课时3.1 弱电解质的电离平衡-2022-2023年高二化学选择性必修1 学案（含答案） 人教版2019

课时3.2 弱电解质的电离平衡
【学习目标】
1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡的特征及影响电离平衡的因素
2、知道电离平衡常数的意义，了解电离度的概念
3、掌握一元强酸和一元弱酸之间的比较
【主干知识梳理】
一、电离平衡状态
1、概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态
2、建立过程
3、电离平衡的特征
①弱：研究对象是弱电解质
②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等
③动：电离平衡是一种动态平衡，即1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH分子形成
④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变
4、电离平衡的影响因素
(1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小
(2)外因
①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大(越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小
a．同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大，如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会增大
b．增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小
②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大
③同离子效应——加入具有相同离子的物质
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动
以0.1mol/L CH3COOHCH3COO－＋H+为例
平衡移动方向 平衡常数Ka 电离 程度 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－ ) c(CH3COOH ) 导电 能力
加水稀释
加冰醋酸
升温
加CH3COONa(s)
通入HCl(g)
加NaOH(s)
加Na2CO3(s)
【对点训练1】
1、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
2、在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
3、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　)
①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水　⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④
4、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl ④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
A．①③⑤　　 B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
二、电离平衡常数
1、概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示
2、电离平衡常数的表示方法：如弱电解质ABA＋＋B－　
K＝ (在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用Ka表示，碱用Kb表示)
(1)一元弱酸的电离平衡常数：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝
(2)一元弱碱的电离平衡常数：NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝
(3)多元弱酸的电离平衡常数：多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示
H2CO3H＋＋HCO Ka1＝
HCOH＋＋CO Ka2＝
【微点拨】多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 Ka2，第一级电离程度较大，第一步电离产生的H+，对第二级、第三级电离起抑制作用，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
(4)弱碱的电离平衡常数：由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数
3、意义：表示弱电解质的电离能力。通常情况下，Ka越大，弱酸的酸性相对越强；Kb越大，弱碱的碱性相对越强；多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数(用Ka1、Ka2等表示)，且Ka1>>Ka2>>Ka3，其酸性主要由第一步电离决定
4、电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大
5、电离平衡常数的应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强
(2)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向
(3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况
如：0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大
6、实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
实验过程 向盛有2 mL 1 mol·L－1 醋酸的试管中滴加1 mol·L－1 Na2CO3溶液，观察现象
实验示意图
实验现象 有气泡产生
实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
【对点训练2】
1、下列说法正确的是(　　)
A．电离常数受溶液浓度的影响
B．相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
2、将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．
3、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔΗ>0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的
Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　)
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大
4、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　)
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
5、运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　)
酸 电离平衡常数(25 ℃)
碳酸 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
次溴酸 K＝2.4×10－9
①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO
A．①③　　　　　　　　B．②④ C．①④ D．②③
三、电离度及其应用
1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示
2、表式：
3、意义：电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度
4、一元弱酸、一元弱碱电离度的计算
(1)一元弱酸：HAH+＋A—
(2)一元弱酸：BOHB+＋OH—
如：浓度相同的HCl、CH3COOH，溶液中H+浓度关系为：前者 后者
H+浓度相同的HCl、CH3COOH，则HCl分子、CH3COOH分子的浓度的关系为：前者 后者
5、电离度与电离常数的关系
25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1 c 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 c－x x x
平衡常数Ka＝＝，x＝，则：c(H＋)＝
电离度 (越稀越电离)
【微点拨】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1
【例题】已知25℃时，0.1mol/L CH3COOH溶液，Ka=1.75×10—5，则
【对点训练3】
1、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度与浓度关系的是(　　)
A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D
2、写出在一定温度下，加水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，溶液中下列含量的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)n(OH－)________ (2)__________ (3)__________
3、25 ℃时，0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为_______
四、强酸和弱酸比较
1、实验探究：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
实验过程 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示
压强与时间图
宏观辨识 微观探析
反应初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
最终 二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
2、一元强酸和一元弱酸的比较 (以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例)
酸 比较项目 等物质的量浓度、等体积的 HCl(a)与CH3COOH(b) pH相同、相同体积的 HCl(a)与CH3COOH(b)
c(H+) a>b a=b
pH a酸分子的起始物质的量浓度 a=b ac(Cl—)与c(CH3COO—)大小 c(Cl—)>c(CH3COO—) c(Cl—)=c(CH3COO—)
溶液的导电性 a>b a=b
中和酸所用NaOH的物质的量 a=b a与过量Zn反应产生H2的体积 a=b a与Zn反应的起始反应速率 a>b a=b；反应过程中a分别加该酸的钠盐固体后pH a：不变；b：变大 a：不变；b：变大
【对点训练4】
1、(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中
①若Zn不足量，则反应速率a______b (填“>”、“＝”或“<”，下同)
②若Zn过量，产生H2的量a______b
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a______b
②若Zn过量，产生H2的量a______b
2、在同体积0.3mol L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( )
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气量相等
3、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_________，反应所需的时间____
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________
五、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)
实验方法 结论
①测0.01 mol·L-1 HA溶液的pH pH=2，HA为强酸；pH>2，HA为弱酸
②室温下测NaA溶液的pH pH=7，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸
③相同条件下，测相同浓度的HA溶液和盐酸(强酸)的导电性 若导电性相同，则HA为强酸； 若导电性较盐酸弱，则HA为弱酸
④测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数后的pH变化 若ΔpH(HA)=ΔpH(HCl)，HA是强酸； 若ΔpH(HA)<ΔpH(HCl)，HA是弱酸
⑤测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸分别中和NaOH的量 若消耗NaOH的量相同，则HA为强酸； 若HA溶液消耗NaOH的量较盐酸多，则HA为弱酸
⑥往同浓度的HA和HCl中投入相同的Zn粒 开始反应速率快的为强酸；开始反应速率慢的为弱酸
⑦从升高温度后pH的变化判断 若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸； 若升高温度，溶液的pH变化幅度小，则是强酸
【对点训练5】
1、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(　　)
A．对比等浓度的两种酸溶液的pH
B．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积
2、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
④25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥25 ℃时 0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH>4
A．①⑤　 B．②⑤　　 C．③⑥　 D．③④
【课后作业】
1、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是(　　)
①加入少量NH4Cl固体　 ②加入少量硫酸　 ③加入少量NaOH固体　
④加入少量水　 ⑤加热　 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤
2、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1
D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
3、已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，则下列叙述中不正确的是(　　)
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
4、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
①1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01 mol·L－1
②醋酸以任意比与水互溶
③10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5、c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是(　　)
A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲＝乙
C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙
6、下列关于0.1 mol·L－1NaOH与氨水两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．两溶液中c(OH－)相同 B．等体积的两溶液能中和等物质的量的HCl
C．两溶液稀释10倍，c(OH－)均为0.01 mol·L－1 D．两溶液的导电能力相同
7、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq)
(红色)　　　　　　　(黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　)
A．①④⑤　　　 B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
8、在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　 )
A．加入NaOH(s)　　 B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
9、下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K110、25 ℃时，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，。下列说法不正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小
D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小
11、把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)
A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的
C.的比值增大 D．溶液的导电性增强
12、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
13、0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大
A．①②③　　　　　　B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
14、(多选)向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．都能使溶液的pH增大 B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)增大
C．都能使溶液中增大 D．溶液中c(CH3COO－)增大
15、下列醋酸溶液中c(H+)最大的是(　　)
A．20℃ 0.1 mol/L B．30℃ 0.1mol/L C．20℃ 0.01 mol/L D．30℃ 0.01 mol/L
16、H+浓度均为0.01mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2若V1>V2，下列说法正确( )
A．HY一定是弱酸 B．酸性HX>HY C．HX一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同
17、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是(　　)
A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1 C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3
18、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用H+浓度为0.01mol/L的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用H+浓度为0.0lmol/L的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是( )
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
B．若V1>V2，则分别加水稀释10倍，两溶液的H+浓度HB>HA ’
C．不论两种是强是弱，因为溶液H+浓度相等，中和碱时所耗体积V1=V2
D．若将两种溶液等体积混合，混合液的H+浓度一定等于0.02mol/L
19、如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
(1)“O”点为什么不导电____________________________________________
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择________
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
20、今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_________
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________
(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_________
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________
【弱电解质的电离平衡】答案
【对点训练1】
1、D。解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。
2、A
3、D。解析：①中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使值减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故值增大；③中加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故＝增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，值减小。
4、C。解析：①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②相当于加入OH－，平衡左移；③通HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，无影响。
【对点训练1】
1、B。解析：电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，故C项错误；碳酸是分步电离的，故D项错误
2、D
3、D
4、B
5、C。解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中K(次溴酸)＝2.4×10－9＞K2(碳酸)＝5.6×10－11，能发生；④中K(次溴酸)＝2.4×10－9＜K1(碳酸)＝4.3×10－7，能发生；②和③都不能发生。
【对点训练3】
1、B。解析：这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH2、(1)增大　(2)增大　(3)不变
解析：加水稀释，NH3·H2O的电离平衡向电离方向移动，n(OH－)逐渐增大，n(NH3·H2O)逐渐减小，＝，所以逐渐增大；电离平衡常数K＝只与温度有关，所以加水稀释时不变。
3、1.0×10－5
解析：发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，根据HAH＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(HA)＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0×10－1 mol·L－1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka＝＝1.0×10－5。
【对点训练3】
1、(1)①>　②＝　(2)①＝　②<
2、A
3、①b>a>c；②b>a=c；③c>a>b；④c>a=b；⑤a=b=c，ca=b
【对点训练5】
1、D。解析：对比等浓度的两种酸的pH，若醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，故A项不选；氢离子浓度越大，初始反应速率越大，可对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B项不选；弱电解质的电离为吸热过程，根据等量的醋酸与NaOH发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明醋酸酸性的强弱，故C项不选；等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积相等，不能证明醋酸酸性的强弱，故答案选D。
2、B。解析：①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c(HNO2)>c(HCl)；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO。]
【课后作业】
1、B。解析：①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆方向移动，c(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，但 c(OH－)减小，错误；⑤电离属吸热过程，加热平衡向正方向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使平衡向正方向移动，且溶液中c(OH－)减小，错误。
2、B。解析：相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸中c(H＋)比盐酸的小，故A错误；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的c(H＋)大于10－5 mol·L－1，故C错误；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c(H＋)无影响，故D错误。
3、B。解析：根据强酸制弱酸的原理，题给三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2＞HCN，第③个反应说明酸性HF＞HNO2，故HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。相同条件下，酸的酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个电离平衡常数与酸对应起来。
4、D。解析：①中若醋酸完全电离，c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；③是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；④是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。
5、D
6、B
7、C。解析：若使指示剂显红色，须增大c(H＋)；①～⑥中只有①、④能增大溶液中的 c(H＋)。
8、D。解析：加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。]
9、A。解析：加热能促进弱电解质的电离，故电离常数(K)增大，B错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，C错误；多元弱酸各步电离常数的大小关系为K1 K2 K3，D错误。
10、B。解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生， A正确； 25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH中和H＋而促进HCOOH电离，则HCOOH电离程度增大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数K不变， B错误；向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，促进HCOOH电离，但是HCOOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H＋)减小， C正确；向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(HCO)增大而抑制碳酸电离，导致溶液c(H＋)减小， D正确。
11、C。解析：由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。
12、B。解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。
13、C。解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH数目增多，①③对，②错；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH)、c(OH－)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；根据K＝，则＝，由于温度不变，K不变，而c(OH－)减小，则增大，⑥对。
14、BD。解析：CH3COOH在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水促进电离，但是c(H＋)减小，pH增大；加CH3COONa晶体时，平衡左移，c(H＋)减小，pH增大，A选项正确。加水时，除c(OH－)增大外，其他离子浓度都减小，c(H＋)·c(CH3COO－)减小；加醋酸钠时电离常数K不变，但c(CH3COOH)增大，故c(H＋)·c(CH3COO－)增大，B选项错误。加水时，各组分浓度成比例减小，但由于加水促进电离，则n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，＝增大；加CH3COONa晶体时，虽然平衡左移，但是c(CH3COO－)增大的幅度比c(CH3COOH)大，则增大，C选项正确。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，D选项正确。
15、B
16、D
17、B
18、B
19、(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)c20、(1)③>①>②　③>①＝② ①＝②>③ (2)②>①>③　②>①＝③　①＝③>②
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