，则是：（ ）
A. 5mol/L B. 4.5mol/L C. 4mol/L D. 3.5mol/L
22. 一定温度下，浓度均为1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为( )
A. 2A2＋B2 ( http: / / www.21cnjy.com )2A2B B. A2＋B2 ( http: / / www.21cnjy.com )2AB
C. A2＋B2 ( http: / / www.21cnjy.com )A2B2 D. A2＋2B2 ( http: / / www.21cnjy.com )2AB2
23. 在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) ( http: / / www.21cnjy.com )xC(g),2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol,C的反应速率为0.45 mol·(L·min)-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是( )【出处：21教育名师】
A.vA正∶vB逆=2∶1 B.混合气体密度不再变化
C.混合气体压强不再变化 D.A的转化率不再变化
24. 在一密闭容器内使1L NO ( http: / / www.21cnjy.com )2分解成NO和O2，达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法错误的是 （ ）
A、NO2的分解率为40% B、NO2的分解率是60%
C、达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是3：2：1
D、达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是3:2：1
第Ⅱ卷（共44分）
三.填空题(共23分)
25.（6分） 有A、B、C、D 四个反应：
反应 A B C D
△H/kJ min－1 16 23 -120 -13
⊿S/J mol－1 K－1 40 -110 88 -65
则在任何温度都能自发进行的反应是_________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________。
21教育网
26．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） ( http: / / www.21cnjy.com ) CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符 ( http: / / www.21cnjy.com )合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。2-1-c-n-j-y
27.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.
2SO2+O2 ( http: / / www.21cnjy.com ) 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3) 。
四.计算题(共21分)
28.（15分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) 2NH3(g)21世纪教育网版权所有
（1）若反应在某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。21cnjy.com
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = 。（最简整数比）
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
29.（6分） 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，求A的转化率. w2·1·c·n·j·y
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
高二化学第六周周测试卷
第Ⅰ卷（共５６分）
一． 单选题（每题2分，共32分）
1．过程的自发性的作用是（ ）
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
2.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )21·cn·jy·com
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
3．一定条件下反应2AB(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
4.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) ( http: / / www.21cnjy.com )2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )【来源：21·世纪·教育·网】
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） ( http: / / www.21cnjy.com )2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法： 21*cnjy*com
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质 A 的转化率为 70%
④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
7.可逆反应N2+3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )21·世纪*教育网
A .3v正（N2）= v正（H2） B.v正（N2）= v逆（NH3）
C.2v正（H2）= 3v逆（NH3） D .v正（N2）= 3v逆（H2）
8．反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：（ ）
① ②
③ ④
该反应进行得最快的是 A．① B．④ C．①④ D．②③
9．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：（ ）
A．48 ·S－1 B．36 ·S－1
C．24 ·S－1 D．12 ·S－1
10.反应3Fe(s)+4H2O(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）www.21-cn-jy.com
A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行【来源：21cnj*y.co*m】
11. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）21教育名师原创作品
A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5
B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3
C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C
D．平衡混和物中各物质的浓度相等
12. 恒容下的反应 SO2 与O2 ( http: / / www.21cnjy.com ) 反应生成SO3 经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是 （ ）www-2-1-cnjy-com
①将SO3 分离出一部分 ②充入少量N2 ，增大压强 ③升温 ④充入少量SO3 气体
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
13. 一定温度下,反应N2(g)+3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )(g) 2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是( )
A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D. 单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H2
14. 下列变化过程中，⊿S<0的是： ( http: / / www.21cnjy.com ) （ ）
A.干冰的升华 B. NH3 (g) HCl (g) NH4Cl (s)
C. 氯化钠溶于水中 D. CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)
15. 下列反应在常温下均 ( http: / / www.21cnjy.com )为非自发反应，在高温下仍为非自发的是： （ ）
A. 2Ag2O (s) == 4 Ag (s) + O2 (g)
B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) == 4Fe (s) + 3CO2 (g)
C. N2O4 (g) == 2NO2 (g) 21世纪教育网
D. 6C (s) +6 H2O (l) == C6H12O6 (s) 【版权所有：21教育】
16．在一定条件下，可逆反应 EMBED Equat
达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：（ ）21*cnjy*com
A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2
二．不定向选择题（每小题有一个或两个正确答案，每题3分，共24分）
17．煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是：（ ）
A.把块状矿石碾成粉末 B.向炉内喷吹氧气
C.使用Fe2O3依靠催化剂 D.降低体系的温度
18．由于催化作用使反应速率加快的是：（ ）
A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
19.将V1L的H2和V2L的N2在一 ( http: / / www.21cnjy.com )定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是：（ ）
A.（V1+V2－V3）L B. （V1+V2+V3）L C.（V1+V2－2V3）L D. [V3－（V1+V2）]L
20. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是（ ）
A．铁的反应速率是0.5mol·L-1·min-1
B．硫酸的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1
C．硫酸亚铁的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1
D．氢气的反应速率是0.5mol·L-1·min-1
21．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
EMBED Equat
； EMBED Equa
，当反应达到平衡时，；，则是：（ ）
A. 5mol/L B. 4.5mol/L C. 4mol/L D. 3.5mol/L
22. 一定温度下，浓度均为1mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为( )
A. 2A2＋B2 ( http: / / www.21cnjy.com )2A2B B. A2＋B2 ( http: / / www.21cnjy.com )2AB
C. A2＋B2 ( http: / / www.21cnjy.com )A2B2 D. A2＋2B2 ( http: / / www.21cnjy.com )2AB2
23. 在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) ( http: / / www.21cnjy.com )xC(g),2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol,C的反应速率为0.45 mol·(L·min)-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是( )【出处：21教育名师】
A.vA正∶vB逆=2∶1 B.混合气体密度不再变化
C.混合气体压强不再变化 D.A的转化率不再变化
24. 在一密闭容器内使1L NO ( http: / / www.21cnjy.com )2分解成NO和O2，达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法错误的是 （ ）
A、NO2的分解率为40% B、NO2的分解率是60%
C、达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是3：2：1
D、达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是3:2：1
第Ⅱ卷（共44分）
三.填空题(共23分)
25.（6分） 有A、B、C、D 四个反应：
反应 A B C D
△H/kJ min－1 16 23 -120 -13
⊿S/J mol－1 K－1 40 -110 88 -65
则在任何温度都能自发进行的反应是_________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________。
21教育网
26．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） ( http: / / www.21cnjy.com ) CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符 ( http: / / www.21cnjy.com )合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。2-1-c-n-j-y
27.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.
2SO2+O2 ( http: / / www.21cnjy.com ) 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3) 。
四.计算题(共21分)
28.（15分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) 2NH3(g)21世纪教育网版权所有
（1）若反应在某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。21cnjy.com
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = 。（最简整数比）
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
29.（6分） 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，求A的转化率. w2·1·c·n·j·y
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网